北京市第十五中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

北京十五中高三年级化学期中考试试卷 2024.11 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列过程与取代反应无关的是（ ） A.用油脂生产肥皂 B.葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳 C.氨基酸形成多肽 D.核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸 2.下列比较不能用元素周期律解释的是（ ） A.第一电离能： B.还原性： C.酸性： D.熔点： 3.下列事实不能用氢键解释的是（ ） A.密度： B.沸点： C.稳定性： D.溶解性（水中）： 4.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.分子中所有的共价键均为极性键 B.分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C.中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D.根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱 5.下列方程式能准确解释相应实验现象的是（ ） A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： B.向明矾[]溶液滴加溶液至刚好沉淀完全： C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体： D.工业冶炼Al的反应：（熔融） 6.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列关于苯与反应的说法不正确的是（ ） A.可作该反应的催化剂 B.将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物HBr C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D.总反应的，且 7.用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是（ ） A.该装置将化学能转化为电能 B.从a极经阳离子交换膜移向b极 C.工作一段时间后，a极附近的pH减小 D.该装置的总反应为 8.液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如下图所示。 下列说法不正确的是（ ） A.放电时，电极室a为正极室 B.放电时，由电极室b移向电极室a C.充电时，电极室a的电极与电源的负极连接 D.充电时，总反应为 9.采用惰性电极电解制备乙醛酸（）的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（）的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是（ ） A.a为电源正极 B.从E室迁移至F室 C.外电路中每通过2mol电子，理论上就有1mol乙醛酸生成 D.E室中乙二醛被氧化的化学方程式： 10.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（ ） A.不存在手性碳原子 B.能形成分子内氢键 C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.1mol探针A最多能与3mol NaOH反应 11.我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下： 下列说法不正确的是（ ） A.M分子中含有2个手性碳原子 B.M在碱性条件下水解开环得到 C.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D.合成1mol PM，理论上需要和1mol苯甲醇 12.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ） A.Y为反应物，W为生成物 B.反应制得，须投入2mol CuO C.升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 13.用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A.的中心离子是，配体是 B.参与反应的 C.浸取剂中的有助于固体的溶解 D.用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 14.二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是（ ） A.与合成反应的热化学方程式： B.图中b、d分别表示、的变化曲线 C.、反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数 D.与合成反应的 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（12分）我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。 （1）Fe元素在元素周期表中的位置是________。 基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有______个。 （2）污染物X在电极a上的反应式是________。 （3）科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。 ①基态As原子的价层电子排布式是________。 ②中的键角________（填“”“”或“”）中的键角，原因是________。 ③的结构是，P原子的杂化轨道类型是________。 ④比较反应能力：________（填“”“”或“”），原因是________。 （4）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为________（的摩尔质量：）。 16.（10分）三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。 已知：I.粗品中含有、等杂质 II. （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是________。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是________。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 图1 i.阴极室中获得的产品有和________。 ii.结合化学用语说明制备的原理：________。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖（）与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图2所示。 图2 i.相同条件下，反应速率更快的是________（填“a”或“b”）。 ii.该脱氢反应的焓变的计算式为________。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是________（答1个）。 17.（13分）化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是________。 （2）的化学方程式是________。 （3）G的结构简式是________。 （4）E属于酯，E的结构简式是________。 （5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有________。 a.碳碳双键 b.酯基 c.酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率的定义： ①II中，生成Q的离子方程式是________。 ②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成a mol D时，________。 （7）以、和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 M的结构简式是________，的反应类型是________。 18.（10分）烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的NO深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。 深度氧化器中发生的反应： i. ii. iii. （a、b、） （1）NO被深度氧化，补全热化学方程式： ________ （2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图1所示。 图1 ①________（填“”或“”）。 ②8s时，的浓度不同的原因是________。 （3）一定条件下，NO的初始浓度为200 ppm时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图2所示。反应过程中的浓度极低。 图2 ①时，深度氧化器中发生的反应主要是________（填“i”“ii”或“iii”）。 ②、时，的浓度随变化的原因是________。 （4）、且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是________。 （5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 已知、的还原产物分别是、。产品中的物质的量浓度为________。 19.（13分）在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。 资料：i. ii. iii.和在酸性条件下均能生成 （1）探究的还原性 实验I 粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。 实验II 向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。 实验III 按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。 乙同学补充实验IV，________（补全实验操作及现象），否定了该观点。 ②探究碱性条件下的还原性，进行实验。 实验V ii中反应的化学方程式是________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究的氧化性 ①根据实验III和IV推测氧化性：，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，________（补全实验操作及现象），反应的离子方程式是________。 ②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是________。 （3）催化剂的失活与再生 ①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：________。 ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：________。 示例： 北京十五中高三年级化学期中考试答案 2024.11 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C B C D D C C D B B B D 第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。 15.（12分） （1）第四周期 VIII族（2分） L（1分） 4（1分） （2）（1分） （3）①（1分） ②（1分）氮原子均为杂化，离子中有孤电子对，孤电子对有较大斥力（1分） ③（1分） ④（1分） 中P原子无孤电子对，中As原子有孤电子对（1分） （4）（1分） 16.（10分） （1）（1分） （2）①（2分） ②i.浓KOH溶液（1分） ii.阳极反应：，生成，发生反应，转化为，穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得（3分） （4）①i.a（1分） ii.（1分） ②温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小；温度升高到一定程度时，催化剂的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小（1分） 17.（13分） （1）甲苯（2分） （2）（2分） （3）（1分） （4）（1分） （5）bc（2分） （6）①（2分） ②（1分） （7）（1分） 加成反应（1分） 18.（10分） （1）（1分） （2）①（2分） ②8s时反应已达到平衡状态，将NO深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低（2分） （3）①i（1分） ②、时，增大，使增大，增大，从而使的浓度减小（1分） （4）使用适宜的催化剂，以增大ii的反应速率（2分） （5）（1分） 19.（13分） （1）①将实验III中的溶液替换为溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同（2分） ②（2分） ③（1分） （2）①加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色（2分）（1分） ②（1分） （3）①对，与、反应，使和均降低，但，降低的程度远大于，还原剂的还原性增强，能被氧化（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$