北京市中国人民大学附属中学第二分校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中高一年级化学练习 考生须知： 1.考试时间为90分钟，满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在相应位置。 第I卷(共50分) 每小题只有一个选项符合题意 1. 铁及其化合物在生产、生活中，用途广泛。下列应用中，涉及化学反应的是 A．氧化铁作外墙涂料 B．用铁锅烧水 C．铝热反应焊接钢轨 D．是激光打印机墨粉的重要成分 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 三氧化硫 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 4. 下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 SiO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NH3 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 6. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A. 能与水化合反应 B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 能与CaO反应 8. 既能与盐酸反应有气体生成，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D. 9. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. S2- B. SO2 C. S D. H2SO4 10. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 12. 固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl电离出H+和Cl- D. 冰表面各层中均存在HCl 13. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点较低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氧气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 15. 下列有关于、的说法不正确的是 A. 常温下，比更易溶于水 B. 同浓度溶液比溶液碱性强 C. 除去溶液中溶液用通方法 D. 除去溶液中溶液用足量盐酸 16. 下列叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 B. 氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在 C. 向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液跟铜反应： B. 氯气与水的反应： C. 石灰石与盐酸反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 18. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 19. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1个，转移2个e- C. 和的系数比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 20. 酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，铁元素的化合价降低 B. 过程II中，O2作氧化剂 C. 总反应是H2S+2O2=H2SO4 D. Fe2(SO4)3可以循环使用 21. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 22. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓ C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a 23. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”正确的 实验操作及现象 实验现象 实验结论 A 向久置的固体中滴加过量稀盐酸 产生无色气体 固体未变质 B 向淀粉KI溶液中滴加溶液 溶液变蓝 有还原性 C 将一定浓度的溶液滴入一定浓度的溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D 某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 24. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A. 实验2白色固体是NaCl B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 25. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如下图1和下图2所示。 已知：i．越大，的浓度越小；ii．酸性条件下被还原为。 下列说法不合理的是 A. 由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B. 若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小 C. 转变为沉淀的离子方程式为： D. 推测若用调溶液也可以使转化为沉淀 第II卷(共50分) 26. 以下是生活中常见的物质：①②③④Fe⑤CaO⑥⑦乙醇。按要求回答下列问题： （1）这些物质中，属于非电解质的是_______(填序号)；能导电但不属于电解质的是_______(填序号)；用电离方程式表示③的水溶液能导电的原因：_______。 （2）这些物质中能与盐酸反应的是_______(填序号)，其中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）这些物质中，在发面时能与小苏打膨松剂共同使用起到蓬松效果的物质是____ (填序号)，它与小苏打反应的化学方程式_______；③和小苏打是厨房中的常见用品，为鉴别它们，取等质量的两种样品分别加入如下图所示装置的气囊中做对比实验，依据_______的现象，推断出产生该现象的样品为碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式：_______。 27. 已知高锰酸钾与浓盐酸室温下可发生如下反应： （1）完成下列化学方程式的配平，并画出该反应的双线桥_______。 （2）氧化剂是_______和还原剂是_______，氧化剂与还原剂的微粒个数比为_______。 28. 某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下： 实验I 实验II (1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_______。 (2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_______。 (3)实验II，试剂a为_________。 (4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______。 29. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的。 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集，请将图中装置D的导气管补充完整。_____ （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 30. 现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案： 已知：①微溶于水； ②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 （1）试剂是___________(填化学式，下同)，试剂是___________。 （2）加入过量试剂的目的是___________。 （3）试剂是___________，加入试剂后发生反应的离子方程式为___________。 （4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为___________(填序号)。 ①过滤； ②冷却结晶； ③蒸发浓缩 （5）检验所得固体中不含的实验方法是___________。 31. 钠和钠的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少、寿命长。这种灯发出的光为_______色。钠着火不能用水扑灭，原因是(用离子方程式来解释)_______； （2）有报道认为苏打饼干(含)可以缓解人体胃酸过多带来的不适。该报道依据的反应的化学方程式是_______。 （3）过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究与水的反应。 操作 现象 实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a 实验二：恢复室温后，向溶液a中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，约10分钟后溶液颜色明显变浅，最终溶液变为无色 I．与水反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是_______。 Ⅲ．查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的，将酚酞氧化导致。乙同学通过设计实验三证实了的存在。 （4）实验三：取少量溶液a，加入试剂_______(填化学式)，有大量使带火星木条复燃的无色气体产生。 （5）为探究实验二现象中红色褪去的原因，同学们在相同温度下，继续进行了如下实验： 实验四：向溶液中滴入两滴酚酞，振荡，一段时间后，加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速褪色且产生气体，10分钟后溶液变无色。 实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。 ①实验五通入氧气的目的是_______。 ②从实验四和实验五中，可得出的结论是_______。 2024-2025学年度第一学期期中高一年级化学练习 考生须知： 1.考试时间为90分钟，满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在相应位置。 第I卷(共50分) 每小题只有一个选项符合题意 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 第II卷(共50分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ④ ③. Na2CO3=2Na++CO （2） ①. ②③④⑤ ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3） ①. ① ②. CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O ③. 气囊膨胀较快 ④. HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 【27题答案】 【答案】（1） （2） ①. KMnO4 ②. HCl ③. 1：5 【28题答案】 【答案】 ①. B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象 ②. ③. 饱和NaHCO3 ④. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小 【29题答案】 【答案】（1） （2）除去氯气中混有的氯化氢 （3）浓硫酸 （4） （5）Cl2 +2OH-═Cl-+ClO-+H2O 【30题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）除去过量的 （3） ①. ②. 、 （4）③②① （5）取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生 【31题答案】 【答案】（1） ①. 黄 ②. （2） （3） ①. ②. 证实是酚酞被消耗引起该实验现象 （4）MnO2 （5） ①. 证明不是NaOH溶液中的O2使溶液褪色 ②. 碱性条件下H2O2将酚酞氧化使其褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $