浙江省宁波市2024-2025学年高一上学期化学学科试题

浙江省金兰教育合作组织2024学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质属于盐的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的俗称与化学式对应的是 A. 生石灰： B. 纯碱： C. 胆矾： D. 沼气： 4. 下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. Na2O2 B. CuCl2 C. FeCl2 D. Fe3O4 5. 化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中电离模型是由提出的 A. 阿伦尼乌斯 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 6. 下列操作中，容量瓶具备的功能是 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长时间贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 7. 分类是区分不同种类物质、预测物质的性质的科学方法，下列有关说法正确的是 A. 根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 B. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. Na2O2是碱性氧化物，能与水反应生成碱 D. 石墨能导电，但不属于电解质 8. 为迎接巴黎奥运会，法国开展塞纳河计划，下列有关河流的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 化工企业“三废”处理后，达标排放 B. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 C. 定期对河流进行疏浚，清除河底的淤泥和沉积物 D. 利用微生物去除污水中的有机物、磷、氮等污染物 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 每生成1mol S，转移4mol电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 10. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是 A. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，这里“矾”含有 B. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于铜盐 D. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 11. 下列物质除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量盐酸 C. HCl(Cl2)：饱和食盐水 D. FeCl2溶液(FeCl3)：通入过量Cl2 12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B. 加盐酸前，①比②红色更深 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D. 完全反应后，气球体积①＞② 13. 下列各组离子在能使紫色石蕊试液变红的透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA B. 100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA C. 11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA D. 标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA 15. 氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是 A. a、c既有氧化性又有还原性 B. b属于电解质，但熔融状态下不导电 C. c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D. a和b均能与碱反应生成d 16. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中 B. 将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C. 将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D. 将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 17. 我国杰出化学家侯德榜运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A. A气体是，B气体是 B. 第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第IV步操作发生的化学反应方程式为： 18. 下列方程式以及说法中正确的是 A. 可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应 B. 碳酸氢钠在水溶液中电离： C. 稀硫酸溶液中加入氧化铜： D. 碳酸钙中加入稀盐酸： 19. 下列说法正确的是 A. 实验未用完的钠不可以放回原试剂瓶 B. 向饱和溶液中通入，有结晶析出 C. 等质量的和分别和盐酸反应，耗酸多 D. 向稀盐酸中逐滴加入溶液，实验开始观察不到有气体产生 20. 佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是 A. 该反应中，S作还原剂 B. 燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好 C. 实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D. 黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 21. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D. 若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 22. 向盛有0.01mol∙L-1NaHSO4溶液的烧杯中，滴入0.01 mol∙L-1Ba(OH)2溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液沉淀完全 B. c点溶液显中性 C. ab段反应的离子方程式： D. d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH 23. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C. 若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 24. 向一定质量(设为m克)的CuO、组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液250mL时，恰好将溶液中的和完全沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L 25. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量 出现气泡 与的反应有中间物质生成 D 将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 样品中一定没有＋3价的铁 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题部分(分6大题，共50分) 26. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）现有以下物质：①盐酸；②；③蔗糖；④熔融；⑤氨水。其中属于电解质的是______(填序号，下同)；能导电的是_____。 （2）写出红热的Fe与水蒸气反应的化学方程式_______。 （3）100℃、标准大气压下，100g液态水的体积约为104mL，而100g水蒸气的体积约为167L，试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因____。 27. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______。 （2）写出淡黄色固体②转化为的化学方程式：_______。 （3）将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_____(填离子符号)。 （4）NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成，写出该反应的化学方程式：_______，并计算当生成标准状况下4.48L时，转移电子的物质的量为_______mol。 28. 某化合物A(由三种元素构成)可用作照相显影剂，为了探究其组成，进行如下实验。 试回答： （1）黑色固体E的化学式_______。 （2）写出溶液G与Cu反应的离子方程式_______。 （3）写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式_______。 （4）写出检验溶液F中金属阳离子的方法：_______。 29. 某种岩石的有效成分为碳酸钙，测其中碳酸钙含量的操作如下(岩石中的其他成分不发生反应)： ①将一粒研碎过后的岩石(0.1g)放置在烧杯中 ②分别配制200ml 0.10mol/L稀盐酸和200ml0.10mol/L NaOH溶液 ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗的NaOH溶液的体积 ④加入25ml 0.10mol/L稀盐酸，使石头完全溶解 （1）正确的操作顺序为_______(填序号)。 （2）配制NaOH溶液需要的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。 （3）定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线1～2cm时，_______，盖好瓶塞，摇匀。 （4）下列操作会导致测得的碳酸钙的含量偏高的是_______。 A. 配制NaOH溶液的过程中，定容时仰视刻度线 B. 配制稀盐酸的过程中，定容时仰视刻度线 C. 配制NaOH溶液的过程中，未恢复至室温就转移定容 D. 容量瓶使用前未干燥 30. 某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。 已知：ⅰ．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。ⅱ．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。ⅲ．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 （1）各装置的连接顺序为①→_______。 A．②④③⑤ B．④②③⑤ C．③④②⑤ （2）装置①中发生的化学反应的化学方程式为_______。 （3）装置③的作用是_______。 （4）装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、_______。 A. 防倒吸 B. 吸收Cl2O C. 将空气、氯气混合均匀 D. 通过观察气泡调节气体流速 （5）向含有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱：②_______。请设计实验验证上述猜测_______。 31. 已知与浓盐酸反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）被氧化的HCl与未参与氧化还原反应的HCl之比为_______。 （2）8.7g与50mL12的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的溶液，可生成_______g沉淀。 浙江省金兰教育合作组织2024学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题部分(分6大题，共50分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①④⑤ （2） （3）水蒸气分子之间的距离大于液态水分子间距 【27题答案】 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. ②. 0.2 【28题答案】 【答案】（1）FeO （2） （3） （4）取少量溶液F于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再通入或加入氯水/，溶液变红，则溶液F中存在 【29题答案】 【答案】（1）②①④③或①②④③ （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）改用胶头滴管滴加蒸馏水直至凹液面最低处与刻度线相切 （4）BC 【30题答案】 【答案】（1）B （2） （3）吸收Cl2 （4）CD （5） ①. 氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色 ②. 取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因② 【31题答案】 【答案】（1）1：1 （2）57.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $