第6课时 酸和碱 酸和碱之间的反应(讲义PPT)-【中考拐点】2024年中考科学讲义（浙江专用）

第6课时　 酸和碱　酸和碱之间的反应 2024《中考拐点》 ——浙江科学 目 录 2 聚焦课堂 深度剖析 1 课标要求 明确目标 1 课标要求 明确目标 1．初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道酸、碱使用的注意事项。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 总目录 2 聚焦课堂 深度剖析 小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断， 不可取的是(　　) A．加入镁条，是否有气泡产生 B．加入少量氢氧化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D．利用pH试纸，结果是否小于7 物质的酸碱性与pH 焦点 1 B 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　若硫酸过量，则溶液将呈酸性，判断溶液是否 呈酸性：A.利用酸与排在氢前的金属反应加以判断，是可 行的方法；B.加氢氧化钡，产生沉淀，那是钡离子与硫酸 根离子反应的结果，生成的硫酸钠与氢氧化钡也会反应， 所以不管硫酸是否过量，都会产生白色沉淀，该方法不可取；C.加入少量氢氧化铁，红色固体消失，这是过量的硫酸与氢氧化铁反应，故该方法可取；D.溶液的酸碱性判断可以借助酸碱指示剂，当然通过测量溶液的pH，判断硫酸是否过量也可行。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 1．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ Ⅰ.同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口______ (填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有__________性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 液化 挥发 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 Ⅱ.小柯提出质疑 为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？ 小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。 他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然 后____________________________________________(填操作)，试纸变红。 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 酸碱理论的发展如下： 考查对物质酸碱性本质的理解 焦点 2 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于__________(填“酸”或“碱”)。 (2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是_______________________ ______________________________________________________。 碱 酸电离出的氢离子和碱电 离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H＋＋OH－===H2O) 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下 列对不同酸碱理论的分析合理的是__________。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 A、C 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)根据课堂学习可知，酸遇Na2CO3会发生化学反应而失去 原有的特性，Na2CO3溶液能使石蕊试液变蓝色，根据朴素的酸碱理论， 可推测Na2CO3属于碱。(2)按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸 电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程。(3)由碳酸的 认为：酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，碱是电离时生成的 阴离子全部是OH－的化合物，所以酸碱是两种完全不同的物质，A正确； 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 酸碱电离理论中氢元素是酸中必不可少的元素，B错误；酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是原子或离子，C正确；酸碱质子理论大大地扩大了电离理论中酸和碱的范围，但任何科学理论都不是完美的，深入学习后你将知道酸碱质子理论也不例外，故D错误。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 2．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝 紫色的纸质干燥小花进行如图1 所示的三个实验： 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的 示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 _______________________________________________ __________________________________。 氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有电离出氢 离子，所以氯化氢气体不显酸性 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化 钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应 的化学方程式：______________________________。 (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色。 (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是__________。 A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 红 B 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的 不同现象。下列有关说法正确的是(　　) A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 考查酸的性质 焦点 3 D 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　A.遇酸变红，甲可能是紫色石蕊试液； B.遇稀硫酸生成黄色溶液的物质可能是氧化铁或氢 氧化铁，遇稀硫酸生成蓝色溶液的物质可能是氧化 铜或氢氧化铜；乙、戊不可能是金属单质，因为铜 不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应所得溶液为浅 绿色；C.丙与稀硫酸反应生成的白色沉淀是硫酸钡，属于盐类；D.丁与稀硫酸产生无色气体，这种气体如果是氢气，则丁为活泼金属，发生的反应类型是置换反应。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 3．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 (　　) A．①②③④　　　　 B．①②③ C．①③④ D．②③④ B 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 4．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？ 【建立猜想】 ①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同) ②两种酸溶液中的__________不同。 阴离子 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【实验过程】 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸＋0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于__________促进了反应的进行。 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 4 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸＋0.35克__________ 常温 无明显现象 硫酸钠 氯离子 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH－数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 考查碱的性质 焦点 4 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH－。该现象__________(填“支持”或“不支持”)猜想一。 (2)为增加OH－的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)， 若猜想二正确，则观察到的现象是____________________。 不支持 产生红褐色沉淀 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱 和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀 又消失了，请你解释沉淀会消失的原因：__________________________ __________________________________________________。 FeCl3溶液显酸性，当FeCl3 溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)pH＜7，则说明溶液中的氢氧根离子消失了，故不支持猜想一。(2)浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，增加了氢氧根离子数量，从而产生了红褐色沉淀。(3)氢氧化铁会与氢离子反应，故原因为：FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列 关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 C 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 6．同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH)2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管) 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为__________g(填“2”“4”或“6”)。 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 2 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为_____________________________ ___________。 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 探究2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系 (3)按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 编号 处理方式 出现黑色物质所等待的时间/min ① 不做处理 3 ② 直接向试管中加8mL水 11 ③ 直接向试管中加16mL水 17 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是_______________________ _________________________________________________。 编号 处理方式 出现黑色物质所等待的时间/min ④ 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 不出现 ⑤ 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL 4%的Na2SO4溶液 不出现 取最后一次洗涤液，滴入 1～2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (4)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是__________________________________。 溶液的碱性越强，Cu(OH)2越易分解 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程 中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按 图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中 滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌， 酸和碱之间的反应 焦点 5 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 数字采集器和计算机实时显示数据 和曲线(如图乙)：横坐标表示时间， 左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表 示溶液的温度。结合反应过程并分 析曲线，回答下列问题： (1)胶头滴管中的试剂是__________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是________________。 稀盐酸 NaCl和HCl 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)烧杯中溶液的温度呈现图示变化的原因是________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 盐酸与氢氧化钠反应放出 热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高，反应结束后，一方面是热量的散失，另一方面是加入的盐酸起冷却作用，故温度逐渐降低 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)由图示pH起始大于7， 后来小于7可知，该反应是向氢氧化 钠溶液中加入稀盐酸，胶头滴管中液 体为稀盐酸，150秒时烧杯中溶液Ph 小于7，则含有的溶质是NaCl和HCl。 (2)酸碱中和反应是一个放热反应，随着盐酸与氢氧化钠反应的进行，放出热量增多，烧杯内溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高；反应进行完全后，继续滴加盐酸，溶液温度降低，来自两方面的影响：一是热量的散失，二是加入的盐酸起到冷却的作用。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 7．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 同学 实验操作 现象 甲 将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌 溶液颜色的变化是____________ _______________ 乙   U形玻璃管中__________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 红色逐渐变 浅直至褪去 左 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是__________，理由是_____________________________________。 同学 实验操作 现象 丙 用__________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH________ (填“＞7”“＜7”或“＝7”) pH试纸 ＜7 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20克某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 (1)根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为________克时，反应恰好完全进行。 (2)当加入15克氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为______________(写化学式)。 20 NaCl和HCl 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)计算此稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设此稀盐酸中溶质的质量为x。 　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　36.5 20克×8% x 盐酸中溶质的质量分数为 答：此稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？ 某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。(溶液密度变化忽略不计) ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 物质贮存的原理及变质的检验 焦点 6 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色________________ ________。 (2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是________ _________________________________________________________。 (3)为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简 要阐述应补充的实验：_____________________________________。 恰好由红色变成 紫色 稀盐酸 的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时溶液颜色恰好由红色变成紫色。 (2)乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，如果溶质质量分数不变，则消耗的氢氧化钠溶液体积是甲的一半；现在消耗的氢氧化钠溶液体积是26mL，超过了甲的一半，可见盐酸的质量分数是变大了。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)图中蓝色絮状沉淀是____________。 (2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠____________(填“没有变质”或“部分变质”)。 氢氧化铜 部分变质 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品 全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐 酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。要确 定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少______________质量的测定。 CO2(二氧化碳) 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)第二步中加入过量的硝酸钡，达到检验并除去碳酸根离子的目的，第三步加入氯化铜目的是检验滤液中是否存在OH－，出现蓝色絮状沉淀，则是生成了氢氧化铜沉淀。(2)通过对流程图的分析可知，既检测到了碳酸根离子的存在，又检测到了氢氧根离子的存在，故为部分变质。(3)确定样品中氢氧化钠的质量，需先测出二氧化碳的质量来确定碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量可以计算出变质的氢氧化钠的质量，用总质量减去变质质量就可以得到未变质的氢氧化钠的质量。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 8．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内 物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验 数据记录如下： 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)表中的m值为__________。   实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量(克) 150 150 150 反应前固体样品质量(克) 4 8 12 反应后烧杯内物质＋烧杯质量(克) m 155.8 158.7 因为实验三产生的气体质量为150克＋12克－158.7克＝3.3克，实验二产生的气体质量为150克＋8克－155.8克＝2.2克，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应 152.9 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 解：设8克样品中含Na2CO3的质量为x， 反应生成的二氧化碳质量为150克＋8克－155.8克＝2.2克。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2克 答：该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。 返回首页 第6课时　酸和碱　酸和碱之间的反应 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 本讲内容结束 请完成《练测本》跟踪训练6 (3)已知H2CO3→HCO＋H＋和HCO→CO＋H＋，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是__________。 HCO 电离方程式：H2CO3→HCO＋H＋可知，H2CO3电离出一个质子后得到HCO，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO。(4)酸碱电离理论 ＝　x＝1.46克 ×100%＝7.3% ＝　　x＝5.3克 样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25% $$