第47讲 酸碱中和滴定（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第47讲 酸碱中和滴定 2025届高三化学第一轮复习 第47讲 酸碱中和滴定 一、选择题 1．（2023·福建高三）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 2．（2024·湖南益阳一模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 3．（2022·山东卷）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 4．（2023·山东卷）下列做法正确的是 A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 5．下列实验操作中正确的是 A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D．按如图丙所示进行中和滴定实验 6．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1两种）对其进行滴定。下列说法正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 7．（2024·山西晋城期末）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是 A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗 C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数 8．（2023·天津和平统考三模）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液 C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去 9．（2023·南通期末）常温下，将20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液置于锥形瓶中，将0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20 mL的是 A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗 B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中 D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数 10．（2024·辽宁鞍山模拟）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数()，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是 A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 11．（2022·苏州质检）25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5 D．图像中的x＞20.00 12．（2024·湖南衡阳模拟预测）水果中维生素C（摩尔质量为M g·mol－1）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素C的淀粉－KI溶液中加入KIO3溶液，当KIO3溶液刚刚加入时，IO3－会与I－迅速发生氧化还原反应生成I2；然后生成的I2会与维生素C发生反应（二者以物质的量之比1∶1反应），I2被迅速消耗；当溶液中的维生素C全部反应后，IO3－与I－继续反应生成的I2会使淀粉变蓝色。实验步骤如下： （1）称取m g水果样品，切碎研磨，取其汁配成250 mL溶液待用； （2）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉－KI溶液； （3）向滴定管中装入c mol·L－1 KIO3标准溶液，记录滴定管读数为V1 mL； （4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入c mol·L－1 KIO3标准溶液至终点，记录滴定管读数为V2 mL。 依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是 A．配制V1 mL标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高 B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液 C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高 D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直 13．（2023·山东高三专题练习）某同学用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00 mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。 实验中存在的错误有几处？ A．3 B．4 C．5 D．6 14．（2023·安徽高三统考阶段练习）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c mol·L－1 HCl标准溶液测定V mL未知浓度的Na2CO3溶液，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．滴定过程b至c点对应溶液中逐渐减小 B．若用稀盐酸滴定稀Na2CO3溶液时用酚酞作指示剂，反应终点为d点 C．c点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－) D．原溶液的浓度为 mol·L－1 二、填空题 15．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________________________________，达到滴定终点的现象是___________________________ ____________________________________________。 16．（2022·广东节选）准确测定HAc溶液的浓度。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。 查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。 移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L－1。 请画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。 17．（2023·广东卷节选）盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.500 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 （1）上述滴定操作用到的仪器有________。 （2）该盐酸浓度为________mol·L－1。 18．（2023·苏州期中）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0．035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________________________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中＝，则此时溶液中的pH＝______(已知：室温下醋酸的Ka＝1.8×10－5)。 （3）根据该同学的计算结果，应该选____________(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 （4）该滴定达到终点时的现象是_________________________________________________________ ________________________________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为____________mL。 （6）用0.060 mol·L－1 标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为__________mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_________(填字母，下同)。 A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 （8）有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是_____。 A．等于10 mL B．等于40 mL C．大于40 mL D．不能确定 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第47讲 酸碱中和滴定 2025届高三化学第一轮复习 第47讲 酸碱中和滴定 一、选择题 1．（2023·福建高三）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【答案】D 【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近，选D项。 2．（2024·湖南益阳一模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 【答案】D 【解析】A项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，错误；B项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排尽滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。 3．（2022·山东卷）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【解析】根据中和滴定过程批示剂选择原则，以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，选甲基橙为指示剂，则应利用盐酸滴定碳酸钠，即将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。 A项，量筒的精确度为0.1 mL，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，错误；B项，Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，正确；C项，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，正确；D项，Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，正确。 4．（2023·山东卷）下列做法正确的是 A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 【答案】C 【解析】A项，进行容量瓶检漏时，先倒置一次，然后将玻璃塞旋转180°，再倒置一次，错误；B项，滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，即可判定达到滴定终点，错误；读数时，将滴定管从滴定管架上取下，应单手捏住滴定管上端并保持其自然垂直，C项正确，D项错误。 5．下列实验操作中正确的是 A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D．按如图丙所示进行中和滴定实验 【答案】B 【解析】A项，K2Cr2O7具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，错误；B项，中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，正确；C项，酸式滴定管的读数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据图示数据，可读出其终点读数为11.80 mL，错误；D项，滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是图示的碱式滴定管，错误。 6．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1两种）对其进行滴定。下列说法正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 【答案】C 【解析】A项，该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，错误；B项，由于白醋中醋酸溶液浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，错误；C项，准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，正确；D项，滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误。 7．（2024·山西晋城期末）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是 A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗 C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数 【答案】C 【解析】A项，滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸被稀释，滴加的盐酸体积偏大，测量结果偏高，错误；B项，锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗，不影响滴定结果，错误；C项，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，会导致NaOH的物质的量减少，所以滴加盐酸体积偏小，测量结果偏低，正确；D项，滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数，会导致所读盐酸体积偏大，测量结果偏高，错误。 8．（2023·天津和平统考三模）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液 C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去 【答案】C 【解析】A项，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸前需要先润洗，若不润洗相当于稀释了标准溶液，会使测定结果偏高，错误；B项，用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液，会使NaOH溶液的用量偏多，所以测定结果偏高，错误；C项，取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，NaOH溶液的用量不变，所以不会引起实验误差，正确；D项，取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去，会使得取用的NaOH溶液偏少，所以测定结果偏低，错误。 9．（2023·南通期末）常温下，将20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液置于锥形瓶中，将0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20 mL的是 A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗 B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中 D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数 【答案】D 【解析】A项，装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，导致NaOH溶液被稀释，则中和等量的待测液，消耗的NaOH溶液体积偏大，大于20 mL，不符合题意；B项，滴定管滴定前尖嘴处有气泡，使初始读数偏小，滴定后气泡消失，导致NaOH溶液体积偏大，大于20 mL，不符合题意；C项，滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影响醋酸和NaOH溶液的物质的量，不影响消耗的NaOH溶液体积，不符合题意；D项，滴定结束时，俯视滴定管进行读数，使终点读数偏小，导致NaOH溶液体积偏小，小于20 mL，符合题意。 10．（2024·辽宁鞍山模拟）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数()，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是 A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 【答案】B 【解析】A项，溶液中存在的电荷守恒应为c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，错误；B项，滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，正确；C项，从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，错误；D项，滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，则c(NH)＞c(H＋)，错误。 11．（2022·苏州质检）25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5 D．图像中的x＞20.00 【答案】C 【解析】A项，分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，错误；B项，根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲，错误；C项，由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，正确；D项，由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，错误。 12．（2024·湖南衡阳模拟预测）水果中维生素C（摩尔质量为M g·mol－1）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素C的淀粉－KI溶液中加入KIO3溶液，当KIO3溶液刚刚加入时，IO3－会与I－迅速发生氧化还原反应生成I2；然后生成的I2会与维生素C发生反应（二者以物质的量之比1∶1反应），I2被迅速消耗；当溶液中的维生素C全部反应后，IO3－与I－继续反应生成的I2会使淀粉变蓝色。实验步骤如下： （1）称取m g水果样品，切碎研磨，取其汁配成250 mL溶液待用； （2）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉－KI溶液； （3）向滴定管中装入c mol·L－1 KIO3标准溶液，记录滴定管读数为V1 mL； （4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入c mol·L－1 KIO3标准溶液至终点，记录滴定管读数为V2 mL。 依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是 A．配制V1 mL标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高 B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液 C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高 D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直 【答案】B 【解析】A项，配制c mol·L－1 KIO3标准溶液时，定容时俯视，俯视读数比实际大，则实际值在刻度线以下，水少，测定结果将偏高，项正确；B项，滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，错误；C项，锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；D项，读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直或用两手指拿住滴定管的上端，使其与地面垂直，正确。 13．（2023·山东高三专题练习）某同学用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00 mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。 实验中存在的错误有几处？ A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应注入NaOH溶液润洗2到3次、再注入该NaOH溶液至“0”刻度线以上，说法错误，①选；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，说法正确，②不选；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，说法正确，③不选；④量筒是粗量器、不能用量筒，应该用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，说法错误，④选；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，说法错误，⑤选；⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色，不能即停止滴定，若无色变成浅红色、30秒内不褪色，再停止滴定，记录读数，说法错误，⑥选；综上，共有4处错误；答案选B。 14．（2023·安徽高三统考阶段练习）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c mol·L－1 HCl标准溶液测定V mL未知浓度的Na2CO3溶液，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．滴定过程b至c点对应溶液中逐渐减小 B．若用稀盐酸滴定稀Na2CO3溶液时用酚酞作指示剂，反应终点为d点 C．c点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－) D．原溶液的浓度为 mol·L－1 【答案】B 【解析】滴入盐酸首先和碳酸钠生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳。 A项，滴定过程b至c点过程继续滴加盐酸，溶液酸性变强，对应溶液＝＝，氢离子浓度变大，则比值逐渐减小，正确；B项，酚酞变色范围约为8－10，反应终点为d点为氯化钠溶液显中性，错误；C项，根据电荷守恒可知，等式成立，正确；D项，bd反应为盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳，则n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(HCl)＝c(V2－V1)×10－3 mol，则原溶液的浓度为 mol·L－1，正确。 二、填空题 15．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________________________________，达到滴定终点的现象是___________________________ ____________________________________________。 【答案】Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 16．（2022·广东节选）准确测定HAc溶液的浓度。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。 查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。 移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L－1。 请画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。 【答案】0.110 4 【解析】滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH＝NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08 mL×0.100 0 mol·L－1＝20.00 mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.110 4 mol·L－1。当V(NaOH)＝11.04 mL时，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc，Ac－发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 mol·L－1，溶液pH接近13，由此可画出滴定曲线。 17．（2023·广东卷节选）盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.500 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 （1）上述滴定操作用到的仪器有________。 （2）该盐酸浓度为________mol·L－1。 【答案】（1）AD （2）0.550 0 【解析】（1）滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台等，故选AD；（2）滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故c(HCl)＝＝＝0.550 0 mol·L－1。 18．（2023·苏州期中）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0．035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________________________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中＝，则此时溶液中的pH＝______(已知：室温下醋酸的Ka＝1.8×10－5)。 （3）根据该同学的计算结果，应该选____________(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 （4）该滴定达到终点时的现象是_________________________________________________________ ________________________________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为____________mL。 （6）用0.060 mol·L－1 标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为__________mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_________(填字母，下同)。 A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 （8）有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是_____。 A．等于10 mL B．等于40 mL C．大于40 mL D．不能确定 【答案】（1）甲 胶头滴管、100 mL容量瓶 （2）8 （3）酚酞 （4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色 （5）26.10 （6）36 （7）CD （8）C 【解析】（6）由计算可知，三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为24.99 mL、25.01 mL、23.70 mL，第三次实验消耗NaOH溶液体积偏小，舍去，则消耗标准NaOH溶液的平均体积＝ mL＝25.00 mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度＝＝0.060 mol·L－1，转化为国家标准，×＝0.036 g/mL＞0.035 g/mL，则该品牌白醋中醋酸含量为36 mg/mL，符合国家标准。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 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