云南省昆明市第三中学2024-2025学年高一上学期 期中考试 化学试卷

昆明市第三中学高2027届高一年级上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信"。下列说法不正确的是 A. “野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化 B. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，不属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 4. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A B 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，则半透膜破损 用浓硫酸配制稀硫酸 C D 证明新制氯水具有酸性和漂白性 模拟工业制备漂白粉 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴入至恰好沉淀完全： B. 通入水中制氯水： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与稀硝酸反应： 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 分别取和溶液于试管中，滴加澄清石灰水 溶液中产生白色沉淀，溶液中无现象 可以用此方法鉴别溶液和溶液 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 可能全部变质为 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量新制氯水 溶液褪色 氯水具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为氢氧化钠 B. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 C. 因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯 D. 两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多 9. 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 11. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：Na+、、、OH- C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、Fe2+、Ag+、 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 实验室可用e为原料制备 B. d→a的转化必须加入还原剂才能实现 C. f可以用作环境消毒，c不能用于自来水消毒 D. 氨气可与b反应生成和，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 13. 科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A. 溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 B. 上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 C. 在上述流程中，可循环利用的物质只有一种 D. 用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 14. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B. 的摩尔质量为216 C. 转化为过程中反应生成 D. 中含有的电子数为 15. 某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、 B. 溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C. 无法确定溶液中是否含有K+ D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2 二、填空题：本大题共4小题，共55分。 16. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。 （3）E组中物质有___________(填化学式)。 （4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为___________。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为___________。 （6）饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。 ①该红褐色胶体中分散质粒子的直径大小范围是___________。 ②证明有胶体生成的实验操作是___________。 17. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质。 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是___________。 （2）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是___________(填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②用离子方程式解释丙处淀粉试纸变色的原因：___________。 （3）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是___________。 （4）用固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为___________L。(已知的摩尔质量为) 【知识应用】氯气常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。 （5）已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A. 1～3 B. 3～5.5 C. 5.5～7.5 D. 7.5～10 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： （1）写出所制得的“碱”的一种用途___________。 （2）写出“沉淀池”中的化学方程式___________。 （3）流程中物质X为___________(填化学式)。 （4）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”。 ①请在A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→___________→g→h(按气流方向，用小写字母表示)； A. B. C. D. E. ②反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液，滤液的主要溶质为和。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥； ③实验室制得的纯碱往往含有杂质，为验证产品纯碱中含有杂质，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 19. 高铁酸钾(，)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：“转化”过程发生复分解反应。 （1）用固体配制上述溶液，下列操作错误的有___________(填序号)。 A. 图1溶解固体 B. 图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 图3上下颠倒摇匀 D. 图4定容 （2）配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是___________(填序号)。 A. 容量瓶洗净之后未干燥 B. 在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应： 副反应： 若有发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为___________mol。 （4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：___________。 （5）产品经干燥后得到纯品，则的产率为___________(用百分数表示)。 （6）工业干法制备高铁酸钾的第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因：___________。 昆明市第三中学高2027届高一年级上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）与水是否发生氧化还原反应 （2）Cl2、Na （3）Na （4） （5） （6） ①. 1~100nm ②. 取适量液体于烧杯中，取一支激光笔从侧面照射，若在液体中出现一条光亮的通路，则有胶体生成 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气 （2） ①. A ②. 2I-+Cl2=I2+2Cl- （3）缺少尾气吸收装置 （4）2.24 （5）B 【18题答案】 【答案】（1）制玻璃、热的纯碱溶液去除油污 （2） （3）CO2 （4） ①. e →f →b→c ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 取少量试样溶于水后，滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加几滴硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明产品有NaCl 【19题答案】 【答案】（1）AC （2）C （3）0.25 （4） （5）75% （6）相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $