北京市第十一中学顺义分校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市十一学校顺义学校2024—2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Mn55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 A. “蒸粮”时加热 B. “拌曲”前摊晾 C. “堆酵”时升温 D. “馏酒”时控温 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. CO2 B. CH3COOH C. NH3·H2O D. HCl 3. 常温下，下列溶液的的是 A. B. C. NaCl D. 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 5. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸 B. 用溶液净化含少量泥土的浑浊水 C. 用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D. 加热浓缩并蒸干溶液得到红棕色的固体 6. 一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后，升高反应温度，下列叙述不正确的是 A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 化学平衡常数增大 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.稀释浓硫酸 B.配制一定物质的量浓度的溶液 C.用标准溶液滴定溶液 D.从提纯后的溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实能从平衡移动的角度解释的是 A. 、I2、平衡混和气加压后颜色变深 B. 采用500℃的高温条件，有利于合成氨气 C. 黄色的溶液，加热，溶液颜色加深 D. 催化氧化为时，工业上采用常压而非高压 9. 室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是 A. 该溶液中离子的数目为 B. 加入少量固体后，溶液的升高 C. 加入少量固体， D. 与溶液反应的离子方程式为 10. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 常温下，氨水溶液约为 B. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： C. 在气流中加热得到无水 D. 加热，蓝绿色溶液变为黄绿色： 11. 下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 室温下，用计测得溶液 是弱酸 B 将盛有黄色溶液的试管放入热水浴一段时间，溶液颜色加深 升高温度，能促进的水解 C 向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 D 室温下，用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于HClO A. A B. B C. C D. D 12. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度 平衡时物质的浓度 0.01 0.01 0 0.004 0.02 0.02 0 0.02 0.02 0.02 A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B. 实验II达平衡时， C. 实验I和II中的平衡转化率相等 D. 实验III开始时，反应向生成HI的方向移动 13. 已知的键能为的键能为。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①和②速率均增大 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯：。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的和浓度随初始浓度的变化关系如图。 已知： ② ③。 下列说法不正确的是 A. B. 通入目的是发生反应，促进丙烷脱氢 C. 其他条件不变，投料比越大，转化率越大 D. 若体系只有和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间一定存在： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是___________。 a．加 b．加固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，三种酸的电离常数如下： 酸 电离常数 ①的电离方程式是___________。 ②溶液的，用化学用语说明其原因是___________。 ③物质的量浓度相同的和溶液的大小：___________(填“<”“>”或“=”)。 ④结合电离常数判断，进行的比较完全，其理由是___________。 （3）对比盐酸和醋酸与的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。 ③时，对应盐酸和醋酸两溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。 16. 在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用是当今科学研究的前沿。 I．蓝色碳汇技术：利用海洋生物吸收大气中的，将其固定在海洋中。 （1）溶于海水的以形式存在。 用相关方程式解释溶于海水产生的原因：___________。 （2）珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，经钙化作用将海水中的转化为石灰石外壳，过程如图所示。 写出钙化作用的离子方程式___________。 II．用生产绿色燃料甲醇： （3）用生产绿色燃料甲醇时发生反应 已知： 则反应A的___________。 （4）在体积为的恒容密闭容器中发生反应A，下图为不同投料比分别为]时，平衡转化率随X(温度或压强)的变化曲线。 ①曲线a对应的投料比是___________。 ②判断X代表的物理量是___________，简述理由___________。 17. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 I．利用制备 一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号) A. 体系内 B. 体系压强不再发生变化 C. 体系内浓度不再发生变化 D. 体系内的物质的量分数不再发生变化 II．利用制备甲醇() 一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下： 主反应： 副反应： 已知：产率 （3）一段时间后，测得体系中。产率=___________(用代数式表示)。 （4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同) 实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与的物质的量之比如图所示。 由图可知，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因：___________。 （5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。 ①压强___________(填“大于”或“小于”)。 ②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是___________。 ③下列条件中，平衡产率最大的是___________(填字母序号)。 A． B． C． 18. 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品。工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是，含少量 ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 （1）吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。 （2）将烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。 （3）软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆逐渐下降的原因是___________(用化学用语表示)。 ②当吸收率低于时，无法实现烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分)。下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．吸收塔中吸收率下降的可能原因是减小抑制了的溶解 B．加菱锰矿调节升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至左右 C．加入菱锰矿能增加矿浆中的浓度 （4）经检测发现滤液1中仍含有少量，可加入将转化为进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。 （5）产品含量测定方法如下： I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中 II．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 III．加入指示剂，用溶液滴定，溶液中的重新变成。滴定至终点时消耗溶液。 已知：步骤II中参加的反应离子方程式为： ①溶液盛装在___________(填酸式或碱式)滴定管。 ②则产品中的质量分数为___________。(的相对分子质量为151) 19. 已知溶液与溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验1。 实验1 实验步骤 实验现象 i．取溶液，滴加溶液3滴(1滴约为0.05mL，下同)。 i．溶液呈棕黄色。 ii．向其中滴加2滴KSCN溶液。 ii．溶液不显红色。 ①写出溶液与KI溶液反应的离子方程式___________。 ②加入KSCN溶液的目的是___________。 ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中太低，故改进实验方案，进行了实验2. 实验2 实验步骤 实验现象 i．取溶液，滴加溶液3滴。 i．溶液呈棕黄色。 ii．向其中滴加2滴0.1molKSCN溶液。 ii．溶液显红色。 iii．继续加入，充分振荡、静置。 iii．液体分层，上层红色消失。变为棕黄色，下层呈紫红色。 已知：易溶于，且不溶于水。 本实验改用溶液的目的是___________。用化学平衡原理解释实验2中加入后上层溶液红色消失的原因：___________。 （2）甲同学认为“用萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。 实验3 实验步骤 实验现象 i．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入，振荡、静置。 i．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 ii．取饱和碘水，加入，振荡、静置。 ii．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色 实验3的结论是___________。 北京市十一学校顺义学校2024—2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Mn55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. B ②. C ③. b （2） ①. ②. ③. ＜ ④. 的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，经计算该反应的K≈1.0×106＞105，故反应可以进行的比较完全 （3） ①. Ⅱ ②. ③. ＞ 【16题答案】 【答案】（1）H2CO3+H+ （2）Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ （3）-42.9 kJ/mol （4） ①. 1：6 ②. 温度 ③. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低 【17题答案】 【答案】（1） （2）CD （3）×100%； （4）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行 （5） ①. ＞ ②. T1温度后，体系中主要发生副反应，则两条曲线几乎交于一点 ③. A 【18题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率 （2）MnO2 + SO2 =MnSO4 （3） ①. SO2 +H2OH2SO3、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4或2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 ②. ABC （4） （5） ①. 酸式 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 检验溶液中是否大量存在Fe3+ ③. 提高平衡时溶液中的c(Fe3+) ④. 加入CCl4后，碘单质被CCl4萃取，平衡正向移动，c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]降低，所以红色消失 （2）萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $