第14课时 物质的检验、分离(讲义PPT)-【中考拐点】2024年中考科学讲义（浙江专用）

第14课时　 物质的检验、分离 2024《中考拐点》 ——浙江科学 目 录 2 聚焦课堂 深度剖析 1 课标要求 明确目标 1 课标要求 明确目标 1．知道物质共存的条件，检验物质的方法及原理。 2．学会物质分离和除杂的原则、方法。初步形成利用化学反应解决物质制备和检验等实际问题的思路，能利用物质溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 总目录 2 聚焦课堂 深度剖析 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使无色酚酞试液变红 的是(　　) 离子共存 焦点 1 D 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 A．溶液中最多能有5种离子 B．若溶液有颜色，则一定有OH－ C．若溶液pH＞7，则阳离子只能有Na＋ A 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 1．下列各组离子在酸性溶液中，能大量共存且溶液为无色的是(　　) D 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 2．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(　　) A 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是(　　) B 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的 一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(　　) A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【解析】　A．碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，硫酸钠溶液呈中性，pH＝7，用pH试纸测pH值可以鉴别；B.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，加酚酞试液观察颜色的变化可以鉴别；C.碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与稀硫酸不反应，加入稀硫酸可以鉴别；D.碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法鉴别。 物质的检验和鉴别 焦点 2 D 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或 方法选择错误的是(　　) B 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 【解析】　A．铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能鉴别二者；B.盐酸、氯化钠溶液都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别二者；C.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条能鉴别二者；D.氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变，用水能鉴别二者。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　　) A．CuSO4、BaCl2、H2SO4 B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C．Na2SO4、KNO3、HCl D．FeCl3、NaOH、KMnO4 C 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 5．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 C 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设 计不合理的是(　　) 物质的分离和提纯 焦点 3 B 选项 物质 杂质 实验设计 A N2 O2 通过灼热的足量铜网，充分反应 B CaO CaCl2 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 C 硝酸 H2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 D NaCl MgCl2 溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 【解析】　A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理；B.CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，设计不合理；C.硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤，可除去硝酸中的硫酸，设计合理；D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠，可除去氯化镁，且不引入新杂质，设计合理。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 6．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的 是(　　) A 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 乙醇 水 加入足量的生石灰，蒸馏 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②③④　　　　B．①③④ C．②③④ D．①②③ 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。 (1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是__________。 水 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 (2)在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式为___________ _____________________________。 (3)加入适量盐酸的目的是_____________________________。 (4)最后得到的精盐质量比原粗盐中氯化钠质量__________(填“多”“少”或“一样多”)。 2NaOH＋ MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 多 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 【解析】　(1)粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水。(2)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生的反应方程式是2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(3)加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 (4)氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应过程中有氯化钠生成，最后得到的精盐质量比原粗盐中氯化钠质量多。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 7．从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，请回答下列问题。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 (1)反应②③④都涉及的基本反应类型是__________反应。 (2)为了除尽杂质，需加过量NaOH和Na2CO3，而过量的NaOH和Na2CO3 可加入适量的__________除去。 (3)不能将③中的试剂换成KOH，理由是__________________________。 复分解 盐酸 引入钾离子，产生了新的杂质 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用如图装置探究其成分(所用药品均足量，反应均完全)。 (1)检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水 夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装 置中广口瓶内观察到的现象是____________________________________ ___________________。 甲装置导管液面上升，并停留在一定的 位置上不下降 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 (2)实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是__________________________。 CO2、CO或CO2、H2 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 【解析】　(1)在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，此时装置内压强比外界大，停止鼓气，如果气密性良好，甲装置中左边的导管液体会从导管中流出或液面上升，并停留在一定的位置上不下降。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 (2)某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成，点燃乙处酒精灯后，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，说明该混合气体中有CO2；因为CO、H2都能与乙装置中的氧化铜粉末发生反应，观察到乙装置中黑色粉末变红；甲装置电子天平读数恒定不变，说明该混合气体中一定不含水蒸气；而混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成，故该混合气体中含有CO或H2中的一种。 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 8．某混合气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种。甲、乙、丙三组同学为验证其组成，用图1装置进行实验，并记录现象如下：(夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全) 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 结论 甲 乙 丙 含有CO、H2O(气) 含有CO、CO2、 H2O(气) 一定有CO、H2O(气)，可能有CO2 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 (1)由三组结论可以发现，同学们对混合气体中是否存在二氧化碳引起争议，为了确定二氧化碳是否存在，应该在__________(填“A”“B”或“C”)装置之前连接一个装有澄清石灰水的多功能瓶。改进后，整个实验过程中有多处现象都可以证明CO存在，这些现象分别是_________________ _________________________________________________________。 B B处黑色粉末逐渐 变红、D处澄清石灰水变浑浊、末尾气体可以燃烧产生蓝色火焰 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 (2)C装置的作用是防止结束后液体倒流入加热装置。a、b导气管在试剂 瓶内(图2)正确位置__________。 Ⅰ、Ⅱ 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 神奇的“瓶” 作用 排气集气 排液集气/量气 洗气、验气、干燥、润气 除杂并收集 装置         特征 轻上重下 短进长出 长进短出 双长管液全满 返回首页 第14课时　物质的检验、分离 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 本讲内容结束 请完成《练测本》跟踪训练14 A．H＋、Na＋、NO、CO B．Ag＋、K＋、NO、Cl－ C．Na＋、Ba2+、OH－、SO D．Na＋、Ba2+、OH－、Cl－ 【解析】　能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，则溶液中含有大量的OH－。A.H＋、OH－两种离子能结合生成水，H＋、CO两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；B.Ag＋、Cl－两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；C.Ba2+、SO两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D.四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存；溶液中含有OH－，显碱性，能使无色酚酞试液变红。 明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na＋、Ba2+、C1－、OH－、SO等离子中的若干种，则下列判断正确的是(　　) D．若溶液中同时含有OH－和SO，则一定没有Cl－ 【解析】　A．Fe3+、Mg2+均能与OH－结合生成沉淀，Ba2+、SO可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na＋、Cl－、SO，溶液中可能存在5种离子；B.若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH－结合生成氢氧化铁沉淀，则溶液中一定没有OH－；C.若溶液pH＞7，溶液显碱性，则溶液中一定含有OH－，Na＋或Ba2+和OH－能共存，则可能含有Na＋或Ba2+；D.Fe3+、Mg2+能与OH－分别结合生成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，Ba2+、SO可以结合生成硫酸钡沉淀，若溶液中同时含有OH－和SO，则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl－。 A．Na＋、Mg2+、NO、OH－ B．Na＋、NO、CO、Cu2+ C．Na＋、SO、Ba2+、Cl－ D．K＋、NO、Cl－、Na＋ A．在碳酸钾溶液中：Na＋、Cl－、NO B．在氢氧化钠溶液中：H＋、K＋、Cl－ C．在稀盐酸中：Na＋、Ba2+、CO D．在氯化铵溶液中：K＋、Cu2+、OH－ 3．某无色溶液中可能含有以下离子中的几种：H＋、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO、SO，为确定其成分，小芳进行了以下实验： A．一定含有H＋、Mg2+，可能含有CO B．一定含有H＋、Mg2+，SO，可能含有Cl－ C．一定含有H＋、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H＋、Mg2+、SO，可能含有Cu2+、Cl－ 称取粗盐滤液纯净食盐 称取粗盐滤液纯净食盐 $$