精品解析：江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024/2025学年度第一学期 联盟校期中考试高一年级化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单项选择题：(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项)。 1. 碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 A. 持续加大化石能源的开发使用 B. 倡导践行节能低碳的生活方式 C. 扩大植树造林，增加绿色植被 D. 研究二氧化碳的捕集和再利用 2. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaCl晶体、 B. 熔融的NaOH、酒精 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的、硫酸溶液 6. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2 8. 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 11. 标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 12. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 13. 氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是 A. B. C. D. 14. 某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A. 0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 15. 1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作合理的是 A. 乙醇和乙酸混合物可以通过分液进行分离 B. 将实验尾气通过饱和食盐水用于除去尾气中的氯气 C. 除去固体混有的少量，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去 D. 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质 17. 当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A. 物质的量之比为2：3 B. 质量之比为6：5 C. 原子个数之比为8：9 D. 硫原子个数之比为1：1 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 19. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D. 氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价 20. 下列实验操作完全正确的是 选项 实验目的 操作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200mL 1 NaOH溶液 准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加溶液，有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有 取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 21. 下列物质中①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3。 （1）属于电解质的是_______(只填序号，下同)。 （2）属于非电解质的是_______。 （3）所给状态下能导电的是_______。 22. 按要求回答下列问题。 （1）标准状况下44.8L的的质量为_______克，448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_______g/mol。 （2）1mol中含有_______mol质子，_______mol电子。 （3）某2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是____，该溶液中溶质的物质的量浓度是____。 （4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为_______。 23. 实验室用处理过锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： （1）浸取时发生的反应方程式为_______。 （2）浸取时使用溶液，实验室需配制溶液。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为_______。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水_______。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是_______。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水 b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为_______。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为_______。 24. 某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_______和_______(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是_______。 （4）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是_______，相关反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024/2025学年度第一学期 联盟校期中考试高一年级化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单项选择题：(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项)。 1. 碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 A. 持续加大化石能源的开发使用 B. 倡导践行节能低碳的生活方式 C. 扩大植树造林，增加绿色植被 D. 研究二氧化碳的捕集和再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石能源的开发使用，会释放大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，A符合题意； B．倡导践行节能低碳生活方式对实现"碳中和有直接贡献，利于实现“碳中和”目标，B不符合题意； C．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，利于实现“碳中和”目标，C不符合题意； D．将二氧化碳捕集和再利用，直接减少了二氧化碳,利于实现“碳中和”目标，D不符合题意； 故选A。 2. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确； B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误； C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误； D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误； 故选A。 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 4. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项正确； D．、、互为同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，D项错误； 故答案是C。 5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaCl晶体、 B. 熔融的NaOH、酒精 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的、硫酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl晶体、为化合物，在溶于水时或熔融状态能导电，均属于电解质，故A不符合题意； B．熔融的NaOH为电解质，酒精为非电解质，故B符合题意； C．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故C不符合题意； D．熔融的属于电解质，硫酸溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意； 故答案为：B。 6. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符； B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合； C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符； D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符； 答案选B。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2＋2KI = I2＋2KCl是置换反应，不属于阴影部分，故不选A； B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑是分解反应，不属于阴影部分，故不选B； C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3是化合反应，不属于阴影部分，故不选C； D．2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋CuCl2不是化合反应、不是分解反应、不是置换反应，反应中Fe、Cu元素化合价改变，是氧化还原反应，属于阴影部分，故选D。 选D。 8. 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，用不到的操作是蒸发； 故选B。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．应满足电荷守恒，书写正确的电离方程式：，A错误； B．碳酸氢铵完全电离为铵离子和碳酸氢根，书写正确的电离方程式为：，B正确； C．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根，书写正确的电离方程式为：，D错误； 选B。 10. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 【答案】A 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。 11. 标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol； ②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol； ③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol； ④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol； 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确； B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误； C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确； D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确； 故选B。 12. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 13. 氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】鲜花褪色是因为被漂白，氯水中具有漂白性的微粒是，D正确； 故选D。 14. 某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A. 0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，则，，； 选C。 15. 1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸制氯气在加热条件下进行，A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，导管长进短出，B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，C正确； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D错误； 故答案选C。 16. 下列实验操作合理的是 A. 乙醇和乙酸混合物可以通过分液进行分离 B. 将实验尾气通过饱和食盐水用于除去尾气中的氯气 C. 除去固体混有的少量，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去 D. 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸混合物是互溶的，不分层，不能用分液法进行分离，故A错误； B．饱和食盐水不能吸收氯气，应该用NaOH溶液，故B错误； C．的溶解度随温度升高增大较快，NaCl溶解度随温度变化不明显，故除去固体混有的少量，用热水溶解、降温结晶，析出的为，最后过滤，可以达到提纯目的，故C正确； D．饱和溶液导电是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸电离而导电，不是CO2本身电离，故CO2是非电解质，故D错误； 答案选C。 17. 当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A. 物质的量之比为2：3 B. 质量之比为6：5 C. 原子个数之比为8：9 D. 硫原子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，A错误； B．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，质量之比为，B正确； C．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，原子个数之比为，C错误； D．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，硫原子个数之比为3:2，D错误； 故选B。 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。在光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，方程式为2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，导致pH减小。若光照引起Cl2溶解度的减小，氯气逸出，则溶液中H＋浓度减小，溶液的pH增大，错误，A符合题意； B．在光照条件下发生反应2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液中的H＋和Cl－的浓度增大，溶液的酸性增强，导电性增强，正确，B不符合题意； C．随着光照时间的延长，HClO逐渐分解，Cl2逐渐被消耗，则氯水的颜色变浅。防止HClO见光分解，氯水应该储存于棕色瓶中，正确，C不符合题意； D．新制氯水中含有HCl，向其中逐滴加入稀NaOH溶液，先与HCl反应，因此可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，正确，D不符合题意； 答案选A。 19. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D. 氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温或低温条件下，干燥氯气与铁不能反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A错误； B．如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能会发生爆炸，B错误； C．氯气具有强的氧化性，一般都能将变价金属氧化为它的高价态，C正确； D．氯原子最外层有7个电子，因此最高化合价为+7价，最低为-1价，此外还有0价(Cl2)、＋1价(HClO)、＋3价(HClO2)、+4价(ClO2)、＋5价(HClO3)等多种价态，D错误； 故合理选项是C。 20. 下列实验操作完全正确的是 选项 实验目的 操作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200mL 1 NaOH溶液 准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加溶液，有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有 取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误； B．配制200mL 1 NaOH溶液时，一般选用250mL容量瓶，称量固体质量为10.0g，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误； C．取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确； D．取少量试液，滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则说明原溶液中含有，故D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 21. 下列物质中①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3。 （1）属于电解质的是_______(只填序号，下同)。 （2）属于非电解质的是_______。 （3）所给状态下能导电的是_______。 【答案】（1）③⑤ （2）①② （3）③④ 【解析】 【分析】①CO2为化合物，熔融状态不能导电，通入水中和水反应生成的碳酸电离，使溶液导电，但其本身不电离，为非电解质；②乙醇为非电解质，不导电；③熔融NaCl能导电，属于电解质；④CuCl2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；⑤固态Na2CO3不导电，但Na2CO3属于溶于水和熔融状态能导电的化合物，即Na2CO3属于电解质。 【小问1详解】 据以上分析可知，属于电解质的是③⑤； 【小问2详解】 据以上分析可知，属于非电解质的是①②； 【小问3详解】 据以上分析可知，所给状态下能导电的是③④。 22. 按要求回答下列问题。 （1）标准状况下44.8L的的质量为_______克，448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_______g/mol。 （2）1mol中含有_______mol质子，_______mol电子。 （3）某2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是____，该溶液中溶质的物质的量浓度是____。 （4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为_______。 【答案】（1） ①. 88 ②. 46 （2） ①. 9 ②. 10 （3） ①. 1.5mol ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下44.8L的CO2物质的量为=2mol，质量为m=nM=2mol×44g/mol=88克，在标准状况下448mL某气体的物质的量为：=0.02mol，而质量为0.92g，该气体的摩尔质量为M==46g/mol，故答案为：88；46； 【小问2详解】 1个氢氧根离子所含质子数为9个，所含电子数为10个，则含有9mol质子；含有10mol电子； 【小问3详解】 1个中含有2个钠离子，1个硫酸根离子，则1.5mol中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是1.5mol，该溶液中溶质的物质的量浓度=； 【小问4详解】 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，根据质量守恒定律可知，反应生成E的质量为20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，则E物质的摩尔质量为。 23. 实验室用处理过锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： （1）浸取时发生的反应方程式为_______。 （2）浸取时使用溶液，实验室需配制溶液。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为_______。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水_______。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是_______。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水 b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为_______。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为_______。 【答案】（1） （2） ①. 5.6mL ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 至离刻度线处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切 ⑤. bc （3） ①. 过滤 ②. 取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 【解析】 【分析】处理过的锌粉灰(主要成分为和)与硫酸反应时通过控制条件，使硫酸与反应生成ZnSO4，而CuO不反应，过滤分离出CuO，最后对ZnSO4溶液蒸发结晶得到，据此解答。 【小问1详解】 浸取时，硫酸与反应生成ZnSO4和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为=18mol/L，所以实验室配制溶液需要：V(浓硫酸)==0.0056L，即5.6mL； ②用浓溶液配制稀溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ③定容时操作为洗涤、移液后向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切； ④a．因移液后还需要继续加蒸馏水定容，所以移液前容量瓶中存在少量蒸馏水，不影响硫酸浓度，a不符合题意； b．引流时液体流出瓶外，造成溶质损失，会导致硫酸浓度偏低，b符合题意； c．定容时仰视刻度线会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，会导致硫酸浓度偏低，c符合题意； d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶，因溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，待冷却至室温时会使溶液体积偏小，导致浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 ①“操作”是将氧化铜固体从溶液中分离，则操作的名称为过滤； ②氧化铜固体表面会附着硫酸根等离子，若氧化铜已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子，所以检验洗涤干净的操作为取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净； 24. 某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_______和_______(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是_______。 （4）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是_______，相关反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. Ⅱ ②. Ⅲ ③. 干燥 （4） ①. 吸收多余的，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】装置I中MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，由于盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有HCl，装置II中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，经过饱和食盐水后氯气中有水蒸气，潮湿的氯气经过装置III，再经过装置IV，氯气有毒，用装置V中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染环境。 【小问1详解】 由仪器的构造可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置I中MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 经过饱和食盐水后氯气中有水蒸气，潮湿的氯气进入装置III，遇干燥的品红试纸a，使其褪色，所以未观察到“a无明显变化”这一预期现象；氯气使湿润的品红试纸b红色褪去，为了探究氯气能否使干燥的品红试纸褪色，应在Ⅱ和III之间添加干燥装置，即该装置的作用是干燥； 【小问4详解】 氯气有毒，能和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境，相关反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $