广东省深圳市宝安区振兴学校2024-2025学年九年级上学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年度初中化学期中考试卷 班级：______________姓名：______________ 考试时间：60分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，满分45分） 1．1. 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是（ ） A. 制作石器 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 2．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A．氮气和氧气分别约占空气质量的78%和21% B．造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C．空气污染指数越大，空气质量越好 D．工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 3．下列实验操作中，正确的是（ ） A． 倾倒液体 B．点燃酒精灯 C． 取用固体粉末 D． 过滤 4．下列有关实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 5．物质是由分子、原子、离子这些微粒构成的。请用所学知识判断下列事实的微观解释不正确的是 A．汽车里喷了香水很香但是看不到香水分子一一分子会不断运动且分子非常小 B．夏天路上汽车轮胎突然爆炸一一轮胎内气体分子间的间隔变大 C．食物腐烂变质一一食物中的分子种类不变，但分子的性质发生改变 D．水电解生成氢气和氧气一一分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 6．中老年人适合食用“低钠盐”，因为与普通钠盐相比，“低钠盐”含钠低,富含钾，有助人体钠、钾平衡，降低患高血压、心血管疾病的风险。这里所说的钠、钾指( ) A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 7．下列各物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ） A．二氧化碳、空气 B．海水、自来水 C．四氧化三铁、氧气 D．稀有气体、二氧化硫 8．小明在学习了《微粒的模型和符号》后，对一些科学符号中数字2的含义有如下理解，其中解释正确的是（ ） A．2Na+：2个钠原子 B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子 C．O2﹣：氧元素的化合价为﹣2价 D．2O：2个氧原子 9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl 10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．同种分子构成的一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 C．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子 D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 11．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是    A．铷原子核内的质子数为37 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C．铷原子的核外电子分5层排布 D．氯化铷的化学式为RbCl2 12．下列相关化学知识说法正确的是 A．缓慢氧化进行得很缓慢，不会有发光放热的现象 B．地壳中元素含量： C．既不属于化合反应又不属于分解反应 D．硫在空气中发出蓝紫色火焰，放热，产生一种有刺激性气味的气体 13．从下列图片中不能获取的信息是 A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的 C．构成物质的粒子有分子、原子和离子 D．受热水分子运动速率加快 14．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．镉属于金属元素 B．镉元素位于元素周期表中第五周期 C．镉原子在化学反应中易得到电子，形成阳离子 D．镉原子核内的质子数为48 15．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是( 　　) A.不能用木炭代替红磷 B.燃烧匙中盛放过量的红磷 C.燃烧结束后不能立刻打开弹簧夹 D.可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为5∶1 二、填空题 16．填空（共7分） (1)根据空气的成分填空，写出对应物质的名称： ①无色有刺激性气味且对空气造成污染的气体是 ； ②石灰水长期露置在空气中会出现白色浑浊现象，说明空气中含有 ； ③空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中有 ； (2)用化学用语填空： ①2个氢原子 ； ②保持二氧化硫化学性质的最小粒子是 ； ③5个钠离子 ； ④地壳中含量最多的金属元素 。 17．人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程（共8分）。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (1)①氘和氚属于 (选填“同种”或“不同种”)元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是 (填序号)。    (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。    ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有 种元素，达到稳定结构的是 (填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有 (填序号)；写出B粒子的符号_________。 ②F粒子的符号为M，则x= 。 三、实验题（共10分） 18.如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题： 实验Ⅰ    (1)仪器a的名称是 ， (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 ，可选A作发生装置，A装置还需做出的改进是 。 (3)用过氧化氢溶液制取氧气，还需要用到的药品是 （填物质名称），其作用是 作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质 （填“能”或“否”）。 (4)已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合 。 实验Ⅱ.“圆梦”学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 [制作反应装置] (5)学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示。反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是___________(填字母序号)。 A．洗气作用，滤去氧气中的杂质B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度 C．通过气泡观察氧气生成的速率D．加快生成氧气的速率 [选择合适供氧剂] 过氧化钙(CaO2)和过氧化钠(Na2O2)均可做供氧剂。过氧化钙与水反应生成对应的碱和氧气、过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10g过氧化钠固体和10g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。 (6)为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，最适宜的供氧剂为 。 19．（10分）根据下列所示实验装置图回答问题 （1）A装置中①的仪器名称是 ②_________________。 （2）实验室可用B装置制取氧气，发生反应的符号表达式为 。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜的原因 _ _____；该反应的符号表达式为 ，若用排水法收集氧气，则整个操作如下，其先后正确顺序为 ； a．实验结束时，先撤导管后移酒精灯 b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上 c．先检查装置气密性再装药品 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用 装置，若使用装置E收集氨气，则气体应从 （填“c”或“d”）通入。 20.世界的本源是物质，而物质却是由肉眼看不见的微粒构成的，下面是探究微粒性质的实验。 (1)如图1， 在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯中加入无色酚酞试液和水。一段时间后，可观察到的现象是______， 由该实验可以得到的结论是：______。 (2)在课堂上，魏老师取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图2）， 发现盛空气的注射器容易被压缩，其原因是______。 读图能力是学生学习化学必备技能之一，请根据下列实验装置图回答下列问题： (3)甲装置中，在集气瓶底部装少量水的目的是___________。该装置中所发生的反应的类型为_________（填基本反应类型） (4)乙图中，将过氧化氢溶液滴入集气瓶中时，可观察到气球____________（“变大”或“不变”或“变小”），红墨水向________（“左”或“右”）移动。 (5)丙图中，待集气瓶冷却后打开止水夹可观察到的现象是___________，若伸入红磷过慢，可能使测量结果__________；写出红磷燃烧的符号表达式_________； 四、科学探究题(共10分) 21．小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用 过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的 过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？ I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器 中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用 排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。 （1）请写出过氧化氢分解的文字表达式： 。 （2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____________________，说明生成的气体是氧气。 II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验 【查阅资料】 1. 过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可 以催化过氧化氢分解。 2. 温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。 【提出猜想】 猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。 猜想2： 过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。 【进行实验】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL ② 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液 第二次 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 （3）实验①得出的结论是 。 （4）实验②中第一次收集到的氧气体积为 mL。 （5）实验②中横线部分应进行的操作是 。 【实验反思】 小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得 出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。 加入过氧化氢酶 不加过氧化氢酶 反应温度/ ℃ 25 37 42 25 37 42 收集到气体体积/ mL 39 56 34 5 5 5 （6）通过这些数据，你能得出的新结论是 第6页，共8页 第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$