福州市仓山区匠心恒一培训学校（烟台山校区）2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

2024~2025学年第一学期高三年第二次月考 化学（学科）试卷 考试时间：75分钟，满分：100分，命卷人曾伟华老师，审核人：崔俊锋老师 一、选择题（共10题，每题4分，共40分） 1.关于氮的变化关系如图，则下列说法不正确的是（ ） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 D.上述所有反应都是氧化还原反应 2.下列变化需要克服同类型作用力的是（ ） A.和的融化 B.氯化氢和氯化钾的溶解 C.碘和干冰的升华 D.溴和汞的汽化 3.下列关于物质性质的比较中，错误的是（ ） A.氢化物的沸点： B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C.熔点由高到低： D.熔点由高到低： 4.实验室常用或来检验溶液中的存在，下列有关说法正确的是（ ） A.离子半径： B.电负性： C.第一电离能： D.基态的价电子排布式： 5.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A.中原子为杂化，为三角锥形 B.中原子为杂化，为平面三角形 C.中原子为杂化，为直线形 D.中原子为杂化，为直线形 6.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ） A.键角：，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C.稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D.酸性：，是由于的羧基中羟基极性更大 7.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子坐标参数为，C点为，下列说法错误的是（ ） A.钴位于元素周期表第四周期第VIII族，属于区 B.距离最近且等距的的数目为8 C.B点的原子坐标参数为 D.该晶胞中，、、的个数比为 8.关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ） A.配位体是和，配位数是8 B.中心离子是，配离子是 C.内界和外界中的数目比是 D.在该配合物中加入足量溶液，可以得到沉淀 9.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构（如图所示）与氯化钠相似，晶胞的边长为。下列说法正确的是（ ） A.该物质的化学式为 B.基态原子的价电子排布式为 C.C原子之间的最短距离为 D.设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 10.铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：、、、、，、、、等。固体溶液沉淀离子晶体（已知：），下列有关说法不正确的是（ ） A.离子为深蓝色，的配位能力：小于 B.晶体结构（如上图）中有5种水分子 C.中键的数目为 D.向中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色晶体 二、填空题（共4题，每空2分，共60分） 11.（16分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。 （1）①∼④各步转化中，属于氮的固定的是________（填序号）。（2分） （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 ①化学方程式是________。（2分） ②干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。（2分） a.浓硫酸 b.碱石灰 c.固体 （3）工业上用氨气制备的化学方程式是________。（2分） （4）工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收： ①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷________。（2分） ②溶液吸收法。发生的反应有：，________（填化学式，不需要配平方程式）。（2分） ③用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：（表示尾气里、中的含量） i.根据上图得知________（填字母）。（2分） a.溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ii.当小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是________。（2分） 12.氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：（16分） （1）基态硫原子的未成对电子数为________；（2分） （2）基态核外电子排布式为________。（2分） （3）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是________。（2分） （4）S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。（2分） （5）是一种有毒气体，用于合成医药制剂、农药杀虫剂等。其中P原子的杂化类型为________。（2分） （6）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。氮化碳的硬度________（填“大于”或“小于”）（2分）氮化硅的硬度，原因是________。（2分） （7）晶胞如图所示，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则________。（2分） 13.（12分）我国在新材料领域的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站的制作材料中含有、、、、、、等元素。回答下列问题： （1）第VIII族元素、、性质相似，主要用于制造合金。基态原子有________种运动状态电子。（2分） （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是________。（2分） A.微粒半径：③>②>① B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② （3）立方氮化硼（）硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为________；（2分）制备氮化硼（）的一种方法为，则和的键角较大的是________（填化学式）。（2分） （4）过氧乙酸（）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有________。（2分） （5）已知邻苯二酚（）和对苯二酚（）结构。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚低的原因是________。（2分） 14.（16分）I.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题： （1）可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子（见图）等。 ①中键角比分子中键角________（填“大”或“小”）。（2分） ②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________（填字母）。（2分） a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 （2）关于的说法中错误的是________。（2分） A.中心原子的化合价为+3价 B.中心原子的配位数是6 C.含的水溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀 II.碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。 （3）石墨晶体中存在的作用力类型有________。（2分） a.σ键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.范德华力 （4）石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是________。（2分） （5）具有萤石结构，晶胞结构如图丙所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，每个周围等距且紧邻的有________个，它们之间的最短间距为________，晶体的密度为________。（6分） 2024～2025学年第一学期高三年第二次月考 化学（学科）试卷-参考答案 1【答案】C 【详解】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B.雷电固氮就是空气中的与在电火花作用下反应产生，被氧化产生，被水吸收得到硝酸，故路线I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C.氮气与氧气在高温或放电时反应产生，无法一步得到二氧化氮，C错误； D.在上述反应中都存在元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，D正确； 答案为C。 2.【答案】C 【详解】A.融化时克服离子键，融化时破坏分子间作用力，A不符合题意； B.溶解时破坏共价键，氯化钾溶解时破坏离子键，B不符合题意； C.碘和干冰均为分子晶体，升华时均只破坏分子间作用力，C符合题意； D.溴汽化时破坏分子间作用力，汞汽化时破坏金属键，D不符合题意； 综上所述答案为C。 3.【答案】A 【详解】A.形成分子间氢键，氢化物的沸点，故A错误； B.金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子半径越小键能越大，硬度越大，硬度由大到小的顺序为：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确； C.、、K都是金属晶体，价电子数相等，原子半径越小金属键越强、熔点越高，熔点由高到低：，故C正确； D.、、都是离子晶体，半径，熔点由高到低：，故D正确； 选A。 4.【答案】A 【解析】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钾离子的离子半径小于硫离子，故A正确； B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氮元素，故B错误； C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素，故C错误； D.铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为，故D错误； 故选A。 5.【答案】D 【解析】中原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断原子为杂化，为三角锥形，故A正确；中原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断原子为杂化，为平面三角形，故B正确；中原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断原子为杂化，为直线形，故C正确；分子中原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断原子为杂化，分子构型为形，故D错误。 6.【答案】D 【解析】A.键角：，是由于双键对双键斥力>双键对单键斥力>单键对单键斥力，A错误； B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误； C.稳定性：，是因为非金属性，C错误； D.的电负性大于，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D正确； 答案选D。 7.【答案】B 【详解】A.钴与铁、镍同属第四周期第VIII族，属于d区，A选项正确； B.由晶胞结构图可知距离中心最近且等距的位于立方体的面心，数目为6，B选项错误； C.晶胞中6个构成一个正八面体，位于其中心，根据坐标可知点坐标为，C选项正确； D.根据占比计算晶胞中、、的个数分别为、、，个数比为，D选项正确；答案选B。 8.【答案】C 【解析】配合物中配位体是和，配位数是6，故A错误；中心离子是，故B错误；加入足量溶液，外界与反应，内界不与反应，该配合物只能生成沉淀，故D错误。 9【答案】B 【解析】A.根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有的个数为，含有的个数为，则晶胞的化学式为，故A错误； B.是22号元素，根据构造原理可知，基态原子的价电子排布式为，故B正确； C.两个原子之间的最短距离为面对角线的一半，为，故C错误； D.晶胞的质量为，体积为，则密度为，故D错误； 故选B。 10.【答案】B 【分析】从固体溶液沉淀离子晶体中可以看出，为、为、为、为。 【解析】A.由分析可知，离子为，由转化为，表明的配位能力：小于，A正确； B.从图中可以看出，晶体结构中，含有3种水分子，内界有2种水分子，外界1种水分子，B不正确； C.中，含有键，配位键，则含键的数目为，C正确； D.用玻璃棒摩擦管壁，可产生晶核，向中加乙醇，可降低晶体的溶解度，从而获得深蓝色晶体，D正确； 故选B。 11.【答案】① a ，有1/3转化成没被吸收掉 b 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随的含量增大而增大。当混合气体中含量小于50%时，具有氧化性的的存在，会使氧化成，的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 12.答案：（1）2 （2） （3）A （4） （5） （6）大于；氮化碳和氮化硅均为共价晶体，氮化碳中键的键长比氮化硅中键的键长短，键能大 （7） 13.【答案】（1）28 （2）AB （3）共价晶体、 （4）、 （5）对苯二酚可形成分子内氢键，领苯二酚可形成分子内氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低。 14.（1）大 ac （2）C （3）ace （4）是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，因而石墨的熔点比高得多 （5）8 学科网（北京）股份有限公司 $$