第10课时 物质的变化与性质(讲义PPT)-【中考拐点】2024年中考科学讲义（浙江专用）

第10课时　 物质的变化与性质 2024《中考拐点》 ——浙江科学 目 录 2 聚焦课堂 深度剖析 1 课标要求 明确目标 1 课标要求 明确目标 1．了解物质变化存在物理变化和化学变化，描述化学变化是产生新物质的过程，并存在能量的转化；化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。 2．认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂的重要作 用等。 3．理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。 4．知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 总目录 5．认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量守恒定律的微观本质。 6．知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 总目录 2 聚焦课堂 深度剖析 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中“ ”代表氧原子，“ ”代表硫原子)。请回答： 物理变化与化学变化的区别 焦点 1 (1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是______________________________(写出 一项即可)，发生的变化是__________。 (2)变化Ⅱ发生反应的化学方程式为__________________________。 升高温度(或减小压强、或吸热) 物理变化 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【解析】　(1)通过模型，从微观角度认识宏观的物质变化，变化Ⅰ中只是分子之间的间隙发生变化，所以是物理变化，由于分子间隙变大了，可看成是一个汽化的过程，所以其条件是升高温度(或减小压强、或吸热)。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化 学变化的是(　　) A．《易经》——“泽中有火……上火下泽” B．《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜” C．《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》——“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” D 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程如图所示： 物质的性质 焦点 2 (1)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 ________________________________。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的__________(填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁FePO4)作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)类物质。 氧化性 盐 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 2．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 则下列说法中正确的是(　　) A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色 A 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。 利用质量守恒定律对物质的组成及化学反应的定量分析 焦点 3 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (1)启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)。 其化学方程式为_______________________。 (2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲 中试剂X应具有的性质是________________________。 吸收氯气，但不吸收氧气 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质 量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等 式关系以体现质量守恒定律：________________________________。 a＋d＝b＋c(或a＋d＝m、b＋c＝m) 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 氯气，由甲图可知，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，在化 学反应进行的任何时间段内，参加反应的各 物质质量之和都等于生成的各物质质量之和。 根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量 总和相等，生成气体的质量即为固体减少的 质量，由图乙可知，m－d＝a，即m＝a＋d；m－c＝b，即m＝b＋c；a＋d＝b＋c；故能体现质量守恒定律的关系式有a＋d＝b＋c、m＝a＋d、m＝b＋c。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 3．甜叶菊苷是一种新型甜味剂，其甜度为蔗糖的 250～450倍，某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组 成，进行了如图1操作，并分别将干冷的烧杯和蘸 有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。 (1)小晴认为该实验设计不严谨，原因是___________________________ _______________________________。经改进后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。 酒精燃烧也会产生二氧化碳和 水，也能使澄清石灰水变浑浊 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (2)为了进一步确定其元素组成，小晴利用如图2装置进行实验。 (已知：装置中，C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳) ①实验中B装置的作用是_________________________。 吸收氧气中的水蒸气 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 ②4.02g甜叶菊苷在C装置中充分反应后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g(产物完全被吸收)。数据分析：4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为__________g，从而确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。 1.44 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 ③实验前后在装置中通N2都能减小该实验中的误差，但也有同学认为这个实验中其实不通N2也能通过实验操作减小这方面误差，该同学这样说的理由是__________________________________________。 也可以通入A中产生的过量氧气来减小误差 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： 化学反应中质量守恒的实验研究 焦点 4 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是_______________________。 (2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有__________(填字母)。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 参加反应的氧气质量 AC 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。 在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)。气球的作用有_______________ __________________________________________。 形成密闭空间 缓冲压力，防止瓶塞因气压过大而冲出 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：______________________________________________________________________________________。 在密闭装置中完成蜡烛燃烧﹐并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【解析】　(1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参 加反应的氧气质量。(2)质量守恒定律告诉我们要善于 总结前人的成果和经验，A正确；药品的选择不足以 决定实验的成功与否，B错误；定量方法可通过数据 的采集确定实验结论，是科学研究的重要方法，C正 确。(3)白磷燃烧时放热，会使装置内压强增大，装置 中气球的作用是形成密闭空间的同时可以缓冲压力，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出。(4)化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧后剩余固体质量比燃烧前少，是由于生成气体逸出，要证明质量守恒，需在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 4．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答： 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (1)实验中用量筒收集气体的好处是__________________________。 (2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：_____________________________________。 便于直接读出氧气的体积 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)根据实验数据计算发现：m1－m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是__________。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 D．停止加热时，先将导管移出水面， 再熄灭酒精灯 BCD 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 5．如图是小明同学设计的质量守恒定律的验证实 验，锥形瓶中放有足量的稀盐酸，小气球里事先 装入一些石灰石，然后将小气球固定在锥形瓶口 上，该装置气密性良好。将实验装置放在天平左 盘，调节天平平衡。然后将气球内的石灰石全部倒入锥形瓶内，溶液立即开始冒气泡，气球逐渐胀大，天平左端逐渐翘起，天平失去平衡。 (1)此反应是否遵循质量守恒？__________。 遵循 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (2)待反应结束后，小明将气球取下，密封好锥形 瓶和气球，将气球完全浸没在装满水的溢水杯中 后，读出溢出水的体积，下一步小明应该根据溢 出水的体积求出的量是________________________。 (3)小明将气球装回锥形瓶(没有出现漏气情况)，再将求出的数据对应的砝码质量加入左盘，发现左盘仍然向上翘起，你认为最可能的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。 气球排开的空气的质量 将气球浸没在水中测体积时，因为水压的作用使气球体积变小，导致溢出水的体积偏小，最后计算出的气球排开空气的质量偏小 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描 述的化学方程式是(　　) 对化学方程式表示的意义的理解 焦点 5 B 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【解析】　化学方程式表示的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。B选项中条件是点燃，反应时各物质的分子个数比是2∶1∶2，质量比是1∶8∶9，故符合题意。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 6．下图四位同学正在讨论某化学方程式的意义，他们所描述的化学方 程式是(　　) D 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 “宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭成功发射。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下， 从模型角度综合考查化学方程式表示的意义 焦点 6 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 下列说法不正确的是(　　) A．从量的角度看：反应前后原子总数减少 B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4 D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质 A 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【解析】　A．化学反应前后原子总数不变，图中前后不等只不过是还 没有配平；B.氮气是由氮分子构成的，一个氮气分子由两个氮原子构成； C.从模型可知四氧化二氮的化学式是N2O4，注意这个下标不能约简，要 以事实为依据；D.燃烧产物中“ ”为单质，“ ”、“ ”为化合物。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 7．“宏观―微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图， 代表氢原子， 代表碳原子， 代表氧原子 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 下列叙述中不正确的是(　　) A．符号分析：乙的化学式为H2O B．物质类别分析：甲、乙、丙都是有机物 C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成 D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应 代表氢原子， 代表碳原子， 代表氧原子 B 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 化学方程式的计算 焦点 7 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。 (1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少 量粉末，观察到_______________，说明 上述实验结束时稀盐酸过量。 有气泡产生 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。 解：mCO2＝100克＋10克－105.6克＝4.4克 设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 4.4克 答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量为84%。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 解：设10克粉末与稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为y。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 58.5 44 y 4.4克 答：10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为5.5%。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 8．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。 (1)图中化学式标注的物质，属于有机物的是__________。 CH4 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (2)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？(已知二氧化碳足量) 解：设要生成0.8千克的氧气，需要消耗水的质量为x，同时生成氢气的质量为y。 36 4 32 x y 0.8千克 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 当氢气和二氧化碳反应时，设消耗0.1千克氢气时能生成水的质量为z。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 8 36 0.1千克 z 30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量： (0.9千克－0.45千克)×30＝13.5千克。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 　《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” (1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。 考查化学反应的基本类型，对氧化还原反应的认识 焦点 8 盐 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 应属于__________反应(填写反应的基本类型)；水调黏合过程中，氧化 钙和水发生反应的化学方程式为_______________________，此反应属于__________反应(填写反应的基本类型)。 分解 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 价，铜元素的化合价由＋2价变为0价，像这种在化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2AgNO3＋Cu===2Ag＋Cu(NO3)2 D．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O B 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 10．下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会__________(填“升高”或“降低”)。 (3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本 类型与氧化还原反应之间的关系如图所示， 其中乙是__________反应。 氧化 升高 置换 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是__________。 A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系 B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念 C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的 D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的 过程 ABD 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展 开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。 【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升 稀盐酸。 【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后， 试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。 化学反应进程的判断 焦点 9 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【初步分析】(1)反应停止后，某同学根据上述实验现象进 行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同 学得出这一结论的依据是_______(填上述实验现象的序号)。 【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应， 可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。 ② 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【继续探究】(2)对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学 取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 硝酸，沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体 中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原 残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________________ _____________________________________________________________________。 反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 不存在稀盐酸时， 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ____________________。 (4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状 固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水， 出现了_______________________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。 【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。 氢离子(或H＋) 澄清石灰水变浑浊 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【解析】　(1)反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体 表面无气泡。初步判定石灰石过量，酸已反应完。(2)对原残 留液体是否还有盐酸的探究，不能用滴加AgNO3溶液再滴加 稀硝酸的方法检验，因为反应产生的氯化钙溶液中含有氯离 子，也与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。(3)根据实验现象可知探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子。(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙，可取原残留块状固体用水洗浄后加入稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙剩余。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵 进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实 验研究。查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的 含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl＋ NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。   第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 394.5 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (1)该洁厕灵呈__________(填“酸”或“碱”)性。 (2)第一次实验产生的气体质量为__________克。 酸 2.2   第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 394.5 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。 解：设该品牌洁厕灵中HCl的质量为x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 36.5 44 x 5.5g 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为4.56%。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (4)下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有__________。 A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 AB 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 【解析】　(1)洁厕灵的有效成分是HCl，HCl溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性。(2)由质量守恒定律可知，第一次实验产生的气体质量为100克＋100克－197.8克＝2.2克。(3)实验测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数，必须保证样品中HCl反应完，从表格数据分析，每100克NaHCO3溶液完全反应后可生成二氧化碳2.2克，第三次实验中加入NaHCO3溶液后，反应生成二氧化碳的总质量为100克＋100克＋100克＋100克－394.5克＝5.5克，第三次加入的100克NaHCO3溶液反应后只生成二氧化碳1.1克，说明第三次实验中HCl已经反应完。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 11．黄铜是铜和锌的合金，某兴趣小组在10克黄铜样品中逐次加入一定质量分数的等量稀盐酸进行反应。实验数据如下： (1)上述实验中遵守质量守恒定律的是__________。 A．第1、2、3次 B．第1、2、3、4次 C．全部   第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量(克) 10 10 10 10 10 生成气体质量(克) 0.02 0.02 0.02 0.01 0 B 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (2)在坐标系中画出生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系图像。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 (3)请计算黄铜样品中金属铜的质量分数。 解：共生成H2的质量为0.02＋0.02＋0.02＋0.01＝0.07(克)，设黄铜样品中金属锌的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.07克 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 则黄铜样品中Cu的质量分数为 答：黄铜样品中金属铜的质量分数为77.25%。 返回首页 第10课时　物质的变化与性质 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 焦点7 焦点8 焦点9 本讲内容结束 请完成《练测本》跟踪训练10 2SO32SO2＋O2 (2)变化Ⅱ比较复杂，要抓住有新的物质即二氧化硫和氧气生成，所以是一个化学变化，要完成这个化学方程式的书写，首先将没有参加反应的三氧化硫划掉，这样写出的化学方程式为4SO34SO2＋2O2，再约简，由于反应物中的SO3是气体状态，故生成物中的二氧化硫与氧气都不用标箭头。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【解析】　(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)通过搅拌向生铁中“充氧”，生铁中的碳与氧气在高温下反应生成二氧化碳，可降低生铁的含碳量，该过程体现了氧气的氧化性。(3)由化学式可知，磷酸铁是铁离子与磷酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐。 2Mg＋O22MgO 【解析】　(1)启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)，其化学方程式为：2Mg＋O22MgO。(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的 A．S＋O2SO2 B．2H2＋O22H2O C．2CO＋O22CO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O A．2H2O22H2O＋O2↑ B．H2O＋CO2===H2CO3 C．H2CO3===H2O＋CO2↑ D．2KClO32KCl＋3O2↑ ＝　x＝8.4克 NaHCO3%＝×100%＝84% ＝　y＝5.85克 NaCl%＝×100%＝5.5% 2H2O2H2↑＋O2↑ ＝　　解得x＝0.9千克 ＝　　解得y＝0.1千克 CO2＋4H22H2O＋CH4 ＝　　解得z＝0.45千克 (2)文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO＋CO2↑反应制备，此反 【解析】　(1)硝石(硝酸钾)与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐。(2)由CaCO3CaO＋CO2↑可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；氧化钙和水发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应。 9．在反应H2＋CuOCu＋H2O中，氢元素的化合价由0价变为＋1 C．CaCO3CaO＋CO2↑ (1)根据得失氧说，在H2＋CuOCu＋H2O化学变化中，H2发生了__ ________反应。 ＝　　解得x≈4.56g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数＝×100%＝4.56% ＝　x＝2.275克 ×100%＝77.25% $$