精品解析：四川省天立集团2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

天立教育2024-2025学年高二第一学期期中测试 化学试卷(3+1+2片区) 本试卷共9页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。第1-14题为选择题；15-19为非选择题。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．水能电离出氢离子和氢氧根，是弱电解质，C错误； D．燃烧过程中释放能量，是化学能转化为热能和化学能，D正确； 答案选D。 2. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的不变 C. 减小 D. 的数目增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释导致氨水浓度减小，促进NH3·H2O电离，则NH3·H2O的电离程度增大，故A正确； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B正确； C．加水稀释促进NH3·H2O电离，碱性变弱，则减小，温度不变电离平衡常数不变，增大，故C错误； D．加水稀释促进NH3·H2O电离，所以的数目增多，故D正确； 故选：C。 3. 通过以下反应均可获取H2.下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.6kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol-1 A. H2的燃烧热H为-285.8kJ·mol-1 B. 反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H<+571.6kJ·mol-1 D. C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+74.8kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指常温常压下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由反应①可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，H=-285.8kJ·mol-1，A正确； B．反应②为吸热反应，故反应物的键能之和大于生成物的键能之和，B正确； C．气态水的能量比液态水能量高，故分解吸收的热量减小，H<+571.6kJ·mol-1，C正确； D．根据盖斯定律，将热化学方程式③-②可得：CH4（g）═C（s）+2 H2（g）△H=△H3-△H2=+206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=+74.8kJ•mol-1，则C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-74.8kJ·mol-1，D错误； 答案选D。 4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L0.5mol/LHF溶液中含有的H+数目为NA B. 1molNH4Cl中所含共价键的数目为4NA C. 标准状况下22.4LN2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA D. pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中HF的物质的量为1mol，HF为弱电解质存在电解平衡，含有的H+数目小于，A错误； B．1 mol NH4Cl中有三条N-H共价键，1条配位键，共4条共价键，故所含共价键的数目为，B正确； C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于，C错误； D．未标注体积无法计算，D错误； 答案选B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 6. 已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D. ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H=-218kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C错误； D．由图可得，，D错误； 故答案选A； 7. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 8. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 9. 反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B. 在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【解析】 【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误； B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误； C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确； D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误； 故选C。 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、 B. =1.0×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、ClO-、I- C. 能与活泼金属反应产生氢气的溶液：Fe2+、Na+、、 D. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中与氢离子反应产生二氧化碳，不能共存，A不符合题意； B．=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液呈酸性，酸性溶液中ClO-、I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．能与活泼金属产生氢气的溶液，为酸性溶液，Fe2+和发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，各离子相互不反应可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 12. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验操作 目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2与N2O4的混合气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响 C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH D 用水洗至滴定管内壁均匀布满水珠后，将水从滴定管下端放出再装入标准液，记录初始刻度 向滴定管中装入标准液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4和FeCl3溶液中阳离子阴离子都不同，该实验不能比较Cu2+和Fe3+的催化效果，A错误； B．NO2与N2O4存在平衡：，压缩体积后，瞬间NO2浓度增大，颜色变深，但随后平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅，可以验证压强对平衡的影响，B正确； C．84消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，C错误； D．滴定管洗涤后应用标准液润洗，润洗后再装标准液，D错误； 故选B。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题； 【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误； B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确； C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误； D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误； 总上所述，本题选B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 14. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A. K1=K2<K3 B. 升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C. 实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3<K2=K1，A错误； B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误； C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，C正确； D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为K==4。温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商Qc==4=K，因此恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化学平衡没有发生移动，D错误； 故合理选项是C。 二、主观题(58分，本部分共5个大题，其中15、16、17为必做题，18、19题为选做题，学生在18题水溶液中的离子平衡和19题物质结构与性质任选一题作答) 15. 三氯化铬(CrCl3)是工业上常用的媒染剂和催化剂，遇水易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2制备无水CrCl3的装置(夹持装置略)如下图所示。 已知：上述反应生成的COCl2(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）通入的N2需要干燥，则试剂X为___________；D装置中冷凝管的水应从___________(选“a”或“b”)口进入；E装置的名称为___________。 （2）检查装置气密性并加入药品后，加热前需要先通入一段时间的N2；实验结束时，在反应管右端可得到紫色CrCl3薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间N2的目的是：①冷却CrCl3并防止被氧化，②___________。 （3）装置单元E的主要作用是___________；装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （4）从实验安全角度考虑，图示装置存在一处缺陷，其改进措施为___________。 （5）CrCl3产品纯度的测定：(已知H2O2在碱性条件下可将Cr3+氧化为) I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间； II．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸防止指示剂提前变色)，使转化为橙色； III．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为Cr3+)。 在步骤III中，参加反应的和Fe2+的物质的量之比为___________，产品中所含CrCl3(摩尔质量M=158.5g/mol)的质量分数为___________(结果保留到小数点后2位)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. a ③. (U型)干燥管 （2）将残留在装置内的COCl2排入装置F中并被充分吸收，防止中毒 （3） ①. 防止F中水蒸气进入C、D装置，使产品CrCl3潮解变质 ②. COCl2+4OH-=2Cl-++2H2O （4）在E和F间增加一个防倒吸装置(如安全瓶等) （5） ①. 1：6 ②. 98.27% 【解析】 【分析】实验室制取无水CrCl3的反应为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化，所以装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化；A中装浓H2SO4，干燥N2并防止空气中水蒸气进入C装置；无水CaCl2防止G中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将COCl2排入装置 F 中并被充分吸收，防止中毒。 【小问1详解】 由分析知，试剂X为浓硫酸；D装置中冷凝管的水应从下进上出，故a口进入；E装置的名称为：(U型)干燥管； 【小问2详解】 根据分析，继续通入一段时间N2的目的是：①冷却CrCl3并防止被氧化，②将残留在装置内的COCl2排入装置F中并被充分吸收，防止中毒； 【小问3详解】 根据分析，装置单元E的主要作用是：防止F中水蒸气进入C、D装置，使产品CrCl3潮解变质；装置F中发生反应的离子方程式为：COCl2+4OH-=2Cl-++2H2O； 【小问4详解】 由于光气与氢氧化钠反应时会使装置内压强减小，图示装置中在E和F间缺少防倒吸装置，故：在E和F间增加一个防倒吸装置(如安全瓶等)； 【小问5详解】 转化为Cr3+，得到6个电子，Fe2+转化为Fe3+，失去1个电子，根据得失电子守恒，参加反应的和Fe2+的物质的量之比为1：6；根据题意可找出关系式：，产品中所含CrCl3的质量分数为：。 16. 以含钴废催化剂(主要成分为Co单质、Fe单质、SiO2，其他为不溶性杂质)为原料，制取复合氧化钴的流程如图： 已知：Co单质和Fe单质性质类似都可以与酸反应生成H2 （1）为提高含钴废催化剂和H2SO4的酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （2）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣主要是___________(填化学式)。将该滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是___________。 （3）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________。 （4）加入NaClO3后确定Fe3+存在的方法是___________。 （5）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀以除去Fe3+，该过程还会产生大量的气泡，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）加入NaOH将Co2+沉淀生成碱式碳酸钴，为提高产品纯度，需向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至充分溶解后再趁热过滤，已知CoCl2的溶解度曲线如图所示，该过程需趁热过滤的原因是___________。 【答案】（1）适当提高温度；适当提高硫酸浓度；将含钴废催化剂粉碎；增加酸浸时间等等 （2） ①. SiO2 ②. 减少钴元素的损失，提高钻元素的利用率 （3）6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O （4）取氧化后的溶液适量于试管中，加入KSCN(aq)，若溶液变红，则有Fe3+，反之则无 （5）6Fe3++4+6H2O+2Na++6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ （6）防止因温度降低CoCl2晶体析出，使Co元素损失而使产率下降 【解析】 【分析】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程为：钴废催化剂加入稀硫酸，发生Co+H2SO4=CoSO4+H2↑， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤滤渣是不溶的二氧化硅，而滤液是硫酸钴、硫酸亚铁与过量的硫酸的混合溶液，向滤液中加氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸钠得到黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，继续向滤液中加入氢氧化钠，得到碱式碳酸钴，然后用盐酸溶解碱式碳酸钴，再向所到溶液中加入草酸铵，得到溶解度极小的草酸钴，最后灼烧生成氧化钴，据此解答。 【小问1详解】 提高含钴废催化剂和H2SO4的酸浸效率，可采取的措施有适当提高温度；适当提高硫酸浓度；将含钴废催化剂粉碎；增加酸浸时间等等； 【小问2详解】 结合以上分析可知，用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是SiO2，为了提高钴元素的利用率，需要将滤渣洗涤2 ~ 3次，再将洗液与滤液合并，故答案为：SiO2；为了提高钴元素的利用率； 【小问3详解】 1mol的Fe2+失去1mol的电子，而1mol的氯酸根离子得到6mol的电子，根据电子得失守恒，可知离子方程式为：6Fe2++6H+ +ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O； 【小问4详解】 确定Fe2+是否氧化完全，即确定溶液还是否存在Fe2+，可用铁氰化钾来检验，故答案为：取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化； 【小问5详解】 生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为： ，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 根据图中CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，可防止因温度降低，CoCl2析出，故答案为：防止因温度降低， CoCl2晶体析出。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）则________；________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂4mol C－H的同时生成4mol H－H B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_________、_________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_________（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数K＝________L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是__________。 【答案】（1） ①. ＋261kJ/mol ②. （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. ＞ ②. 降低 ③. 200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①-③得 =+180kJ∙mol-1+81kJ∙mol-1=+261 kJ/mol，K2=。 【小问2详解】 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A不选； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B不选； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C选； D．在恒容绝热下发生反应②，Qc=逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D选； 答案为CD。 【小问3详解】 反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强。 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： 容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200。 【小问5详解】 AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 18. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定CH3COOH的浓度(已知CH3COONa溶液显碱性)。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLCH3COOH溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则c(CH3COOH)= ___________mol/L。 （2）实验操作中，滴定管盛装标准液NaOH溶液后，排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． （3）步骤中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴0.1000mol/LNaOH标准溶液的操作为___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B. 锥形瓶盛装CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现无色变为浅红色，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。 将实验一中的CH3COOH溶液和与其等浓度的CH3COONa溶液按一定体积比混合，测pH． 序号 V(CH3COOH)/mL V(CH3COONa)/mL V(H2O)/mL n(CH3COONa)：n(CH3COOH) pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 …… VII 4.00 c d 3：4 4.53 VIII 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （5）根据表中信息，补充数据：b=___________，d=___________。 （6）对比实验I和II可得结论：稀释CH3COOH溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验II～VIII可知，增大CH3COO-浓度，CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”)。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.1000 （2）C （3）D （4）AD （5） ①. 36.00 ②. 33.00 （6） ①. 由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化之小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆向 【解析】 【分析】实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 实验二：控制变量法探究25℃下HAc电离平衡的影响因素，需要注意的是单一变量原则。 【小问1详解】 HAc为弱酸，要准确移取20.00 mL HAc溶液，精度为0.01mL，需用酸式滴定管量取；醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据HAc~NaOH，则HAc的物质的量浓度为0.1000mol/L； 【小问2详解】 A为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故B操作正确； 【小问3详解】 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴0.1000mol/LNaOH标准溶液的操作为在碱式滴定管中挤出半滴，然后用锥形瓶靠近尖嘴，再用蒸馏水冲下去，答案选D。 【小问4详解】 A．滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误； B．锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响，故B正确； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，故C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误； 故选BD； 【小问5详解】 HAc和NaAc物质的量浓度均为0.10mol/L，实验Ⅶ的溶液中=3∶4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即c=3.00，由实验Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持总体积为40mL，因此d=40.00mL-3.00mL-4.00mL=33.00mL，第Ⅱ组实验中=0，则a=0，b=40.00mL-4.00mL=36.00mL，故答案为b=36.00，d=33.00； 【小问6详解】 实验Ⅰ所得溶液的pH=2.86，实验Ⅱ的溶液中醋酸浓度为实验Ⅰ的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.36<3.86，说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移动；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明HAc电离平衡向逆向移动。 19. 碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。 A. CH4 B. CH≡CH C. CH2=CH2 D. 苯 （2）基态硅原子的核外电子共有___________种不同空间运动状态，其价层电子排布式不能表示为，因为这违背了___________(填标号)。 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （3）锗Ge是一种良好的半导体材料，基态锗原子的简化核外电子排布式为___________。 （4）单质Sn-与干燥的Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的分子空间构型为___________。 （5）CH3OH、CO2、SiO2的沸点由低到高的顺序为___________，原因是___________。 （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，图c为新物质X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Sb：Ge：Hg=___________。若X的最简式的摩尔质量为Mgmol-1，则X晶体的密度为___________gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）B （2） ①. 8 ②. C （3）[Ar]3dl04s24p2 （4）正四面体形 （5） ①. CO2<CH3OH<SiO2 ②. SiO2为共价晶体，CO2、CH3OH为分子晶体且CH3OH有分子间氢键 （6） ①. 2：1：1 ②. ×1021 【解析】 【小问1详解】 根据题意，杂化轨道中s轨道成分越多，元素的电负性越强，连接在该原子上的原子越容易电离。CH4中C为sp3杂化，乙烯和苯中C为sp2杂化，乙炔中C为sp杂化，乙炔中C原子杂化轨道s轨道成分多，故在碱性溶液中最容易形成阴离子的是乙炔，答案选B； 【小问2详解】 基态硅原子的价电子排布式，则核外电子共有1+1+3+1+2=8种不同空间运动状态，基态硅原子的价层电子排布式不能表示为，p轨道的两个电子应该优先分占不同的轨道且保持自旋方向相同，违背了洪特规则，答案选C； 【小问3详解】 锗位于第4周期第IVA族，基态锗原子的简化核外电子排布式为； 【小问4详解】 常温常压下SnCl4为无色液体，则SnCl4由分子构成，SnCl4分子中心孤电子对数为，价层电子对数数为4，SnCl4的分子空间构型为正四面体形； 【小问5详解】 CH3OH、CO2、SiO2分别构成分子晶体、分子晶体、共价晶体，CH3OH、CO2、SiO2的沸点由低到高的顺序为CO2<CH3OH<SiO2，原因为：SiO2为共价晶体，CO2、CH3OH为分子晶体且CH3OH有分子间氢键； 【小问6详解】 由图可知，Hg原子个数为：4，Ge原子个数为：，Sb原子个数为：8，故该晶胞中粒子个数比Sb：Ge：Hg=2：1：1；晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天立教育2024-2025学年高二第一学期期中测试 化学试卷(3+1+2片区) 本试卷共9页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。第1-14题为选择题；15-19为非选择题。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 2. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的不变 C. 减小 D. 的数目增多 3. 通过以下反应均可获取H2.下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.6kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol-1 A. H2的燃烧热H为-285.8kJ·mol-1 B. 反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H<+571.6kJ·mol-1 D. C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+74.8kJ·mol-1 4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L0.5mol/LHF溶液中含有的H+数目为NA B. 1molNH4Cl中所含共价键的数目为4NA C. 标准状况下22.4LN2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA D. pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 6. 已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D. ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H=-218kJ/mol 7. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 8. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 9. 反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B. 在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、 B. =1.0×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、ClO-、I- C. 能与活泼金属反应产生氢气的溶液：Fe2+、Na+、、 D. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 12. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验操作 目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2与N2O4的混合气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响 C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH D 用水洗至滴定管内壁均匀布满水珠后，将水从滴定管下端放出再装入标准液，记录初始刻度 向滴定管中装入标准液 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 14. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A. K1=K2<K3 B. 升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C. 实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动 二、主观题(58分，本部分共5个大题，其中15、16、17为必做题，18、19题为选做题，学生在18题水溶液中的离子平衡和19题物质结构与性质任选一题作答) 15. 三氯化铬(CrCl3)是工业上常用的媒染剂和催化剂，遇水易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2制备无水CrCl3的装置(夹持装置略)如下图所示。 已知：上述反应生成的COCl2(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）通入的N2需要干燥，则试剂X为___________；D装置中冷凝管的水应从___________(选“a”或“b”)口进入；E装置的名称为___________。 （2）检查装置气密性并加入药品后，加热前需要先通入一段时间的N2；实验结束时，在反应管右端可得到紫色CrCl3薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间N2的目的是：①冷却CrCl3并防止被氧化，②___________。 （3）装置单元E的主要作用是___________；装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （4）从实验安全角度考虑，图示装置存在一处缺陷，其改进措施为___________。 （5）CrCl3产品纯度的测定：(已知H2O2在碱性条件下可将Cr3+氧化为) I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间； II．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸防止指示剂提前变色)，使转化为橙色； III．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为Cr3+)。 在步骤III中，参加反应的和Fe2+的物质的量之比为___________，产品中所含CrCl3(摩尔质量M=158.5g/mol)的质量分数为___________(结果保留到小数点后2位)。 16. 以含钴废催化剂(主要成分为Co单质、Fe单质、SiO2，其他为不溶性杂质)为原料，制取复合氧化钴的流程如图： 已知：Co单质和Fe单质性质类似都可以与酸反应生成H2 （1）为提高含钴废催化剂和H2SO4的酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （2）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣主要是___________(填化学式)。将该滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是___________。 （3）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________。 （4）加入NaClO3后确定Fe3+存在的方法是___________。 （5）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀以除去Fe3+，该过程还会产生大量的气泡，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）加入NaOH将Co2+沉淀生成碱式碳酸钴，为提高产品纯度，需向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至充分溶解后再趁热过滤，已知CoCl2的溶解度曲线如图所示，该过程需趁热过滤的原因是___________。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）则________；________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂4mol C－H的同时生成4mol H－H B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_________、_________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_________（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数K＝________L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是__________。 18. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定CH3COOH的浓度(已知CH3COONa溶液显碱性)。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLCH3COOH溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则c(CH3COOH)= ___________mol/L。 （2）实验操作中，滴定管盛装标准液NaOH溶液后，排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． （3）步骤中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴0.1000mol/LNaOH标准溶液的操作为___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B. 锥形瓶盛装CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现无色变为浅红色，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。 将实验一中的CH3COOH溶液和与其等浓度的CH3COONa溶液按一定体积比混合，测pH． 序号 V(CH3COOH)/mL V(CH3COONa)/mL V(H2O)/mL n(CH3COONa)：n(CH3COOH) pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 …… VII 4.00 c d 3：4 4.53 VIII 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （5）根据表中信息，补充数据：b=___________，d=___________。 （6）对比实验I和II可得结论：稀释CH3COOH溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验II～VIII可知，增大CH3COO-浓度，CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”)。 19. 碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。 A. CH4 B. CH≡CH C. CH2=CH2 D. 苯 （2）基态硅原子的核外电子共有___________种不同空间运动状态，其价层电子排布式不能表示为，因为这违背了___________(填标号)。 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （3）锗Ge是一种良好的半导体材料，基态锗原子的简化核外电子排布式为___________。 （4）单质Sn-与干燥的Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的分子空间构型为___________。 （5）CH3OH、CO2、SiO2的沸点由低到高的顺序为___________，原因是___________。 （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，图c为新物质X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Sb：Ge：Hg=___________。若X的最简式的摩尔质量为Mgmol-1，则X晶体的密度为___________gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $