广西壮族自治区百色市凌云县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

凌云县中学2024年秋季学期期中考试高二化学科试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.可他用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Mg24 Fe56 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是 A．战国甬钟 B．宋代鹭鸟纹蜡染 C．东汉抚琴陶俑 D．记录水族文化的水书 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. Na和Cl形成离子键的过程： C. H2O2的电子式： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O 3. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 A. 右室电极处发生还原反应 B. 出口c收集到的物质是氯气 C. 电解过程中，Na+由左室移向右室 D. 通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA C. 24 g Mg在足量空气中点燃生成MgO和Mg3N2混合物，转移的电子数目为2NA D. H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)充分反应，容器中气体分子数小于2NA 5. 下列实验中，操作正确能达到实验目的的是 A．铁制镀件电镀铜 B．取用氢氧化钠溶液 C．探究压强对平衡的影响 D．测定一定时间内生成的反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 7. 下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的容积，化学反应速率加快 B. 由降到所需的反应时间小于 C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为 9. 关于氨水，下列说法正确的是 A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 10. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶解： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 溶液与过量NaOH溶液反应制： D. 通入溶液中，与以4：5反应： 12. 通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 13. 氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “酸浸”时得到的溶液中阳离子只有、、、 B. “氧化”时发生的反应为 C. 由滤液获得的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 D. “氧化”时，若用稀代替，恰好完全反应时，消耗的和的物质的量一样多 14. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 第Ⅱ卷(非选择题，4大题共58分。) 15. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_______(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_______。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 16. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 ①由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②已知：a． b． c． 则的___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （2）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；溶液稍过量的原因是___________。 （3）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生误差的原因可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 18. I．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用以下流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。 已知：i．有机酸性萃取剂的萃取原理为：(表示有机溶液) ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。 iii．能萃取而不能萃取。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有___________。 （2）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （3）从平衡移动原理解释加入溶液的作用：___________。 （4）和反应生成和的离子方程式是___________。 Ⅱ．电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物： 氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。 （5）该电解池的总方程式：___________ （6）若有产生电子，产生气体的总体积是___________(标准状况下)。 Ⅲ．二氧化氯是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取工艺。 （7）a电极附近___________(填“增大”“减小”或“不变”。b电极作电解池的___________极，电极反应式为___________。 凌云县中学2024年秋季学期期中考试高二化学科试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.可他用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Mg24 Fe56 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，4大题共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 0.1200 mol∙L-1 ④. a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【16题答案】 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 ③. -93.8 （2） ①. (环形)玻璃搅拌器 ②. 为了保证盐酸完全中和 （3）ACE 【18题答案】 【答案】（1）使用浓硫酸、升温至 （2）将溶液中的价钒、分别转化为价钒、，利于价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （3）加入，增大，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 （4） （5） （6） （7） ①. 增大 ②. 阳 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $凌云县中学2024秋季学期期中考试高二化学答题卡 姓名： 班别： 准考证号 座位号 准 考 证 号 C0] C0] C0] C0] C0] 贴条形码处 c1门 C1] C1] C1] C1] c2] C2] C2] C2] C2] [3] C3] C3] [3] C3] C4] C43 C4] C4J C4门 选择题填涂说明： C53 C5] C5] C5] [5] C6] C6] C6] C6] C6J 正确填涂：■ 错误填涂：片☑]《] C7] C7] C7] C7] [8] C8] C8] C8] C8] C9] C9] C9] [9] C9] 一、选择题 (用2B铅笔填涂) 一、选择题：（每题3分，共计42分） 1CAJ CB] CCJ COJ 5 CAJ CB] Cc] CD] 9 CA3 CB] [c] CD] 13 CAJ CB]CC]CO3 2 CAJ CB]CCJ COJ 6 CAJ CB3 CCJ COJ 10CA] CBJ CC] C0] 14 CAJ CBJ CC]CDJ 3CA门CB]CC]C0] 11CA][B] CcJ CD3 4 CA]CB]CC3 CD] 8 CA]CB3 Cc3 CD] 12CA门 CB] Cc]CD] 第Ⅱ卷非选择题（共58分） (用黑色墨水签字填写) 15.（16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 16.（14分，每空2分) (1) (2)① ② ③ 化学答题卡第1页共2页 请不要在此区域答题或书写！ 17.（12分，每空2分) (1) (2) (3) 18. (16分，除特殊说明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) (1分) 化学答题卡第2页共2页