浙江省杭州市北斗联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

高一化学学科 试题 第 1 页 共 1 页 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期杭州北斗联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 1 2 10 D A D B A B A C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C C D D C C B D 21 22 23 24 25 A C D B B 26．（1）①BCEH （2分，少选 1个扣 1分，错选多选不给分） ②E （1分） ③HCO3—+H+=H2O+CO2↑ （2分） （2）①Na2CO3 （1分） ② NaClO=Na++ClO— （2分） 27. （1）O2 （2分）；黄绿色（2分） （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分，未配平，扣 1分，气体符号不扣分，物质错不给分） （3）ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O （2分，未配平，扣 1分，气体符号不扣分，物质错不给分） 28.（1）分液漏斗（1分） ；除去氯气中的氯化氢（1分） （2） （2分，未配平扣 1分，物质错不给分） （3）溶液先变红后褪色（2分） （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（2分，未配平扣 1分，物质错不给分） （5）④（2分） （6） ① （2分，方向 1分，电子数 1分） ②0.2mol（2分，数据正确 1分，单位 1分，有效数字不考虑） 29.（1）容量瓶规格错误（1分）；未用玻璃棒引流（1分） （2）D（1分） （3）C（2分） （4）2.1 （2分） A （2分） （5）AE （2分） （6）A. 无影响 （1分） B. 偏低 （1分） C. 偏高（1分） 30.（1） 0.0200 （3分） （2） 1.06 （3分）（有效数字不作要求） 高一化学学科 试题 第 1 页 共 8 页 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期杭州北斗联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Ca:40 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分） 1．下列仪器中可以直接用酒精灯加热的是 A. B. C. D. 2．垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现 物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 B．碱：NaOH、纯碱、熟石灰 C．电解质：HCl、NH3、CaCl2 D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 3．下列化学用语表示正确的是 A．H2的摩尔质量是 2g B．Na2O和 Na2O2互为同素异形体 C．苏打的化学式：NaHCO3 D．K2FeO4中 Fe元素的化合价：+6 4．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na＋、Ag＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na+、MnO4－、SO42- C．Na＋、K＋、HCO3－、NO3- D．K＋、Cu2＋、NO3-、Cl- 5．下列叙述正确的是 A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 高一化学学科 试题 第 2 页 共 8 页 D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 6．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 C.实验室制备盐酸，可以采用将氢气与氯气混合后点燃的方法 D.金属钠的保存应避光，存放于敞口容器中 7．实验室制备氧气的化学方程式：2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 8．向一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混 合溶液的导电能力变化的是(用电流强度 I 表示) A. 曲线 A B. 曲线 B C. 曲线 C D. 曲线 D 9．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。 该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对 此有下列一些理解，其中错误的是 A. 这种金刚石粉末属于胶体 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．次氯酸与 KOH 溶液反应：H+＋OH－＝H2O B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO－＋Cl－ C．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑ D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓ 11．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 高一化学学科 试题 第 3 页 共 8 页 12．下列说法中错误的是 A．0.1mol Na2CO3和 NaHCO3的混合物含有的氧原子数为 0.3NA B．常温常压下，22.4L O2的物质的量为 1mol C．1mol CO2中含有的原子总数为 3NA D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有 0.2mol Na+ 13．下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO 24  C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有 CO 23  14．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正 确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中 Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 15.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏 CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 维生素 C可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C具有还原性，常用作抗氧化剂 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 16．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制备 Fe(OH)3胶体 B．用装置乙检验 Na2CO3中是否混有 NaHCO3 C．用装置丙配制 1.0 mol/L NaOH溶液 D．用装置丁吸收多余的 Cl2 高一化学学科 试题 第 4 页 共 8 页 17．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA C．标准状况下，22.4L CO和 CO2的混合气体中所含的碳原子数为 NA D．0.1mol过氧化钠含有的离子总数为 0.4NA 18．对于反应 3Cl2+6NaOH Δ 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的个数比为 5：1 C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 5：1 19．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其表面物质转化的关系如 图 1所示，化合物 X可借助于傅里叶红外光谱图（图 2）确定。下列说法中正确的是 A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.X的化学式为 Ba(NO3)2 C.还原过程中每生成 1 mol N2，转移 5 mol电子 D.三效催化剂不参与储存和还原过程 20．已知某固体样品中含有 NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A.取适量样品配成溶液，滴加 1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有 Na2CO3 B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中 不含 NaHCO3 C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中 NaHCO3的含量，若球形干燥管增重 4.4g，则 所取样品中含有 0.1 molNaHCO3 高一化学学科 试题 第 5 页 共 8 页 D.已知固体样品同时含有 NaHCO3和 Na2CO3，现取一定质量的样品配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液 至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出 Na2CO3的含量 21．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2制备与杀 菌的说法不合理的是 A.可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3 B.ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是 2ClO2+2OH—=ClO3—+ClO2—+H2O C.等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强 D.NaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4 22．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价 类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若 a是 NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．c包含 Na2O和 Na2O2，二者均为碱性氧化物 D．若 e是 NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 23．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的 体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子，能导电，故 Cl2属于电解质 B. 氯水中没有 HCl，光照过程中才有 HCl生成 C. 光照过程中 O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中 O2为还原产物 D. 由图可知，50s时 Cl-浓度约为 450mg/L，计算可知氯水中  - 1c Cl 0.013mol L  24. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展 做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 高一化学学科 试题 第 6 页 共 8 页 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 流程图中可循环使用的物质有 NH3和 CO2 C. 饱和食盐水中先通入的气体为 NH3，再通入的气体为 CO2 D. 副产物 NH4Cl可用于化肥工业 25. 下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将干燥的 Cl2通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，观察到 有色布条的颜色逐渐褪去 Cl2有漂白性 B Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且 Na的熔点低 C 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞， 观察到红色较深的是 NaHCO3 碱性 NaHCO3大于 Na2CO3 D 向 25mL沸水中滴加 5-6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了 Fe(OH)3沉淀 非选择题部分 二．非选择题（本大题共 5 题，共 50 分） 26．(共 8分)按要求填空。 （1）（5分）以下为中学化学中常见的几种物质: A.Cu B.熔融NaCl C.NaHSO4 D.CO2 E.H2SO4 F.酒精 G.KHCO3溶液 H.BaSO4。请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是___________(填标号，下同)； ② 属于酸的是___________； ③写出 E与 G反应的离子方程式_________________________________ （2）（3分）①写出纯碱的化学式___________；②写出次氯酸钠在水中的电离方程式___________。 27．(共 8分)下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作 高一化学学科 试题 第 7 页 共 8 页 用，D为无氧酸盐，常温下 E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进 行。 回答下列问题： （1）G的化学式：__________；气体 A的颜色为__________。 （2）写出反应②的化学方程式：____________________。 （3）C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）同时使用，两者混用会 产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：_______________________________。 28. (共 14分)某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图装置进行实验(夹持装置已略去)。其中 a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题： （1）装置Ⅰ中仪器 c的名称是_______。装置Ⅱ的作用是_______。 （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）若产生 Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为_______。 （4）写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式_______。 （5）实验结束后在装置Ⅲ中观察到 b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观 察到 a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 （6）已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应： 2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ①用单线桥法．．．．标明上述化学方程式电子转移方向和数目_______ ②若产生 0.1mol Cl2，则被氧化的 HCl物质的量为_______。 29．(共 14分)（1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为 36.5%、 密度为 1.19 g/cm3的浓盐酸配制成 250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。右图装置Ⅱ是某 同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误有_________________、 _________________。 高一化学学科 试题 第 8 页 共 8 页 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL（保留小数点后一位），本实验应使用 的量筒_______(填选项)。 A.10ml B.100ml C.250ml D.500ml （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____(填选项)。 A.使用容量瓶前检查是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀 HCl溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度 线 1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比 于要求的值，即 0.1 mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 A.容量瓶中有少量蒸馏水：_______； B.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：_______； C.定容时俯视：_______。 30．(共 6分)有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共 4.00g，加热到质量不再减少为止。此时 剩余固体质量为 3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石 灰水中，生成 2.00g固体。 （1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________mol。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是___________g。