海南省海口市海南中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

海南中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Ba-137 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 2. 下列说法错误的是 A. 和的水溶液均显碱性 B. 做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中 C. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D. 洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2~3次 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铜悬浊液 B. 有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 CO 淀粉溶液 C 氨水 CaO 胶体 D 75%酒精 云、雾 A. A B. B C. C D. D 5. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，1molNa与0.3molNaNO3充分反应后，下列说法错误的是 A. 有0.6molNa2O生成 B. 反应剩余0.1mol NaNO3 C. 反应过程中转移电子2NA个 D. 生成物中含阴离子0.6mol 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： B. Na投入水溶液： C. 溶液中通入： D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： 7. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法错误的是 A. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 B. 钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C. Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B. 1mol中含有2molH和1molO C. 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D. 1摩尔任何物质都约含有个原子 11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 2mol反应转移电子数目为 D. 配平该反应式后，的系数是6 12. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A. 双氧水能使酚酞褪色 B. 浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C. 双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D. 可利用二氧化锰和水来完善实验方案 14. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为＋3和＋4，可发生如下反应：①，②，③。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是 C. 反应可以进行 D. 在反应①中被还原，在反应②中被氧化 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯等。 （1）臭氧和氧气互为______，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，相同质量的臭氧和氧气的物质的量之比为______。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用，原因是______。 （3）ClO2用途广泛。实验室可通过以下反应制得： 。产生1mol ClO2时，转移的电子的物质的量为______；该反应中的还原剂是______(填化学式)。 16. 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答： (1)A是_______，B是_______(请填写化学式)； (2)反应①的化学方程式_______； (3)反应③的离子方程式_______； (4)反应④的离子方程式_______。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ____________________________________。 ①该反应中，氧化剂是______(填化学式)。 ②配平上述氧化还原反应______。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为： ①用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂可能实现其转化过程的是______(填序号) A． B． C． D． （3）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为______。 18. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备(可与水反应)，实验装 置如下图所示。回答下列问题： 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可做干燥剂。 （1）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯。写出A中反应的化学方程式______。 （3）F装置所起的作用是______。 （4）实验发现：浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。经分析，A中仍存在盐酸和的可能原因如下： i．随浓度降低或浓度升高，氧化性减弱。 ii．随浓度降低，还原性减弱。 为了证实以上的分析，某兴趣小组设计如下实验： 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II a 有氯气 III a＋b 无氯气 请回答： ①试剂a是______浓溶液，b是______浓溶液。(a、b均不含) ②由以上实验得出影响氯气生成的因素有______。 19. 已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)两种成分，某兴趣小组为了测定膨松剂中NaHCO3的百分含量。设计实验的装置图如下，用下图装置测定该膨松剂样品产生的CO2的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应； ③氨气为碱性气体。 将32.6g的膨松剂样品装入装置B中，加热前先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。停止加热后，继续通入空气一段时间，测定实验前后装置D增重为13.2g。 回答下列问题： （1）C装置的作用是______，停止加热后，继续通入空气一段时间的作用是______； （2）该膨松剂样品中NaHCO3的质量分数为______%。(保留小数点后一位) （3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______(写其中一种的名称)。 ③与盐酸反应：当n(HCl):n(Na2CO3)=5:4时，反应的化学方程式为______。 海南中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Ba-137 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】CD 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BD 三、非选择题：共5题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 非氧化还原反应 ③. 2:3 （2） ①. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ②. “84”消毒液中有效成分NaClO能和洁厕灵(主要成分是盐酸)反应氧化还原反应生成有毒有害气体Cl2 （3） ①. 1mol ②. H2C2O4 【16题答案】 【答案】 ①. Fe ②. Cl2 ③. 2Fe+3Cl22FeCl3 ④. 2H++Fe=Fe2++H2↑ ⑤. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【17题答案】 【答案】（1） ①. CuO ②. 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O （2） ①. ②. BD （3）2Fe2+ +4I-+3H2O2 +6H+ =2Fe3+ +2I2+6H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2） （3）吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置D （4） ①. KCl ②. MnSO4 ③. H+浓度、Cl-浓度、Mn2+浓度 【19题答案】 【答案】（1） ①. 吸收反应生成的NH3和H2O ②. 将分解产物全部赶入装置C和D中，使测量更加准确 （2）51.5 （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氯化钡或氯化钙 ③. 5HCl+4Na2CO3=3NaHCO3+5NaCl+H2O+CO2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $