精品解析：辽宁省沈阳市沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

按秘密级事项管理 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考生号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应的位置。 2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试卷共10页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 姓名___________ 准考证号___________ 2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Ni-59 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1-15题单选　45分) 第二部分：非选择题型(16-19题　55分) 第I卷(选择题　共45分) 1. 化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A. 血浆中存在H2CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为10-5mol/L C. 实验室配制FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大Cl-浓度来抑制FeCl3的水解 D. 为了除去锅炉水垢中的CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去 2. 下列说法或化学用语表达正确的是 A. 基态氧原子有3个自旋平行的2p电子 B. 夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱 C. 电子云中的电子数目形象的用小点·表示 D. 3p、4p、5p能级的轨道数依次递增2 3. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W B. 从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C. 温度T存在：25>T D. 在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1 4. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O的电子式： B. p能级的电子云轮廓图： C. 基态锗(Ge)原子的简化电子排布式： D. 基态As原子的价层电子轨道表示式： 5. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中pH约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 6. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) B. 在B点： C. A、B、C三点其中C点：水的电离程度最大 D. 图中a=13 7. 下列实验装置图能完成相应实验目的的是 目的 A．调控滴定速度 B．蒸发结晶获得FeCl3晶体 装置或操作 目的 C．比较沉淀间的转化及溶度积常数 D．测稀硫酸pH 装置或操作 A A B. B C. C D. D 8. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 实验室配制Na2S溶液时常滴加几滴NaOH B. 配制FeCl2溶液时常加入少量铁屑 C. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 D. 盐碱地施加适量的石膏来降低土壤的碱性 9. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. y、z、d的第一电离能逐渐升高 B. e、f、g、h的电负性依次降低 C. 与x形成简单化合物的稳定性：d>g D. e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大 10. 以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是 A. 氧原子核外电子排布图：——正确 B. 碳原子的电子排布式：——违背能量最低原理 C. 硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则 D. 基态铬原子核外电子排布式：——正确 11. 下列各项结论中正确的个数为 (1)在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中①KNO3　②NaOH　③HCl　④NH4Cl，水的电离程度由大到小排列顺序是④>①>③=② (2)25 ℃下列四种溶液：①pH=0的醋酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1∶10∶100∶1 000 (3)氯化铵溶液水解的离子方程式：＋H2O=NH3·H2O＋H＋ (4)常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，则有V1>10V2 A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 12. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是 A. Mn属于VIIB族 B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C. 图中共有8种元素属于d区 D. 如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族 13. 25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示HA-，且c点溶液中：存在c(K+)=3c(HA-) B. 25℃时，第一步电离平衡常数Ka1≈10-7 C. 当H2A的被滴定分数为1时，溶液中c(A2-)<c(H2A) D. 当H2A的被滴定分数为2时，此时溶液显酸性 14. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 第II卷(非选择题　共55分) 15. 滴定法因其操作简便、快速、而且具有足够的精确度所以在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。某同学欲用 的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A．移取 待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 滴酚酞溶液。 B．用标准溶液润洗滴定管 次。 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上 处。 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管下面用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： （1）正确的操作步骤请补全___________(填字母)。 （2）步骤B中应选择图1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)。 （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________ 。 （4）滴定终点的判断依据是 ___________。 （5）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________mol/L。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 2.34 2039 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 060 17.80 （6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 b．盛 溶液的锥形瓶滴定前用 溶液润洗 次 c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗 次 d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）下列滴定操作错误的是___________。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定氢氧化钠溶液的浓度 ③排出碱式滴定管内气泡 ④测定某NaOH溶液的浓度 16. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________，基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是___________(要用推导出来的元素表达)。 17. 从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、等)中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。 已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在；②该条件下。 （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”MoS2反应的化学方程式为___________。 （3）“沉钼”加入HNO3的作用是___________。 （4）“除铁”时，证明铁除尽的实验方案为___________。 （5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率___________[沉镍率，计算过程中不考虑溶液体积变化]。 （7）另外一种废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH 7.2 87 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 利用上述表格数据如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。 （1）下列说法不正确是___________。 ①液氯不能导电，所以液氯是非电解质　 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　 ③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质　 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7　 ⑤液氨是非电解质，而NH3·H2O是弱电解质 A. 只有② B. 只有①②⑤ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是___________点。 （3）常温下20mL0.1mol/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c(NH)=___________mol/L。 （4）工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为___________。 （5）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液按由小到大排列的顺序是___________。 （6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于___________mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 按秘密级事项管理 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考生号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应的位置。 2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试卷共10页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 姓名___________ 准考证号___________ 2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Ni-59 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1-15题单选　45分) 第二部分：非选择题型(16-19题　55分) 第I卷(选择题　共45分) 1. 化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A. 血浆中存在H2CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为10-5mol/L C. 实验室配制FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大Cl-浓度来抑制FeCl3的水解 D. 为了除去锅炉水垢中的CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．血液缓冲体系中存，缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，A错误； B．pH=5，c(H+)=10-pH=10-5mol/L，B正确； C．三氯化铁水解后生成氢氧化铁胶体和氢离子，加入盐酸是增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，C错误； D．碳酸根能溶于酸，可直接用酸淋洗除去，若用硫酸钠溶液处理，再用酸淋洗，会产生硫酸钙难以除去，D错误； 答案选B。 2. 下列说法或化学用语表达正确的是 A. 基态氧原子有3个自旋平行的2p电子 B. 夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱 C. 电子云中的电子数目形象的用小点·表示 D. 3p、4p、5p能级的轨道数依次递增2 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态氧原子的价层电子排布图为，有3个自旋平行的2p电子，A正确； B．夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的吸收光谱，B错误； C．电子云中用小黑点的疏密程度来表示核外电子在某处出现机会的多少，C错误； D．3p、4p、5p能级的轨道数均为3，D错误； 故选A。 3. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W B. 从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C. 温度T存在：25>T D. 在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1 【答案】B 【解析】 【分析】升温促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，由图可知，T＞25，则温度图中五点对应的温度关系：M=N=P＜Q＜W；N、Q、W对应的溶液中，氢离子浓度等于氢氧根浓度，呈中性，M对应的溶液中，氢离子浓度小于氢氧根浓度，呈碱性，P对应的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根浓度，呈酸性； 【详解】A．一定温度下，Kw为定值，且温度越高，Kw越大，则图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P＜Q＜W，A错误； B．醋酸钠溶液水解呈碱性，结合分析，从N到M点温度不变，溶液从中性变碱性，则可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法，B正确； C．据分析，温度T存在：25＜T，C错误； D．在W点温度下，，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，且设体积为aL，pH=11的KOH溶液氢氧根离子浓度为10-1mol/L，且设体积为bL，混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，即混合溶液氢氧根离子浓度为10-2mol/L，，则，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：2，D错误； 选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O的电子式： B. p能级的电子云轮廓图： C. 基态锗(Ge)原子的简化电子排布式： D. 基态As原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O为共价型化合物，电子式为，A错误； B．p能级有3个相互垂直的电子云，分别为px、py、pz，p电子云轮廓图为哑铃形，则p能级的电子云轮廓图：，B正确； C．基态锗(Ge)原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误； D．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 5. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中pH约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.25mol/L HClO溶液中，，pH=4，A错误； B．根据表格数据可知，，说明HClO和在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误； C．根据表格数据可知，，说明H2CO3电离程度相对较大，则等浓度的，溶液中离子浓度大小关系是，C正确； D．由于，向溶液中通入少量，所以S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，，D错误； 故答案：C。 6. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) B. 在B点： C. A、B、C三点其中C点：水的电离程度最大 D. 图中a=13 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意，A点恰好反应生成醋酸钠，由质子守恒存在：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，A正确； B．B点溶液呈中性，根据电荷守恒存在：，B正确； C．酸和碱都会抑制水的电离，A为恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，此时对水的电离促进作用最大，C错误； D．氢氧化钠为强碱，0.1溶液中氢氧根离子为0.1，pOH=1，则pH=13，D正确； 故选C。 7. 下列实验装置图能完成相应实验目的的是 目的 A．调控滴定速度 B．蒸发结晶获得FeCl3晶体 装置或操作 目的 C．比较沉淀间的转化及溶度积常数 D．测稀硫酸pH 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．左手控制滴定管，调控滴定速度，A正确； B．由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，则FeCl3溶液制取FeCl3晶体的方法是在氯化氢的气流中蒸发浓缩、冷却结晶，不能用蒸发结晶，B错误； C．AgNO3溶液过量，加入KI后，KI与AgNO3反应，则无法比较沉淀间转化，C错误； D．用pH试纸测稀硫酸pH的方法为将一片pH试纸放到表面皿的中央，用玻璃棒蘸少量的稀硫酸溶液在试纸中央并迅速与标准比色卡对照，读数，而不能将pH试纸浸入稀硫酸中，以免污染试剂，D错误； 故答案为A。 8. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 实验室配制Na2S溶液时常滴加几滴NaOH B. 配制FeCl2溶液时常加入少量铁屑 C. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 D. 盐碱地施加适量的石膏来降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2S水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，生成具有粘性的Na2SiO3，与水解有关，A不合题意； B．Fe2+被氧化生成Fe3+，加入少量铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，与盐类水解无关，，B符合题意； C．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是由于明矾电离出的Al3+水解使得溶液呈酸性，与铜锈反应，与水解有关，C不合题意； D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解反应的离子方程式为：，石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成难溶于水的CaCO3，降低了碳酸根浓度，使水解平衡逆向移动，c（OH-）减小，从而降低了碱性，与水解有关，D不合题意； 故答案为：B。 9. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. y、z、d的第一电离能逐渐升高 B. e、f、g、h的电负性依次降低 C. 与x形成简单化合物的稳定性：d>g D. e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大 【答案】C 【解析】 【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能最大，故第一电离能N>O>C，A错误； B．同周期从左往右电负性增大，电负性：Na<Al<S<Cl，B错误； C．同主族从上往下非金属性减弱，即O>S，故简单氢化物稳定性：H2O>H2S，C正确； D．e、f、g、h四种元素的最高正价分别为+1、+3、+6、+7，其中Cl元素的值最大，D错误； 故选C。 10. 以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是 A. 氧原子核外电子排布图：——正确 B. 碳原子的电子排布式：——违背能量最低原理 C. 硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则 D. 基态铬原子核外电子排布式：——正确 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子分布到简并轨道时，优先以自旋平行的方式分别占据不同的轨道，违背了洪特规则，A错误； B．2p电子比2s电子能量量高，应该先排满2s轨道再排2p轨道，——违背能量最低原理，B正确； C．一个原子轨道里最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，违背泡利原理，C错误； D．基态铬原子核外电子排布式：，D错误； 故选B。 11. 下列各项结论中正确的个数为 (1)在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中①KNO3　②NaOH　③HCl　④NH4Cl，水的电离程度由大到小排列顺序是④>①>③=② (2)25 ℃下列四种溶液：①pH=0的醋酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1∶10∶100∶1 000 (3)氯化铵溶液水解的离子方程式：＋H2O=NH3·H2O＋H＋ (4)常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，则有V1>10V2 A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】(1)④NH4Cl水解促进水的电离；①KNO3对水的电离无影响；②NaOH是强碱、③HCl是强酸，均抑制水的电离，且相同物质的量浓度的两溶液中，氢氧根离子和氢离子浓度对应相等，故对水的电离的抑制程度相同，因此水的电离程度从大到小排列顺序正确的是④>①>③=②，正确； (2) ①pH=0的醋酸中c(H+)=1mol·L-1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H+)=1.0×10-14mol·L-1；②0.1mol•L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol·L-1，由水电离出的氢离子浓度为c(H+)=1.0×10-13mol·L-1；③0.01mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H+)=1.0×10-12mol·L-1；④pOH=3，即pH=11的氨水溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H+)=1.0×10-11mol·L-1；由此可得由水电离出的氢离子浓度之比为①:②:③:④=1:10:100:1000，正确； (3)氯化铵水解生成一水合氨和氢离子，盐类水解是微弱的，存在平衡，离子方程式为：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，错误； (4) 常温下，pH=11的氨水中，pH=12的溶液中，弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，弱电解质程度越小，所以，又因为盐酸的量相等，所以，则，正确； 故选C。 12. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是 A. Mn属于VIIB族 B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C. 图中共有8种元素属于d区 D. 如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn为25号元素，属于VIIB族，A正确； B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种：K、Cr、Cu，其余元素4s轨道有两个电子，B正确； C．K、Ca位于s区；Cu、Zn位于ds区，剩余8种元素属于d区，C正确； D．Fe、Ni位于VIII族，Ca位于IIA族，D错误； 故选D。 13. 25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示HA-，且c点溶液中：存在c(K+)=3c(HA-) B. 25℃时，第一步电离平衡常数Ka1≈10-7 C. 当H2A的被滴定分数为1时，溶液中c(A2-)<c(H2A) D. 当H2A的被滴定分数为2时，此时溶液显酸性 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，故Ⅰ表示H2A，Ⅱ表示HA-，Ⅲ表示A2-。 【详解】A．根据分析，Ⅱ表示HA-，c点溶液中，溶液中溶质为KHA和K2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，c(K+)=3c(HA-)，A正确； B．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H2A)时，此时对应a点，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4，B错误； C．当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性，电离大于水解，溶液中c(A2-)>c(H2A)，C错误； D．当=2时，反应生成K2A，K2A溶液水解显碱性，D错误； 故选A。 14. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确； D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 第II卷(非选择题　共55分) 15. 滴定法因其操作简便、快速、而且具有足够的精确度所以在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。某同学欲用 的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A．移取 待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 滴酚酞溶液。 B．用标准溶液润洗滴定管 次。 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上 处 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管下面用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： （1）正确的操作步骤请补全___________(填字母)。 （2）步骤B中应选择图1中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。 （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________ 。 （4）滴定终点的判断依据是 ___________。 （5）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________mol/L。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 2.34 20.39 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 （6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 b．盛 溶液的锥形瓶滴定前用 溶液润洗 次 c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗 次 d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）下列滴定操作错误的是___________。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定氢氧化钠溶液的浓度 ③排出碱式滴定管内气泡 ④测定某NaOH溶液的浓度 【答案】（1）BDCE （2）甲 （3）19.80 （4）当加入最后半滴盐酸标准液时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，即表示达到滴定终点 （5）0.08605 （6）d （7）①②④ 【解析】 【分析】中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算。 【小问1详解】 根据分析，中和滴定的操作步骤顺序是：BDCEAF； 【小问2详解】 盐酸是标准液，酸只能用来润洗酸式滴定管，所以步骤B润洗酸式滴定管，所以是甲； 【小问3详解】 滴定管的精确度是小数点后两位，读数是19.80mL； 【小问4详解】 滴定终点的判断依据是：当加入最后半滴盐酸标准液时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，即表示达到滴定终点； 【小问5详解】 盐酸的浓度是0.1mol/L，三次的体积都是20.00mL，NaOH的第一次测定的体积是18.05mL，第二次测定的体积是17.22mL，第三次测定的体积是17.20mL，第一次的测定误差较大，舍去，则体积平均值为17.21mL，则20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L； 【小问6详解】 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，a错误； b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，b错误； c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次，酸的浓度偏低，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，c错误； d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取消耗标准酸的体积偏小，待测液的浓度偏低，d正确； 故选d； 【小问7详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶，应放在酸式滴定管中，错误； ②滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，错误； ③碱式滴定管排气泡的操作正确； ④盐酸滴定氢氧化钠溶液时应选用酚酞或甲基橙为指示剂，并不能选紫色石蕊试液，错误； 故选①②④。 16. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________，基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是___________(要用推导出来的元素表达)。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 ③. 4s24p1 （3）或 （4）Z （5）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①ⅠA、ⅡA元素均在s区，H元素为非金属，①错误； ②电负性为吸引电子的能力，故电负性大的元素表现负价，②正确； ③ⅡA元素大于ⅢA元素，但金属性Mg＞Al，③错误； ④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素,如Pb、Bi的电负性为1.9，④错误； ⑤根据原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故答案为：②⑤； 【小问2详解】 Si原子的核外电子排布为，核外电子空间运动状态共有8种；核外电子占据最高能级为p能级，哑铃形；基态镓原子序数31，价层电子排布式为4s24p1； 故答案为：8；哑铃形；4s24p1； 【小问3详解】 磷原子其价电子排布为，每个轨道有自旋方向相反的两个电子，p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为或； 故答案为：或； 小问4详解】 X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg元素，Y的电离能大，则Y为O元素，Z的第一、第二、第三电离能相差不大，则Z为N元素； 故答案为：Z； 【小问5详解】 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则4p能级有3个电子，X为33号元素为As，Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元素或8号元素，X与Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z为H元素； 样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O； 故答案为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。 17. 从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、等)中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。 已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在；②该条件下。 （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”MoS2反应的化学方程式为___________。 （3）“沉钼”加入HNO3的作用是___________。 （4）“除铁”时，证明铁除尽的实验方案为___________。 （5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率___________[沉镍率，计算过程中不考虑溶液体积变化]。 （7）另外一种废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 利用上述表格数据如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。 【答案】（1） （2） （3）抑制水解，有利于沉淀的生成 （4）取少量除铁过滤后的滤液，加入KSCN溶液，如果溶液不变红，说明铁已经除尽 （5） （6）98.5% （7）3.2~6.2 【解析】 【分析】废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、等)与纯碱在空气中焙烧，Mo元素转化为、S元素转化为SO2，生成的气体A为二氧化硫和二氧化碳的混合物，所得固体水浸时留在溶液中，往其中加硝酸铵、硝酸沉钼得(NH4)2Mo4O13•2H2O；Fe2O3、NiO中加10%的硫酸酸浸后加碳酸钠将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，所得滤渣为Fe(OH)3，滤液中加NaHCO3沉镍得NiCO3，NiCO3经过一系列操作得NiSO4•6H2O。 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，基态的价电子排布式为3d84s2，基态的价电子排布式为3d8，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 “焙烧”时与纯碱、氧气发生氧化还原反应生成Na2MoO4、SO2、CO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “沉钼”时和硝酸铵、硝酸反应生成(NH4)2Mo4O13•2H2O，易水解，加入的作用是抑制水解，有利于沉淀的生成； 【小问4详解】 酸浸时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，“除铁”时加的碳酸钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，证明铁除尽即证明溶液中无铁离子剩余，实验方案为取少量除铁过滤后的滤液，加入KSCN溶液，如果溶液不变红，说明铁已经除尽； 【小问5详解】 酸浸时NiO和硫酸反应生成NiSO4，“沉镍”时加NaHCO3得NiCO3，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 “除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则，沉镍率； 【小问7详解】 由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，此时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol·L-1，则c(OH-)=，则Ni(OH)2的；或者当Ni2+开始沉淀时pH=7.2，此时c(Ni2+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·L-1，则c(OH-)=，则Ni(OH)2的；如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，为避免镍离子沉淀，此时，则，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2~6.2； 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。 （1）下列说法不正确的是___________。 ①液氯不能导电，所以液氯是非电解质　 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　 ③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质　 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7　 ⑤液氨是非电解质，而NH3·H2O是弱电解质 A. 只有② B. 只有①②⑤ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是___________点。 （3）常温下20mL0.1mol/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c(NH)=___________mol/L。 （4）工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为___________。 （5）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液按由小到大排列的顺序是___________。 （6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于___________mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。 【答案】（1）C （2）c （3）0.02 （4）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl （5）③<①<② （6）62×10-3 【解析】 【小问1详解】 ①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故①错误； ②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③氯化氢溶于水后能完全电离，氯化氢是电解质，故③错误； ④HBr酸是强酸，故溴化钠溶液不会水解，溶液呈中性，故④错误； ⑤液氨本身不能电离是非电解质，一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根，是弱电解质，故⑤正确； 错误的有①②③④，答案选C； 【小问2详解】 纯冰醋酸本身不电离，在加水稀释过程，电离平衡朝正向移动，离子的数目逐渐增大，但体积增大，离子浓度先增大后减小，电离程度最大的是c点； 【小问3详解】 根据电荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性，故有c(NH)=c(Cl-)=； 【小问4详解】 TiCl4第一步先将其水解生成TiO2·xH2O，化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； 【小问5详解】 物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液中，氯化铵正常水解，硫酸氢铵是抑制水解，醋酸铵是双水解，水解程度越大，铵根浓度越小，由小到大排列的顺序是③<①<②； 【小问6详解】 氯离子沉淀完全，c(Ag+)=，溶液中c(CrO)==6.2×10-3mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $