贵州省部分学校联考2024-2025高一上学期11月期中化学试题

高一联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于氧化物的是（ ） A.乙醇 B. C. D. 2.下列实验有关的图标与说明对应错误的是（ ） A B C D 护目镜 明火 排风 锐器 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 4.按照分散质粒子直径大小，下列与云、雾属于同一类分散系的是（ ） A.悬浊液 B.油水混合物 C.溶液 D.胶体 5.下列不可以进行加热的实验仪器有（ ） A.烧杯 B.蒸发皿 C.量筒 D.蒸馏烧瓶 6.由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和等，下列说法错误的是（ ） A.只含一种元素的物质可能是混合物 B.金刚石转化为石墨发生的是化学变化 C.金刚石、石墨和互为同素异形体 D.金刚石、石墨和的物理性质完全相同，化学性质相似 7.下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A.食品袋中铁粉作除氧剂 B.醋酸用于除去水壶中的水垢 C.臭氧作自来水消毒剂 D.铜用于制作电线 8.下列实验基本操作正确的是（ ） A.闻氯气 B.取金属钠 C.灼烧金属钠 D.收集氯气 9.下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是（ ） A. B. C. D. 10.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ） 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 、、 B 碱性溶液 、、 C 澄清溶液 、、 D 含的溶液 、、 11.在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，下列说法正确的是（ ） A.密度比空气小，且其有助燃性 B.该反应中体现还原性 C.和是形成酸雨的气体 D.该反应的化学方程式为 12.实验室利用和浓盐酸制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余氯气用浓溶液吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A.①③④②⑥⑤ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①②③④⑤⑥ 13.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.与溶液反应： B.与过量澄清石灰水反应： C.漂白粉溶于水后与反应： D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 14.与足量的充分反应，可制得氧气的质量为（ ） A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题： （1）写出与反应的化学方程式：__________________。 （2）通常情况下自然界中______（填“有”或“没有”）游离态的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明______。 （3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了样品，并设计如图装置进行实验（假设中完全反应）。实验过程记录如下： a.检查装置气密性； b.往硬质玻璃管中放入样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中； c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。 ①写出装置和中发生反应的化学方程式： 装置A__________________；装置B__________________。 ②NaOH溶液的作用是________________________。 16.（15分）高铁酸钾是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下： ① ② ③ 已知：、为原子团。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为______。 （2）反应①属于四大基本反应类型中的______。将得到的溶于水配制成饱和溶液，并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加滴的饱和溶液，________________________，停止加热。 （3）反应②的离子方程式为__________________，化合价发生变化的元素为______（写元素符号）。 （4）根据上述反应，下列判断正确的是______（填标号）。 A.氧化性： B.还原性： C.反应①中，只是氧化产物 D.室温下，在水中的溶解度： （5）通过也可以制备高铁酸钾：（未配平），该反应中，氧化剂是______（填化学式），请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：________________________。 17.（15分）为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）写出和水反应的离子方程式：__________________。 （3）利用上图所示装置（部分夹持装置已省略）进行实验，关闭阀门时，试管中的有色布条______（填“会”或“不会”）褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明________________________。 （4）该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。______（填“有”或“没有”）必要进行该探究，请说明理由：________________________。 （5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：__________________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为__________________（结合化学方程式说明）。 18.（14分）按要求回答下列问题： （1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂污水不含相同离子）：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为______。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成沉淀的离子方程式：__________________。 （2）a、b、c、d分别为、、、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示： 反应物 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①则a是______（填化学式，下同）溶液，c是______溶液。 ②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：__________________。 （3）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象。 ②另取少量原溶液，加入足量浓溶液，有白色沉淀生成。 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为______（填离子符号，下同），肯定不含有的离子为______，②中反应的离子方程式为__________________。 高一联考化学参考答案 1.B【解析】过氧化钠属于氧化物，B项符合题意。 2.B【解析】图标对应氧化性物质，B项错误。 3.C【解析】要拆成和，A项错误；的电离方程式为，B项错误；的电离方程式为，D项错误。 4.D【解析】云、雾属于胶体，D项符合题意。 5.C【解析】量筒不能进行加热，C项符合题意。 6.D【解析】金刚石、石墨和的物理性质可能不同，D项错误。 7.A【解析】食品袋中的铁粉与氧气反应，铁被氧化，体现了铁的还原性，A项符合题意。 8.D【解析】氯气为有毒气体，不能凑到瓶口闻气体的味道，A项错误；不能用手直接去接触药品，B项错误；灼烧金属钠应在坩埚中进行，C项错误。 9.B【解析】得失电子数错误，A项错误；氧气在反应中得电子，C、D项均错误。 10.C【解析】酸性条件下，碳酸根离子不能大量共存，A项不符合题意；碱性条件下，碳酸氢根离子不能大量共存，B项不符合题意；氯离子不能与银离子大量共存，D项不符合题意。 11.B【解析】密度比空气大，无助燃性，A项错误；不是形成酸雨的气体，C项错误；该反应的化学方程式为，D项错误。 12.A【解析】制备气体时，首先进行的就是装置气密性的检查，而后装药品，加热，开始反应，A项正确。 13.D【解析】反应中化学计量数之比不对，A项错误；方程式未配平，B项错误；有生成，不能拆写成离子形式，C项错误。 14.B 15.（1）（2分） （2）没有（2分）；（2分）；钠的密度比煤油大、比水小，与水反应有气体产生（2分） （3）①（2分）；（2分） ②吸收过量的二氧化碳（2分） 16.（1）+6价（1分） （2）化合反应（1分）；继续煮沸至液体呈红褐色（1分） （3）（2分）；、（2分） （4）BD（2分） （5）KNO3（2分）；（配平和双线桥法各2分，4分） 【解析】（4）根据反应①可知，的氧化性大于的，但反应②中是还原剂，是氧化产物，不能比较两者的氧化性强弱，A项错误；反应①中，既是氧化产物，也是还原产物，C项错误。 17.（1）分液漏斗（2分） （2）（2分） （3）不会（1分）；氯气无漂白性，氯水有漂白性（2分） （4）有（2分）；没有排除盐酸是否有漂白性（2分） （5）（2分）；漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效（2分） 【解析】（4）由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸外还有盐酸，而盐酸也有可能使有色布条褪色，所以有必要探究。 （5）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，见光易分解生成和，故漂白粉在空气中会发生反应：、，从而变质失效。 18.（1）、、（错写不得分，漏写得1分，2分）；（2分） （2）①（1分）；（1分） ②（2分） （3）、、（错写不得分，漏写得1分，2分）；、、、（错写不得分，漏写得1分，2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$