福建省莆田市荔城区莆田第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学

福建省莆田市荔城区莆田第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 考试时间：75分钟；试卷总分100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共48分) 单项选择(共18题。1-6每题2分，6-18每题3分共48分)。 1. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B. 氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 C. 盐酸能导电的原因是溶液在通电条件下产生了自由移动的离子 D. NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融下都导电 2. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 工厂中常用的静电除尘利用了胶粒的带电性 B. 铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，融化的铝不滴落 C. 晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 3. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，不正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. OH-用①溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2 B. 加入试剂顺序是④②③②① C. Cl-用含有③溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl D. CO用④溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3 4. 化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. ②⑤⑥ 5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 人们用肉眼不能清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. 12g C60含碳原子是为NA D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 6. 下列实验操作中正确的是 A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体 B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出 C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体 D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g 7. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，阳离子数目之和为 B. 标准状况下溶于水中，转移的电子数为0.2NA C. 常温常压下1.5gNO与充分反应后混合物中原子总数为 D. 标准状况下，含有的分子总数为 8. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XH离子，则ag XH中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 9. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C. 从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选④ D. 用NaOH溶液吸收Cl2选⑤ 10. NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 A. 图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B. 图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 在通电后，NaCl固体也能发生电离 11. 有四种元素，质子数都小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A. C和A可以形成一种两性氧化物 B. 可通过焰色试验检验B元素 C. A和B两种元素形成的化合物一定是碱性氧化物 D. C单质常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液 12. 某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为 离子 NO SO H+ M 浓度/mol·L-1 2 1 2 1 A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+ 13. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 14. 溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 15. 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度可表示为： C. 溶液的质量分数可表示为 D. 物质的量浓度c可表示为： 16. 亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 亚磷酸受热分解的过程中，没有发生氧化还原反应 D. 亚磷酸属于二元酸 17. 三聚氰胺是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用NH3作为氮源，CO2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NH3和CO2的质量之比为( ) A. 17：22 B. 17：44 C. 2：1 D. 34：11 18. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断下列说法错误的是 A. 该固体粉末中一定不含有CuSO4 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是Na2SO4、KNO3、BaCl2 D. 它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3 第II卷(非选择题 共52分) 19. 绿矾()在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 （1）的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为，的硫酸物质的量浓度为_______(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。 （2）将111.2g绿矾(，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成固体和、水的混合气体，则生成的质量为_______；为_______mol。 20. 实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液450mL，回答下列问题。 （1）实验步骤。 ①计算所需称量的NaOH的质量为_______g。 ②在实验中，使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______、_______。 （2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是_______(填序号) A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．转移溶液时不慎有少量溶液撒到容量瓶外面 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 F．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 21. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管 （2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 （3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 （4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是______。 (按加入的先后顺序填) ②在滤液中加盐酸的作用是_______ (用化学方程式表示)。 22. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： （1）滴加X溶液的仪器名称是_______。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是_______。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的_______(填离子)。 （4）实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是_______。 （5）将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象_______ （6）将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是_______；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb_______Nd(填>或<或=) 福建省莆田市荔城区莆田第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 考试时间：75分钟；试卷总分100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共48分) 单项选择(共18题。1-6每题2分，6-18每题3分共48分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共52分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 7.14 ②. （2） ①. 32 ②. 0.2 【20题答案】 【答案】（1） ①. 20.0g ②. 胶头滴管 ③. 500mL容量瓶 （2）AC 【21题答案】 【答案】（1）A （2）蒸发皿 （3）ABD （4） ①. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ②. HCl+NaOH＝NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O 【22题答案】 【答案】（1）胶头滴管 （2）H++OH−=H2O （3）Na+和OH− （4）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 （6） ①. Na+ 和 ②. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $