陕西省咸阳市永寿县中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

永寿县中学2024~2025学年度高二第一学期期中考试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章～第三章第三节。 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列说法中不正确的是 A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. 奥运火炬燃烧时化学能只转化为热能 C. 棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别 D. 工业上常用电解熔融的方法冶炼金属镁 2. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 3. 常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据： 化学键 键能 414 a 896 436 反应的反应热，则的数值为 A. 389 B. 395 C. 295 D. 436 4. 下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C. 人体的胰液一定呈碱性 D. pH试纸可用于血浆pH的测定 5. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 焊接时用溶液除锈 C. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 6. 下列有关叙述中正确的是 A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合(忽略溶液混合时体积变化)，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A. 9：1 B. 1：11 C. 1：9 D. 11：1 9. 下列说法中不正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解 C. 相同浓度的下列溶液中：①、②CH3COONa、③CH3COOH中c(CH3COO-)由大到小的顺序是②＞①＞③ D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，pH减小，减小 10. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 11. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的，制备过程中温度不能太高 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 12. 已知草酸的电离平衡常数为，，下列有关常温下溶液的说法正确的是 A. 溶液中阳离子的总数为 B. 稀释后溶液的pH减小 C. 溶液中微粒浓度大小关系为 D. 滴加溶液后，溶液显酸性 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 14. 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如A-的分布分数表示为]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 当该溶液的pH大于5.0时，有c(HA)＞c(A-) B. 若向的HA溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，则有 C. NaA的水解常数 D. 该酸的电离平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题： （1）已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-9，该温度下0.1 mol/L次氯酸溶液的pH为_______。(lg2=0.3) （2）25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka1=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=_______，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______(用化学方程式表示)。 （4）向稀的FeCl3溶液中加入适量FeCl3固体，其水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向_______(填“左”或“右”)移动，溶液酸性_______(填“增强”或“减弱”)，FeCl3的水解率_______(填“增大”或“减小”)。 16. 已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）B和D中官能团的名称分别是_______； （2）A→B的反应类型是_______； （3）写出B→C的反应方程式_______； （4）F的同分异构体结构简式为_______； （5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式_______； （6）下图是实验室制备E的装置示意图： ①写出E的结构简式_______； ②上图中，右侧试管中物质的作用是_______； ③30gB和30gD反应，如果实际产率为60%，则可得到的E的质量是_______。 17. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 18. NOx是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题： （1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的ΔH _____(填“＞”“＜”或“=”)0。 （2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃) 时间 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数K=_____，丙容器的反应温度a_____(填“＞”“＜”或“=”)400。 （3）已知：。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化关系如图所示。 ①在催化剂A的作用下0～4 min的_____。 ②该反应活化能、、由小到大的顺序是_____，理由是________。 ③下列说法不正确的是_____(填字母)。 a．使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大 b．升高温度可使容器内气体颜色变浅 c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 （4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用NH3还原NO的反应为。在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则NO的转化率最高的是_____(填字母)。(已知：绝热容器中的混合气体，与外界既没有物质交换，也没有能量交换) a．恒温恒容容器 b．恒容绝热容器 c．恒压绝热容器 d．恒温恒压容器 永寿县中学2024~2025学年度高二第一学期期中考试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章～第三章第三节。 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）4.7 （2） ①. 1×10-12 ②. 增大 （3） ①. +H2O+OH- ②. Na2CO3+CaSO4=CaCO3+ Na2SO4 （4） ①. 右 ②. 增强 ③. 减小 【16题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6） ①. (或) ②. 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层 ③. 26.4g 【17题答案】 【答案】（1）酸式 （2） ①. 转移 ②. 定容 （3） （4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）ab （6） ①. 21.12 ②. 低于 【18题答案】 【答案】（1）< （2） ①. 0.5625 ②. > （3） ①. 0.375 ②. << ③. 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低 ④. ab （4）d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $