北京市第六十六中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

北京市第六十六中学2024—2025学年第一学期期中质量检测 高三化学 试卷说明： 1.本试卷共二道大题，共8页。 2.卷面满分100分，考试时间90分钟。 3.试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 一、选择题(每小题3分，共42分)。 1. 中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法不正确的是 A. 、Cu和的晶体类型不相同 B. 为非极性分子，不溶于水 C. 乙二醇和乙醇互为同系物 D. Cu的价电子排布式为 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式 B．HCHO分子的空间结构模型 C．乙烯分子中π键的形成过程 D．顺丁橡胶的结构简式 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用作外墙涂料 B. 能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 D. 和互为同素异形体，都可用于测定文物年代 4. 新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如下所示。下列关于M的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 能与溴水发生取代、加成反应 C. 1molM最多可与2molNaOH发生反应 D. M能“黏住”致病蛋白质的过程可能与二者之间形成氢键有关 5. Na在中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. 用电子式表示白烟的形成过程： B. 分子中的化学键是：键 C. Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰 D. 工业冶炼金属 6. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. O的非金属性大于S，推知热稳定性： B. 两步反应中化学键断裂吸收的总能量均大于化学键形成释放的总能量 C. D. 结合S(s)的燃烧热，可求算的 7. 实验室检验下列气体时，不能达到实验目的的是 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的 无 湿润的淀粉试纸 B 浓盐酸与反应产生的 无 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的 足量的高锰酸钾溶液 澄清石灰水 D 溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应产生的乙烯 水 酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄： B. 用石灰乳吸收泄漏的氯气： C. 碱性锌锰电池的负极反应： D. 用新制的检验乙醛，产生砖红色沉淀： 9. 中国科学家使用三元催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的下列说法不正确的是 A. ①、②中均断开N原子间的π键，③断开N原子间的σ键，均形成键； B. 电催化过程的电极反应： C. 该电极上可能发生生成氢气的反应 D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能和焓变 10. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是 A. 酸性 B. 醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C. Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈 D. 第一电离能 11. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. b电极为正极，d电极为阴极 B. d电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D. 每吸收，理论上可以得到 12. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. X为生成物，W为生成物 B. 反应制得，放出热量57.2kJ C. 升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动 D. 图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 13. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为1：2 B. P利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 C. P完全水解得到的产物含三种官能团 D. Y可以与3mol氢气发生加成反应 14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 二、填空题(本题共5小题，共58分)。 15. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①的电子式是_______。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是_______杂化。 ③沸点：环氧丙烷_______(填“>”或“<”)，解释其原因：_______。 （2）溶液与溶液混合可制备晶体。 ①配位体中，提供空轨道的中心离子是_______。 ②基态离子的价层电子轨道表达式是_______。 ③的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 ⅰ．与反应的生成物的结构式分别是、_______。 ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是_______。 （3）钠离子电池的正极材料)在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 ①该时刻的晶胞所示的中，_______。 ②已知阿伏加德罗常数为的摩尔质量为，晶胞的长宽高分别为a、b、a(单位为nm，)，求此时晶胞的密度=_______。 16. K2FeO4是一种高效多功能的新型消毒剂。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______，具有强氧化性。 （2）一种制备K2FeO4的实验装置如下(夹持装置略)。 ①装置A中产生Cl2的化学方程式是_______(锰被还原为Mn2+)。 ②装置B中的除杂试剂为_______。 ③试剂a为Fe(OH)3和过量KOH悬浊液，装置C中产生K2FeO4，写出离子方程式_______。 ④用离子方程式说明装置D的作用_______。 （3）电解法制备K2FeO4的方法如下。 ①铁片与电源的_______(正极或者负极)相连。 ②右室中KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：_______。 17. 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知： 。 （1）A是芳香烃，试剂a是_______。 （2）他米巴罗汀中含有的官能团的名称是_______和_______。 （3）D→E为酯化反应，化学方程式是_______。 （4）B还原成C需要与反应，1molB需_______反应生成C。 （5）C和F反应得到G为可逆反应，推测(一种有机碱)的作用是_______。 （6）Ⅰ的结构简式是_______。 （7）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以为原料合成H的路线如下： 已知：。 ①试剂b的结构简式是_______。 ②M→N的化学方程式是_______。 18. 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 Ⅰ．利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。 ⅰ． ⅱ． （1）和反应制备乙烯的热化学方程式为_______。 （2）0.1MPa下，投料比的条件下研究反应ⅰ，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如下图所示(水转化为液态，不计入)。时，主要发生的反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．利用煤气化灰渣(主要成分有和等)封存，制备高纯碳酸钙。 ⅰ．浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a； ⅱ．净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b； ⅲ．碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。 已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图所示。 （3）加入盐酸时，写出氧化铁溶于盐酸的离子方程式_______。 （4）净化时，最后分离出的氢氧化物是_______。 （5）碳酸化时发生主要反应的离子方程式是_______。 19. 探究固体的热分解产物。 资料：①能与S反应生成与酸反应生成S和。②BaS易溶于水。 实验操作：隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_______。 （2）取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，_______(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①写出来源1产生S的反应的离子方程式_______。 ②实验可证实来源1不成立。实验证据是_______。 ③实验中不能用盐酸代替硫酸的原因_______。 ④写出来源2产生S的反应的离子方程式_______。 （4）综上，实验证明固体热分解的产物为_______。 北京市第六十六中学2024—2025学年第一学期期中质量检测 高三化学 试卷说明： 1.本试卷共二道大题，共8页。 2.卷面满分100分，考试时间90分钟。 3.试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 一、选择题(每小题3分，共42分)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(本题共5小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. sp3 ③. > ④. 环氧丙烷与CO2都为分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量比CO2的大，环氧丙烷分子间作用力更大 （2） ①. Fe2+ ②. ③. H-C≡N ④. N的电负性比较大，-CN为吸电子基团，使得C-H键极性变强，易发生断裂，体现酸性 （3） ①. 1 ②. 【16题答案】 【答案】（1）+6 （2） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 饱和NaCl溶液 ③. 2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-=2+6Cl-+8H2O ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3） ①. 正极 ②. 阴极区发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，产生OH-在电流作用下，阳极区的K+定向移动到阴极区，与OH-结合生成KOH 【17题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2） ①. 羧基 ②. 酰胺基 （3）+2CH3OH+2H2O （4）3 （5）N(C2H5)3具有碱性，可以吸收反应生成的HCl，降低HCl浓度，有利于C和F的反应正向进行 （6） （7） ①. ②. +2H2 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）Mg(OH)2 （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2）取上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀 （3） ①. ②. 向溶液2中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色不褪，证明无 ③. 盐酸有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，干扰检验 ④. （4）、和S 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $