2.1原子同步课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 by 劉66老师 (2024鲁教版)九年级 上 一、原子的结构 道尔顿模型 是英国科学家 约翰 道尔顿在1803年提出的原子理论模型。这个模型有几个核心观点: 1.原子不可再分 :道尔顿认为原子是构成物质的基本单位,它们不能再被分割成更小的粒子。 2.同种元素原子的一致性 :同种元素的原子在各种性质和质量上都是相同的。 3.原子是微小的实心球体 :道尔顿将原子描述为坚硬的实心小球,具有一定的质量和体积。 葡萄干蛋糕 1904年约瑟夫 约翰 汤姆森(J.J.Thompson)模型 原子是一个带正电荷的球,电子镶嵌在里面,原子好似一块“葡萄干布丁”(Plum pudding)故名“枣糕模型”或“葡萄干蛋糕模型”;或是像西瓜子分部在西瓜瓤中,所以也叫“西瓜模型”。 约瑟夫 约翰 汤姆森在1897年发现电子,否定了道尔顿的“实心球模型”。 葡萄干蛋糕模型(枣糕模型/西瓜模型)由约瑟夫 约翰 汤姆森提出,是第一个存在着亚原子结构的原子模型。 约瑟夫 约翰 汤姆森生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型(枣糕模型/西瓜模型)。 原理 ①电子是平均的分布在整个原子上的,就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中,它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时,电子会离开原子,产生阴极射线。 汤姆森的学生卢瑟福完成的 粒子轰击金箔实验(散射实验),否认了葡萄干面包式模型的正确性。 1911年卢瑟福提出行星模型:原子的大部分体积是空的,电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。 行星模型由卢瑟福在提出,以经典电磁学为理论基础,主要内容有: ①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核。③原子的全部正电荷在原子核内,且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。 实验用准直的 射线轰击厚度为微米的金箔,发现绝大多数的 粒子都照直穿过薄金箔,偏转很小,但有少数 粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转,大约有1/8000 的 粒子偏转角大于90 ,甚至观察到偏转角等于150 的散射,称大角散射,更无法用汤姆森模型说明。 结果:大多数散射角很小,约1/8000散射大于90 ; 极个别的散射角等于180 。 结论:正电荷集中在原子中心。 大多数 粒子穿透金箔:原子内有较大空间,而且电子质量很小 。 一小部分 粒子改变路径:原子内部有一微粒,而且该微粒的体积很小,带正电。 极少数的 粒子反弹:原子中的微粒体积较小,但质量相对较大。 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子(氕除外,其原子核只有质子,没有中子)组成的(不是分两层)每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(离子内则要去掉核外电子数) 质子数+中子数=相对原子质量=质量数。 化学变化中的最小微粒。 注意:“原子是构成物质的最小粒子”是不对的,原子又可以分为原子核与核外电子,原子核又由质子和中子组成,而质子数正是区分各种不同元素的依据。 质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子,但原子是化学反应中的最小粒子。 二、计算原子的质量 原子质量 分为绝对原子质量和相对原子质量。 绝对质量指的是1个原子的实际质量,也可以叫做原子的绝对质量。 按照国际单位制的规定,质量单位是“千克”。例如:1个氧原子的质量是2.657 10-26kg,1个铁原子的质量是9.288 10-26kg。 这样小的数字,书写、记忆、使用都很不便,于是创立了相对原子质量概念。 相对原子质量是个比值。相对原子质量与原子质量的关系是:相对原子质量=原子质量/(C12的质量*1/12)。通过科学实验测得,作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927 10-26kg,它的l/12为l.6606 10-27kg,所以:相对原子质量=原子质量/(1.6606 10-27),根据这一关系式,可计算出任何一种元素的相对原子质量。用相对原子质量(即原子的相对质量)比用原子质量(即原子的实际质量或绝对质量)来描述原子的性质要方便得多。相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和,目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个 三、原子与离子、分子 质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子:不带电原子不带电。 电子:1个电子带1个单位负电荷。 (1)构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。 (2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 Q:原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? A:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。 1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。 2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时,倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。 3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。 4,金属原子最外层电子数<4易失电子。 5.每层最多排2n 个电子。(n表示层数) 6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定 7.稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失(达到最稳定状态,所以稀有气体性质较稳定)。 阳离子,又称正离子,是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式,一般都是金属离子。 常见的阳离子有:Na+、K+ 、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。 阴离子(Anion)是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构的离子。阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数<核外电子数,所带负电荷数等于原子得到的电子数。原子最外层电子数大于4的电子,易形成阴离子(非金属物质显负价,阴离子用符号“-”表示。),常见阴离子有:氯离子Cl- ,硫离子S2- ,氢氧根OH-等 化学式:H₂O 结构式:H—O—H(两氢氧键间夹角104.5 )。 分子构成:水是由氢氧两种元素组成,两个氢原子一个氧原子形成V字型结构。常温常压下,气态自由水分子氢氧键的键长为0.9527 10-10米,两个氢氧键之间的夹角为104.52 。 在粒子物理学上,夸克模型(英语:Quark Model)是一种根据强子内价夸克种类的强子分类方案,而价夸克就是强子内的夸克和反夸克,它们是强子量子数的源头。夸克是“SU(3)味对称”或八重道的基础,这个分类方案成功将1950至60年代所发现的的大量较轻的强子妥当编组。它在1960年代后期得到了实验确认,仍是一套既正确又有效的分类法。夸克模型在1964年分别由默里 盖尔曼和乔治 茨威格独立提出。夸克模型已被标准模型所吸收,并成为了它的一部分,标准模型指的是已确立的强相互作用和弱电相互作用的量子场论。 四、拓展提升 1 课堂导入 水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 在化学变化中,分子可以再分,而原子却不能再分,化学变化的实质是原子重新组合的过程。 究竟原子能不能再分? 如果能再分,原子又由那些微粒构成的? 2 课堂活动 英国化学家道尔顿 (J.Dalton ,1766~1844) 1803年,道尔顿提出近代原子学说,物质是由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学变化中不可再分割,在化学反应中保持本性不变。 原子模型:原子是微小的不可分割的实心球体。 实心球模型 01 原子结构发展史 英国物理学家汤姆森 (J.J.Thomson ,1856~1940) 1897年,汤姆森发现了原子中的电子。 电子带负电,若只有电子,怎么能保证原子为电中性呢?他猜测原子中一定还有带正电的物质。 原子模型:原子呈圆球状,充斥着正电荷,而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 葡萄干布丁模型 01 原子结构发展史 英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937) 1911年,卢瑟福和他的研究团队做了著名 粒子散射实验。 原子模型:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 有核行星模型 02 粒子散射实验 用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的 粒子轰击金箔 02 粒子散射实验 卢瑟福对 粒子散射实验预期结果 02 粒子散射实验 1.为什么大多数的 粒子能够顺利穿过金箔,少数的运动方向发生偏转,而只有极少数的被反弹回来? 2.这极少数的 粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力? 3.如果当时你在现场,发现这一出乎意料的现象后,你会怎么想? 02 粒子散射实验 1、大多数的 粒子能够顺利穿过金箔是因为 原子核很小,原子内部有较大的空间。 2、少数的运动方向发生偏转是因为 原子核带正电, 粒子经过原子核附近受到斥力。 3、极少数的被反弹回来是因为 极少数碰到体积较小,质量较大的带正电的原子核。 02 粒子散射实验 根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 有核行星模型:原子是由原子核和核外电子构成的。 原子的质量主要集中在原子核上,原子核居于原子中心,带正电。带负电的电子在原子核外“很大”的空间里运动。 03 原子的构成 原子 原子核 原子核仍然是可以再分的 03 原子的构成 查德维克 原子核发现后,卢瑟福于1919年利用 射线轰击氮原子核,第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子, 并预言了中子。 中子后来由他的学生查德威克发现,并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。 揭开原子核的秘密 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726 10-27 中子 不带电 1.6749 10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 质子带正电,中子不带电,电子带负电。 质子和中子的质量很小,但比电子大很多。 中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。 03 原子的构成 活动天地3-1 探寻原子构成的规律 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 原子中不一定有中子,比如氢原子 在原子中,质子数等于核外电子数 友情提示:原子核所带的电荷数称为核电荷数。 因此在原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数 原子不显电性的原因:原子核与核外电子电量相等,电性相反。 03 原子的构成 质子(一个质子带一个单位正电荷) 中子(不带电) 原子 (不显电性) 原子核 (带正电) 核外电子(1个电子带1个单位负电荷) 在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 04 原子特征 1.原子哪些基本特性? 原子的体积和质量均很小。 原子之间有一定的间隔。 原子之间存在着相互作用。 原子自身具有一定的能量。 原子总是在不断的运动,并且其运动的快慢与温度有关。 2.由原子构成的物质有哪些? 金属:铁、金、铜等 稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙等 固态非金属:碳(金刚石,石墨)等 3 课堂小结 1.原子结构的发现史,重点是卢瑟福的 粒子散射实验。 2.原子的构成及其规律。 3.原子的特性。 4.由原子构成的物质。 4 典例分析 考点一:物质构成的微粒 【典型例题1】下列关于微粒的说法正确的是( ) A.物质都是由原子、分子构成的 B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C.原子是化学变化中最小的微粒,所以原子不可分 D.构成物质的微粒是在不停地运动的 【典型例题2】下列物质由不是由原子构成的是( ) A.锌 B.二氧化碳 C.石墨 D.金刚石 D B 考点二:原子 【典型例题3】同一原子中,下列说法错误的是( ) A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同 C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同 【典型例题4】铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为( ) A.24 B.58 C.82 D.140 【典型例题5】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核射击,结果发现大多数氦核通过了金箔,极少数发生了偏转或被弹回.根据上述现象得到的以下结论中正确的是( ) A.金原子是实心球体,紧密结合排列 B.相当于金原子而言,金原子核体积小,质量大 C.金原子带正电性 D.金原子质量与氦核质量相当 B B B 1 课堂导入 钻石质量的计量 ——克拉 克拉,源自古希腊语,指角豆树,其种子——稻子豆,具有近乎一致的质量。由于钻石比较小,缺少合适的计量标准和仪器,古希腊人就想到了用稻子豆做标准,每颗钻石的质量跟它相比较所得的数值,就是钻石的克拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量大小。可以体会,克拉是个相对质量数值。若一粒钻石相当于两个稻子豆重,就说它的克拉值是2。 01 相对原子质量 1.674 10-27 1.993 10-26 2.657 10-26 9.288 10-26 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 原子种类 几种原子的质量 原子的质量很小,书写、记忆和运算都很不方便,国际上统一采用什么单位来衡量原子质量的差异呢? 原子 质量 的 计量 原子质量很小,如何计量? O 确定标准 计算公式 相对原子质量 01 01 相对原子质量 1、定义: 以一个碳12原子实际质量的1/12为基准,其它原子的质量跟它的比值。 2、公式: 相对原子质量= 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12 3、注意: (1)相对原子质量不是原子的真实质量; (2)相对原子质量是个比值,单位为1; (3)相对原子质量与原子的实际质量成正比。 02 质量数 原子 原子核 电子数 质量数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 1 氧 8 8 8 16 16 钠 11 12 11 23 23 氯 17 18 17 35 35.5 铁 26 30 26 56 56 相对原子质量≈质量数=质子数+中子数 观察表格,发现规律:你还能得到相对原子质量的计算方法吗? 友情提示:跟质子、中子相比,电子质量很小,通常忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约等于1 3 课堂小结 1.相对原子质量提出的原因。 2.某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12为的比值。 3.相对原子质量近似等于质量数(质子数和中子数之和)。 4.相对原子质量单位是“1”,和原子的实际质量成正比。 4 典例分析 考点一:相对原子质量概念 【典型例题1】关于相对原子质量,下列叙述正确的是( ) A.相对原子质量就是原子质量 B.碳原子的相对原子质量是12克 C.采用相对原子质量后,就增大了原子的质量 D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【典型例题2】最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子,该原子内质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。 D 114 175 114 考点二:相对原子质量公式 【典型例题3】已知一个碳12原子的质量为1.993 10-26kg,一个铁原子的质量为 9.288 10-26kg ,求氢的相对原子质量。 【典型例题4】已知一个碳12原子的质量为1.993 10-26kg,氧的相对原子质量为16,则一个氧原子的实际质量是多少? 氢的相对原子质量= 9.288 10-26kg 1.993 10-26kg 1/12 =56 一个氧原子的实际质量= 16 1.993 10-26kg 1/12 =2.657 10-26kg 1 课堂导入 原子核带正电,电子带负电,两者之间有没有吸引力? 在多电子原子中,电子的能量是否相同? 原子核能不能将电子吸引到自己身上? 01 电子的分层排布 电子层 不同的原子含有的电子的数目不同。在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的离原子核远,能量低的离原子核近。 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 02 原子结构示意图 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子,其中有2个电子能量相近都较低,另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。 根据刚才的理解,请你把氧原子的结构以最简洁的方式画出来。 2 +8 6 02 原子结构示意图 2 +8 6 原子核 质子数 第二层(最外层) 第一层 该层电子数 核外电子排布规律: (1)电子排布时依据自身能量的高低,由里向外排布。 (2)电子是分层排布的,第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,第三层不超过18个电子……最外层最多容纳8个电子(只有1个电子层的不超过2个电子)。 02 原子结构示意图 请画出核电荷数(质子数)分别为10,11,17的三种原子的原子结构示意图 +10 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 7 氖(Ne) 钠(Na) 氯(Cl) 金属原子 非金属原子 观察各类原子的最外层电子数,分析它们的特点 稀有气体原子 原子的分类 03 04 原子的化学性质 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的电子。 一般小于4 一般大于等于4 等于8(氦等于2) 易失去电子 易得到电子 稳定结构 容易发生化学反应 难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 原子 阳离子(+) 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 05 离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 原子 阴离子(-) 得到电子 05 离子 Na Na+ 失去e- 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl Cl- 得到e- Na+ Cl- e- 05 离子 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物。 可见,离子也是构成物质的离子。 3 课堂小结 1.原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子;最外层电子数较少的原子在化学反应中易失去电子。 2.原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。 4 典例分析 考点一:原子结构示意图 【典型例题1】“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源,He-3的原子结构示 意图为 ,图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4 【典型例题2】下图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.原子是不能再分的粒子 B B +2 x 考点二:原子结构与性质的关系 【典型例题3】下列关于钠离子和钠原子的认识中,不正确的是( )。 A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na 比 Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构 【典型例题4】下列具有相似化学性质的元素组别是( ) C C D A. D. C. B. 第三单元 物质构成的奥秘 第一节 物质的构成及分类 课标考点导航 题型 考查内容 命题趋势 原子的结构及粒子结构示意图 选择题、 填空题 原子结构以及原子结构示意图 原子结构及原子结构示意图在近三年的中考中是必考的知识点,主要是以填空题的形式出现,知识综合性较强,分值为6~8分 元素及元素周 期表 填空题 元素周期表 在近三年的中考试题中,该知识点考查了两年,一般与原子结构及原子结构示意图综合起来一起考查,是必考点,一般以填空题的形式出现,分值为6分左右 物质的分类 选择题 根据物质的分类判断 一般以选择题的形式考查,掌握各种物质类别的概念是解题的关键,分值为4分左右 (2)离子的形成过程 (3)离子符号表示的意义 (4)离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷数,数字在前、正负号在后,当数字为1时,省略不写,如Na+、Cl-。 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 (5)原子与离子的区别和联系 粒子 种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子 结构 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 粒子 电性 不显电性 显 电 显 电 表示 方法 用元素符号表示,如Na、S 用阳离子符号表示,如Na+ 用阴离子符号表示,如Cl- 联系 阴离子 原子 阳离子 = > < 正 负 (1)离子是带电的粒子,但是带电的粒子不一定是离子,如质子、电子均带电,不属于离子。 (2)分子、原子、离子之间的关系: 2.原子中的电子 (1)原子结构示意图(以钠原子为例) 核内质子数 电子数 (2)原子结构与元素化学性质的关系 ①元素的化学性质与元素的原子核外电子排布有密切关系,元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系更加密切。 元素的 分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学 性质 金属 元素 一般少于 个 易 最外层电子,使次外层变为最外层 不稳定 非金属 元素 一般多于 个(氢为1) 易 电子,使最外层达到稳定结构 不稳定 稀有气 体元素 8个(氦为 个) 不易得失电子 相对 稳定 4 失去 4 得到 2 2.元素符号及意义 项目 规定 举例 元素符号的书写 国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,若第一个字母相同,就再附加一个小写字母来区别 氢— 、钙— 、铁— 元素符号 的意义 宏观 表示一种元素 如O:表示 微观 表示这种元素的原子 如O:表示 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号,还表示这种 物质 Na—钠、 He—氦、 S—硫 H Ca Fe 氧元素 一个氧原子 在元素符号前加数字,该符号只表示微观意义,表示几个该原子,如5Fe表示5个铁原子。 3.元素与原子的区别与联系 项目 元素 原子 定义 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 的最小粒子 区别 ①宏观概念,只讲种类,不讲个数; ②用于表示物质的宏观组成; ③化学变化中元素 不变 ①微观概念,既讲种类,又讲个数; ②用于表示物质的微观构成; ③化学变化中,原子种类和个数都不改变 联系 ①元素是 的总称;②原子的 决定元素的种类;③原子的 _ 决定元素的化学性质 化学变化中 种类 一类原子 质子数 最外层电子 数 (4)元素周期表的规律 ①同一周期元素原子的电子层数相同,最外层电子数依次递增。 ②同一主族元素原子的最外层电子数相同,化学性质相似,电子层数依次递增。 (5)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 元素周期表是由许多元素单元格组成的,因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息,但不能查到元素原子核内中子的数目。 考点四 物质的分类 1.物质的分类 2.混合物与纯净物 混合物 纯净物 宏观 由不同种物质组成 由一种物质组成 微观 含有 分子或原子,微观示意图为 只含有一种分子或原子,微观示意图为 例如 空气是混合物,由氧气、二氧化碳、氮气等组成,含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子 水是纯净物,由水分子(H2O)构成;氧气是纯净物,由氧分子(O2)构成 两种或两种以上 3.单质、化合物和氧化物的比较 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由 种元素组成的纯净物 由 种元素组成的纯净物 由 元素组成,且其中一种元素是 的化合物 判断 方法 必须是纯净物;只含 元素 必须是纯净物;含 元素 必须是化合物 微观 区别 说明:“ ”表示氧原子 关系 同 不同 两种 氧元素 一种 两种或两种以上 (1)单质和化合物是根据元素的种类来分的。 (2)由一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物),但一定不是化合物;由一种元素组成的纯净物才是单质。 (3)氧化物一定含有氧元素,但含氧化合物不一定是氧化物,如KMnO4等属于含氧化合物,但不是氧化物。 考向1 构成物质的粒子 [例1] (2022淄博模拟)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科,它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是( ) A.原子、分子、离子都可以直接构成物质 B.氯化钠和氯化氢中均含有氯离子 C.分子是由原子构成的,水由氢原子和氧原子构成 D.分子是构成物质的基本粒子,空气由空气分子构成 A (1)由非金属元素组成的纯净物一般由分子直接构成。 (2)金属单质、稀有气体单质和部分固态非金属单质一般由原子直接构成。 (3)由金属元素和非金属元素组成的纯净物一般由离子构成。 考向2 原子的结构 [例2] (2022东营模拟)卢瑟福领导的团队用一束 粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是( ) A.多数 粒子直接穿过,说明原子核外是空的,不存在其他粒子 B.极少数 粒子被反弹,说明原子核体积很小、质量较大 C.少数 粒子发生偏移,说明原子核外电子质量较大且带负电 D.该实验说明 粒子无法穿透原子与原子间的空隙 B [例3] (2022临沂二模)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是( ) A.该原子为碳原子 B.粒子b的能量比粒子a的低 C.原子的质量主要集中在c上 D.原子中c与d的数目一定相同 A (1)在原子结构中存在的数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。 (3)并不是所有的原子中都有中子,如普通氢原子中没有中子。 B 6.(2022青岛一模)2021年4月,我国科学家首次合成的铀214,是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214,质子数是92。则铀214原子的中子数为( ) A.92 B.122 C.214 D.306 B 根据结构示意图判断粒子种类的方法 考向4 元素与元素周期表 [例5] (2022东营模拟)研究发现,月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。如图是锑元素的有关信息,下列说法不正确的是( ) A.锑原子核内质子数是51 B.相对原子质量是121.8 C.三硫化二锑的化学式为Sb2S3 D.属于非金属元素 D 元素周期表提供的信息 (1)元素符号和元素名称,通过元素名称可判断元素是金属元素还是非金属元素。 (2)原子序数,由于原子序数=核电荷数,进而可知原子的质子数和核外电子数。 (3)相对原子质量,由于相对原子质量≈质子数+中子数,可计算出原子的中子数。 同族元素的原子最外层电子数相同,化学性质相似;同周期元素的原子电子层数相同,电子层数等于所在周期数。 考向6 物质的分类 [例7] (2022东营河口区模拟)下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A.氮气、过氧化氢、氯酸钾 B.洁净空气、氧化镁、液态氧 C.稀有气体、石灰石、烧碱 D.汞、蒸馏水、石油 D 物质分类的“两抓” (1)抓层次,就是先大后小,即先根据“一物多物”分出纯净物和混合物。若是分子模型图,则根据一种分子还是多种分子分出纯净物和混合物。 (2)抓要素,就是要理解概念要素,单质是“一物一素”,化合物是“一物多素”。若是分子模型图,不同的原子即代表不同的元素。 易错点 单质、化合物、混合物分不清楚 [例] 分类法是学习化学的重要方法之一,某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是( ) B 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A C60 冰 纯碱 KNO3 盐酸 B Mg SO2 烧碱 胆矾 AgNO3 溶液 C O2 K2O 熟石灰 MgSO4 白磷 D 青铜 P2O5 Ba(OH)2 NaCl 波尔 多液 易错分析:(1)区分混合物和纯净物时不看元素种类,看物质种类。相同的元素可组成不同的物质,如H2O和H2O2等。 (2)冰水混合物是纯净物而不是混合物。 (3)酸中一定含有氢元素,但带酸字的不一定是酸,如碳酸钠、硫酸铜等。 (4)碱中一定含有氢、氧元素,除了氨水(NH3 H2O)都含有氢氧根离子和金属离子。 (5)盐中一定有酸根离子和金属离子(或铵根离子)。 考点二 原子的构成 5.(2021东营)1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验(如图),根据这个实验获得的正确结论是( ) A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体,紧密排列 C.金原子中有带负电的电子 D.金原子核的质量与 粒子质量相当 A 7.(2021淄博)原子结构示意图能简明地表示原子核外电子的排布。小云从如图粒子结构示意图中获得相关信息,你认为正确的是( ) A.②③属于同一种原子 B.①②属于同一种元素 C.①③表示的都是原子 D.②③表示质子数相同 B 考点六 物质的分类 15.(2020东营)分类是学习化学的一种重要方法,下列物质对应的类别正确的一组是( ) C 选项 单质 氧化物 混合物 A 水 氧化铜 石油 B 红磷 氯酸钾 空气 C 臭氧 二氧化锰 草木灰 D 水银 五氧化二磷 冰水混合物 总结 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 01 02 相对原子质量与原子质量的关系是:相对原子质量=原子质量/(C12的质量*1/12)。 03 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 (2024鲁教版)九年级 上 第二单元 认识物质的构成 原子 谢谢观赏 by 劉66老师 理解元素时应注意:①元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;②同种元素的原子,核电荷数(或质子数)一定相同,而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素,如Na+和N;③同种元素的离子因所带的电荷数不同,性质也不同,如Fe2+和Fe3+;④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素,如Na和Na+。 物质 5.(2022淄博模拟)用“”“”和“”分别表示电子、中子和质子,如图表示四种原子结构模型,下列有关说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A.甲、乙中电子数相等 B.乙、丁为同一种元素 C.甲、丙的核电荷数不同 D.丙、丁为同一种原子 质子数-核外电子总数=n ① ② ③ $$