精品解析：广东省潮州市饶平县第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024学年度第一学期饶平二中期中质量检测试卷 高一级化学科 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(共16小题，共44分。1−10题每小题2分，11−16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 2. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. 成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化 D. 冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和” 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 A 水质检验员：用滴定法测水中Cl−含量 Ag+ + Cl− = AgCl↓ B 化学实验员：检验Na2O2是否完全变质 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ C 食品面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 水厂消毒员：用氯气对自来水消毒 氯气有毒，可以杀灭细菌病毒 A. A B. B C. C D. D 4. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 5. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 6. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 8. 强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是 A. 溶液中氯离子浓度 B. 溶液pH值 C. 生成氧气物质的量 D. 溶液的导电能力 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Mg2＋　Na＋　　Cl− B. Na＋ 　Cu2＋　　 C. Na＋　 K＋　 OH−　Cl− D. Ca2＋　K＋　 ClO− Cl− 10. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强 B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒 C. b、d、f 均具有漂白性 D. 实验室可用 e 为原料制备 O2 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ ClO− C. Cl2与冷石灰乳反应：Cl2 + 2OH− =Cl− + ClO− + H2O D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH− + + 2H＋= BaSO4↓ + 2H2O 13. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A. 1 mol Na2O2中所含阴、阳离子总数约为3 NA B. 1.6 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1 NA C. 足量的 Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3 NA D. 1 mol H2与O2的混合气体中含有的分子数为 NA 15. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B. X溶液为浓NaOH溶液 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 16. 下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 检验待测液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象 C 探究钠在空气中燃烧产物为Na2O2 将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色 D 判断集气瓶氯气是否已集满 用镊子夹取湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察试纸是否变蓝 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4题，共56分) 17. I．利用已学知识填空。 （1）等质量的CO2和CO所含氧原子个数之比___________。 （2）17g OH−中含有电子的数目为 ___________。 （3）已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应也可制备氯气，配平以下反应的化学方程式为： ___________，__NaClO3 +__HCl = ___NaCl+__Cl2↑+__H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。反应中，盐酸体现的性质有：___________和 ___________。 II．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH−、、 其中乙溶液与丙溶液反应可生成气体CO2，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。则 （4）甲的化学式为___________。 （5）乙溶液与丙溶液反应的离子方程式为___________。 18. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致入体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生___________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有___________性。 ②实验室可利用反应2 NO + Na2O2 = 2 NaNO2制备少量NaNO2，若反应中有6.9g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为___________mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 ①已知：、Fe3+、Fe2+、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：___________Fe2+(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性Cl2>Fe3+的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①K2FeO4净水原理如图所示： 若过程a中转移5.418×1022个电子，需___________mol K2FeO4。 ②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4析出，写出该反应的离子方程式：___________。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。 已知： ①氨气极易溶于水，1体积水可溶解800体积氨气。 ②几种盐的溶解度(20℃)。 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）写出过程①的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)，原因是___________。 （2）操作①中析出NaHCO3的原因是___________。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）纯碱常见用途有___________(任写一种)。 （4）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是：取少量试样溶于水中，___________。 20. 氯是重要的成盐元素。氯及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： 某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。已知FeCl3会吸水潮解。 请回答下列问题： （1）A中装浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为 ___________ 。 （2）各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___ → ___ → ___ → ___→D，___________。(如有必要，某些装置可重复使用) （3）装置E的作用是 ___________。 （4）写出装置D中反应的化学方程式 ___________ 。 （5）应先点燃___________(A或B)处的酒精灯，理由是：___________。 （6）某同学用上面图示A装置产生的气体通入饱和NaHCO3溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此他认为Cl2 与水反应有HCl生成，该同学的说法是否正确并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年度第一学期饶平二中期中质量检测试卷 高一级化学科 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(共16小题，共44分。1−10题每小题2分，11−16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误； B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误； C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确； D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。 故选C。 2. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. 成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化 D. 冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，可以用作供氧剂，故A正确； B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，故B正确； C．部分金属元素在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色为焰色试验，灿烂绽放的烟花利用焰色试验的原理，焰色试验是物理变化，故C错误； D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施可以减少排放，有利于实现“碳中和”，故D正确； 故选C。 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 A 水质检验员：用滴定法测水中Cl−含量 Ag+ + Cl− = AgCl↓ B 化学实验员：检验Na2O2是否完全变质 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ C 食品面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 水厂消毒员：用氯气对自来水消毒 氯气有毒，可以杀灭细菌病毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，反应为：，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，若是失效则无法产生氧气，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．碳酸氢钠不稳定，在加热的情况下分解产生二氧化碳，可以用作发泡剂，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．氯气具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，不是用到氯气的毒性，没有关联，D符合题意； 本题选D。 4. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。 【详解】A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意； B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意； C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意； D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 本题选D。 6. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误； C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确； D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误； 故答案为：C。 8. 强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是 A. 溶液中氯离子浓度 B. 溶液pH值 C. 生成氧气物质的量 D. 溶液的导电能力 【答案】B 【解析】 【详解】强光照射新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成氧气的物质的量增大，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，溶液的导电能力增强、pH值减小，则纵坐标代表的溶液pH值与图不相符，故选B。 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Mg2＋　Na＋　　Cl− B. Na＋ 　Cu2＋　　 C. Na＋　 K＋　 OH−　Cl− D. Ca2＋　K＋　 ClO− Cl− 【答案】A 【解析】 【分析】强酸性溶液中含有大量H+，能在强酸性溶液中共存，即能够与氢离子大量共存；结合无色溶液要求分析判断。 【详解】A．Mg2+、Na+、SO、Cl−各离子间不发生反应，且与H+也不发生反应，能够大量共存，并且都是无色离子，故A选； B．含Cu2+的溶液呈蓝色，与溶液无色不符，故B不选； C．H+和OH−结合生成水，不能大量共存，故C不选； D．ClO− 和Cl−在酸性条件下反应产生氯气，不能大量共存，故D不选； 故选A。 10. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 11. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强 B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒 C. b、d、f 均具有漂白性 D. 实验室可用 e 为原料制备 O2 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确； B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确； C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误； D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确； 故选：C。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ ClO− C. Cl2与冷石灰乳反应：Cl2 + 2OH− =Cl− + ClO− + H2O D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH− + + 2H＋= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠中滴加少量盐酸，没有气体放出，生成碳酸氢根，离子方程式为：+ H+ =，A错误； B．HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO，B错误； C．石灰乳不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2 + Ca(OH)2 =Ca2++Cl− + ClO− + H2O，C错误； D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合时的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，D正确； 答案选D。 13. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正确； B．碳酸钠与盐酸反应分两步，相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故C正确； D．NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3中碳元素的质量分数，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正确； 选B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A. 1 mol Na2O2中所含阴、阳离子总数约为3 NA B. 1.6 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1 NA C. 足量的 Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3 NA D. 1 mol H2与O2的混合气体中含有的分子数为 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，则1 mol Na2O2中所含阴、阳离子总的物质的量为3mol，则离子总数约为3 NA，A正确； B． O2和O3都是氧元素的单质，1.6 g O2和O3混合气体中的氧原子的物质的量为，则氧原子数为0.1 NA，B正确； C．足量的 Fe与1 mol Cl2充分反应生成氯化铁，氯元素化合价降低到-1价，转移电子数为2NA，C不正确； D．1 mol H2与O2的混合气体中含有的氢气分子和氧气分子总数为 NA，D正确； 选C。 15. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B. X溶液为浓NaOH溶液 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl颗粒，有白烟出现，A项正确； B．的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B项正确； C．“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C项正确： D．Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D项错误； 答案选D。 16. 下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 检验待测液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象 C 探究钠在空气中燃烧产物为Na2O2 将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色 D 判断集气瓶氯气是否已集满 用镊子夹取湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察试纸是否变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和CO2、HCl都能发生反应，故不能用氢氧化钠除杂，可以使用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．检验离子，应该用铂丝或铁丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，而不是玻璃棒，玻璃棒中本身有钠元素，B错误； C．金属钠、氧化钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，滴入无色酚酞溶液后，溶液均为红色，故无法证明产物为氧化钠，C错误； D．氯气具有氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 答案选D。 二、非选择题(共4题，共56分) 17. I．利用已学知识填空。 （1）等质量的CO2和CO所含氧原子个数之比___________。 （2）17g OH−中含有电子的数目为 ___________。 （3）已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应也可制备氯气，配平以下反应的化学方程式为： ___________，__NaClO3 +__HCl = ___NaCl+__Cl2↑+__H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。反应中，盐酸体现的性质有：___________和 ___________。 II．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH−、、 其中乙溶液与丙溶液反应可生成气体CO2，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。则 （4）甲的化学式为___________。 （5）乙溶液与丙溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）14：11 （2）10NA或 （3） ①. 1NaClO3+6HCl=1NaCl+3Cl2↑+3H2O ②. 5∶1 ③. 还原性 ④. 酸性 （4）Ba(OH)2 （5）2H＋＋ = H2O＋CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 等质量的CO2和CO，物质的量与摩尔质量成反比，物质的量之比为28:44，所含氧原子个数之比为28×2:44=14:11； 【小问2详解】 17g OH−物质的量为1mol，每个OH−有10个电子，含有电子的数目为10NA或； 【小问3详解】 氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生归中反应生成氯气，方程式配平为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O；反应中，NaClO3是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化产物和还原产物都为Cl2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1；盐酸在该反应中体现了还原性和酸性； 【小问4详解】 由Na+、H+、Ba2+、OH-、、只能组成一种可溶性碱Ba(OH)2和两种可溶性盐Na2CO3、NaHSO4，则甲为Ba(OH)2；由乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，可确定B为BaCO3，则丙为Na2CO3，乙为NaHSO4； 【小问5详解】 Na2CO3与NaHSO4溶液反应可生成气体CO2，该反应的离子方程式为2H＋＋ = H2O＋CO2↑。 18. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致入体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生___________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有___________性。 ②实验室可利用反应2 NO + Na2O2 = 2 NaNO2制备少量NaNO2，若反应中有6.9g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为___________mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 ①已知：、Fe3+、Fe2+、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：___________Fe2+(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性Cl2>Fe3+的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①K2FeO4净水原理如图所示： 若过程a中转移5.418×1022个电子，需___________mol K2FeO4。 ②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4析出，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 ③. 0.1 （2） ①. > ②. Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl− （3） ①. 0.03 ②. + 2K+ = K2FeO4↓ 【解析】 【小问1详解】 ①NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则NaNO2发生还原反应；维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性； ②6.9g NaNO2的物质的量为0.1mol，分析反应可知，每生成2mol NaNO2转移2mol电子，故生成0.1mol NaNO2转移0.1mol电子； 【小问2详解】 ①已知是氧化产物，说明是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得出还原性：； ②根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可写出； 【小问3详解】 ①过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，反应过程中转移个电子，电子物质的量为，即消耗K2FeO4的物质的量为n=0.03mol； ②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，因为K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以会析出K2FeO4固体，化学方程式为，离子方程式为。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。 已知： ①氨气极易溶于水，1体积水可溶解800体积氨气。 ②几种盐的溶解度(20℃)。 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）写出过程①的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)，原因是___________。 （2）操作①中析出NaHCO3的原因是___________。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）纯碱常见用途有___________(任写一种)。 （4）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是：取少量试样溶于水中，___________。 【答案】（1） ①. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH3 ③. NH3 极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，先通入氨气，溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳 （2）c （3）制玻璃等 （4）CO2和NaCl （5）先加过量的硝酸酸化，再滴加少量硝酸银溶液， 产生白色沉淀 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠固体，降低溶液中氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为沉淀析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B。 【小问1详解】 过程①的化学方程式为；原料有两种气体，应先通入，原因是极易溶于水，在水中溶解度较小，先通入氨气，溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳； 【小问2详解】 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，故选c； 【小问3详解】 纯碱常见用途有制玻璃等； 【小问4详解】 根据分析，“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是和NaC1； 【小问5详解】 取少量试样溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀证明含有氯化钠。 20. 氯是重要的成盐元素。氯及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： 某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。已知FeCl3会吸水潮解。 请回答下列问题： （1）A中装浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为 ___________ 。 （2）各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___ → ___ → ___ → ___→D，___________。(如有必要，某些装置可重复使用) （3）装置E的作用是 ___________。 （4）写出装置D中反应的化学方程式 ___________ 。 （5）应先点燃___________(A或B)处的酒精灯，理由是：___________。 （6）某同学用上面图示A装置产生的气体通入饱和NaHCO3溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此他认为Cl2 与水反应有HCl生成，该同学的说法是否正确并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2 + 4H++2Cl− Mn2++ Cl2↑ + 2H2O （2）E C BC （3）除去氯气中的氯化氢 （4）2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+ H2O （5） ①. A ②. 产生氯气排尽装置内的空气，防止铁被空气氧化 （6）错误，因为A中产生的气体中含有HCl 【解析】 【分析】实验中制取氯化铁，首先制取并净化氯气，然后氯气与铁在加热条件下反应生成三氯化铁，氯气有毒，最后需要吸收尾气。 【小问1详解】 A中装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2 + 4H++2Cl− Mn2++ Cl2↑ + 2H2O； 【小问2详解】 制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，还要防止氯化铁水解，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→C→D； 【小问3详解】 E的作用为吸收氯气中的氯化氢； 【小问4详解】 D中NaOH溶液吸收尾气，生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+ H2O； 【小问5详解】 实验过程中先点燃A处酒精灯，制取氯气，然后让产生氯气排尽装置内的空气，防止铁被空气氧化； 【小问6详解】 A装置产生的气体通入饱和NaHCO3溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此他认为Cl2 与水反应有HCl生成，这种说法是错误的，A中浓盐酸容易挥发，氯气中混有HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $