湖北省华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试卷

华中师大一附中2024-2025学年度上学期高三期中检测 化学试题 时限：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是 A. 维生素C B. 纯碱 C. 乙醇 D. 乙烯 2. 下列工业制备流程正确的是 A. 海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 3. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示Na2O2的形成： B. 用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+nHCHO+(2n-1)H2O 4. 盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质分子式为C12H20N2O4Cl B. 其水解产物之一可以发生缩聚反应 C. 1mol该物质最多可以消耗lmolNaOH D. 该物质与足量H2加成后的产物有3个手性碳 5. 下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D. 以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+ 6. 用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 每生成28gFe，转移的电子数为1NA B. 0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NA C. 0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 7. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A.用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2 B.由乙醇制乙烯并检验乙烯的性质 C.分离苯酚和碳酸氢钠溶液 D.除去SO2中少量的CO2 A. A B. B C. C D. D 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 三油酸甘油酯是黏稠液体 三油酸甘油酯分子间的范德华力较强 B 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠中含有很多亲水基团 D 冠醚能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，18-冠-6可识别K+ A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 10. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B. 检查气密性后，打开、、，关闭 C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 11. 锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 氧化性：RZ2>RZ3 B. 键角：>> C. 简单氢化物的沸点：Z>M>R D. 第一电离能：M>Z>Y>R>X 12. α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A. γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为12：7 B. 可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C. γ-AgI与α-AgI中与Ⅰ-等距且最近的Ⅰ-个数比为3：2 D. 支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I-而不是Ag+ 13. 我国科学家预测了一种N8分子(结构如图)。下列说法错误的是 A. N8中存在离域π键 B. N2和N8互为同素异形体 C. N8转化成N2可以自发进行 D. N8中sp2杂化的N原子均有孤电子对 14. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 15. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法错误的是 A. 时，溶液的pH=1.3 B. 时， C. 时， D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 利用方铅矿(主要成分为PbS，含有Al2O3、FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如下： 已知：①PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) H>0； ②Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=l×10-5。 （1）基态Pb原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”时，由PbS转化为[PbCl4]2-的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）从平衡移动的角度解释“沉降”时加冰水的原因___________(答两点)。 （5）在实验室中用1Lc()=0.104mol/L的溶液转化0.1molPbCl2固体来模拟“沉淀转化”步骤，忽略溶液体积的变化，充分反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。 （6）滤液a可循环利用，试剂M中的溶质有___________(填两个化学式)。 17. 某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________(从下列图中选择，填字母标号)。 a． b． c． d． （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 Na2S2O3溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 ①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有___________。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 d．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为___________g/mL。 （3）借鉴(2)的方法。用下图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________。 ②预测达到滴定终点的实验现象为___________，然而，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加Na2S2O3溶液变色片刻后再一次恢复原色。 （4）探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I-。 提出猜想：过量的H2O2将生成的I-重新氧化成碘单质。 验证猜想：将10mL待测液、8滴0.lmol/LH2SO4溶液、2滴淀粉溶液和___________混合，用Na2S2O3溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？ 寻找证据：试剂加入量与验证猜想步骤中一致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加Na2S2O3至溶液变色，循环往复，得到如下图所示的曲线。 已知：i氧化性物质的电势值高于还原性物质；ii一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 a-b段电势升高的原因是___________(填化学式)被氧化。由a-b段电势变化的趋势较b-c段更加平缓，可推测溶液反复变色的原因是___________。 优化流程：将H2O2氧化后的待测液___________、再进行滴定，达到滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 18. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H3=-165.0kJ/mol。 回答下列问题： （1）H2=___________。 （2）已知反应Ⅱ的速率方程为v正=k正p(CO)·p(H2O)，v逆=k逆·p(CO2)·p(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，表示lgk正随变化关系的是斜线___________(填字母标号)；表示lgk逆随变化关系的是斜线___________(填字母标号)。 （3）温度为T2时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时H2和CO的转化率(a)及CH4和CO2的物质的量(n)随变化的情况如图所示(忽略其他副反应)。 ①图中表示α(CO)、n(CH4)变化的曲线分别是___________、___________(填标号)；m=___________；CH4的选择性[×100%]=___________。 ②已知温度为T2时，起始向该固定容积的容器中充入1mol的CO和0.5mol的H2进行上述反应，起始压强为1.5P0，反应Ⅰ的K=___________(用P0表示)。 ③温度为T1时，=1时，α(CO)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填标号)。 华中师大一附中2024-2025学年度上学期高三期中检测 化学试题 时限：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1）6s26p2 （2）MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2加水稀释，平衡向溶质微粒数增加的方向移动，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2 （5）0.2mol/L （6）Na2SO4、H2SO4(或NaHSO4) 【17题答案】 【答案】（1）abc （2） ①. a ②. 0.1016 （3） ①. 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ②. 滴加最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复到蓝色 （4） ①. 1滴或少量双氧水 ②. I- ③. H2O2氧化I-速率比Na2S2O3还原I-的速率慢得多，体系中没来得及反应的H2O2逐步氧化溶液中的I-，导致滴定后的溶液反复变色 ④. 加少量MnO2催化H2O2分解 【18题答案】 【答案】（1）-41.2kJ/mol （2） ①. c ②. d （3） ①. a ②. c ③. 62.5 ④. 60% ⑤. ⑥. X 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $