精品解析：山西大学附属中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

山西大学附中2026~2027学年第一学期 高一10月模块诊断（总第一次）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16 一、选择题（1~17题每题2分，18~21题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A. HNO3、NaCl、K2SO4 B. KCl、NaOH、CuSO4 C. BaCl2、NaOH、H2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种物质不能结合生成水、气体或沉淀，且在水溶液中都是无色的，故A正确； B．NaOH、CuSO4能结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不能得到无色、透明溶液，故B错误； C．BaCl2、H2SO4能结合生成硫酸钡白色沉淀，不能得到无色、透明溶液，故C错误； D．FeCl3在水溶液中为黄色，得到的不是无色溶液，故D错误； 答案选A。 2. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．将蒸馏水煮沸后滴加5~6滴饱和溶液是制备胶体的正确操作，A正确； B．当液体呈红褐色时停止加热，可避免生成的胶体聚沉，B正确； C．若用溶液代替蒸馏水，与会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，因此不可替换，C正确； D．胶体粒子直径为1~100 ，可透过滤纸孔隙，因此不能用过滤的方法分离出氢氧化铁胶体粒子，D错误； 故选D。 3. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要； ③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要； ④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要； ⑤是当心触电标识，本实验不需要； 符合题意的为③⑤，故选B。 4. 下列物质中，含有自由移动的的是 A. 熔融  B. HCl气体  C. NaCl固体  D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是离子化合物，熔融状态下电离产生自由移动的和，含有自由移动的，A正确； B．是共价化合物，气体由分子构成，未发生电离，不存在自由移动的，B错误； C．固体虽为离子化合物，含有但离子被束缚在晶格中无法自由移动，不存在自由移动的，C错误； D．在溶液中电离出和，为稳定原子团，不能电离出，无自由移动的，D错误； 故选A。 5. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是 A. 电解质的电离需要外加直流电源才能实现 B. 二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下自发离解出自由移动离子的过程，不需要外加直流电源，A错误； B．水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．固体等电解质没有自由移动的离子，不能导电；铜、氯化钠溶液等能导电的物质分别属于单质、混合物，均不是电解质，因此电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，C正确； D．带负电，水合氯离子中水分子的带正电的一端应朝向，图示粒子不符合水合氯离子的结构特点，正确的应该为，D错误； 故选C。 6. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的pH=1的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，与可反应生成沉淀，与可反应生成和，不能大量共存，C错误； D．在溶液中呈浅绿色，不符合无色溶液的要求，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 8. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中元素化合价均为，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．转化为，元素化合价从降低为，被还原，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从升高为，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．转化为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中可能含 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液滴加溶液产生白色沉淀，​、​等也能和生成白色沉淀，沉淀可能为、等，无法确定原溶液一定含，A错误； B．向某溶液滴加溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为、等，无法确定原溶液一定含，B错误； C．向某溶液滴加少量溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为、、等，无法确定原溶液一定含，C错误； D．向某溶液滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，原溶液中可能含，也可能含，结论成立，D正确； 故选D。 10. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中是还原剂，而不是N元素是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，升高2价，反应产生一分子氮气共失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，降低1价，2分子H2O2参加反应，得到4×e-；D正确。 故选D。 11. 氨脱硫法涉及反应的化学方程式为2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。下列说法错误的是 A. NH3是电解质 B. (NH4)2SO3具有还原性 C. 题述反应只有1个为氧化还原反应 D. (NH4)2SO4和(NH4)2SO3均为强电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．本身不能电离出自由移动的离子，溶于水后是与水反应生成的电离导电，故属于非电解质，A错误； B．中为价，处于中间价态，可被氧化，具有还原性，B正确； C．第一个反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；第二个反应中元素化合价从0价降为-2价，元素化合价从+4价升为+6价，属于氧化还原反应，因此题述反应只有1个为氧化还原反应，C正确； D．和均属于铵盐，在水溶液中均能完全电离，都是强电解质，D正确； 故选A。 12. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 A 碱石灰 铁 液氨 熟石灰 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 C 氨水 烧碱 二氧化碳 一水合氨 D 冰醋酸 氧化钙 蔗糖 纯碱 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁为单质，电解质必须是化合物，铁既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；烧碱是，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；一水合氨电离出的阴离子全部为，属于碱，所有分类均正确，C正确； D．冰醋酸是纯净的，属于纯净物；纯碱是，属于盐，D错误； 故选C。 13. 全碳气凝胶是入选吉尼斯世界纪录密度最小且吸油能力最强的物质之一。其构造类似于“碳海绵”（如图所示），下列关于“全碳气凝胶”说法错误的是 A. 属于碳的化合物 B. 净水原理与胶体净水原理相似 C. 吸收海平面油污后会浮于水面 D. 用激光笔照射时会产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．全碳气凝胶仅由碳元素组成，属于碳单质，而化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，A错误； B．全碳气凝胶具有多孔疏松结构，吸附能力强，胶体净水的原理是胶体粒子可吸附水中悬浮杂质，二者净水原理相似，B正确； C．全碳气凝胶是已知密度最小的物质之一，且油污密度小于水，吸收油污后整体密度仍小于水，因此会浮于水面，C正确； D．全碳气凝胶的构成粒子直径介于之间，属于胶体体系，用激光笔照射时会产生丁达尔效应，D正确； 故选A。 14. 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A. 甲和乙的分散质都能透过半透膜 B. 淀粉溶液、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】 【分析】图中分散质粒子直径从左向右增大，甲、乙、丙的粒径范围分别为小于1 nm、1～100 nm、大于100 nm，对应溶液、胶体和浊液。 【详解】A．甲是溶液，其分散质粒子能透过半透膜；乙是胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，A错误； B．淀粉溶液和有色玻璃均为胶体，分散质粒子直径为1～100 nm，对应乙区间，B正确； C．甲、乙、丙分别为溶液、胶体和浊液，三类分散系的本质区别是分散质粒子直径不同；丁达尔效应是胶体的一种光学性质，C错误； D．胶体是分散系；纳米材料的粒子直径为1～100 nm只满足粒径条件，不能说明其已分散在另一种物质中形成分散系，D错误； 故选B。 15. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硅溶胶的胶粒因大量吸附而带负电 B. 硅溶胶加入到氢氧化铁胶体中可能会聚沉 C. 硅溶胶的胶团属于分散质 D. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用过滤提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由硅溶胶胶团结构可知，胶核大量吸附，使胶粒带负电，A正确； B．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，与带负电的硅溶胶胶粒混合时，电荷中和会发生聚沉，B正确； C．硅溶胶属于胶体，胶团是其分散质的组成单元，C正确； D．硅溶胶的胶粒和氯化钠电离出的、都可以透过滤纸，无法用过滤法提纯，应选用渗析法，D错误； 故选D。 16. 高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A. a=10 B. 制备时，氧化性强于 C. 1个参与反应时，转移了2个电子 D. 净水时会体现氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得，且验证氢、氧原子也守恒，A正确； B．该反应中中化合价升高，作还原剂，是得电子后的还原产物，仅能说明的还原性强于，无法通过该反应得出二者氧化性的强弱关系，B错误； C．中元素化合价从降低到，1个参与反应时得到2个电子，即转移2个电子，C正确； D．中为价，具有强氧化性，净水时可氧化杀菌，体现氧化性，D正确； 故选B。 17. 四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。关于该反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物为 B. 还原剂是S和C C. 氧化剂和还原剂个数之比为2∶1 D. 生成1个分子，反应共转移10个电子 【答案】A 【解析】 【分析】单质S、C中相应元素的化合价均为0价；中K、O元素的化合价分别为+1价、−2价，N元素为+5价。反应后，中S元素为−2价，中N元素为0价，中C元素为+4价。因此，C元素化合价升高，发生氧化反应；S、N元素化合价降低，发生还原反应。 【详解】A．C元素的化合价由C中的0价升高到中的+4价，C失去电子，被氧化，所得为氧化产物，A正确； B．还原剂在反应中失去电子，其所含元素的化合价升高。C元素的化合价由0价升高到+4价，故C是还原剂；S元素的化合价由0价降低到−2价，故S是氧化剂，B错误； C．S和中分别有S、N元素的化合价降低，二者均为氧化剂，C为还原剂。由反应式可知，参加反应的S、、C的个数之比为1∶2∶3，因此氧化剂和还原剂的个数之比为，C错误； D．生成1个分子时，2个N原子由+5价降至0价，共得到个电子；同时，1个S原子由0价降至−2价，得到2个电子。因此，该反应共转移个电子，与3个C原子共失去个电子相等，D错误； 故选A。 18. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X加入Ba(OH)2后生成白色沉淀1，若含Cu2+，会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但沉淀1为白色，故一定不含Cu2+。可能的沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3。但Ca2+与不能共存，若含，则一定不含Ca2+。白色沉淀1加盐酸后部分溶解并产生气体A，气体A为CO2，说明沉淀1中一定含BaCO3，即原溶液中一定含。剩余不溶物为BaSO4，说明原溶液中一定含。综上，沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物。溶液中离子的存在情况：一定存在、，一定不存在Ca2+、Cu2+，可能存在Na+、Cl⁻。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，而Ca2+和Cu2+已排除，故一定含Na+。Cl⁻无法确定，可能含也可能不含，据此解答； 【详解】A．溶液X中一定含有、、，可能含有，并非只存在和，A错误； B．、均与不能大量共存，溶液X中一定不存在；加只得到白色沉淀，说明无蓝色的生成，一定不存在，B错误； C．白色沉淀1加足量盐酸后，部分溶解生成气体，部分不溶解，可知沉淀1为不溶于盐酸的和可溶于盐酸的的混合物，C正确； D．白色沉淀1加足量盐酸时引入了，因此溶液2中检测出无法证明溶液X中原本含有，D错误； 故选C。 19. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 过量NaOH溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．所列离子能大量共存。加入NaOH溶液后，与反应生成，生成的又与反应生成沉淀，原式漏写了参与的反应，相关离子方程式应为，A错误； B．与反应生成沉淀和，离子方程式为，二者不能在澄清溶液中大量共存。此外，原式中的应标注沉淀符号，铁离子与氢氧根离子的反应应写为；所列也能与加入的过量反应，离子方程式为，原式未体现这一反应，B错误； C．所列离子之间不发生反应，能大量共存。加入少量盐酸后，与发生中和反应，其他离子不参与反应，离子方程式为，C正确； D．与反应生成沉淀，离子方程式为，二者不能在澄清溶液中大量共存。酸性条件下，将氧化为，自身转化为，相应离子方程式为，还发生氢离子与氢氧根离子反应，D错误； 故选C。 20. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质在熔融状态一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥  B. 仅①③④⑤  C. 仅①②④⑥  D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①难溶于水，水溶液中自由移动离子浓度极低几乎不导电，但其溶于水的部分完全电离、熔融状态下也可电离导电，属于强电解质，①错误； ②氨水是的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电；熔融状态下离子键被破坏，电离出自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还有，属于酸式盐，不属于酸，④错误； ⑤共价化合物类电解质（如）在熔融状态下不发生电离，不能导电；部分非电解质（如）溶于水后与水反应生成电解质，水溶液可导电，⑤错误； ⑥电解质在熔融状态下导电的本质是电离出自由移动的离子，熔融状态能导电，说明其电离出自由移动的和，⑥正确； ①②④⑤均为错误说法，故选D。 21. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共54分） 22. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①氢碘酸溶液 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有________（填序号，下同）；属于电解质的有________；属于非电解质的有________。 （2）结合与过量NaOH反应，可得与过量KOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________、________________________________（已知为气体）。 【答案】（1） ①. ①②③⑨⑩ ②. ④⑤⑨ ③. ⑥⑦⑧ （2）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （3） ①. NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ ②. NaHS +NaOH=Na2S+H2O 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的带电粒子：①氢碘酸溶液、②溶液是电解质水溶液，含有自由移动的离子；③铁、⑩石墨是单质，含有自由电子；⑨熔融含有自由移动的离子，以上物质均可导电；电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：④熔融状态可电离导电，⑤水溶液可电离导电，⑨熔融可电离导电，三者均为电解质；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：⑥、⑦乙醇、⑧均为化合物且自身均不能电离，三者均为非电解质，注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问2详解】 属于酸性氧化物，与过量强碱反应生成对应的硅酸盐和水，反应的方程式为：； 【小问3详解】 弱酸形成的酸式盐与强酸反应生成弱酸和正盐，为气体，类比与盐酸的反应即可写出与盐酸的反应方程式为：；弱酸形成的酸式盐与强碱反应生成正盐和水，类比与的反应即可写出与的反应方程式为：。 23. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）配平方程式________。 ________________________________________________ 分析该反应中，被氧化的元素是________（元素符号）。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________。 ________________________________ 在该反应中，氧化剂是________，CO是________产物。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C________（填“被氧化”或“被还原”）。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 【答案】（1） ①. ②. O （2） ①. ZnCO3+2CZn+3CO↑ ②. ZnCO3 ③. 氧化和还原 （3）被氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 中从降到中，每个得到；中从升高到中价，每个失去。根据电子守恒和电荷、原子守恒配平得；反应中里的O元素化合价升高，所以被氧化的元素是O； 【小问2详解】 根据题意，反应物是和，高温条件，生成物有，结合元素守恒，另一种产物是单质。ZnCO3中Zn由+2降到0得2e-、其中+4价C降到CO中+2价得2e-，1 mol ZnCO3总共得4e-；单质C从0升到CO中+2，每个C失2e-，2 mol C单质总共失4e-，根据电子守恒和原子守恒配平得到；中、C化合价降低，作氧化剂；被氧化生成，所以既是氧化产物又是还原产物； 【小问3详解】 反应中转变为，元素化合价降低，被还原，作氧化剂；则维生素C作还原剂，还原剂在反应中被氧化； 【小问4详解】 NO与CO在催化剂条件下反应，产物之一占空气体积78%，该气体是，根据元素守恒，另一种产物为，写出方程式；单线桥从还原剂中的C指向氧化剂中的N，总共转移，单线桥标注：。 24. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式________，鉴别胶体和溶液的方法是________（填字母，下同），胶体和溶液的本质区别是________。 A. 分散质粒子直径的大小 B. 丁达尔效应 C. 渗析  D. 能否透过滤纸 （2）写出物质⑧在水中的电离方程式________________________________。 （3）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为________________________________。 （4）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________________；图中________处（填“A”或“B”或“C”）表示溶液恰好被沉淀完全。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. B ④. A （2） （3） （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液；反应中发生水解反应生成胶体，不能标注沉淀符号，需注明“胶体”，反应的化学方程式为，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液；不同分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中保留化学式，其与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，对应离子方程式为； 【小问4详解】 AB段与反应生成两种沉淀，离子方程式为，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力下降；B点导电能力接近0，说明溶液中自由离子几乎完全消耗，此时恰好被完全沉淀。 25. Ⅰ、离子反应在实际生产中有重要应用，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、和________（填离子符号）。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的铁粉，可以回收其中的________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________（填溶质的化学式），可用来浇灌农田。 Ⅱ、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ① ② ③ ④ ⑤ （4）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________________。 （5）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________________________。 （6）③是溶液中的离子反应，也是氧化还原反应，该反应的氧化剂是________________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） （4）②④ （5）① （6） 【解析】 【小问1详解】 甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量的，由于、均不能与大量共存，因此甲厂废水中不能含有和。根据溶液呈电中性的原则，甲厂废水中必须含有阳离子，结合题干提供的六种离子可知，该阳离子只能是，故甲厂废水中所含的三种离子是、和； 【小问2详解】 根据第（1）小题的分析，甲厂废水含有、和，则乙厂废水中含有剩余的三种离子：、、。向其中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性强于银，能与发生置换反应生成金属银，因此可以回收的金属是； 【小问3详解】 将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，溶液中的与结合生成沉淀，与结合生成沉淀。经过滤除去沉淀后，废水中主要剩余的离子是和，故主要溶质的化学式为，它是一种复合肥料，可用来浇灌农田； 【小问4详解】 化学反应前后元素化合价没有变化的是非氧化还原反应。反应①中H、O化合价改变；反应②中所有元素化合价均不变；反应③中Cl化合价改变；反应④中所有元素化合价均不变；反应⑤中Fe、H化合价改变。因此化合价没有变化的是②④； 【小问5详解】 反应①由一种物质生成两种物质，属于分解反应，且有单质生成，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应②是分解反应，但元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应。故既是分解反应，又是氧化还原反应的是①； 【小问6详解】 在反应中，中氯元素的化合价由价部分降低到价（生成），部分升高到价（生成）。在氧化还原反应中，化合价降低的物质作氧化剂，因此该反应的氧化剂是（同时也是还原剂）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中2026~2027学年第一学期 高一10月模块诊断（总第一次）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16 一、选择题（1~17题每题2分，18~21题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A. HNO3、NaCl、K2SO4 B. KCl、NaOH、CuSO4 C. BaCl2、NaOH、H2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl 2. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 3. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 4. 下列物质中，含有自由移动的的是 A. 熔融  B. HCl气体  C. NaCl固体  D. 溶液 5. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是 A. 电解质的电离需要外加直流电源才能实现 B. 二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 6. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的pH=1的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 7. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 8. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中可能含 10. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 11. 氨脱硫法涉及反应的化学方程式为2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。下列说法错误的是 A. NH3是电解质 B. (NH4)2SO3具有还原性 C. 题述反应只有1个为氧化还原反应 D. (NH4)2SO4和(NH4)2SO3均为强电解质 12. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 A 碱石灰 铁 液氨 熟石灰 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 C 氨水 烧碱 二氧化碳 一水合氨 D 冰醋酸 氧化钙 蔗糖 纯碱 A. A  B. B  C. C  D. D 13. 全碳气凝胶是入选吉尼斯世界纪录密度最小且吸油能力最强的物质之一。其构造类似于“碳海绵”（如图所示），下列关于“全碳气凝胶”说法错误的是 A. 属于碳的化合物 B. 净水原理与胶体净水原理相似 C. 吸收海平面油污后会浮于水面 D. 用激光笔照射时会产生丁达尔效应 14. 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A. 甲和乙的分散质都能透过半透膜 B. 淀粉溶液、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 15. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硅溶胶的胶粒因大量吸附而带负电 B. 硅溶胶加入到氢氧化铁胶体中可能会聚沉 C. 硅溶胶的胶团属于分散质 D. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用过滤提纯 16. 高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A. a=10 B. 制备时，氧化性强于 C. 1个参与反应时，转移了2个电子 D. 净水时会体现氧化性 17. 四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。关于该反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物为 B. 还原剂是S和C C. 氧化剂和还原剂个数之比为2∶1 D. 生成1个分子，反应共转移10个电子 18. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 19. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 过量NaOH溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A  B. B  C. C  D. D 20. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质在熔融状态一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥  B. 仅①③④⑤  C. 仅①②④⑥  D. 仅①②④⑤ 21. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共54分） 22. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①氢碘酸溶液 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有________（填序号，下同）；属于电解质的有________；属于非电解质的有________。 （2）结合与过量NaOH反应，可得与过量KOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________、________________________________（已知为气体）。 23. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）配平方程式________。 ________________________________________________ 分析该反应中，被氧化的元素是________（元素符号）。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________。 ________________________________ 在该反应中，氧化剂是________，CO是________产物。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C________（填“被氧化”或“被还原”）。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 24. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式________，鉴别胶体和溶液的方法是________（填字母，下同），胶体和溶液的本质区别是________。 A. 分散质粒子直径的大小 B. 丁达尔效应 C. 渗析  D. 能否透过滤纸 （2）写出物质⑧在水中的电离方程式________________________________。 （3）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为________________________________。 （4）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________________；图中________处（填“A”或“B”或“C”）表示溶液恰好被沉淀完全。 25. Ⅰ、离子反应在实际生产中有重要应用，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、和________（填离子符号）。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的铁粉，可以回收其中的________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________（填溶质的化学式），可用来浇灌农田。 Ⅱ、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ① ② ③ ④ ⑤ （4）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________________。 （5）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________________________。 （6）③是溶液中的离子反应，也是氧化还原反应，该反应的氧化剂是________________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $