精品解析：陕西省商洛市洛南中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CaO均为电解质 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“氧化性” D. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体，它们的性质相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当溶剂中能产生丁达尔效应 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较与的热稳定性 B．收集且防止逸出，减少污染 C．验证Na和水反应是否放热 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 4. 对下列描述的相关说法正确的是 选项 描述 相关说法 A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式： 是一元酸 D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性： A. A B. B C. C D. D 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g 6. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 7. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，向其溶液中逐滴滴入稀HCl，立即产生气泡 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C. 常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 9. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量固体后过滤 B. ：将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液 C. 溶液()：向溶液中通入足量的气体 D. 溶液()：加适量NaOH溶液 10. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：，、， D. 新制氯水中：、、、 11. 和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是 A. 反应①中既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6mol C. 反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1 D. 反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 13. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 14. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 用治疗胃酸过多： C. 钠与水反应： D. 向溶液中滴加溶液： 15. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 16. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 17. 化学与生产、生活密切相关，回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于_______类。 （2）现有以下物质：①Cu；②固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤溶液；⑥。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （3）含0.4mol的中所含的的物质的量是_______。 （4）有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，说明具有_______性。 18. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应有_______个。 （2）E在F中点燃的反应现象为_______。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移_______。若反应中有0.2mol电子转移，则生成的质量为_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：_______ _______+_______ （6）煅烧固体的化学方程式是_______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．可循环使用 B．副产物可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 19. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种化合物。氯气、“84”消毒液、漂白粉、、等都是含氯的消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。回答下列问题： （1）盛装固体仪器的名称为_______，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_____；若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_____。 （3）将氯气通入装置Ⅴ中制备“84”漂白液，则装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为_______；84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是_______(用离子反应方程式表示)。同学认为装置Ⅴ还有一个作用，该作用为_______。 （4）装置Ⅴ中可盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉在空气中失效的化学方程式为_______；_______。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 （6）与类似，是一种酸性氧化物。由此写出与水反应的化学方程式_______。 （7）二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为Al级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式：_______。 _________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CaO均为电解质 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” D. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙、CaO在熔融状态下均能导电，均为电解质，故A正确； B．钾元素的焰色为紫色、钠元素焰色为黄色，、可以利用“焰色试验”区分，故B正确； C．、硫磺、木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，中氮元素化合价降低， 表现氧化性，故C正确； D．白青属于碱式盐，故D错误； 选D。 2. 澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体，它们的性质相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当溶剂中能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，只含碳元素，不是化合物，故A错误； B．“碳纳米泡沫”和金刚石都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，它们的物理性质不同，故B错误； C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系为胶体，其分散质不能透过半透膜，故C错误； D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较与的热稳定性 B．收集且防止逸出，减少污染 C．验证Na和水反应是否放热 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，比较与的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，故A错误； B．没有出气孔，氯气不能进入集气瓶，故B错误； C．钠与水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，“U形管”内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 选C。 4. 对下列描述的相关说法正确的是 选项 描述 相关说法 A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式： 是一元酸 D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，A不正确； B．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，B不正确； C．NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正确； D．反应中，I-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性，D正确； 故答案为：D。 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 6. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【解析】 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 7. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，向其溶液中逐滴滴入稀HCl，立即产生气泡 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C. 常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀HCl，开始生成碳酸氢钠，没有气泡产生，故A错误； B．氯气、液氯是同一种物质，属于纯净物。氯水是混合物，故B错误； C．常温下不与铁反应，加热条件下铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故D正确； 选D。 9. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量固体后过滤 B. ：将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液 C. 溶液()：向溶液中通入足量的气体 D. 溶液()：加适量NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应生成、二氧化碳、水，用除溶液中的，故A正确； B．用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳气体中的氯化氢，故B错误； C．和二氧化碳反应生成，用二氧化碳除溶液中的，故C正确； D．NaOH和反应生成，用适量NaOH溶液除溶液中的，故D正确； 选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：，、， D. 新制氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选B； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，故不选C； D．氯气能把氧化为Fe3+，新制氯水中不能含有，故不选D； 选A。 11. 和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是 A. 反应①中既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6mol C. 反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1 D. 反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中所含氯元素化合价，部分从0价升高到中的+5价，部分从0价降低到中的-1价，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应②中所含氯元素化合价从+5价降低到中的0价，降低5价，则每生成3 mol转移电子的物质的量为5mol，B错误； C．反应②每生成3mol共6mol的0价Cl中，有5mol的0价Cl是由化合价升高得到的，作氧化产物，剩下1mol的0价Cl是由所含氯元素化合价降低得到的，作还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为5:1，C正确； D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，则氧化性：，反应②中是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：，由于发生反应时的酸碱性环境不同导致和的氧化性不同，D正确； 故选B。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 13. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误； B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误； C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确； D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误； 故选C。 【点睛】解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。 14. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 用治疗胃酸过多： C. 钠与水反应： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．用治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中滴加溶液(少量)生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 15. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确； B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误； D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确； 故答案为C。 16. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 17. 化学与生产、生活密切相关，回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于_______类。 （2）现有以下物质：①Cu；②固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤溶液；⑥。上述物质中能导电是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （3）含0.4mol的中所含的的物质的量是_______。 （4）有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，说明具有_______性。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 盐 （2） ①. ①④⑤ ②. ② （3）0.6mol （4） （5）氧化 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠，从物质的分类看，碳酸钠属于盐，不恰当的一种物质是Na2CO3，它属于盐类。 【小问2详解】 ①Cu是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体是电解质；③乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；④稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥自身不能电离，不导电，属于非电解质。 上述物质中能导电的是Cu、稀硫酸、溶液；属于电解质的是固体。 【小问3详解】 中、的物质的量比为2:3，含0.4mol的中所含的的物质的量是0.6mol。 【小问4详解】 硫酸和氢氧化钡反应不能用表示，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为。 【小问5详解】 把转化为，发生氧化反应，说明具有氧化性。 18. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______个。 （2）E在F中点燃的反应现象为_______。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移_______。若反应中有0.2mol电子转移，则生成的质量为_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：_______。 _______+_______ （6）煅烧固体的化学方程式是_______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确是_______(填字母)。 A．可循环使用 B．副产物可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 【答案】（1）2 （2）发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （3） ①. ②. 3.2g （4）①③ （5）NaCl+H2O （6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC 【解析】 【分析】A是金属单质，且焰色试验为黄色，A是Na；A在一定条件下生成B， B为淡黄色固体，B是Na2O2；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，E、F是非金属单质，E是H2；F呈黄绿色，F是Cl2；X是常见的温室气体，X是CO2，过氧化钠和二氧化碳反应生成C和氧气，C是Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D是NaHCO3；氢气和氯气反应生成氯化氢，H是HCl。 向饱和食盐水先通入氨气进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，碳酸氢钠溶解度小，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，将碳酸氢钠沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。 【小问1详解】 以上反应中，不属于氧化还原反应是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，共有2个。 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 【小问3详解】 B→C是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、氧元素化合价由-1降低为-2，用双线桥表示电子转移为。若反应中有0.2mol电子转移，生成0.1mol氧气，则生成的质量为3.2g。 【小问4详解】 ①③实现固液分离，①③是过滤；②是加热灼烧，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。 【小问5详解】 根据上图，氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NaCl+H2O； 【小问6详解】 煅烧固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 小问7详解】 A．反应②碳酸氢钠分解放出的二氧化碳可以循环到第一步使用，故A正确； B．副产物是铵盐，可用作氮肥，故B正确； C．氨气易溶于水，反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体，故C正确； 选ABC。 19. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种化合物。氯气、“84”消毒液、漂白粉、、等都是含氯的消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。回答下列问题： （1）盛装固体仪器的名称为_______，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_____；若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_____。 （3）将氯气通入装置Ⅴ中制备“84”漂白液，则装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为_______；84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是_______(用离子反应方程式表示)。同学认为装置Ⅴ还有一个作用，该作用为_______。 （4）装置Ⅴ中可盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉在空气中失效的化学方程式为_______；_______。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 （6）与类似，是一种酸性氧化物。由此写出与水反应的化学方程式_______。 （7）二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为Al级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式：_______。 _________________________________________ 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 除氯气中的氯化氢 ②. 紫色石蕊溶液先变红后褪色 （3） ①. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ②. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ③. 吸收氯气，防止污染 （4） ①. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ②. 2HClO2HCl+O2↑ （5）④ （6） （7）2565212 【解析】 【分析】Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，Ⅱ中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，Ⅲ中a为干燥的品红试纸，验证氯气没有漂白性；b为湿润的品红试纸，验证氯气和水反应生成产物具有漂白性；Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色；Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 小问1详解】 根据装置图，盛装固体仪器的名称为圆底烧瓶，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 Ⅰ中制备的氯气中含有杂质氯化氢，装置Ⅱ的作用是除氯气中的氯化氢；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【小问3详解】 装置Ⅴ中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯化钠氯气、水，所以84消毒液不能与洁厕精混合使用，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问4详解】 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白粉在空气中失效的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。 【小问5详解】 实验结束后，观察到“干燥的品红试纸褪色”，原因是氯气没有干燥，为了达到这一实验目的，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥剂，氯气用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故选④。 【小问6详解】 与类似，是一种酸性氧化物。可知与水反应生成次氯酸，反应的化学方程式。 【小问7详解】 对酸性污水中的有明显的去除效果。锰元素化合价由+2升高为+4，氯元素化合价由+4降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为2565212。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$