第九单元 溶液【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第九单元 溶液（B卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列物质中，属于溶液的是 A．石灰乳 B．蔗糖水 C．冰水 D．液氧 2．向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A．金属R的活动性比铜弱 B．b点所得溶液中一定含有、 C．b点所得铜的质量为6.4g D．a点时，所得溶液中含有3种溶质 3．巢湖水经净化后成为自来水走进了千家万户．下列生活用水的情境描述，不正确的是 A．洗碗：向水中加入洗洁精可以乳化油污 B．浇花：水是植物光合作用的原料之一 C．换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D．沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 4．对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 用水银温度计测量体温 分子的大小随温度的升降而增减 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 A．A B．B C．C D．D 5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 6．在Na2SO4、NaC1、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、、Cl-、，已知其中Na+、、NO3-的个数比为8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaC1、NaNO3的“分子”个数比为 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2 7．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．和固体分别溶于室温下足量的水中 B．电解水一段时间（忽略气体的溶解） C．向固体粉末中不断加入溶液 D．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量 8．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 9．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究铁、铜的金属活动性强弱 探究对分解的催化作用 探究影响溶质溶解快慢的因素 A．A B．B C．C D．D 10．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 11．下列各选项数据前者等于后者的是 选项 数据 前者 后者 A 核外电子数 B 氮气的溶解度 下 下 C 浓度 同一瓶溶液上半部分 同一瓶溶液下半部分 D 熔点 武德合金 铅(铅为伍德合金成分之一) A．A B．B C．C D．D 12．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是 A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 13．下列有关粗盐提纯操作中，错误的是 A．取一定量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 14．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 15．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．时，甲的饱和溶液恒温蒸发水会析出甲 B．乙的饱和溶液由降温到，乙溶质的质量分数变大 C．时，等质量的甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 17．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的、、和四种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0°C时，NaCl的溶解度大于的溶解度 B．在20°C时将30g加入50g水中充分搅拌后得到的饱和溶液 C．与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D．NaCl中含有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl 18．下图是某同学在配制质量分数为的氯化钠溶液的操作过程示意图，下列说法错误的是 A．图中有两处明显的错误 B．量取水时，应选用的量筒 C．玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠快速溶解 D．若将错误更正后，测得所配制溶液中质量分数偏小，可能是氯化钠晶体不纯 19．分类观是重要的化学学科思想之一，下列有关分类符合如图所示关系的是 A B C D    X 化合反应 天然气 饱和溶液 空气 Y 氧化反应 化石燃料 浓溶液 稀有气体 A．A B．B C．C D．D 20．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t2℃时，Na2CO3溶解度等于NH4Cl的溶解度 B．t1℃时，将8gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为58g C．t2℃时，将140gNH4Cl饱和溶液降温到t1℃，析出固体20g D．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分33分。每空1分，化学方程式2分一个） 21．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题。 (1)净化水。“圆梦”学习小组制作的净水器如图1所示，其中小卵石和石英砂的作用是 。将河水经过该净水器处理得到的水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)应用水。水常用作溶剂，把少量的①面粉②豆油③蔗糖，分别投入适量水中，充分搅拌后可以形成溶液的是 （填序号）。 (3)探究水。“圆梦”学习小组为探究水的组成，用图2所示装置，实验前在甲、乙两玻璃管中注满水，通电一段时间后，断开电源。 ①实验过程中，乙玻璃管中液面的位置应在 （选填“a”“b”或“c”）处。 ②断开电源后，把燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象是 。 ③该实验说明水是由 组成的。请写出电解水的化学方程式 。 22．回答下列问题。 (1)如图甲所示，将硝酸铵固体放入烧杯后，搅拌，一会发现a试管中 。若欲使b试管也出现类似现象，可向烧杯中加入 （填序号）。 a．氯化钠    b．氢氧化钠    c．浓硫酸    d．硝酸钾 (2)乙图是空气中氧气含量的测定实验，实验中热水的作用是 ，实验结束装置冷却后，活塞停留在刻度 处。 (3)实验丙中与a管相连接的是电源的 （选填“正”或“负”）极。 23．2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！ (1)宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。 (2)载人飞船舱内常用高氯酸锂(LiClO4)获得备用氧气。生活中锂电池有广泛的应用。如图是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 ①由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 。 ②锂原子与B粒子形成化合物的化学式是 。 ③C粒子的结构示意图中，x= 。 ④锂原子与图乙中 (填“A”、“B”或“C”)粒子的化学性质相似。 (3)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如图丙所示：根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 ①自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 (填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是 。 ②生活中的下列物质属于溶液的是 (填字母序号，下同)。 A．白酒    B．豆浆    C．糖水    D．泥浆 ③在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。 A．生活污水任意排放 B．工业废水坚持达标排放 C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量 D．农业上改漫灌为滴灌 ④t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答： Ⅰ．图2中表示甲物质溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。 Ⅱ．根据图2分析，下列说法正确的是 。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 24．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 g，此溶液中溶质的质量分数为 ；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。 (2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 四、实验题（总分16分。每空1分，化学方程式2分一个） 25．同学们利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题。 实验一： (1)如图1，实验室用大理石制取二氧化碳，发生装置可选择 (填序号)，用C装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是 。实验室制取二氧化碳的反应方程式是 。 实验二：如图2，进行粗盐提纯实验。 (2)粗盐提纯实验的正确操作顺序是 (填序号)。 (3)操作②中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是 (填一种即可)。 (4)操作⑥中，玻璃棒的作用是 。 26．下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： (1)B操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 (2)D操作中有一处错误请指出 。该操作应选用 mL的量筒(从10mL、50mL、 100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒 保持水平，若俯视则会导致溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)E操作的作用是 。 (4)用氯化钠配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是_______。 A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④① (5)在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因是________。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 五、计算题（共11分） 27．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据如图回答下列问题。 (1)从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为 ； (2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液10g，此病人这一天共补充葡萄糖多少克？(写出计算) (3)如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？(写出计算) 28．为了测定52g黄铜样品(仅由铜、锌组成)中铜的含量，做如图实验： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)溶液B中溶质的质量分数为 。 (4)欲配制200g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为 。稀释该浓盐酸(密度1.19g/mL)的实验操作中，若用量筒取水时俯视读数，其他操作均规范，则所配制的稀盐酸浓度比上述所用稀盐酸的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (5)工业上欲用150t纯度为70%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为 t。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（B卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列物质中，属于溶液的是 A．石灰乳 B．蔗糖水 C．冰水 D．液氧 【答案】B 【详解】A、石灰乳中含有未溶解的固体，属于悬浊液，该选项不符合题意； B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、液氧中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 2．向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A．金属R的活动性比铜弱 B．b点所得溶液中一定含有、 C．b点所得铜的质量为6.4g D．a点时，所得溶液中含有3种溶质 【答案】C 【详解】A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确； B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、由于，则5.6g铁完全和硫酸铜反应时，生成铜的质量为6.4g，但由图可知，刚开始时，铁和RNO3反应，则生成的铜的质量小于6.4g，该选项说法不正确； D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。 故选C。 3．巢湖水经净化后成为自来水走进了千家万户．下列生活用水的情境描述，不正确的是 A．洗碗：向水中加入洗洁精可以乳化油污 B．浇花：水是植物光合作用的原料之一 C．换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D．沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 【答案】D 【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，能够随水流走，向水中加入的洗洁精是乳化作用，不符合题意； B、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，不符合题意； C、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，不符合题意； D、茶叶悬浮水中，不能形成均匀、稳定的混合物，不是溶液，符合题意。 故选D。 4．对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 用水银温度计测量体温 分子的大小随温度的升降而增减 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氯化钠放入水中，很快就“消失”了，是引起氯化钠溶于水后钠离子和氯离子分散到水分子中，不存在氯化钠分子，故选项解释错误； B、溶液间的反应比固体间的反应快，是因为参加反应的粒子，在溶液中接触机会比在固体中多，故选项解释正确； C、水银是金属汞的俗称，汞是由原子构成的，用水银温度计测量体温，是原子的间隔随温度的升降而增减，原子本身大小不变，故选项解释错误； D、蔗糖溶液是混合物，是因为蔗糖溶液是由不同种分子构成的，含有蔗糖分子和水分子，故选项解释错误； 故选：B。 5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 【答案】C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性和稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A推理错误； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故B推理错误； C、氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故C推理正确； D、离子都带电荷，但是带电荷的粒子不一定是离子，比如电子、质子都是带电的粒子，故D推理错误； 故选：C。 6．在Na2SO4、NaC1、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、、Cl-、，已知其中Na+、、NO3-的个数比为8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaC1、NaNO3的“分子”个数比为 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2 【答案】B 【详解】在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、、的个数比为8：1：2，设溶液中Na+、、的个数分别为8n、n、2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故Cl-个数=8n-2n-2n=4n个，由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；故选B。 7．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．和固体分别溶于室温下足量的水中 B．电解水一段时间（忽略气体的溶解） C．向固体粉末中不断加入溶液 D．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，但氯化钠溶于水，温度并不发生改变，选项错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，选项错误； C、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，选项错误； D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，选项正确。 故选D。 8．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】C 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增多，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象； 故选：C。 9．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究铁、铜的金属活动性强弱 探究对分解的催化作用 探究影响溶质溶解快慢的因素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，能达到实验目的； B、图中实验，除了金属不同外，酸的浓度不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的； D、图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，不能达到实验目的； 故选A； 10．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 11．下列各选项数据前者等于后者的是 选项 数据 前者 后者 A 核外电子数 B 氮气的溶解度 下 下 C 浓度 同一瓶溶液上半部分 同一瓶溶液下半部分 D 熔点 武德合金 铅(铅为伍德合金成分之一) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故核外电子数：Na＞Na+，不符合题意； B、压强相同的情况下，气体的溶解度随温度的升高而减小，故氮气的溶解度：5℃、101KPa 下＞25℃、101KPa下，不符合题意； C、溶液具有均一性，故同一瓶溶液的上半部分和下半部分浓度相同，符合题意； D、合金比组成它的纯金属熔点低，故熔点：武德合金＜铅，不符合题意。 故选C。 12．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是    A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 【答案】C 【详解】A、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，说明析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故在结晶池中，不能通过降温使氯化钠晶体大量析出，可通过蒸发结晶使氯化钠结晶析出，不符合题意； C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，还能溶解其它物质，故可用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去，符合题意； D、将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得出纯净的氯化钠，不符合题意。 故选C。 13．下列有关粗盐提纯操作中，错误的是 A．取一定量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【详解】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确； B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； 故选：C。 14．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】A 【详解】A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取浓硫酸的体积为 13.6mL，故A正确； B、配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要用托盘天平，故B错误； C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故C错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误； 故选：A。 15．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．时，甲的饱和溶液恒温蒸发水会析出甲 B．乙的饱和溶液由降温到，乙溶质的质量分数变大 C．时，等质量的甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 【答案】A 【详解】A、时，甲的溶解度为60g，设该温度下，20g水中能溶解甲物质的质量为x，则有，得x=12g，因此160g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水会析出12g甲，故选项说法正确； B、乙的溶解度随温度的降低而增大，将乙的饱和溶液由降温到，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则乙的溶质的质量分数不变，故选项说法不正确； C、时，甲、乙两物质的溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故选项说法不正确； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，因此乙中含有少量甲，可以采用升高温度的方法提纯乙，故选项说法不正确。 故选A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确； B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 17．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的、、和四种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．0°C时，NaCl的溶解度大于的溶解度 B．在20°C时将30g加入50g水中充分搅拌后得到的饱和溶液 C．与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D．NaCl中含有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】AB 【详解】A、由图可知，0°C时，NaCl的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度，选项正确； B、20°C时NHCl溶解度接近40g，则将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到NH4Cl的饱和溶液，选项正确。 C、NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等，题中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，选项错误； D、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量 氯化铵 ，应采用蒸发结晶提纯氯化钠，选项错误； 故选AB。 18．下图是某同学在配制质量分数为的氯化钠溶液的操作过程示意图，下列说法错误的是 A．图中有两处明显的错误 B．量取水时，应选用的量筒 C．玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠快速溶解 D．若将错误更正后，测得所配制溶液中质量分数偏小，可能是氯化钠晶体不纯 【答案】B 【详解】A、称取氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上；使用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故图中有两处明显的错误，故A不符合题意； B、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为，水的密度为，则需要水的体积为45mL，则量取水时，应选用50mL的量筒，故B符合题意； C、玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠快速溶解，故C不符合题意； D、若将错误更正后，测得所配制溶液中质量分数偏小，可能是氯化钠晶体不纯，故D不符合题意。 故选B。 19．分类观是重要的化学学科思想之一，下列有关分类符合如图所示关系的是 A B C D    X 化合反应 天然气 饱和溶液 空气 Y 氧化反应 化石燃料 浓溶液 稀有气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，氧化反应是指与氧发生的反应，化合反应和氧化反应属于交叉关系，该选项符号题意； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，则天然气和化石燃料属于包含关系，该选项不符合题意； C、饱和溶液与溶液的浓稀没有关系，饱和溶液可能为浓溶液，也可能为稀溶液，饱和溶液和浓溶液是交叉关系，该选项符合题意； D、空气中包括氮气、氧气、稀有气体等，则两者属于包含关系，该选项不符合题意。 故选AC。 20．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t2℃时，Na2CO3溶解度等于NH4Cl的溶解度 B．t1℃时，将8gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为58g C．t2℃时，将140gNH4Cl饱和溶液降温到t1℃，析出固体20g D．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等 【答案】AB 【详解】A、t2℃时，两曲线相交于一点，说明Na2CO3溶解度等于NH4Cl的溶解度，故A正确； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g碳酸钠，将8gNa2CO3固体放入50g水中，能全部溶解，得到溶液的质量为8g+50g=58g，故B正确； C、t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gNH4Cl，将140gNH4Cl饱和溶液降温到t1℃，t1℃时，NH4Cl的溶解度大于20g，析出固体小于20g，故C错误； D、t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl的溶解度，但Na2CO3和NH4Cl两物质的饱和溶液的质量不确定是否相等，所以两溶液中所含溶质的质量不一定相等，故D错误。 故选AB。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分33分。每空1分，化学方程式2分一个） 21．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题。    (1)净化水。“圆梦”学习小组制作的净水器如图1所示，其中小卵石和石英砂的作用是 。将河水经过该净水器处理得到的水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)应用水。水常用作溶剂，把少量的①面粉②豆油③蔗糖，分别投入适量水中，充分搅拌后可以形成溶液的是 （填序号）。 (3)探究水。“圆梦”学习小组为探究水的组成，用图2所示装置，实验前在甲、乙两玻璃管中注满水，通电一段时间后，断开电源。 ①实验过程中，乙玻璃管中液面的位置应在 （选填“a”“b”或“c”）处。 ②断开电源后，把燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象是 。 ③该实验说明水是由 组成的。请写出电解水的化学方程式 。 【答案】(1) 过滤 混合物 (2)③ (3) a 燃着的木条燃烧更旺 氢元素和氧元素 【详解】（1）小卵石和石英砂的作用是过滤；将河水经过该净水器处理得到的水中仍存在水和可溶性杂质等，是由不同物质组成，属于混合物； （2）①面粉与水不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； ②豆油与水不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； ③蔗糖能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液。 故填③； （3）①水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1。实验过程中，乙玻璃管与电源的正极相连，其中气体体积是甲管气体体积的一半，液面的位置应在a处； ②乙玻璃管与电源的正极相连，其中气体是氧气，氧气具有助燃性，断开电源后，把燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺； ③水通电时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素元素组成，化学变化中元素的种类不变。该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。电解水的化学方程式为：。 22．回答下列问题。    (1)如图甲所示，将硝酸铵固体放入烧杯后，搅拌，一会发现a试管中 。若欲使b试管也出现类似现象，可向烧杯中加入 （填序号）。 a．氯化钠    b．氢氧化钠    c．浓硫酸    d．硝酸钾 (2)乙图是空气中氧气含量的测定实验，实验中热水的作用是 ，实验结束装置冷却后，活塞停留在刻度 处。 (3)实验丙中与a管相连接的是电源的 （选填“正”或“负”）极。 【答案】(1) 有晶体析出 bc/cb (2) 使白磷温度达到着火点 4 (3)负 【详解】（1）硝酸铵溶解时溶解时吸收大量热，会导致溶液的温度降低，饱和的硝酸钾溶液在温度降低的情况下，溶解度降低，故可观察到有晶体析出。 氢氧化钙的澄清水溶液俗称石灰水，温度越高溶解度越低，欲使b试管也出现有晶体析出，需要溶液温度升高，降低溶解度。 a、氯化钠溶入水既不吸热也不放热，b试管中无温度变化，溶解度不变，不符合题意； b、氢氧化钠溶于水中放出热量，b试管中温度升高，溶解度降低，符合题意； c．浓硫酸溶于水中放出热量，b试管中温度升高，溶解度降低，符合题意； d、硝酸钾溶于水中吸收热量，b试管中温度降低，溶解度升高，不符合题意。 故选bc。 （2）空气中氧气含量的测定实验，实验中热水的作用是让装置中的白磷温度达到着火点。 氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗了氧气，剩余气体约占原气体体积的五分之四，活塞停留在4处。 （3）水电解时生成氢气与氧气的体积比为2：1，此时a处气体多余b处，所以a处是氢气，而负极产生氢气，正极产生氧气，所以a与负极相连。故填：负。 23．2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！ (1)宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。 (2)载人飞船舱内常用高氯酸锂(LiClO4)获得备用氧气。生活中锂电池有广泛的应用。如图是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 ①由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 。 ②锂原子与B粒子形成化合物的化学式是 。 ③C粒子的结构示意图中，x= 。 ④锂原子与图乙中 (填“A”、“B”或“C”)粒子的化学性质相似。 (3)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如图丙所示：根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 ①自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 (填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是 。 ②生活中的下列物质属于溶液的是 (填字母序号，下同)。 A．白酒    B．豆浆    C．糖水    D．泥浆 ③在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。 A．生活污水任意排放 B．工业废水坚持达标排放 C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量 D．农业上改漫灌为滴灌 ④t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答： Ⅰ．图2中表示甲物质溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。 Ⅱ．根据图2分析，下列说法正确的是 。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 【答案】(1)吸附 (2) 6.941 LiCl 8 C (3)4H2+CO24CH4+2H2O (4) 使悬浮物沉淀 降低可燃物的温度到着火点下 AC BD b A 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在日常生活中净化水时常利用活性炭的吸附性除去色素和异味。 （2）①由图甲可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量是6.941； ②锂原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成稳定结构，锂元素的化合价为+1价，B质子数为17，电子数为17，是氯原子，氯原子的最外层电子数为7，容易得1个电子形成稳定结构，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，锂原子与B粒子形成化合物的化学式是LiCl； ③C粒子最外层电子数为1，属于原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，故19=2+8+x+1，x=8； ④最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，它们最外层电子数都是1。 （3）由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：4H2+CO24CH4+2H2O。 （4）①自来水厂在净化水的过程中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，使悬浮物沉淀； 水蒸发吸热，水能灭火的主要原因是：降低可燃物的温度到着火点下； ②白酒、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，豆浆、泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故选：AC； ③A、生活污水任意排放，会污染水资源，故A错误； B、工业废水坚持达标排放，不会污染水资源，故B正确； C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水资源，故C错误； D、农业上改漫灌为滴灌，节约水资源，故D正确； 故选：BD； ④Ⅰ、t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b； Ⅱ、A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意； B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意； C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意； D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意。 故选A。 24．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 g，此溶液中溶质的质量分数为 ；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。 (2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】(1) 125 20% 33.3% (2)= (3)不变 (4) 乙>甲=丙 乙>丙>甲 【详解】（1）由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则将40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为100g+25g=125g； 由于溶质质量分数=，则该溶液的溶质质量分数为； t3℃时，甲的溶解度为50g，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。 （2）t3℃时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。 （3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。 （4）t2℃时，溶解度：乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙； 降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>丙>甲。 四、实验题（总分16分。每空1分，化学方程式2分一个） 25．同学们利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题。 实验一： (1)如图1，实验室用大理石制取二氧化碳，发生装置可选择 (填序号)，用C装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是 。实验室制取二氧化碳的反应方程式是 。 实验二：如图2，进行粗盐提纯实验。 (2)粗盐提纯实验的正确操作顺序是 (填序号)。 (3)操作②中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是 (填一种即可)。 (4)操作⑥中，玻璃棒的作用是 。 【答案】(1) B 将燃着的小木条放在a管口处，如果木条熄灭，说明已收集满 (2)①⑤④②⑥ (3)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净) (4)防止局部温度过高，造成液体飞溅 【详解】（1）实验室用大理石制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B； 用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应该从b口通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的小木条放在a管口处，如果木条熄灭，说明已收集满； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是：； （2）粗盐提纯实验的操作顺序为取粗盐样品、溶解、过滤、蒸发，正确的操作顺序为①⑤④②⑥； （3）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等； （4）操作⑥蒸发操作中，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 26．下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： (1)B操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 (2)D操作中有一处错误请指出 。该操作应选用 mL的量筒(从10mL、50mL、 100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒 保持水平，若俯视则会导致溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)E操作的作用是 。 (4)用氯化钠配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是_______。 A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④① (5)在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因是________。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 【答案】(1) 2.5 减少氯化钠的质量 (2) 加水时，量筒口未靠在烧杯口上沿 50 凹液面的最低处 偏大 (3)搅拌，加快氯化钠的溶解速率 (4)B (5)D 【详解】（1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明左边重，故应减少氯化钠的质量，故填：2.5；减少氯化钠的质量； （2）向烧杯中倒入液体时，应将量筒缓慢倾斜，将量筒口靠在烧杯口上沿稍靠内，缓慢将液体倒入烧杯；配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的体积为，则该操作应选用50mL的量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，则水的实际体积小于所需体积，导致溶液的质量分数偏大，故填：加水时，量筒口未靠在烧杯口上沿；50；凹液面的最低处；偏大； （3）E操作是溶解操作，作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （4）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是⑤②④①，故填：B； （5）①用量筒量取水时俯视读数，则水的实际体积小于所需体积，导致溶液的质量分数偏大，故①不符合题意； ②配置溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小，故②符合题意； ③称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致称量的氯化钠的质量偏小，最终导致溶质质量分数偏小，故③符合题意； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故④符合题意； ⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中有一部分杂质，使得氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤符合题意； 故选D。 五、计算题（共11分） 27．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据如图回答下列问题。 (1)从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为 ； (2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液10g，此病人这一天共补充葡萄糖多少克？(写出计算) (3)如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？(写出计算) 【答案】(1)5% (2)500mL葡萄糖注射液的质量为500mL×1g/mL＝500g，其中含葡萄糖25g，此病人这一天共补充 葡萄糖的质量为＝0.5g； 答：此病人这一天共补充葡萄糖0.5g； (3)设加入水的质量为x，则200g×5%＝(200g+x)×2%，解得x＝300g。 答：需要加入水300克。 【详解】（1）由标签图可知，溶质的质量分数为5%，因溶液具有均一性，任意取出一定量时，溶质的质量 分数与原来溶液中的溶质质量分数相同，则从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为5%； （2）见答案； （3）见答案。 28．为了测定52g黄铜样品(仅由铜、锌组成)中铜的含量，做如图实验： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)溶液B中溶质的质量分数为 。 (4)欲配制200g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为 。稀释该浓盐酸(密度1.19g/mL)的实验操作中，若用量筒取水时俯视读数，其他操作均规范，则所配制的稀盐酸浓度比上述所用稀盐酸的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (5)工业上欲用150t纯度为70%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为 t。 【答案】(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2)75% (3)13.6% (4) 40g/40克 偏大 (5)112 【详解】（1）铜的金属活动顺序排在氢后，不与盐酸反应，发生反应为锌与盐酸生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （2）锌排在氢前与盐酸反应，铜排在氢后不与盐酸反应，根据题中信息“恰好完全反应”，可知固体39g为样品中铜的质量，所以该黄铜样品中铜的质量分数为：； （3）设：生成氯化锌的质量为x，氢气的质量为y 溶液B中溶质质量分数为：; （4）设稀盐酸中含有溶质质量为z 稀释前后溶质质量不变，所以需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为14.6g÷36.5g=40g； 若用量筒取水时俯视读数，读数偏大，量取出水的体积偏小，所以配制的稀盐酸浓度偏大； （5）根据质量守恒定律，辉铜矿中铜元素质量等于黄铜中铜的质量，故可以生成纯铜质量为：, 可制得该黄铜样品的质量为84t÷75%=112t。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$