海南省海口市海南中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国力争在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 可利用捕集废气中的 B. 鼓励植树造林，吸收过多排放的 C. 将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解为C和，并放出热量 2. 下列有关物质的用途的描述，错误的是 A. 用做治疗胃酸过多药物的主要成分 B. 用作净水剂 C. 溶液用来制氢氧化铁胶体 D. 氯化铵溶液用来除锈 3. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 氯化铵溶液呈酸性 B. pH=12的氨水稀释到100倍，溶液的10＜pH＜12 C. 常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6 D. 0.01mol/L氨水可以使酚酞试液变红 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件 B. 工业制备，加入大量水，同时加热 C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 D. 25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 5. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 B. 反应的催化剂为M—H C. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ D. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 红色变浅 使平衡逆向移动 B 向的醋酸中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例和的混合气体，封闭后并分别浸泡于热水和冷水中 热水烧瓶内颜色较深 是吸热反应 D 取等体积等浓度的两种酸和，测量导电能力 溶液中灯泡更亮 是强酸，是弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应能自发进行，其正反应速率方程为，实验得到如下数据： 组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法错误的是 A. H2还原NO是熵减的反应 B. 正反应为放热反应 C. a=2，b=2 D. 此消除污染的反应产物无毒环保 8. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C. 醋酸铵在水中微弱电离： D. 水溶液显碱性： 10. 下列仪器或操作能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．测定中和反应的反应热 C．测定溶液的 D．蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到e，水的电离程度先增大再减小 C. 从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D. e点所示溶液中， 12. 已知：i．在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)； ii．水解生成(黄色)； iii．(黄色)。 ① ② 溶液 酸化的溶液 加热前溶液为浅黄色，加加热后后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ ④ 酸化的溶液 溶液 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。下列实验所得结论错误的是 A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 13. 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是)，可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副反应。 主反应： 副反应： 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 较低温度时A的催化效果比B的好 B. 升高温度、增大压强均可提高主反应中的平衡转化率 C. 图中X点所示条件下，反应时间足够长，的转化率能达到Y点的值 D. 图中Z点到W点的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 14. 常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测得约为10 2 向溶液中通入少量，测得溶液约为8 3 用试纸测定溶液的，测得约为5 4 向溶液中通入少量，无明显现象 下列说法错误的是 A. 溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 实验3可以得出：水溶液中的电离程度大于水解程度 D. 实验4中反应后的溶液中存在： 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。 Ⅰ．现有下列物质：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧；⑨。 （1）属于弱电解质的是_______(填数字序号)。 （2）泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出反应的离子方程式_______。 Ⅱ．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(体积变化忽略不计)。 （3）由图中信息可知为_______酸(填“强”或“弱”)，依据是_______。 （4）常温下一定浓度的稀溶液的，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______，此时，溶液中由水电离出的_______。 16. 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度。现以盐酸滴定未知浓度的溶液。 （1）实验方案中出现的图标之一为，此图标要求实验者_______(填防护措施)。 （2）下列操作或仪器名称错误的是_______。 A．酸式滴定管 B．读取滴定管读数 C．滴定时摇动锥形瓶 D．酸式滴定管 A. A B. B C. C D. D （3）取未知浓度的溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 盐酸 滴定完成时，消耗盐酸的体积 待测溶液的体积 1 0.1000 25.59 20.00 2 0.1000 25.61 20.00 3 0.1000 25.60 20.00 ①滴定达到终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该溶液的浓度约为_______(保留四位有效数字)。 ③在上述实验中，其他操作正确，下列操作会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D．碱式滴定管尖嘴放液前无气泡，放液后有气泡 17. 化学上把外加少量酸、碱、而基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 Ⅰ．现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]。 （1）25℃时，_______(保留三位有效数字)。 （2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （3）向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中约为_______。 （4）改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。 a．升温 b．加入固体 c．稀释 d．加入固体 Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。 （5）由题给数据可算得正常人体血液的约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。 （1）因氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1.847 0.507 0.152 常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：_______，升温，平衡常数K_______(填“增大”或“减小”)。 （3）合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应温度773K、压强，投料比。研究发现：在反应历程中，在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高；平衡时氨的体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%(其它条件不变)。 ①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的_______(填“大于”“小于”或“等于”)，此时的转化率为_______。 ②选择反应温度为773K的最主要依据是下列中的_______(填标号)。 A．温度对平衡的影响 B．温度对反应速率的影响 C．温度对催化剂活性的影响 D．能耗对生产成本的影响 19. 工业上多种处理的方法。 I.煤的洁净技术可有效降低燃煤废气中的含量。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下： ① ② （1）CO的燃烧热_______。 Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如下图。 已知：常温下、、在水溶液中的物质的量分数随的分布如下图。 （2）在日常生活中的用途：_______(写一种即可)。 （3）吸收烟气时，为提高的产率，应控制吸收塔中的范围为_______。 （4）根据上图，25℃时，的_______。写出向碳酸钠溶液中通入少量的离子方程式：_______。已知25℃，的电离平衡常数为：，。 （5）吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出一种即可)。 海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】AB 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】BD 三、非选择题：共5题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1）④ （2） （3） ①. 强 ②. 溶液中(或常温下溶液) （4） ①. < ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）佩戴护目镜 （2）BD （3） ①. 最后加入半滴盐酸后，溶液由粉红色恰好变成无色，且半分钟内不变色 ②. 0.1280 ③. CD 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）d （5） ①. 7.4 ②. 变小 【18题答案】 【答案】（1）小于 （2） ①. ②. 减小 （3） ①. 大于 ②. 25% ③. C 【19题答案】 【答案】（1）-283 （2）发面、油污的清洁等 （3）4~5 （4） ①. ②. （5）防止的溶解度下降；防止的氧化速率加快等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $