精品解析：山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2023级高二上学期期中校际联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本次试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用pH计测量84消毒液的pH B. 电器起火，可用泡沫灭火器灭火 C. 冰在室温下自动融化成水，熵增加起了重要作用 D. CO结合血红蛋白的能力比强，导致人体因缺氧而中毒 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 通过改进生产设备使合成氨反应器的压强上升到30MPa，提高平衡转化率 B. 配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释 C. 在自然界里，通过根瘤菌的作用每年可以固定1亿吨氮 D. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L HF溶液中，的数目为 B. 2L 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，2.24L 溶于水，充分反应后转移电子数为 D. 向1L 盐酸中通至中性(忽略溶液体积变化)，的数目为 4. 下列有关铵盐的说法，正确的是 A. 溶液显酸性，可以保存在细口玻璃瓶中 B. 向饱和溶液中加入镁粉能放出H2和NH3 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果 D. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定分解速率 B．测定KI溶液的浓度 C．探究温度对平衡的影响 D．制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入： B. 用FeS除去废水中的： C. 向NaClO溶液中通入足量： D. 向溶液中加入溶液： 7. 用如下装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法正确的是 A. 实验时应先打开止水夹1 B. 丙装置中反应的离子方程式为 C. 反应结束后过滤得到的滤液中主要含有、、、 D. 丁装置中的试剂为碱石灰 8. 使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿的原理为 B. 有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C. D. 氟离子能抑制口腔细菌产生酸 9. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是 A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数 A. A B. B C. C D. D 10. 甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. Pd(III)为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 C. D. 升高温度对反应①的速率影响最大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，下列说法错误的是 A. 的氨水其电离度大于的氨水 B. 将pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后pH仍为3 C. 的醋酸与的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 D. 将浓度均为的和溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不计)，存在以下关系： 12. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：［已知，，的电离常数，，下列有关说法错误的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中增大 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 13. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向酸性溶液中通入，紫色褪去 有漂白性 B 恒温恒压下，向密闭容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL HI气体，气体颜色不变 重新达到平衡后，HI的分解率不变 C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 14. 恒压下，向密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线a代表乙酸的分布分数 C. CO的平衡转化率：L点小于M点 D. L、M、N三点的平衡常数： 15. 常温下，水溶液中含X微粒的分布分数随pH变化关系如图。[已知的初始浓度为，，，溶液体积变化忽略不计]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的分布分数 B. M点溶液中： C. 饱和溶液中的相对大小： D. 向的溶液中加入等体积等浓度的溶液，反应初始生成的沉淀只有FeX 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 利用和CO反应合成粮食熏蒸剂羰基硫(COS)。回答下列问题： （1）在某温度下，向2L恒容密闭容器中通入amol 和amol ，发生反应 ，该温度下反应的平衡常数为0.25。 ①15min后，容器中物质的量为0.1mol，则___________；若，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在恒容绝热的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．气体的压强不再变化 C．的值不再变化 D．混合气体中和之比不再变化 （2）COS在催化剂作用下易发生水解反应：，实验表明硫沉积会堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性。 ①按、物质的量之比投料，反应相同时间，测得COS水解转化率随温度变化如图1所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；250℃时，COS水解平衡常数___________。 ②恒温恒压下，反应相同时间COS水解转化率随氧气体积分数变化如图2所示，COS水解转化率降低的原因可能是___________。 17. 常温下和的两种溶液中，分布分数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 已知：的酸性比弱。 回答下列问题： （1）曲线M表示的是___________(填化学式)。 （2）常温下，的___________。 （3）当时，和的电离度之比为___________。 （4）常温下，的溶液的pH约为___________。 （5）常温下，浓度均为的和的混合溶液，满足以下关系：___________；若向100mL该混合溶液中加入0.02mol NaOH固体，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知： ①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH： 物质 开始沉淀pH 4.2 6.9 1.9 6.2 完全沉淀pH 6.7 8.4 3.2 8.2 ②，。 回答下列问题： （1）污水流入敞口的污水池，目的是___________，“沉渣I”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为___________，调节pH的理论范围是___________。 （3）使用Na2S溶液时必须佩戴口罩的原因是___________。 （4）当“沉淀池II”中恰好完全沉淀时，溶液中的___________。 （5）“出水”经阳离子交换树脂软化处理，主要目的是除去___________(填化学式)。 19. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （1）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行，___________℃。 （2）结合以下信息，可知的燃烧热___________(用代数式表示)。 ① ② （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 20. 实验室用“双指示剂法”测定某混合碱(和的混合物)中的含量，实验步骤如下： ①用基准碳酸钠标定标准盐酸的浓度为。 ②称取一定质量的混合碱固体配成100mL待测溶液。 ③用标准盐酸润洗滴定管，然后装入标准溶液并调零，记录读数为。 ④量取20.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入3滴酚酞，用标准盐酸滴定，当溶液颜色……时，为第一终点，记录此时读数为。 ⑤在上述锥形瓶中再加入3滴指示剂a，继续用标准盐酸滴定，当溶液由黄色恰好变为橙色时，为第二终点，记录此时读数为。 ⑥平行测定3次，整理实验数据如下： 序号 体积(mL) I II III V(待测溶液) 20.00 20.00 20.00 0.00 0.00 0.00 8.05 7.95 9.30 20.05 19.95 18.30 回答下列问题： （1）盛装标准盐酸的仪器可以选择___________(填标号)。 A． B． C． （2）步骤④滴定实验达到终点的现象是___________。 （3）实验中指示剂a应选择___________(填名称)。 （4）步骤③中润洗滴定管的方法是：从滴定管上方加入3~5mL标准盐酸，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）该混合碱固体中的质量分数为___________(保留3位有效数字) （6）下列操作会使所测的质量分数偏高的是___________(填标号)。 A. 步骤③中盛装标准盐酸的滴定管水洗后未润洗 B. 步骤④量取待测溶液时开始仰视读数，后来俯视读数 C. 步骤④达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准溶液悬而未滴 D. 步骤⑤达到滴定终点时仰视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二上学期期中校际联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本次试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用pH计测量84消毒液的pH B. 电器起火，可用泡沫灭火器灭火 C. 冰在室温下自动融化成水，熵增加起了重要作用 D. CO结合血红蛋白的能力比强，导致人体因缺氧而中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液具有漂白性，不可用pH试纸，但可用pH计测量84消毒液的pH，A正确； B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水分，可能会导致触电风险‌，B错误； C．当冰在室温下自动融化成水时，冰的排列是有序的，而水的排列是无序的，因此，融化过程是一个从有序到无序的过程，熵值增加‌，C正确； D．CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，D正确； 故选B。 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 通过改进生产设备使合成氨反应器的压强上升到30MPa，提高平衡转化率 B. 配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释 C. 在自然界里，通过根瘤菌的作用每年可以固定1亿吨氮 D. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．，反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，能提高平衡转化率，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，增大氢离子浓度抑制铁离子的水解，再加水稀释得到氯化铁溶液，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．通过根瘤菌的作用每年可以固定1亿吨氮，为自然固氮过程，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．铁和铁离子生成亚铁离子，铁离子浓度减小，，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L HF溶液中，的数目为 B. 2L 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，2.24L 溶于水，充分反应后转移电子数为 D. 向1L 盐酸中通至中性(忽略溶液体积变化)，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，不能完全电离，1L HF物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，电离出的数目小于，A错误； B．2L 物质的量为2L×1.0mol/L=2mol，在水溶液中发生水解反应会造成减小，则的数目小于，B错误； C．标准状况下，2.24L 物质的量为，氯气溶于水发生可逆反应生成HCl和HClO，充分反应后转移电子数小于，C错误； D．1LHCl物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，向盐酸中通至中性则c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，故n()=n(Cl-)=0.5mol，的数目为，D正确； 故选D。 4. 下列有关铵盐的说法，正确的是 A. 溶液显酸性，可以保存在细口玻璃瓶中 B. 向饱和溶液中加入镁粉能放出H2和NH3 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果 D. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解生成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氟化铵溶液不能保存在细口玻璃瓶中，故A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生如下反应：NH+H2ONH3·H2O+H+，向溶液中加入镁粉，镁与溶液中的氢离子反应生成氢气，并放出热量使溶液温度升高，溶液中的氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，一水合氨浓度增大，并受热分解生成氨气，所以向饱和氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，故B正确； C．草木灰的主要成分是强碱弱酸盐碳酸钾，碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中的氢氧根离子能与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气和水，导致肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥混合施用不能提高氮肥使用效果，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以饱和氯化铵溶液不能用于清洗焊点表面油污，但能除去焊点表面的铁锈，故D错误； 故选B。 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定分解速率 B．测定KI溶液的浓度 C．探究温度对平衡的影响 D．制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解生成氧气，通过测定单位时间内产生气体的体积或产生单位气体体积所需时间来测定分解速率，A正确； B．溴单质氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，不能判断反应终点，不能测定KI溶液的浓度，且溴水具有氧化性，需装在酸式滴定管中，B错误； C．，左侧氧化钙和水反应放出大量热，温度升高，右侧两者反应吸收热量，温度降低，通过观察左侧与右侧中瓶内气体颜色的变化来验证温度对化学平衡的影响，C正确； D．在干燥的HCl气流中抑制了镁离子的水解且带走了六水合氯化镁分解产生的水蒸气，得到无水氯化镁，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入： B. 用FeS除去废水中的： C. 向NaClO溶液中通入足量： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入生成硫化硫沉淀，离子方程式：，A正确； B．用FeS的溶解度大于PbS，可除去废水中的：，B正确； C．NaClO具有氧化性，具有还原性，，C错误； D．向溶液中加入溶液发生双水解反应：，D正确； 故选C。 7. 用如下装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法正确的是 A. 实验时应先打开止水夹1 B. 丙装置中反应的离子方程式为 C. 反应结束后过滤得到的滤液中主要含有、、、 D. 丁装置中的试剂为碱石灰 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知，装置甲利用启普发生器制备二氧化碳，装置乙中装有饱和NaHCO3溶液以除去CO2中混有的HCl气体，CO2和氨气发生装置产生的氨气共同与装置丙中的饱和食盐水反应生成NaHCO3和NH4Cl。 【详解】A．由于NH3在水中的溶解度较大，CO2的溶解度较小，为了提高产量，应先通入足量NH3，再通入足量CO2，故应先打开止水夹2，A错误； B．丙装置中产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为，B错误； C．反应结束后过滤得到的滤液中主要含有氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠等，故主要离子有、、、，C正确； D．丁装置中的试剂为五氧化二磷固体，防止未反应的氨气排放到空气中引起污染，D错误； 答案选C。 8. 使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿的原理为 B. 有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C. D. 氟离子能抑制口腔细菌产生酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，含氟牙膏预防龋齿的原理为，故A正确； B．有机酸能中和溶液中的氢氧根离子，使得平衡向正反应方向移动，导致牙齿中的溶解易导致龋齿，故B正确； C．由题意可知，同类型物质越难溶，对应溶度积越小，溶度积，故C错误； D．含氟牙膏预防龋齿的原理为，所以氟离子能抑制口腔细菌产生酸，故D正确； 故选C。 9. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是 A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将凡士林涂在a端和c端，增加装置密封性防止装置漏液，A正确； B．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，B正确； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，C正确； D．滴定结束后稍等液面稳定后读数，且应该平视刻度读数，视线与凹液面最低处水平，D错误； 故选D。 10. 甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. Pd(III)为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 C. D. 升高温度对反应①的速率影响最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可以看出，过渡态1的反应活化能最大，该反应的决速步为，A错误； B．Pd(III)为固体催化剂，其表面积增大能使化学反应速率加快，B错误； C．根据图示，和的总能量小于和的总能量，则该反应历程为吸热反应，，C错误； D．反应①的活化能最大，升高温度能使更多分子变为活化状态，活化分子百分含量增大较多，化学反应速率变化最大，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，下列说法错误的是 A. 的氨水其电离度大于的氨水 B. 将pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后pH仍为3 C. 的醋酸与的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 D. 将浓度均为的和溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不计)，存在以下关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氨水的物质的量浓度小于的氨水，加水稀释，促进电离，因此的氨水其电离度大于的氨水，A正确； B．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数Ka= ，两溶液混合时，、都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为10-3mol/L，即的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH仍为3，B正确； C．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故C错误； D．常温时，浓度均为 的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒知，其溶液中粒子浓度关系为，D正确； 故答案选C。 12. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：［已知，，的电离常数，，下列有关说法错误的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中增大 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】BD 【解析】 【详解】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，A正确； B．根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根的水解平衡常数为，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B错误； C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，C正确； D．由题给信息知，，说明碳酸钙比硫酸钙更难溶，加溶液不能实现向的有效转化，D错误； 故选BD。 13. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向酸性溶液中通入，紫色褪去 有漂白性 B 恒温恒压下，向密闭容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL HI气体，气体颜色不变 重新达到平衡后，HI的分解率不变 C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液与发生氧化还原反应生成Mn2+和，溶液紫色褪去，硫元素化合价升高，SO2做还原剂，表现还原性，故A错误； B．HI气体分解反应为，该反应前后气体体积不变，恒温恒压下，则达到平衡后再充入100mL HI气体，气体颜色不变，平衡不发生移动，HI的分解率不变，故B正确； C．向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，说明Cl-和沉淀时，所需的c(Ag+)更小，但由于AgCl和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，故不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，故C错误； D．CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，才能比较对应阴离子结合H+能力的大小，且次氯酸钠溶液具有漂白性，无法使用试纸测定溶液pH，故D错误； 故选：B。 14. 恒压下，向密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线a代表乙酸的分布分数 C. CO的平衡转化率：L点小于M点 D. L、M、N三点的平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，投料比x代表，则 x越大，可看成固定量时一直增大CO的量，则对于主反应来说生成的越多，逐渐增大，则剩余的越来越少，生成的越来越少，逐渐降低，则曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此分析解答。 【详解】A．当同一投料比时，观察可知时大于时，由可知，温度越高时越小，说明温度升高副反应的平衡产生逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，得，A错误； B．根据分析可知，曲线a或曲线b表示，B正确； C．投料比L点小于M点，对于CO来说，投料比越大，可看成固定量时一直增大CO的量，则CO的转化率越来越低，因此CO的平衡转化率：L点大于M点，C错误； D．L、 M、N三点都对应的是副反应，L和 M的温度相同，则平衡常数相同，则有，由于且，升高温度副反应的平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此得到：，D错误； 故答案为：B。 15. 常温下，水溶液中含X微粒的分布分数随pH变化关系如图。[已知的初始浓度为，，，溶液体积变化忽略不计]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的分布分数 B. M点溶液中： C. 饱和溶液中的相对大小： D. 向的溶液中加入等体积等浓度的溶液，反应初始生成的沉淀只有FeX 【答案】AB 【解析】 【分析】随着pH增大，的量减小、的量先增大后减小、的量增大，则①②③分别为、、变化曲线，则、； 【详解】A．由分析，曲线①表示的分布分数，A正确； B．由图，M点溶液中主要存在、，结合X元素守恒，，，，B正确； C．，饱和溶液中；，，则，，故饱和溶液中的相对大小：，C错误； D．等体积混合，则，会生成FeX沉淀；初始时，，，，初始时：，也会生成沉淀，D错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 利用和CO反应合成粮食熏蒸剂羰基硫(COS)。回答下列问题： （1）在某温度下，向2L恒容密闭容器中通入amol 和amol ，发生反应 ，该温度下反应的平衡常数为0.25。 ①15min后，容器中物质的量为0.1mol，则___________；若，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在恒容绝热的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．气体的压强不再变化 C．的值不再变化 D．混合气体中和之比不再变化 （2）COS在催化剂作用下易发生水解反应：，实验表明硫沉积会堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性。 ①按、物质的量之比投料，反应相同时间，测得COS水解转化率随温度变化如图1所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；250℃时，COS水解平衡常数___________。 ②恒温恒压下，反应相同时间COS水解转化率随氧气体积分数变化如图2所示，COS水解转化率降低的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. = ③. BC （2） ①. 放热 ②. 9801 ③. 氧气具有氧化性，氧气浓度增大，氧化硫化氢生成硫单质，堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性 【解析】 【小问1详解】 ①15min后，容器中物质的量为0.1mol，由方程式可知，反应0.1molCO，则；若，则： 此时，反应为平衡状态，=； ②在恒容绝热的密闭容器中发生上述反应； A．不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡，错误； B．反应是气体分子数不改变的化学反应，但是在恒容绝热的密闭容器中反应放热使压强增大，故压强不变能说明达到平衡状态； C．，K受温度影响，K不变则温度不再改变，反应达到平衡，正确； D．混合气体中和之比等于反应中系数比，不再变化不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡，错误； 故选BC； 【小问2详解】 ①由图，超过一定温度，升高温度，COS水解转化率减小，则平衡逆向移动，说明该反应是放热反应； 250℃时，COS水解转化率为99.0%，假设COS投料为1mol/L，则： 此时，平衡常数。 ②实验表明硫沉积会堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性。氧气具有氧化性，氧气浓度增大，氧化硫化氢生成硫单质，堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性，使得恒温恒压下，反应相同时间COS水解转化率随氧气体积分数增大而降低。 17. 常温下和的两种溶液中，分布分数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 已知：的酸性比弱。 回答下列问题： （1）曲线M表示的是___________(填化学式)。 （2）常温下，的___________。 （3）当时，和的电离度之比为___________。 （4）常温下，的溶液的pH约为___________。 （5）常温下，浓度均为的和的混合溶液，满足以下关系：___________；若向100mL该混合溶液中加入0.02mol NaOH固体，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） （3） （4）7.15 （5） ①. 0.2 ②. ＞ 【解析】 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即小于，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，； 【小问1详解】 根据分析，酸性强于，曲线M应表示的变化关系； 【小问2详解】 根据分析，的 【小问3详解】 电离度，，则，，pH=2.08时，，，故= 【小问4详解】 由分析知，，则，的溶液中，忽略的水解，则，则，，pOH=6.85，则pH=7.15； 【小问5详解】 的和混合溶液存在物料守恒，，电荷守恒，联立可的+，则0.2mol/L； 100mL该混合溶液中，c()=c()=0.01mol，加入0.02mol NaOH固体，则溶质为n()=n()=0.01mol，由于，则，即＜ ，约掉氢氧根离子，得到＜，即＞。 18. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知： ①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH： 物质 开始沉淀pH 4.2 6.9 1.9 6.2 完全沉淀pH 6.7 8.4 3.2 8.2 ②，。 回答下列问题： （1）污水流入敞口的污水池，目的是___________，“沉渣I”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为___________，调节pH的理论范围是___________。 （3）使用Na2S溶液时必须佩戴口罩的原因是___________。 （4）当“沉淀池II”中恰好完全沉淀时，溶液中的___________。 （5）“出水”经阳离子交换树脂软化处理，主要目的是除去___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 将氧化为，便与沉淀 ②. （2） ①. ②. 3.2≤pH＜4.2 （3）Na2S是强碱弱酸盐，会水解，生成H2S有毒气体 （4） （5）较多的 【解析】 【分析】污水中含有、、、，首先流入敞口的污水池，将氧化为，加入石灰乳除掉三价铁离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【小问1详解】 污水流入敞口的污水池，目的是将氧化为，便与沉淀，； 【小问2详解】 “混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为，调节pH应该出去三价铁，其他离子不能出去，所以的理论范围是3.2≤pH＜4.2； 【小问3详解】 Na2S是强碱弱酸盐，会水解，生成H2S有毒气体，使用Na2S溶液时必须佩戴口罩； 【小问4详解】 当“沉淀池II”中恰好完全沉淀时，溶液中的； 【小问5详解】 污水经过处理后其中会含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用。 19. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （1）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行，___________℃。 （2）结合以下信息，可知的燃烧热___________(用代数式表示)。 ① ② （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 440℃ （2）△H1+△H3—△H2 （3）BD （4） ①. 大于 ②. 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T2温度低，反应速率慢，所以单位时间内氯化氢的转化率低 （5）6 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行；由题意可知，较低流速下转化率可近似为平衡转化率，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯化氢的转化率减小，由图可知，氯化氢和氧气的物质的量比一定时，T1条件下，氯化氢的转化率最小，所以T1为440℃，故答案为：低温；440℃； 【小问2详解】 氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，将反应设为③，由盖斯定律可知，反应②+③—①得到反应，则反应△H=△H1+△H3—△H2，故答案为：△H1+△H3—△H2； 【小问3详解】 A．由图可知，增大氯化氢的流速， 氯化氢的转化率在减小，故不符合题意； B．由图可知，M对应反应温度为360℃，升高温度，氯化氢的转化率增大，故符合题意； C．增大氯化氢和氧气的物质的量比相当于增大氯化氢的浓度，平衡向正反应方向移动，但氯化氢的转化率减小，故不符合题意； D．M点气体流速高，反应未平衡，使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内氯化氢的转化率增加，故符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T2温度低，反应速率慢，所以单位时间内氯化氢的转化率低，所以T1条件下氯化氢的转化率大于T2为条件下，故答案为：大于；流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T2温度低，反应速率慢，所以单位时间内氯化氢的转化率低； 【小问5详解】 由图可知，N点氯化氢的转化率为80%，设起始氯化氢和氧气的物质的量都为4mol，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，反应的平衡常数Kx==6，故答案为：6。 20. 实验室用“双指示剂法”测定某混合碱(和的混合物)中的含量，实验步骤如下： ①用基准碳酸钠标定标准盐酸的浓度为。 ②称取一定质量的混合碱固体配成100mL待测溶液。 ③用标准盐酸润洗滴定管，然后装入标准溶液并调零，记录读数为。 ④量取20.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入3滴酚酞，用标准盐酸滴定，当溶液颜色……时，为第一终点，记录此时读数为。 ⑤在上述锥形瓶中再加入3滴指示剂a，继续用标准盐酸滴定，当溶液由黄色恰好变为橙色时，为第二终点，记录此时读数为。 ⑥平行测定3次，整理实验数据如下： 序号 体积(mL) I II III V(待测溶液) 20.00 20.00 20.00 0.00 0.00 0.00 8.05 7.95 9.30 20.05 19.95 18.30 回答下列问题： （1）盛装标准盐酸的仪器可以选择___________(填标号)。 A． B． C． （2）步骤④滴定实验达到终点的现象是___________。 （3）实验中指示剂a应选择___________(填名称)。 （4）步骤③中润洗滴定管的方法是：从滴定管上方加入3~5mL标准盐酸，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）该混合碱固体中的质量分数为___________(保留3位有效数字) （6）下列操作会使所测的质量分数偏高的是___________(填标号)。 A. 步骤③中盛装标准盐酸的滴定管水洗后未润洗 B. 步骤④量取待测溶液时开始仰视读数，后来俯视读数 C. 步骤④达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准溶液悬而未滴 D. 步骤⑤达到滴定终点时仰视读数 【答案】（1）AC （2）滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （3）甲基橙 （4）下口放出 （5） （6）AB 【解析】 【小问1详解】 盛装标准盐酸的仪器可以选择酸式滴定管，聚四氟材质制作的滴定管具有耐腐蚀性强、不易老化等优点，也可以选择，聚四氟滴定管，故选AC； 【小问2详解】 步骤④滴定实验达到终点溶质为，现象为滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 在第二终点时，溶质为NaCl以及饱和溶液，显酸性，指示剂a选择甲基橙； 【小问4详解】 从滴定管上方加入3~5mL标准盐酸，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从润洗滴定管的液体从滴定管的下端尖嘴处放出，故答案为下口放出； 【小问5详解】 根据题中已知信息第一次终点为生成，可知Na2CO3~HCl，第三组数据误差大不用，则第一次终点消耗的HCl的体积为，，第一次终点消耗的HCl的体积为，，则原样品中的，的质量分数为； 【小问6详解】 A．步骤③中盛装标准盐酸的滴定管水洗后未润洗，则消耗的盐酸量多，的质量分数偏高，A正确； B．步骤④量取待测溶液时开始仰视读数，后来俯视读数，盐酸的读数偏小，的质量分数偏高低，B正确； C．步骤④达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准溶液悬而未滴，盐酸的量偏小，的质量分数偏高低，C错误； D．步骤⑤达到滴定终点时仰视读数，的质量分数偏高，的质量分数偏高低，D错误； 故选AB； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $