内蒙古自治区赤峰市第二实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年第一学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章、第四章。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法：。下列说法中不正确的是 A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C. 该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D. 恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量的体积分数将减小 3. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式： B. 已知在一定条件下，与充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式： C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成时放出的热量为57.3kJ，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式： D. 已知，则金刚石比石墨稳定 5. 温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g) B. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 C. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1 D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动 6. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是 A. 图(a)中，的作用是催化剂 B. 图(b)所示电池放电过程中，负极板的质量不断减小，正极板的质量不断增加 C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D. 图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 7. 金属镍有广泛用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式： B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍 8. 下列说法不正确的是 A. 某温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B. 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙) 9. “孔蚀”又称为点蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。如图为某铁合金钝化膜破损后的孔蚀示意图。下列说法不正确的是 A. 为防止孔蚀发生可将外接电源负极与金属相连 B. 蚀孔外每吸收2.24L ，可氧化0.2mol Fe C. 孔蚀最终形成的铁锈主要成分为 D. 孔蚀中的负极反应为： 10. 在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表： t/min 0 50 100 150 200 p总/kPa 200 250 275 x 293.75 下列说法正确的是 A. 0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min−1 B. 第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率 C. 推测上表中的x为287.5 D. 反应到达平衡时2v正(A)＝v逆(C) 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，保护环境，处理厨房污水是一个重要课题。某科研小组设计使用微生物电池处理污水，装置如图所示(污水中低浓度有机物可用C6H12O6表示)，下列说法正确的是 A. b电极为电池负极 B. b电极附近溶液的pH增大 C. a电极反应式为C6H12O6+6 H2O-12e-=6CO2 +24 H+ D. x＜y 13. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是 A. 平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大 B. 压强大小： C. 升高温度，该反应平衡常数K减小 D. 在该条件下M点X平衡转化率为 14. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH− - 2e− = Zn(OH) B. 闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小 C. 闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连 D. 闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动 15. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. 甲烷燃料电池负极电极反应式是 B. 乙中X为阳离子交换膜 C. 用丙装置给铜镀银，b应是Ag D. 当电路中通过0.4mol时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况) 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 ①由如图的能量转化关系可知生成16 g需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。 ②已知25℃和101 kPa时，和的燃烧热分别为、。则 ______。 （2）热化学硫碘循环分解水是有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是______；NaOH溶液稍过量的原因是______。 （4）某次实验测得稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成时，放出的热量小于57.3kJ（理论值），产生偏差的原因可能是______（填标号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 17. 化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化是高中化学中的重要组成部分。回答下列问题： （1）H2O2(g)分解生成H2O(g)与O2(g)的热化学方程式为_______[已知O-O、H-O、O=O的键能(kJ/mol)分别为138、465、498]。 （2）某化学兴趣小组设计实验探究H+对MnO2与H2O2反应速率的影响：取等量MnO2和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL O2所需时间。 实验编号 1 2 3 4 10% H2O2的体积/mL 10.0 10.0 10.0 V2 20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 1.5 水的体积/mL 15.0 14.5 V1 13.5 所需时间t/s t1 t2 t3 t4 已知酸性条件下：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。 ①表中V1=_______mL，V2=_______mL。 ②实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是_______。 （3）一定温度下，某密闭容器中发生反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，v(正)=k正c2(NO)·c2(H2)，v(逆)=k逆c2(H2O)·c(N2)(k正、k逆为速率常数)。 ①温度升高，k逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该温度下该反应的平衡常数为_______(用k正、k逆表示)。 18. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用化学反应原理解决下列有关问题。 （1）为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数(K) 0.1 0.507 0.152 分析上表数据，回答下列问题。 ①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是______； ②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要原因是______。 （2）工业固氮，在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应。 ①平衡后，和的转化率的比值______1(填“>”、“<”或“=”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积；平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。 （3）水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示： ①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率______。 ②由图可知，在温度低于时，的转化率随温度的升高而增大，原因是______。 ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为______(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）图中X、Y分别是______、______(填化学式)：X可用于制取84消毒液，请写出离子方程式______。 （2）燃料电池B中的负极反应式为：______，判断燃料电池B中NaOH溶液的浓度大小比较a%______b%(选择“>”、“<”或“=”填空)。 （3）标准状况下，当A池中生成22.4L氢气时，电路中转移的电子数为______。(设为阿伏加德罗常数) （4）如图所示装置，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。写出阳极上产生的电极反应式：______ 2024-2025学年第一学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章、第四章。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 确保盐酸被完全中和 （4）ACE 【17题答案】 【答案】（1）2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g) ΔH=-222kJ/mol （2） ①. 14 ②. 10 ③. 其他条件相同的情况下，H+的浓度越大，反应速率越快 （3） ①. 增大 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 反应的平衡常数很小，且使平衡常数较大所需的温度过高，能耗大 ②. 提高反应速率 （2） ①. > ②. 正向 ③. 不变 （3） ①. ②. 温度升高，反应速率加快，相同时间内一氧化碳的转化率增大 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. Cl2 ②. H2 ③. +2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+ （2） ①. +2OH⁻-2e⁻= ②. ＜ （3） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $