第三单元第二节海水“晒盐” 课时作业-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二节　海水“晒盐” 一、选一选 1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之“牢盆”,……其下列灶燃薪,多者十二、三眼,少者七、八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是 (D) A.加热　　B.结晶　　C.蒸发　　D.过滤 2.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法不正确的是 (A) A.多加水,让粗盐加速溶解 B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同 C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D.过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸的那一面 3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(D) A.④②⑤①③ B.④⑤②①③ C.⑤④①②③ D.⑤④②①③ 4.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确的是 (D) 5.(2023秋·泰安岱岳区期末)下列关于海水晒盐的说法不正确的是 (C) A.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B.由于水分蒸发,结晶池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 6.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是 (C) A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是除去过量的NaOH C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D.将氯化钠溶液用图中装置加热蒸发,发现有固体开始析出,立即停止加热 二、填一填 7.(2023秋·潍坊质检)海水中溶有大量的盐。目前,从海水中提取食盐,主要用“盐田法”,主要流程如下: (1)像海水“晒盐”这样,经日晒、风吹等,溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐　增大　(填“增大”或“减小”),直至达到饱和并析出晶体,这便是　蒸发　(填“蒸发”或“降温”)结晶。  (2)母液也称“苦卤”,可提取多种原料,它是NaCl的　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了(D) A.潮沙汐能　　　　　　　B.生物能 C.电能 D.太阳能 8.NaCl是一种重要的化工原料。请你回答: (1)除去粗盐中的难溶性杂质的过程中,不涉及的实验操作是　C　(填字母)。  A.过滤　　B.蒸发　　C.蒸馏　　D.溶解 (2)为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学取粗盐水按如图流程进行实验。 ①操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是　玻璃棒　;操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是　搅拌　。  ②写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　。  加入NaOH溶液的目的是除去　Mg2+　(写离子符号)。  ③加入过量碳酸钠溶液的作用是　除钡离子和钙离子　。  ④操作Ⅱ中,当　加热至较多固体出现　时,停止加热。移去蒸发皿时应使用的仪器是　坩埚钳　。  9.(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【交流与表达】 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是　玻璃棒　(填仪器名称)。  (2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为 1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是　B　(填选项)。  A.0.2 g　B.1.2 g　C.2.8 g (3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止　加热　,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。  (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。  (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为　86.8%　(保留小数点后一位)。  (6)实验得到的精盐是　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)。  【日积月累】 写出下列反应的化学方程式: 过氧化氢分解制取氧气:　2H2O22H2O+O2↑　　　  实验室制取二氧化碳:　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　　  学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节　海水“晒盐” 一、选一选 1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之“牢盆”,……其下列灶燃薪,多者十二、三眼,少者七、八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是 ( ) A.加热　　B.结晶　　C.蒸发　　D.过滤 2.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法不正确的是 ( ) A.多加水,让粗盐加速溶解 B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同 C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D.过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸的那一面 3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( ) A.④②⑤①③ B.④⑤②①③ C.⑤④①②③ D.⑤④②①③ 4.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确的是 ( ) 5.(2023秋·泰安岱岳区期末)下列关于海水晒盐的说法不正确的是 ( ) A.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B.由于水分蒸发,结晶池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 6.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是除去过量的NaOH C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D.将氯化钠溶液用图中装置加热蒸发,发现有固体开始析出,立即停止加热 二、填一填 7.(2023秋·潍坊质检)海水中溶有大量的盐。目前,从海水中提取食盐,主要用“盐田法”,主要流程如下: (1)像海水“晒盐”这样,经日晒、风吹等,溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”),直至达到饱和并析出晶体,这便是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。  (2)母液也称“苦卤”,可提取多种原料,它是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了( ) A.潮沙汐能　　　　　　　B.生物能 C.电能 D.太阳能 8.NaCl是一种重要的化工原料。请你回答: (1)除去粗盐中的难溶性杂质的过程中,不涉及的实验操作是 (填字母)。  A.过滤　　B.蒸发　　C.蒸馏　　D.溶解 (2)为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学取粗盐水按如图流程进行实验。 ①操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是 ;操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是 。  ②写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。  加入NaOH溶液的目的是除去 (写离子符号)。  ③加入过量碳酸钠溶液的作用是 。  ④操作Ⅱ中,当 时,停止加热。移去蒸发皿时应使用的仪器是 。  9.(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【交流与表达】 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 (填仪器名称)。  (2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为 1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是 (填选项)。  A.0.2 g　B.1.2 g　C.2.8 g (3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止 ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。  (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是 。  (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为 (保留小数点后一位)。  (6)实验得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。  【日积月累】 写出下列反应的化学方程式: 过氧化氢分解制取氧气: 　　  实验室制取二氧化碳: 　　  学科网（北京）股份有限公司 $$