精品解析：江苏省无锡市宜兴市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

宜兴市2024年秋学期期中考试 九年级化学试题 本试题分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。 考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应 位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 I 卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分） 1. 化学在资源、环境保护等方面起着重要作用，下列做法不正确的是 A. 提倡使用新能源汽车 B. 用工业废水灌溉农田 C. 环保布袋代替塑料袋 D. 将垃圾进行分类处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡使用新能源汽车，可以减少空气污染物的排放，减少空气污染，有利于环境保护，选项做法正确； B、工业废水中含有有毒、有害物质，未经处理不能用于农田灌溉，选项做法错误； C、使用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，有利于环境保护，选项做正确； D、将垃圾进行分类处理，可以节约资源，保护环境，选项做法正确。 故选：B。 2. 下列反应属于化合反应的是 A. B. C. 锌+硫酸 →硫酸锌+氢气 D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。 【详解】A、，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误； B、，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，B选项正确； C、锌+硫酸 →硫酸锌+氢气，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，D选项错误。 故选：B。 3. 下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜雕锈蚀有铜转换为了碱式碳酸铜，有新物质生成，是化学变化。 B、枯木腐朽有物质发生缓慢氧化，生成新物质，是化学变化。 C、冰雪消融是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化。 D、火山烈燃有燃烧发生，有新物质生成，是化学变化。 故选C。 4. 主持测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量新值的中国科学家是 A. 张青莲 B. 道尔顿 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，故选A。 5. “高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是 A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”这里的钙、铁、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 6. 下列变化过程中，属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 品红溶于水 C. 动植物呼吸 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧需要消耗氧气，且反应速率快，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，A选项错误； B、品红溶于水，没有生成新物质，不属于化学变化，不属于缓慢氧化，B选项错误； C、动植物呼吸，需要消耗氧气，且反应较为缓慢而不易察觉，属于缓慢氧化，C选项正确； D、石蜡融化，没有生成新物质，不属于化学变化，不属于缓慢氧化，D选项错误。 故选：C。 7. 下图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置，其中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加热高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，A选项正确； B、加热高锰酸钾时，试管口需要塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管，图中试管口缺少棉花，B选项错误； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图示操作使用向下排空气法，C选项错误； D、验满氧气的时候，需要将带火星的木条放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，D选项错误。 故选：A。 8. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 9. 下列化学用语表述正确的是 A. H2—2个氢原子 B. 2S—2个硫元素 C. Na+—钠元素的化合价为+1价 D. 2P2O5 一两个五氧化二磷分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2可以表示氢分子，2H可以表示2个氢原子，A选项错误； B、2S表示2个硫原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，B选项错误； C、可以表示钠离子，不能表示钠元素的化合价为+1价，C选项错误； D、2P2O5表示两个五氧化二磷分子，D选项正确。 故选：D。 10. 氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. -1 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】单质中元素化合价为0，所以Cl2中氯元素化合价为0；HCl中氢元素化合价为+1，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x=0，x=-1；HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。 故选A。 11. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。下列说法正确的是 A. 唾液酸由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成 B. 唾液酸的相对分子质量为310 C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D. 唾液酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，唾液酸由唾液酸分子构成，1个唾液酸分子由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成，A选项错误； B、唾液酸（C11H19NO9）的相对分子质量为：，B选项错误； C、唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11∶9，C选项正确； D、唾液酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，因此氧元素的质量分数最大，D选项错误。 故选：C。 12. 如图是某反应过程的微观示意图，“”与“”分别表示不同元素的原子。下列说法中不正确的是 A. 可能为氧化物 B. N 处为2个 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 参加反应的粒子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子中含有两种原子，从宏观上看，该物质是由两种元素组成的，可能是氧化物，选项正确； B、根据反应前后原子种类和个数不变，可知N中含有两个和两个，故N为两个，选项正确； C、化学反应前后原子种类不变，选项正确； D、由图可知有一个没有参加反应，所以参加反应的粒子个数比为1：2，选项错误。 故选D。 13. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 图 中n 的值是18 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，因此镓属于金属元素，A选项错误； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镓的原子结构示意图，有，解得n=18，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，D选项错误。 故选：B。 14. 下列对于实验现象的解释合理的是 A. 水银温度计受热读数上升——汞原子受热体积变大 B. 红磷燃烧时，产生大量白烟——生成的产物五氧化二磷是气体 C. 用红磷测定空气中氧气的含量时，发现测定结果偏大——可能红磷量不足 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——氧气的浓度对物质燃烧有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银由汞原子构成，水银温度计受热读数上升，是因为汞原子受热原子间隔增大，而原子体积不变，A选项错误； B、红磷燃烧时，产生大量白烟，说明生成的产物五氧化二磷是固体，B选项错误； C、用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷不足会导致测定结果偏小，C选项错误； D、燃烧需要消耗氧气，空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明氧气的浓度对物质燃烧有影响，D选项正确。 故选：D。 15. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合图示关系的是 A B C D X 物理性质 单质 分解反应 化合反应 Y 化学性质 化合物 化学反应 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等，因此物理性质与化学性质属于并列关系，不属于包含关系，A选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此单质与化合物属于并列关系，不属于包含关系，B选项错误； C、化学反应包含分解反应、化合反应等，C选项正确； D、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，物质与氧气发生的反应属于氧化反应。某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如；某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如；某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如，因此化合反应与氧化反应属于交叉关系，不属于包含关系，D选项错误。 故选：C。 16. 下列实验操作或方法不能达到目的的是 选项 实验目的 操作或方法 A 除去空气中的氧气 将铁丝点燃后伸入空气中 B 除去浑水中的泥沙 将浑水沉降后过滤 C 排水法收集较纯净的氧气 导管口产生连续均匀气泡时开始收集 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能除去空气中的氧气，故A不能达到目的； B、沉降、过滤能除去水中的不溶性杂质，能除去浑水中的泥沙，故B能达到目的； C、用排水法收集氧气时，当导管口刚有气泡冒出时，此时排出的是装置中的空气，所以应该待导管口产生连续均匀气泡时开始收集，故C能达到目的； D、点燃蜡烛后，在火焰上方罩上一干燥且冷的烧杯。若出现水雾，则证明生成了水。蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生化学反应，氧气中不包括氢元素，所以能证明出蜡烛中含有氢元素。故D能达到目的。 故选A。 17. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 分子间的空隙 B. 物质组成与构成 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、一般来说，气态物质分子间的空隙最大，液态次之，固态最小，则分子间的空隙：，A选项错误； B、物质宏观上由元素组成，微观上由分子、原子或离子构成；原子得失电子形成离子，原子可以组合成分子，分子可以分裂为原子，B选项正确； C、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的电子构成，原子核一般由质子和中子构成，C选项错误； D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，D选项错误。 故选：B。 18. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A. 实验中使用气球可缓冲管内气压 B. 实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动 C. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 D. 该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确； B、实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动，说法正确； C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确； D、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法不正确； 故选D。 19. 推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理合理的是 A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 C. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化通常伴随发光、放热、颜色变化等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，由一种元素组成的物质不一定是纯净物。单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质。A推理合理，符合题意； B、常见离子的最外层电子数一般是8，但也有特例，如氢离子的 最外层电子数是0。B推理不合理，不符合题意； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，比如，氢原子中没有中子。C推理不合理，不符合题意； D、化学变化的判断依据是看变化后是否生成了新物质，生成了新物质的变化才是化学变化。有些化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、气体产生、生成沉淀等现象，有这些现象的变化，不一定就是化学变化，没有这些现象，也不一定不是化学变化。D推理不合理，不符合题意。 综上所述：选择A。 20. 某化学实验小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，装置如图所示，步骤如下： ①取一支20 mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻丝，并使漆包线从注射器的下端穿出，连接好电源。 ②检查装置的气密性。 ③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（盖在电阻丝上），并将活塞推到20 mL处，关闭止水夹，待活塞不再向下滑动时，读出此时注射器所在的刻度为a mL。 ④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源 。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性 B. 实验中可以观察到注射器活塞先向上后慢慢向下移动 C. 待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b mL，则氧气的体积分数 D. 多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤②为检查装置的气密性：先关闭止水夹，拉动注射器的活塞，若活塞回到原处，则装置气密性良好，此项不符合题意； B、红磷燃烧放出热量，导致注射器内气压的变大，活塞先向上移动，同时氧气逐渐被消耗，导致注射器内的气压变小，活塞慢慢向下移动，此项不符合题意； C、氧气的消耗量为，则氧气的体积分数为，此项符合题意； D、红磷在氧气含量很低时就会熄灭，则氧气无法完全耗尽，导致注射器内外压强差偏小，实验结果偏小，此项不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 21. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。 （1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的_________（ 填 序号）。 ① 一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮 （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少 PM2.5 污染的是_________（填字母）。 a. 焚烧秸秆 b.用太阳能发电 c. 大量烧煤取暖 d. 植树造林 （3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是_________（填城市名称）。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 I 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ 【答案】（1）①③④ （2）bd （3）甲 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：①③④。 【小问2详解】 a、焚烧秸秆会产生大量的烟尘，加重PM2.5的污染，a选项错误； b、用太阳能替代火力发电可以减少化石能源的使用，减少烟尘的排放，能减少PM2.5污染，b选项正确； c、煤属于化石燃料，大量烧煤取暖，会产生大量烟尘，加重PM2.5的污染，c选项错误； d、植树造林，可以净化空气，能减少PM2.5污染，d选项正确。 故选：bd。 【小问3详解】 空气污染指数越小，空气质量越好，根据表格信息可知当日空气质量最好的城市是甲。 22. 食品防腐保鲜有多种方法。 （1）“真空保鲜”：原理是减少食品保存环境中_________ （填化学式）的含量，从而延长食品的保质期。 （2）“低温保鲜”：是将食物冷冻、冷藏保存，说明食物的腐烂速度与_________ （填“温度”或 “压强”）因素有关。 （3）“气调保鲜”：是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体“的原因是_________。 【答案】（1）O2 （2）温度 （3）化学性质不活泼且容易获取 【解析】 【小问1详解】 食物腐败是食物与氧气发生缓慢氧化所致，“真空保鲜”的原理是减少食品保存环境中氧气（O2）的含量，从而延长食品的保质期。 【小问2详解】 将食物冷冻、冷藏保存，可以延长保质期，说明食物的腐烂速度与温度因素有关。 【小问3详解】 氮气常被用作“保鲜气体“的原因是化学性质不活泼且容易获取。 23. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图-1所示： （1）图-1净化过程中①过滤棉可除去水中的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （2）离子交换树脂中阳离子交接柱的交换过程如图-2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然是电中性）。 ①1个Mg2+可以交换出_________ 个Na+。 ②离子交换树脂_________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。 （3）“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是_________。 【答案】（1）难溶性 （2） ①. 2##两 ②. 能 （3）“生命吸管”不能除去海水中大量存在的、 【解析】 【小问1详解】 过滤棉可除去水中的难溶性杂质。 【小问2详解】 ①1个带2个单位的正电荷，1个带1个单位的正电荷，交换后的水仍然是电中性，所以1个Mg2+可以交换出2个。 ②硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，离子交换树脂可以减少水中的、，能起到软化水的作用。 【小问3详解】 根据图像，“生命吸管”能除去水中的难溶性杂质、色素、异味、钙离子、镁离子，广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是：“生命吸管”不能除去海水中大量存在的、。 24. 下图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出图中仪器名称①_________。 （2）若用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则应该选择的发生装置是_________（填字母）， 为了得到较平稳的气流，可选用_________ （填“G”或“H”）代替装置中的单孔橡胶塞。 （3）若选择C装置来收集氧气，应从_________ （填“a”或“b”）端通入氧气。 （4）将点燃的红磷伸入所制得的氧气中，写出反应的符号表达式_________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. H （3）a （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 若用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，应选择的发生装置是B； 为了得到较平稳的气流，可选用H代替装置中的单孔橡胶塞，可以通过注射器的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得较平稳的气流，而G装置没有这一作用。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，选择C装置来收集氧气，应从长管（a端）通入氧气，空气从短管（b端）排出。 【小问4详解】 将点燃的红磷伸入所制得的氧气中，红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：。 25. 用石英砂制备纯硅（Si）的流程如下图所示： （1）石英砂的主要成分为二氧化硅，写出二氧化硅的化学式_________。 （2）反应前将石英砂粉碎的目的是_________。 （3）根据步骤①推断物质X中一定含有的元素是_________ （填元素符号）。 （4）上述流程中的物质属于单质的是_________ （填写化学式，任写一个）。 （5）写出步骤②中发生反应的符号表达式_________。 （6）整个制备硅过程必须达到无氧，若混入O2，可能引起的后果： ①生成的硅会被再次氧化； ②_________ 。 【答案】（1）SiO2 （2）增大接触面积 （3）C （4）Si##H2##Cl2 （5） （6）发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 根据二氧化硅的名称，可知其化学式为：SiO2； 【小问2详解】 流程中将焦炭粉碎，增大反应物的接触面积，使反应充分、快速进行； 【小问3详解】 反应①为石英砂与X生成硅和一氧化碳，根据反应前后元素种类不变，可推出X中含有C元素； 【小问4详解】 单质是由一种元素组成的纯净物，根据流程图可知属于单质的有Si、Cl2和H2； 【小问5详解】 步骤②中SiCl4和H2在高温下反应生成HCl和Si，发生反应的符号表达式为：； 【小问6详解】 氢气具有可燃性，H2与O2在高温下容易爆炸，故整个制备硅过程必须达到无氧。 26. 阅读下列短文，回答相关问题。 稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，约占空气体积的0.94%。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在高温高压条件下，氙气 （Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭将稀有气体分离开来。 氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氪、氙是目前离子发动机使用的主要推进剂，但缺点是成本太高。稀有气体通电时会发出色彩绚丽的光芒，还常常用于制霓虹灯。 （1）稀有气体属于_________ （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）氙气与氟气反应生成四氟化氙的符号表达式是_________。 （3）工业上通过蒸馏得到稀有气体的混合物，原理是利用各成分_________ 不同；再用活性炭 将稀有气体分离，利用活性炭的_________ 性。 （4）请写出氢气燃烧的符号表达式_________。 （5）目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是_________。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. 沸点 ②. 吸附 （4） （5）氪、氙属于稀有气体，制取成本高 【解析】 【小问1详解】 纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，属于混合物。 【小问2详解】 在高温高压条件下，氙气 （Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4），反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 工业上通过蒸馏得到稀有气体的混合物，原理是利用各成分沸点不同； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，用活性炭将稀有气体分离，利用活性炭的吸附性。 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，符号表达式为：。 【小问5详解】 氪、氙是目前离子发动机使用的主要推进剂，因此目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是：氪、氙属于稀有气体，制取成本高。 27. 某化学兴趣小组以“生命之源--水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的组成 某兴趣小组同学利用图1所示装置来验证水的组成。 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带钋头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面 上升，直至水充满正负两极； ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 （1）步骤①，在水中加入氢氧化钠的作用是 _________ 。 （2）步骤②的目的是 _________。 （3）步骤③中的现象有：B、C 电极上均有气泡产生；A 中液面_________ （填“上升”“下降”或 “不变”）。步骤④检验气体时，将从出气口2处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是 _________。 （4）写出电解水的符号表达式 _________。 【任务二】探究水蒸气与铁粉的反应 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反 应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 （5）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 _________ （选填“A” 或 “B”）处酒精灯或酒精喷灯。 （6）玻璃管中反应的符号表达式为 _________。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）排尽空气 （3） ①. 上升 ②. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （4） （5）A （6） 【解析】 【小问1详解】 水的导电性很弱，所以在进行电解水的实验时，通常会向水中加入一定量的氢氧化钠，是为了增强水的导电性； 【小问2详解】 步骤②用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，可以排尽装置内的空气，使收集的气体更纯； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，B与正极相连，产生氧气，C与负极相连，产生氢气；B、C中产生气体，压强增大，将水压入A中，A中液面上升； 步骤④检验气体时，将从出气口2处抽取的气体靠近燃着的木条，C中气体是氢气，具有可燃性，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰； 【小问4详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为； 【小问5详解】 为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯； 【小问6详解】 拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，则该气体为氢气，同时生成四氧化三铁，即水蒸气和铁高温下反应生成氢气和四氧化三铁，符号表达式为。 28. 不同场景有不同的制氧方法。 【场景一】实验室制氧气 为比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，实验步骤如下： ①连接具支试管与压强传感器（如图-1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。 ③更换不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图-2所示。 【查阅资料】 ①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ②过氧化氢分解为放热反应。 ③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验分析】 （1）实验步骤③更换植物碎末时应注意_________。 （2）由图可知，催化效果最好的是_______________。 （3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是_______。 （4）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是_______________。 【场景二】家庭获得氧气 某品牌家用制氧机（透明塑料盒）通过A、B两种物质产生氧 气，其中A 是过碳酸钠白色固体，B 是二氧化锰黑色粉末，原 理如图-3所示。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉 末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口 有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________。 （6）能从过滤仓中逸出，是因为氧气_________。 （7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_________ 。 【场景三】潜水艇供氧 （8）“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为_______ 。 （9）某型号“氧烛”中约含氯酸钠（NaClO3）10.65kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成_________ kg氧气。 【答案】（1）温度不能过高 （2）上海青叶 （3）上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，产生了大量氧气，且反应放热，温度升高，气体受热膨胀，所以压强快速增大 （4）过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降 （5）观察氧气生成的快慢##降低氧气的温度 （6）氧气不易溶于水且不与水反应 （7）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 （8） （9）4.8 【解析】 【小问1详解】 动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低，因此实验步骤③更换植物碎末时应注意温度不能过高； 【小问2详解】 装置中的压强越大，表示产生的氧气越多，则反应速率越快，由图2可知，上海青叶的催化效果最好； 【小问3详解】 上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，分解速率大，产生了大量氧气，且同时放出热量，温度升高，所以压强迅速增加； 【小问4详解】 过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降低，导致反应速率突然变慢； 【小问5详解】 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气从水中通过后，其中会含有水蒸气，则还能观察氧气生成的快慢，降低氧气的温度； 【小问6详解】 能从过滤仓中逸出，是因为氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问7详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气； 【小问8详解】 氯酸钠受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问9详解】 根据反应原理以及质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则生成氧气的质量即为氯酸钠中所含有氧元素的质量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜兴市2024年秋学期期中考试 九年级化学试题 本试题分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。 考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应 位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 I 卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分） 1. 化学在资源、环境保护等方面起着重要作用，下列做法不正确的是 A. 提倡使用新能源汽车 B. 用工业废水灌溉农田 C. 环保布袋代替塑料袋 D. 将垃圾进行分类处理 2. 下列反应属于化合反应的是 A. B. C. 锌+硫酸 →硫酸锌+氢气 D. 3. 下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 4. 主持测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量新值的中国科学家是 A. 张青莲 B. 道尔顿 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 5. “高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是 A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 6. 下列变化过程中，属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 品红溶于水 C. 动植物呼吸 D. 石蜡熔化 7. 下图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置，其中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加热高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 验满 8. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 9. 下列化学用语表述正确的是 A. H2—2个氢原子 B. 2S—2个硫元素 C. Na+—钠元素的化合价为+1价 D. 2P2O5 一两个五氧化二磷分子 10. 氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. -1 D. +1 11. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。下列说法正确的是 A. 唾液酸由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成 B. 唾液酸的相对分子质量为310 C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D. 唾液酸中碳元素的质量分数最大 12. 如图是某反应过程的微观示意图，“”与“”分别表示不同元素的原子。下列说法中不正确的是 A. 可能为氧化物 B. N 处为2个 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 参加反应的粒子个数比为1：1 13. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 图 中n 的值是18 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子在化学反应中易得电子 14. 下列对于实验现象的解释合理的是 A. 水银温度计受热读数上升——汞原子受热体积变大 B. 红磷燃烧时，产生大量白烟——生成的产物五氧化二磷是气体 C. 用红磷测定空气中氧气的含量时，发现测定结果偏大——可能红磷量不足 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——氧气的浓度对物质燃烧有影响 15. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合图示关系的是 A B C D X 物理性质 单质 分解反应 化合反应 Y 化学性质 化合物 化学反应 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作或方法不能达到目的的是 选项 实验目的 操作或方法 A 除去空气中的氧气 将铁丝点燃后伸入空气中 B 除去浑水中的泥沙 将浑水沉降后过滤 C 排水法收集较纯净的氧气 导管口产生连续均匀气泡时开始收集 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 17. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 分子间的空隙 B. 物质组成与构成 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 18. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A. 实验中使用气球可缓冲管内气压 B. 实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动 C. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 D. 该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小 19. 推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理合理的是 A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 C. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化通常伴随发光、放热、颜色变化等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化 20. 某化学实验小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，装置如图所示，步骤如下： ①取一支20 mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻丝，并使漆包线从注射器的下端穿出，连接好电源。 ②检查装置的气密性。 ③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（盖在电阻丝上），并将活塞推到20 mL处，关闭止水夹，待活塞不再向下滑动时，读出此时注射器所在的刻度为a mL。 ④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源 。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性 B. 实验中可以观察到注射器活塞先向上后慢慢向下移动 C. 待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b mL，则氧气的体积分数 D. 多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 21. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。 （1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的_________（ 填 序号）。 ① 一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮 （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少 PM2.5 污染的是_________（填字母）。 a. 焚烧秸秆 b.用太阳能发电 c. 大量烧煤取暖 d. 植树造林 （3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是_________（填城市名称）。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 I 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ 22. 食品防腐保鲜有多种方法。 （1）“真空保鲜”：原理是减少食品保存环境中_________ （填化学式）的含量，从而延长食品的保质期。 （2）“低温保鲜”：是将食物冷冻、冷藏保存，说明食物的腐烂速度与_________ （填“温度”或 “压强”）因素有关。 （3）“气调保鲜”：是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体“的原因是_________。 23. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图-1所示： （1）图-1净化过程中①过滤棉可除去水中的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （2）离子交换树脂中阳离子交接柱的交换过程如图-2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然是电中性）。 ①1个Mg2+可以交换出_________ 个Na+。 ②离子交换树脂_________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。 （3）“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是_________。 24. 下图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出图中仪器名称①_________。 （2）若用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则应该选择的发生装置是_________（填字母）， 为了得到较平稳的气流，可选用_________ （填“G”或“H”）代替装置中的单孔橡胶塞。 （3）若选择C装置来收集氧气，应从_________ （填“a”或“b”）端通入氧气。 （4）将点燃的红磷伸入所制得的氧气中，写出反应的符号表达式_________。 25. 用石英砂制备纯硅（Si）的流程如下图所示： （1）石英砂的主要成分为二氧化硅，写出二氧化硅的化学式_________。 （2）反应前将石英砂粉碎的目的是_________。 （3）根据步骤①推断物质X中一定含有的元素是_________ （填元素符号）。 （4）上述流程中的物质属于单质的是_________ （填写化学式，任写一个）。 （5）写出步骤②中发生反应的符号表达式_________。 （6）整个制备硅过程必须达到无氧，若混入O2，可能引起的后果： ①生成的硅会被再次氧化； ②_________ 。 26. 阅读下列短文，回答相关问题。 稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，约占空气体积的0.94%。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在高温高压条件下，氙气 （Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭将稀有气体分离开来。 氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氪、氙是目前离子发动机使用的主要推进剂，但缺点是成本太高。稀有气体通电时会发出色彩绚丽的光芒，还常常用于制霓虹灯。 （1）稀有气体属于_________ （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）氙气与氟气反应生成四氟化氙的符号表达式是_________。 （3）工业上通过蒸馏得到稀有气体的混合物，原理是利用各成分_________ 不同；再用活性炭 将稀有气体分离，利用活性炭的_________ 性。 （4）请写出氢气燃烧的符号表达式_________。 （5）目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是_________。 27. 某化学兴趣小组以“生命之源--水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的组成 某兴趣小组同学利用图1所示装置来验证水的组成。 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带钋头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面 上升，直至水充满正负两极； ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 （1）步骤①，在水中加入氢氧化钠的作用是 _________ 。 （2）步骤②的目的是 _________。 （3）步骤③中的现象有：B、C 电极上均有气泡产生；A 中液面_________ （填“上升”“下降”或 “不变”）。步骤④检验气体时，将从出气口2处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是 _________。 （4）写出电解水的符号表达式 _________。 【任务二】探究水蒸气与铁粉的反应 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反 应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 （5）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 _________ （选填“A” 或 “B”）处酒精灯或酒精喷灯。 （6）玻璃管中反应的符号表达式为 _________。 28. 不同场景有不同的制氧方法。 【场景一】实验室制氧气 为比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，实验步骤如下： ①连接具支试管与压强传感器（如图-1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。 ③更换不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图-2所示。 【查阅资料】 ①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ②过氧化氢分解为放热反应。 ③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验分析】 （1）实验步骤③更换植物碎末时应注意_________。 （2）由图可知，催化效果最好的是_______________。 （3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是_______。 （4）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是_______________。 【场景二】家庭获得氧气 某品牌家用制氧机（透明塑料盒）通过A、B两种物质产生氧 气，其中A 是过碳酸钠白色固体，B 是二氧化锰黑色粉末，原 理如图-3所示。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉 末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口 有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________。 （6）能从过滤仓中逸出，是因为氧气_________。 （7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_________ 。 【场景三】潜水艇供氧 （8）“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为_______ 。 （9）某型号“氧烛”中约含氯酸钠（NaClO3）10.65kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成_________ kg氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $