安徽省芜湖市普通高中2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试卷

芜湖市2024～2025学年度第一学期期中普通高中联考试卷 高二化学 (答案写在答题卡上) (满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 氧化钙溶于水 D. 碳酸钙受热分解 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C. 加入可以加快的分解速率 D. 工业合成氨采用高温条件 4. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A. v(NO2)=4 mol/(L·min) B. v(O3)=3 mol/(L·min) C. v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D. v(O2)=0.05mol/(L·s) 6. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 7. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 8. 常温下，将0.10氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A. 数目增多 B. C. 的电离程度增大 D. 增大 9. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 10. 将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A. 用A物质表示的反应速率为 B. 20s时物质A的转化率为80% C. B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D. 20s时物质B的浓度为0.2mol/L 11. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 温度为℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应： 。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 /mol 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 0～2s内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入0.20mol NO和0.10mol ，则达到新的平衡时体积分数减小 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为℃时，若，则 13. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 14. 向某密闭容器中通入物质的量之比为1∶1的M与N，发生反应： △H，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是 A. △H<0 B. C. 若Z点M的分压为2MPa，则K时 D. 混合气体的平均相对分子质量：Z>X>Y 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分)。 15. 回答下列问题。 （1）已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。 ①该溶液中_______。 ②的电离平衡常数K=_______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ， ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO(填“>”“＜”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力_______。 ②的电离平衡常数表达式为_______。 ③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。 16. 回答下列问题： （1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=____。 （2）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： ①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=O(SO2) O=O(O2) S=O(SO3) 能量/kJ 535 496 472 由此计算反应Ⅰ的△H=______kJ/mol。 ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为__________、_____________。 （3）室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： ①仪器a的名称为_________。 ②_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。 ③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是____(填字母)。 A.量取NaOH溶液时仰视读数 B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C.实验装置保温隔热效果差 D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 17. 某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度／K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间／s 溶液（含硫酸） 溶液 V／mL V／mL V／mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①②，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中_______。 （2）通过实验_______（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知_______（结果保留两位小数）。 （3）实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下： 时间／s 0 2 4 6 8 10 温度／K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。 ②猜想可能是______的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是_______（填字母）。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 18. 氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）、常用于硫化橡胶工业。 已知：① ； ② ； ③ 。 则 ___________(用含、、的式子表示)。 （2）光气在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用CO和氯气混合合成光气。已知：合成时放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. NO的消耗速率等于的生成速率 D. Q(浓度商)不随时间变化 （4）硫酰氯()常用于有机合成。制备原理为 。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。 ①为了测得反应级数，实验数据记录如下； 序号 速率/ a 0.10 0.10 b 0.20 0.10 c 0.10 0.05 根据上述实验结果，计算___________，___________。 ②已知；(R为常数，为活化能，T为温度)。测得及在催化剂Cat1，Cat2作用下随的变化如图所示。 催化剂Cat1对应的活化能为___________。 （5）我国古代采用“地康法”制备氯气： 。为了探究制氯气的原理，将总压强保持恒定为，向密闭容器中充入和，发生上述反应，在温度、下，测得的平衡转化率与投料比[]的关系如图所示。 ___________(填“>”“<”或“=”)。时平衡常数___________(是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位小数)。 芜湖市2024～2025学年度第一学期期中普通高中联考试卷 高二化学 (答案写在答题卡上) (满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ＞ ②. ＞ ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1）-254J/mol （2） ①. -98 ②. ③. （3） ①. 玻璃棒搅拌器 ②. 不能 ③. BCD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 1 （2） ①. ②③ ②. （3） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂（） ③. D 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）BD （4） ①. 1 ②. 1 ③. 300 （5） ①. < ②. 20.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $