专题06 金属和金属材料（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材科粤版

专题06 金属和金属材料 考点01 金属的物理性质与用途 考点02 合金及用途 考点03 金属的化学性质 考点04 金属活动性顺序与置换反应 考点05 几种金属矿物 考点06 铁的冶炼 考点07 铁锈蚀的实验探究 考点08 金属资源保护 ▉考点01 金属的物理性质与用途 1. 金属都有光泽，只是 色泽 和强度有所差异。 2.铜：常用来制造电线的一个原因是它易 导电 。其他一些金属也有较好的导电性，但导电能力不同。 3.铝和铁常用来制造炊具的一个原因是它们的传热 快 。其他金属也有不同程度的导热性，如银>铜>金>铝。 4. 金、银、铜、铝等可拉成细线或压成 薄片 ，这是由于金属有一定的 延展 性，容易加工。 5. 金属光泽、导电性、导热性和 延展性 ，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。同类物质共有的普遍性质，称为这类物质的 共性 ；金属还有各自不同的特性，如密度、熔点、 硬度 等，有的差别还很大。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的 差异性 。 6. 各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、铝 和铜。 ▉考点02 合金及用途 1．合金：是指由 一 种金属与其他 金属 或非金属熔合而成的具有 金属 特性的物质。 2．大多数合金是 混合物 。合金与组成它的金属相比，物理性质就有较大变化。 3．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度 大 ，抗腐蚀性 强 。 4．合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点 低 。 5．钛合金：钛合金具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性，或可用于制造太空核反应堆。 6．合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素；合金一定是混合物；合金一定有金属特性；金属氧化物是纯净物，不属于合金。 ▉考点03 金属的化学性质 （一）金属与氧气的反应 1. 金属与氧气的反应：能表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和 剧烈 程度是不同的。 2. 常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的 氧化膜 ；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物（ MgO ）。 镁在常温下能与空气中的氧气反应：。 3. 常温下纯铁不易与空气中的 氧气 发生反应；在纯氧中点燃铁丝， 火星四射 ，生成 黑 色的氧化物（Fe3O4）。 铁与氧气反应：。 4. 铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铜与空气中的 氧气 在加热时发生反应，生成 黑色 的氧化物（CuO）。 铜在加热时能与氧气反应：。 （二）金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 取铝、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 1. 实验现象：铝与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡 最多 ；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡 较少 ，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。 2. 实验表明：①铝、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；铜不与稀盐酸、稀硫酸能反应。 ②铝、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。 3. 反应方程式：2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。 ▉考点04金属活动性顺序与置换反应 （一）金属与金属化合物溶液的反应 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 ； 2．在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢； 3．在金属活动性顺序里，位于前面的 金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 置换 出来。 4．在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和 硫酸铜 反应，反应完毕后锌才和 硫酸亚铁 反应。 5. K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 （二）金属活动性顺序及其探究 1.常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 2. 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 （1）使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面 没有 现象；而铁表面会附着一层 红 色物质，并且溶液会由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 。 （2）使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液 没有 现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层 白色 物质，溶液由无色逐渐变为 蓝色 。 （3）选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。 3. 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应是置换反应。 ▉考点05几种金属矿物 1. 通过金属冶炼，人们可将矿物中的金属化合物转化为金属 单质 。 2. 地壳中的金属元素， 铝 和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共 6 种金属元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中的储存量很少的。 3．金属矿物的种类及主要成分 （1）铁的矿物主要有：赤铁矿（主要成分 Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）； （2）铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿（主要成分Cu2O）、孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、斑铜矿等； （3）铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石等。 ▉考点06 铁的冶炼 （一）一氧化碳还原氧化铁的实验探究 1．实验装置 2．反应的化学方程式(炼铁的原理)： 3．实验步骤：（1）检查装置的 气密性 。 （2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。 （3）向玻璃管内通入 一氧化碳 气体，并点燃 酒精灯 。 （4）待装置内的空气完全排净后，点燃 酒精喷灯 给氧化铁加热。 （5）当玻璃管内红色粉末变为 黑色 时，停止加热。 （6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入 一氧化碳 气体，并熄灭酒精灯。 4．实验现象：红色粉末逐渐变为 黑色 ，澄清的石灰水变 浑浊 ，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （二）高炉炼铁 1．设备：高炉 2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 3．尾气主要成分： CO 和CO2（需经处理后再排放）。 ▉考点07 铁锈蚀的实验探究 1．实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。 2．实验过程：取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 3．实验现象：第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 4．实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 5．注意事项：①第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； ②第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气；③铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 ▉考点08 金属资源的保护 1．金属资源的保护措施 （1）有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益非法乱采金属矿产。 （2）积极进行金属 代用品 的开发研究。 （3）回收利用废旧金属。 2．防止铁生锈的方法 （1）保持铁制品的 洁净、干燥 ； （2）可在钢铁制品上涂油、喷漆、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的金属。 （3）制成不锈钢。 1．铝箔常用于食品的包装，它是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　　） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小 【答案】A 【解析】铝具有良好的延展性，所以铝能制成铝箔。故选：A。 2．铁是世界年产量最高的金属，下列描述铁的物理性质的是（　　） A．易生锈 B．能与酸反应 C．能导电 D．具有可燃性 【答案】C 【解析】A、铁在空气中易生锈，是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的过程，属于化学性质，不符合题意；B、铁能与酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；C、铁能导电，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；D、铁能在氧气中燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意。故选C。 3．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（　　） A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．大理石 【答案】C 【解析】常见的铁矿石有赤铁矿 （Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）等；能与盐酸反应，产生气体的铁矿石，只有菱铁矿，因菱铁矿的主要成分是FeCO3 属于碳酸盐与盐酸反应有二氧化碳气体生成。故选：C。 4．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列说法错误的是（　　） A．实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物 B．铁丝绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积 C．引燃细铁丝底端的火柴后，立即将其伸入盛有氧气的集气瓶中 D．铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 【答案】C 【解析】A、实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物。A正确； B、为增大铁丝受热面积，以便铁丝持续燃烧，铁丝绕成螺旋状。B正确； C、系火柴是为了引燃铁丝，待火柴将燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶内，足以引燃铁丝。如果火柴伸入过早消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧。C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，固体是四氧化三铁。D正确。故选：C。 5．金属材料在日常生活中无处不在，以下关于金属材料的说法不正确的是（　　） A．在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变 B．日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉 C．目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种 D．日常使用的金属材料，都属于合金 【答案】D 【解析】 A、在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变，如合金一般比其成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀能力强，故选项说法正确。B、金属一般具有良好的导热性，日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉，通过金属传导热量加热食物，故选项说法正确。C、在金属中加热熔合某些金属或非金属可制得合金，金属的成分和比例不同可制得不同的合金，目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种，故选项说法正确。D、日常使用的金属材料，很多是合金，但也有纯金属，如紫铜是纯铜，故选项说法错误。故选D。 6．我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】A、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此铝锂合金的熔点比纯铝更低，说法错误； B、一般合金的抗腐蚀性更能，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，说法错误； C、铝锂合金是由铝、镁等多种物质组成的，属于混合物，说法正确； D、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比纯铝大，说法错误。 故选：C。 7．有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙＞乙＞甲＞丁。故选B。 8．（2024•陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（　　） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 【答案】B 【解析】A、三种金属中铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，银化学性质稳定，在空气中不易锈蚀，故选项说法错误。 B、用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入稀硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，没有气泡产生的是银，故选项说法正确。 C、铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明了金属活动性铝＞铁，铝＞银，但无法确定铁和银的活动性强弱，故选项说法错误。 D、三种金属中铝均是生活中常用导线的制作材料，银的价格较高，一般不用作导线，铁的电阻较大，易锈蚀，一般不用作导线，故选项说法错误。 故选：B。 9．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　） A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 【答案】B 【解析】将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，锌不足；A、如果硝酸银过量，滤液中含有硝酸银，故A正确；B、滤渣中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，故B错误；C、滤液显蓝色，说明含有硝酸铜，锌会与硝酸银反应，所以滤渣中一定没有Zn，故C正确；D、滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故D正确。故选：B。 10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】A、由图可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，此选项正确； B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，则相对原子质量越大，产生氢气质量越小，相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确； C、由图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，此选项正确； D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，此选项正确。故选：B。 11．一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 【答案】D 【解析】A、开始时应先通入CO后加热玻璃管，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中玻璃管内红棕色粉末变为黑色，故不符合题意；C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验中缺少尾气处理装置，故不符合题意；D、铁丝网罩的作用是集中火焰，获得高温，不是防止烫伤实验人员，故符合题意。故选：D。 12．大洋底蕴藏锰结核，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（　　） A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu D．2Ag+MnSO4═Ag2SO4+Mn 【答案】D 【解析】A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应，故A不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，则镁能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铜强，所以能和CuSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锰的活动性比银强，所以银不能和MnSO4溶液发生置换反应，故D符合题意。故选：D。 13．通过实验探究铁锈蚀的条件，下列说法不正确的是（　　） A．①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气 B．对比①和③可以得出铁生锈的条件是与氧气接触 C．①中生锈最明显的地方是乙处 D．探究过程使用了控制变量法 【答案】B 【解析】A、温度升高，气体溶解度减小，①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气，故A正确； B、①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比①和③可以得出铁生锈的条件是与水接触，故B错误； C、铁与氧气、水同时接触时最易生锈，①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最明显，故C正确； D、①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触，①②③对比实验得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水同时接触，该探究过程使用了控制变量法，故D正确。 故选：B。 14．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．将日常生活的废旧铁制品直接填埋处理 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，可用于制作医疗器械 【答案】B 【解析】A、铜具有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确； B、日常生活中的废旧铁制品不能直接填埋处理，要重新回收利用，这样既能节约金属资源，又能减少环境污染，故B错误； C、铁生锈的条件是：铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确； D、不锈钢属于铁合金，具有较强的抗腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确。 故选：B。 15．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑。下列关于该反应的描述不正确的是（　　） A．该炼锡方法会污染环境 B．CO在该反应中表现出了氧化性 C．SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应 D．该化学反应后，固体质量减小 【答案】B 【解析】A、根据反应的化学方程式：SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应产生了有毒的一氧化碳气体，该气体能够污染空气，所以该炼锡方法会污染环境，故正确； B、碳夺取了二氧化锡中的氧，发生了氧化反应，C在该反应中表现出了还原性，CO为氧化产物，故错误； C、SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应，故正确； D、根据反应的化学方程式：SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物均为固体，反应后有气体生成，因此该化学反应后，固体质量减小，故正确。故选：B。 16．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3 D．m2对应的数值为43.2 【答案】D 【解析】A、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，由图示可知，发生了AB段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；则A点剩余固体中含有铁、铜，Cu的质量小于m1g，故选项说法错误。 B、由A选项的分析，AB段发生的是铁和AgNO3溶液的反应，故选项说法错误。 C、C点铜和硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故选项说法错误。 D、生成的铜和剩余的铁与硝酸银反应生成银的质量，与11.2g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m2即为最终生成银的质量。 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag 56 216 11.2g m2 m2＝43.2g 则m2对应的数值为43.2，故选项说法正确。 故选：D。 17．金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量 　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。 （2）日常生活中，适合制作电缆的金属是 　 　（填标号）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 （3）下列生活用品利用金属良好导热性的是 　 　（填序号）。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 （3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）不同；（2）B；（3）b；（4）b2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 【解析】（1）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。 （2）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；C、汞在常温下是液态，不符合题意；D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意。故选B； （3）下列生活用品利用金属良好导热性的是铸铁暖气片。 （4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 18．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以 　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在，化学性质 　 　（选填“活泼”或“不活泼”）。 （2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜 　 　（选填“大”或“小”）。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中“熬”的过程类似于粗盐提纯实验操作中的 　 　。“烹”的过程中，胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，Cu元素的化合价 　 　（选填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】（1）单质；不活泼；（2）大；（3）蒸发；不变 【解析】（1）地“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，证明金的化学性质不活泼； （2）合金的硬度比组成它的纯金属大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜大； （3）“熬”的过程后得到了硫酸铜晶体，则类似粗盐提纯实验操作中的蒸发操作；在CuSO4•5H2O中结晶水部分化合价为0，所以CuSO4部分正负化合价代数和为零，胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和CuSO4，CuSO4属于化合物正负化合价代数和仍为零，各元素化合价均不变，所以Cu元素的化合价不变。 19．化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有 　 　（填化学式）。 （2）操作a的名称是 　 　。 （3）写出生成气体X的化学方程式 　 　。 【答案】（1）Fe、Cu。（2）过滤。（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 【解析】（1）根据分析，固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu； （2）通过操作a将固体和溶液分离，所以操作a是过滤； （3）根据分析，生成气体X的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 20．铁是目前使用最广泛的金属，请回答： （1）在实验室可以利用如图装置制得铁。 ①实验开始时，应先通入一会儿CO，目的是：　 　，A装置硬质玻璃管内的现象是 　 　，玻璃管内所发生反应的化学方程式为 　 　。 ②B处试管内现象 　 　。 ③C处酒精灯的作用是 　 　。 （2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3为原料炼铁的优点是 　 。 （3）硬质玻璃管内盛放20g赤铁矿石样品，通入一氧化碳完全反应后玻璃管内剩余15.2g固体，则原赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 　 　。 【答案】（1）①排出玻璃管中的空气，防止加热时产生爆炸；红色粉末变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②澄清的石灰水变浑浊；③处理尾气，防止污染空气；（2）含铁量高，不会造成空气污染；（3）80%。 【解析】 （1）①图中实验开始时，应先通一会 CO再加热，目的是排出玻璃管中的空气，防止加热时产生爆炸；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故实验中观察到硬质玻璃管中的现象是红色粉末变黑；玻璃管内，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此B处试管内现象澄清的石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，因此C处酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气； （2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高；黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染，因此相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是氧化铁中含铁量高，不会造成空气污染； （3）硬质玻璃管内盛放20g赤铁矿石样品，通入一氧化碳完全反应后玻璃管内剩余15.2g固体，则原赤铁矿石中氧化铁的质量为x， 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量的差值 160 112 48 x 20g﹣15.2g ，x＝16g，则原赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%。 21．（2024•长春）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　 　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　 　 （答一条即可）。 【答案】（1）AB；（2）左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈；（3）能够提供充足的氧气； （4）不能探究铁生锈是否与氧气有关 【解析】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。该实验设计的不足之处是不能探究铁生锈是否与氧气有关。 22．某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为 　 　。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） 【解析】 解：（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g﹣26.75g＝3.25g，第三次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为30g﹣20.25g＝9.75g＝3.25g×3，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，故m＝26.75﹣3.25＝23.5；（2分） （2）设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（1分） 65 161 2 30g﹣17g x y x＝32.2g （2分） y＝0.4g （2分） 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为≈34.8%。（1分） 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 金属和金属材料（原卷版） 考点01 金属的物理性质与用途 考点02 合金及用途 考点03 金属的化学性质 考点04 金属活动性顺序与置换反应 考点05 几种金属矿物 考点06 铁的冶炼 考点07 铁锈蚀的实验探究 考点08 金属资源保护 ▉考点01 金属的物理性质与用途 1. 金属都有光泽，只是 和强度有所差异。 2.铜：常用来制造电线的一个原因是它易 。其他一些金属也有较好的导电性，但导电能力不同。 3.铝和铁常用来制造炊具的一个原因是它们的传热 。其他金属也有不同程度的导热性，如银>铜>金>铝。 4. 金、银、铜、铝等可拉成细线或压成 ，这是由于金属有一定的 性，容易加工。 5. 金属光泽、导电性、导热性和 ，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。同类物质共有的普遍性质，称为这类物质的 ；金属还有各自不同的特性，如密度、熔点、 等，有的差别还很大。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的 。 6. 各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、 和铜。 ▉考点02 合金及用途 1．合金：是指由 一 种金属与其他 或非金属熔合而成的具有 特性的物质。 2．大多数合金是 。合金与组成它的金属相比，物理性质就有较大变化。 3．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度 ，抗腐蚀性 。 4．合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点 。 5．钛合金：钛合金具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性，或可用于制造太空核反应堆。 6．合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素；合金一定是混合物；合金一定有金属特性；金属氧化物是纯净物，不属于合金。 ▉考点03 金属的化学性质 （一）金属与氧气的反应 1. 金属与氧气的反应：能表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和 程度是不同的。 2. 常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的 ；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物（ ）。 镁在常温下能与空气中的氧气反应：。 3. 常温下纯铁不易与空气中的 发生反应；在纯氧中点燃铁丝， ，生成 色的氧化物（Fe3O4）。 铁与氧气反应：。 4. 铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铜与空气中的 氧气 在加热时发生反应，生成 的氧化物（CuO）。 铜在加热时能与氧气反应：。 （二）金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 取铝、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 1. 实验现象：铝与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡 ；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡 ，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。 2. 实验表明：①铝、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；铜不与稀盐酸、稀硫酸能反应。 ②铝、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。 3. 反应方程式：2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。 ▉考点04金属活动性顺序与置换反应 （一）金属与金属化合物溶液的反应 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 ； 2．在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢； 3．在金属活动性顺序里，位于前面的 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 出来。 4．在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和 反应，反应完毕后锌才和 反应。 5. K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 （二）金属活动性顺序及其探究 1.常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 2. 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 （1）使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面 现象；而铁表面会附着一层 色物质，并且溶液会由 逐渐变为 。 （2）使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液 现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层 白 物质，溶液由无色逐渐变为 。 （3）选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。 3. 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种 和另一种 的反应是置换反应。 ▉考点05几种金属矿物 1. 通过金属冶炼，人们可将矿物中的金属化合物转化为金属 。 2. 地壳中的金属元素， 和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共 种金属元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中的储存量很少的。 3．金属矿物的种类及主要成分 （1）铁的矿物主要有：赤铁矿（主要成分 ）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）； （2）铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿（主要成分Cu2O）、孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、斑铜矿等； （3）铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石等。 ▉考点06 铁的冶炼 （一）一氧化碳还原氧化铁的实验探究 1．实验装置 2．反应的化学方程式(炼铁的原理)： 3．实验步骤：（1）检查装置的 。 （2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。 （3）向玻璃管内通入 气体，并点燃 。 （4）待装置内的空气完全排净后，点燃 给氧化铁加热。 （5）当玻璃管内红色粉末变为 时，停止加热。 （6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入 气体，并熄灭酒精灯。 4．实验现象：红色粉末逐渐变为 ，澄清的石灰水变 ，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （二）高炉炼铁 1．设备：高炉 2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 3．尾气主要成分： 和CO2（需经处理后再排放）。 ▉考点07 铁锈蚀的实验探究 1．实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。 2．实验过程：取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 3．实验现象：第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 4．实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 5．注意事项：①第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； ②第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气；③铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 ▉考点08 金属资源的保护 1．金属资源的保护措施 （1）有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益非法乱采金属矿产。 （2）积极进行金属 的开发研究。 （3）回收利用废旧金属。 2．防止铁生锈的方法 （1）保持铁制品的 ； （2）可在钢铁制品上涂油、喷漆、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的金属。 （3）制成不锈钢。 1．铝箔常用于食品的包装，它是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　　） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小 2．铁是世界年产量最高的金属，下列描述铁的物理性质的是（　　） A．易生锈 B．能与酸反应 C．能导电 D．具有可燃性 3．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（　　） A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．大理石 4．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列说法错误的是（　　） A．实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物 B．铁丝绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积 C．引燃细铁丝底端的火柴后，立即将其伸入盛有氧气的集气瓶中 D．铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 5．金属材料在日常生活中无处不在，以下关于金属材料的说法不正确的是（　　） A．在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变 B．日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉 C．目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种 D．日常使用的金属材料，都属于合金 6．我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 7．有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙 8．（2024•陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（　　） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 9．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　） A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 11．一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 12．大洋底蕴藏锰结核，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（　　） A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu D．2Ag+MnSO4═Ag2SO4+Mn 13．通过实验探究铁锈蚀的条件，下列说法不正确的是（　　） A．①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气 B．对比①和③可以得出铁生锈的条件是与氧气接触 C．①中生锈最明显的地方是乙处 D．探究过程使用了控制变量法 14．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．将日常生活的废旧铁制品直接填埋处理 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，可用于制作医疗器械 15．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑。下列关于该反应的描述不正确的是（　　） A．该炼锡方法会污染环境 B．CO在该反应中表现出了氧化性 C．SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应 D．该化学反应后，固体质量减小 16．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3 D．m2对应的数值为43.2 17．金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量 　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。 （2）日常生活中，适合制作电缆的金属是 　 　（填标号）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 （3）下列生活用品利用金属良好导热性的是 　 　（填序号）。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 （3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　。 18．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以 　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在，化学性质 　 　（选填“活泼”或“不活泼”）。 （2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜 　 　（选填“大”或“小”）。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中“熬”的过程类似于粗盐提纯实验操作中的 　 　。“烹”的过程中，胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，Cu元素的化合价 　 　（选填“升高”“降低”或“不变”）。 19．化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有 　 　（填化学式）。 （2）操作a的名称是 　 　。 （3）写出生成气体X的化学方程式 　 　。 20．铁是目前使用最广泛的金属，请回答： （1）在实验室可以利用如图装置制得铁。 ①实验开始时，应先通入一会儿CO，目的是：　 　，A装置硬质玻璃管内的现象是 　 　，玻璃管内所发生反应的化学方程式为 　 　。 ②B处试管内现象 　 　。 ③C处酒精灯的作用是 　 　。 （2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3为原料炼铁的优点是 　 。 （3）硬质玻璃管内盛放20g赤铁矿石样品，通入一氧化碳完全反应后玻璃管内剩余15.2g固体，则原赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 　 　。 21．（2024•长春）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　 　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　 　 （答一条即可）。 22．某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为 　 　。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$