河南省安阳市林州市湘豫名校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

湘豫名校联考2024年11月高三一轮复习诊断考试 化学 注意事项： 1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。 1. 豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 贾湖骨笛 云纹铜禁 选项 C D 文物 名称 武则天金简 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 制作豆腐时添加葡萄糖酸——内酯 C. 腌制腊肉时添加食盐 D. 在奶粉中添加硫酸锌 3. 蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是 A. 葡萄糖属于单糖且具有还原性 B. 甘露醇属于有机物且含羟基 C. 小苏打属于酸式盐且受热易分解 D. 蒙脱石散只含无机物 4. 常温下，选择下列试剂和干燥剂制取对应干燥的气体能达到目的的是 选项 试剂 干燥剂 气体 A 生石灰和浓氨水 碱石灰 B 浓盐酸和软锰矿 浓硫酸 C 稀硫酸和大理石 氢氧化钠 D 浓硝酸和粉末 五氧化二磷 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. a和c反应： B. 铁粉和b共热： C. 溴水吸收c： D. d的浓溶液中通入少量a： 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 的氢化物的沸点可能高于 D. 工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 7. 西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为的电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。 下列叙述正确的是 A. 在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B. 酞菁钴与参与反应的形成化合物，提高了a极电势 C. 在电池中，3mol 被还原时向a极迁移4mol D. “非常温”电池中，a电极反应式为 8. 某小组设计如下实验探究和铜反应的氧化产物。已知：。当铜粉全部变为黑色时停止通入气体。 下列叙述正确的是 A. 甲装置中浓硝酸表现出的性质为强氧化性 B. 可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷 C. 可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有 D. 丁装置的作用是吸收尾气中、和 9. 还原的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为(正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关)。 下列叙述错误的是 A. 总反应包括2个基元反应且正反应 B. 选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D. 10. 锑白()常用作白色颜料。以锑()为原料制备高纯的微流程如下(已知：反应②为多步反应，第1步反应有等物质生成)，下列叙述错误的是 A. 反应①中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2 B. 反应②中通入水蒸气能提高的产率 C. 反应②中加入少量盐酸，能提高水解率 D. 反应②中第1步是 11. 部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数小于 C. 反应①中，生成时转移电子的数目为 D. 反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 12. 常温下，在浓度均为的、、混合溶液中滴加溶液中，混合液中-1g 与-1g 关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 曲线①代表-1g 与-1g 的关系 B. 常温下， C. 常温下，饱和溶液中 D. 上述反应过程中最先生成，最后生成 13. 980℃时，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列叙述正确的是 A. 正反应是熵减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 14. 已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为)，在20.00mL 溶液中滴加VmL ，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 当V=20时，溶液呈酸性 B. 的水解常数 C. pH=4时， D. T点对应溶液pH约为4.26 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组制备并探究其性质。 实验(一)制备。 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL 溶液和30mL 溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入。 实验结果：方案1、4、5不能生成，但实验1和4的产物有和，实验5的产物有。方案2和3能制备难溶的黑色。 请回答下列问题： （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式：___________。 （2）比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。 （3）设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 ①A装置中装的仪器是___________(填名称)；D装置中现象是___________。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。 实验(二)探究的性质。 探究1：常温下，与反应装置，如图乙，部分装置已省略。 实验现象：E中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 （4）E中表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．不稳定性 d．还原性 （5）当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入，取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式：___________。 探究2：和稀硫酸反应。 （6）根据图丙实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 16. 三氧化二钪()常用于制造太阳能电池。以赤泥(主要成分是和，含少量、、等)为原料制备的流程如下： 已知：难溶于盐酸。 请回答下列问题： （1）溶剂Y的作用是___________。 （2）“酸浸”中钪浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。 盐酸浓度：___________(填“>”“<”或“=”)。温度高于T℃时，钪浸出率快速降低的主要原因是___________。 （3）操作X是___________(填名称)，过滤分离需要玻璃仪器有___________(填名称)。 （4）实验室可用检验水相含有，现象是溶液变红，写出该检验的相关反应的离子方程式___________。 （5）“转化”中发生反应的化学方程式为___________。 （6）已知：赤泥中含钪元素质量分数为，利用akg这种赤泥经上述转化，最终制备bkg，则产率为___________%(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 17. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算： △H1=___________kJ/mol。 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：。 ①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是___________；引入Pt催化剂，总反应的焓变___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②结合(1)信息， ，a等于___________。 （3）在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，ψ降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2。正反应速率v(N)___________ v(Q)。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为___________(用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。 ②反应的平衡常数Kp为___________ (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。 18. 聚丙烯酸乙酯(F)具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成F的路线如图所示(已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子)。 请回答下列问题： （1）标准状况下，烃A的密度为。A的结构简式为___________。 （2）X的电子式为___________。 （3）B的分子式为，A和B互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；B的名称是___________。 （4）图中①~④反应中属于取代反应的是___________(填序号)。写出反应④的化学方程式：___________。 （5）C中官能团是___________(填名称)；检测E中含碳碳双键的试剂是___________(填写一种即可)。 （6）在E的同分异构体中，能与溶液反应产生且含环的结构有___________种(不包括立体异构)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________。 湘豫名校联考2024年11月高三一轮复习诊断考试 化学 注意事项： 1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 产生黑色沉淀 ③. B不能吸收，与反应 （4）d （5） （6）、、 【16题答案】 【答案】（1）分离钪元素 （2） ①. > ②. 盐酸挥发速率增大(或温度升高，水解程度变大) （3） ①. 萃取、分液 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）-317.3 （2） ①. ②. 不变 ③. -219.1 （3） ①. X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动 ②. = ③. ＞ ④. ＜ （4） ①. ②. (或) 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 同系物 ②. 丙烯 （4） ①. ③ ②. （5） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 溴水(或溴的溶液或高锰酸钾溶液等，合理即可) （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $