辽宁省营口市第一中学2024-2025学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

营口市第一中学 质量检测考试 九年级 化学试题 (考试时间:60分钟满分:50分)2024.11 相对原子质量41C-12M140-16$-32F。56K-39Mm55 第一部分选择题(共10分) 本部分共10道题,每题1分。每道题只有一个正确选项。 1、下列变化中那种变化与其他三种变化不同() A.,石墨制金刚石 B.活性炭净水C.伐薪烧炭 D.瓷器烧制 2、高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷,它没有体现 出石墨具有的性质是() A.导电性 B.滑腻感 C.还原性 D.稳定性 3、下列现象的描述正确的是 () A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体 B.硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体 C.木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳 D.将带有火星的小木条伸入盛有少量过氧化氢溶液的试管中,小木条复燃了 4、下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是() A、H2 B、0 C、SD、C02 5、某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气里氧气的含量的实验,测得实验过 程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是() 弹簧夹 、 B 电烙铁 压强 白磷 温度 水 王 o 时间 A,要保证实验的准确性,白磷必须过量 B.曲线BC段白磷停止燃烧,装置逐渐冷却至室温 C。实验过程中容器内温度先增大后减小至起始温度 D.在t2时打开了弹簧夹 6、我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取HO2,反应的微观示意图如图所示。下列说 法正确的是() 1/6 b 高 氢原子 氧原子 催化剂刊 A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加 C.b的化学式为H2O D.参加反应的a、b分子个数比为1:1 7、在FeS04和F2(S04)3组成的混合物中含疏元素18%,则含铁元素() A、46%B、23.6% C、36% D、31.5% 8、干冰常常用于食品保鲜。化学实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图 所示的实验探究,有关实验现象或分析正确的是() 紫色行烧消搜 加水 () (11) (11) (V) A.()静置,烧杯内气球无明显现象 B.( )烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 C,( )加水后烧杯内只发生物理变化 D.(IV)紫色石蕊溶液不变色 9、冰毒(主要成分:甲基苯丙胺)对人的中枢神经系统有强烈的刺激作用,人吸食后会 产生强烈的生理兴奋,大量消耗体力,降低免疫力,严重损害心脏和大脑组织,吸食过量 会导致死亡,青少年应拒食毒品,远离毒品。甲基苯丙胺的化学式为CHN,下列有关甲 基苯丙胺的说法错误的是 () A.一个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 B.甲基苯丙胺中碳、氢、氧元素质量比为120:15:14 C.甲基苯丙胺由碳原子、氢原子、氧原子构成 D.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成 10、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应 前后各物质质量如下表 物 质 匆 乙 丙 反应前质量(g】 4 1 42 10 反应后质量(g) 20 6 10 关于此反应,下列认识正确的是 A.在该反应中,丁物质一定作催化剂 B.表中x的值为17 C.乙、丁的相对分子质量比一定为19:10 D.丙物质中所含元素的种类,一定等于甲、乙两种物质中所含元素的种类 2/6 第二部分非选择题(本部分共4道题,40分) 11、(9分)【科普阅读】人类智慧元素一一碘 碘元素是人体必需的微量元素之一,人体缺碘可能造成智力残障,故碘有“智力元素” 之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约 为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病,国家规定在碘缺乏地区的食盐 中漆加碘,在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KO3),烹饪时,待食物 煮熟后加入碘盐。碘元素在自然界中含量稀少,除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中 含量较高以外,在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收,所以人们可 以从海藻中提取碘。 单质碘(2)是一种紫黑色有光泽的固体,由分子构成,加热时升华为漂亮的紫色蒸气。 碘具有毒性和腐蚀性,常温下可以和活泼金属直接作用,碘单质遇淀粉会变成蓝色,主要 用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理为:加热固态碘使其升华成气体,然后在 高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子,接着碘离子被加速至排气口排出,成功推 动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便,因此是离子推进器的高效推进剂。 53 818187 碘 126.9 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析,碘的相对原子质量 ①一,碘原子在化学反应中易② (填“得到或“失去”)电子,形成碘离子,写 出碘离子的符号③。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是① (填“原子”或“分子”或“元素”),烹饪食物时,由加入碘盐的时机推测,碘盐的化学性质是 ② 。除食用碘盐外,我们还可以从一些食物中补充碘,如③ (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝,请从微观角度解释其原因 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是 @@》@》@ (5)碘用于离子推进器的优点是 (答一点即可) 12、(11分)水是生命之源,化学兴趣小组同学进行探究。 任务一:水质成分分析 "生命吸管(Life-straw)”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约I6cm,重约 60g),里面装有过滤材料和滤芯,其净水过程如下图所示: 天然水 双层纺织 碘树脂、活性 离子交 超滤膜(孔径 直饮水 网(PP) 炭复合滤芯 换树脂 0.01微米) (1)“生命吸管"中的活性炭起到 作用:碘树脂主要起杀 菌消毒的作用,该过程属于 变化(填”物理“或“化学”)。 (2)离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示(图中阴离子未画出,交换后的水 仍然呈电中性)。 Na+ Na' Ca2 Na" 交换后 Ca2+ Na" Mg? Na Na* Na' Na* 阳离子 交换柱 ①1个Mg2+可以交换出 个Na。 ②离子交换树脂 (填"能”或“不能")起到软化水的作用。 (3)经过“生命吸管"净化后的水属于 (填“纯净物“或“混合物”)。 任务一:探究影响电解水反应快慢的因素 (4)用净化后得到的蒸馏水探究影响电解水反应快慢的因素,装置如图2所示(气密性良好)。 五 《韩1生脑之) 4/6 【进行实验20 时,在不同条件下进行实验,数据记录如下: 组别 实酸序写 波体种类 电床V 时间/i 品体积ml 0体积/ml ① 200ml,蒸偏求 2 45 0 0 0 200mL整偏水 10 5 极少 般少 ③ 200ml.燕擅水 16 45 25 ④ 200ml,燕编水+0.8gNa0H 10 30 10 49 B ⑤ 290mL蒸编水+1.6gNa0H 2.6 10 4.9 200mL蒸填水+3,2gNa0H 10 2.0 10 5.0 [解释与结论】 1电解水的化学方程式为 ,b管内产生的气体是 B组实验⑤中的x=一。对比实验②④,可得出的结论是 [反思与评价] 通过本实验得出,影响电解水反应快慢的因素还有」 (答出一点即 可) V表中部分数据氢气与氧气的体积比相对于理论值较大,从物质性质角度分析可能的原因 是 (答出一点即可) 13、(11分)实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一:学习小组在实验室制取氧气。 注 中H 花团 (1)仪器a的名称 (2)将KMnO4装入A中试管,加热,反应的化学方程式是 若取15.8g高锰 酸钾完全反应,生成氧气 名。 (3)利用注射器可检查装置B的气密性,将活塞缓慢向外拉,若观察到 则证明 气密性良好。 (4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气,其化学反应方程式是 可选用发生装 置 (填字母),若收集比较纯净的氧气可选用 (填字母)。 (5)实验室用F装置收集02气体,气体从 口进。(填c或d) 5/6 活动二:学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验 球 燃着的硫 y (6)为收集较纯的氧气,需先排尽装置A内的空气,应对弹簧夹的操作是 (填 “打开a,关闭b”或“关闭a,打开b”或“关闭a,关闭b):再次调节弹簧夹,用装置B收集 氧气。 (T)待装置B集满氧气后,将燃烧着的硫迅速放入装置B中,塞紧胶塞。此时,装置B的 现象是 (8)装置C的作用是 0 14、(9分)兴趣小组猜想木炭还原氧化铜的产物可能有金属铜、二氧化碳气体和一氧化碳 气体,并设计实验加以验证。 K 木炭和氧化钢氧化铜 K 足量 澄清 石灰 水 屋水 A B E (1)A处硬质玻璃管中的现象为 ,反应的化学方程式为 (2)一段时间后,发现B处硬质玻璃管中的黑色物质中析出少量红色固体,则此现象证明 木炭还原氧化铜生成了 气体,B处硬质玻璃管中反应的化学方程式 为 (3)反应前,先打开k1,向装置内通一段时间N2的原因是 装置C的作用 是 【反思】 (4)有同学提出,D装置中出现浑浊不能证明木炭还原氧化铜生成了二氧化碳,你是否同 意他的观点 请说明理由 (5)D装置除了可以检验二氧化碳,还有的作用是, 6/6