第4课时 空气、氧气、二氧化碳(一)(讲义PPT)-【中考拐点】2024年中考科学讲义（浙江专用）

第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 2024《中考拐点》 ——浙江科学 目 录 2 聚焦课堂 深度剖析 1 课标要求 明确目标 1 课标要求 明确目标 1．知道空气主要成分的体积分数，认识空气对人类的重要作用。 2．认识氧气的主要性质，学会氧气的实验室制法。 3．了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 总目录 2 聚焦课堂 深度剖析 小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 空气组成的测定 焦点 1 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是____________。 (2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是____________ ______________________________。 引燃白磷 白磷燃烧， 产生大量白烟，放出热量 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含 量”。据图乙分析，此说法__________(填“正确”或“错误”)，说明理由： _______________________________________________________________。 错误 白磷不能耗尽装置中的氧气(或装置中的氧气没有全部被白磷燃烧耗尽) 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是利用铜的导热性引燃白磷。(2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。(3)由图乙可知，白磷不能耗尽装置中的氧气，所以“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”说法错误。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 1．小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取V1毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3毫升。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 说明：①V1、V2、V3都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。 ②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。 ③同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)小明用气密性良好的注射器，获取V1毫升教室内空气的具体操作是___________________________________________________________________________________________。 (2)实验测得教室内空气中氧气的体积分数为_____________________ (用V1、V2、V3表示)。 在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V1毫升处并密封 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 小明得知氯酸钾与氧化铜、氧化铁混合加热也能较快产生氧气，他想要研究氧化铜、氧化铁是“本身有参与反应”还是“仅像二氧化锰一样只起到催化作用”，按下表进行实验并测定出了氯酸钾的分解温度(实验装置略)。查阅资料：氯酸钾的熔点为356℃，酒精灯加热温度为400℃～500℃。 催化剂的概念 焦点 2 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)小明认为不能选用图甲作为实验1的发生装置，其理由 是____________________________________。 实验编号 实验药品 分解温度 1 3.0g氯酸钾 460℃ 2 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 248℃ 3 3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜 267℃ 4 3.0g氯酸钾和X g氧化铁 290℃ 氯酸钾在受热过程中将熔化外流 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)为实现实验目的，完全反应后，还需测量的量 有________________________________________ ___________。 (3)为了验证不同质量的二氧化锰对氯酸钾分解温 度的影响，小明将等质量的氯酸钾分别与不同质量的二氧化锰混合后得 到混合物A、B，并用如图乙装置进行实验，比较A、B分解温度的高低。 请简要说明他的实验方案是如何作出比较的？______________________ ______________________________________________________________ ____________________________________________________________。 反应后经溶解过滤烘干得到的氧化铜、氧化 铁的质量 将混合物A、B分别放置 于内外两试管中，加热试管，若内试管物质先反应，则该物质分解温度低；若外试管物质先反应，则将内外试管物质交换，重复实验 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)图甲中试管口略向下倾斜，氯酸钾的熔点 为356℃，氯酸钾的分解温度为460℃，酒精灯加热温度为 400℃～500℃，已经超过氯酸钾的熔点，所以氯酸钾在受 热过程中将熔化外流，不能选用图甲作为实验1的发生装 置。(2)要研究氧化铜、氧化铁是“本身有参与反应”还是“仅 像二氧化锰一样只起到催化作用”，根据催化剂的作用特点，需要确定完全反应后氧化铜、氧化铁的质量与化学性质是否发生改变，故需测量反应后经溶解过滤烘干得到的氧化铜、氧化铁的质量。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 2．小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧 化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢 分解速度的影响，用如图甲所示装置(固定装置未画出) 进行以下实验。 ①检查装置气密性。 ②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 ③当观察到液滴恰好至B点时(AB间玻璃管 容积为6毫升)，记录所需时间。 ④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③， 记录并处理数据，结果如图乙。 (1)小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实 验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是_____________________________________________________________________________________________。 温度升高导致生成气体膨胀，体积变大(或温度升高，苹果中所含酶对过氧化氢催化作用增强) 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)本实验可得出的结论是_______________________________________ ___________________________________________。 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹 果质量的增大而增大，但增大得越来越慢 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹 果重复上述实验，预测实验中步骤③记录 的时间是多少秒，说明理由。 答：由乙图可知，苹果质量为6克时，产 生气体的速率为0.04毫升/秒，所以其所需 时间为6毫升÷0.04毫升/秒＝150秒，而此时加入反应物量变大，提高反应速率，可以把20毫升6克苹果看成2份10毫升3克苹果的组合，因此反应速率是它的两倍，为0.06毫升/秒，收集6毫升气体总时间为100秒。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)某校化学兴趣小组的同学在一号实验室中进行了氧气分别与碳、 硫、铁反应的实验，实验方法如图所示，其中不合理的是_________(填 序号)；C中的现象是____________________________________________ ___________；B中反应的化学方程式为__________________________。 考查氧气的性质 焦点 3 B 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气 味的气体 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)为了解上述实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了下图所示实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行)。 ①该实验在没有受到污染的二号实验 室中进行，需从一号实验室中取空气 样品，其正确的方法是____________ ____________________________。 用注射器(针 筒)抽取一号实验室的空气 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 ②将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定，其中装置A的作 用是____________________，装置C的作用是______________________ __________________________。 吸收CO2、SO2气体 量取B中排出水的体积， 即为剩余气体的体积 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 ③若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL(导 管内液体忽略不计)，说明装置__________(填字母)中吸收了1mL气体。 ④写出一种氧气性质实验中减少对环境污染的做法：预先在一号实验C 装置中加入少量的__________溶液。 A NaOH 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)在氧气性质实验中，要求熟练掌握实验的基本操作，准确描述实验现象，并能关注实验的注意事项。铁丝在氧气中燃烧由于有灼热的溅落物，所以集气瓶底部要铺细砂或盛少量水，避免瓶底炸裂。硫在氧气中燃烧的实验现象，要描述出火焰及颜色，并与空气中进行对比性的叙述，对于产物的物理性质要进行描述。(2)从某一环境中获取气体的样本，直接用针筒抽取或塑料袋盛取都是很简便的方法。为测定所取实验室中气体所含的二氧化碳与二氧化硫的体积，可用碱性液体吸收，再用排水法测出剩余气体的体积。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 3．氧气是生产、生活中重要的物质。 (1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是__________(填字母)。 A．医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯 AC 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)如图所示，“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为 甲处放的物质是__________(填字母)。 A．硫　　 B．水　　　 C．氦气 A 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 ②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请写出铁在氧 气中燃烧的现象及反应方程式，现象：____________________________ _______________________，反应方程式：_____________________；这三个反应都会__________(填“放热”或“吸热”)。 剧烈燃烧，火星四射、放出大 量的热、生成黑色固体 放热 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。 燃烧与灭火，对燃烧本质的认识 焦点 4 甲 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 实验一：灭火剂的选择 可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。 小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。 装置 A B 注射器内试剂 10ml ▲ . 10mL 20%的盐酸 U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (1)装置A中注射器盛放的试剂为____________________。 (2)若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U 形管，装置B中发生反应的化学方程式为_____________ ______________________________。通过观察________ ______________________________(填写现象)比较两组 “灭火剂”反应的快慢。 甲 10mL 20%的硫酸溶液 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 产生气 泡的快慢或气球膨胀的快慢 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 实验二：灭火器制作及使用 (3)小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃 烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是________________________________ ____________________________。 液体吸热使烛焰温度降到着火点以 下，液体还能隔绝氧气 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)实验设计要求变量唯一，由所给药品及实验目的可知，装置A中注射器盛放试剂为10毫升20%的硫酸溶液。 甲 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)装置B中为碳酸钠与盐酸的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。化学反应的快慢应转换成易观察的实验现象进行比较，根据碳酸钠与盐酸反应的现象及装置的特点，既可以直接观察产生气泡的快慢，也可以比较气球膨胀的快慢来比较反应的快慢。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)物质燃烧的条件要满足：有可燃物、有助燃剂、温度达到着火点三个条件。蜡烛熄灭是由喷嘴喷出液体引起的，液体既可吸热，使温度降低，也能隔绝空气，起到双重的作用，使蜡烛熄灭。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 4．将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下(气体的含量用体积分数表示)。 (1)甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗 完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后， 用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点， 观察到____________现象，从而否定了自己的猜 想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。 白磷燃烧 　甲　　　　乙 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞 同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同 学的观点。则乙同学进行的实验是__________。 实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧 A 21% 8.4% 能 B 21% 3.4% 能 C 12.8% 3.4% 不能 A 　甲 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)还有一种观点：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度 变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下， 蜡烛熄灭。如果该观点正确，将图甲装置置于温度更低的环境 中实验，则测得烛焰附近的氧气含量最小值会如何变化？并解 释原因。 答：分析实验过程和数据可知，低温环境中，烛焰散热快，降温快，为了维持蜡烛燃烧，需要增加产热，所以需要浓度更高的氧气，因此氧气的含量应大于13.8%(或变大)。 　甲 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。 (1)请从下列各图中选择合适的实验装置(部分夹持装置未画出)_______ (填序号)。 氧气的实验室制法 焦点 5 ③ 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。 实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。 实验药品：氯酸钾、颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 实验步骤：____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ①连接装置，检查装置气密性；②用电子秤称取a克氯酸钾和b克二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好装置并固定；③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间；④分别用等质量的氧化铁、氧化铝替换二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间；⑤重复上述实验，对于同一组别几次实验时间取平均值，然后进行比较；⑥改变催化剂质量，重复实验 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，氯酸钾和二氧化锰为固态，且需要加热，因此发生装置选择“固态加热型”。收集方法的选择依据是气体的溶解性与密度，氧气不易溶于水，密度比空气大，因此收集氧气选择排水法或向上排空气法，故选③。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)实验设计中几个关键点：①合理转换：比较金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，需要转换成收集相同的氧气需要的时间或相同时间内收集氧气的体积。②气体制取：化学实验中凡是涉及气体制取，必须要遵循一个基本的操作程序，即先检查气密性再装入药品，这一点应明确指出。③减小误差：在同一条件下，通过多次测量取平均值的方法。④避免偶然性：通过改变实验条件，如本实验中改变催化剂质量，进行多次实验。　　 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 5．某款市售制氧杯具有供氧快、便于 携带、易操作、成本低的特点。图1为 制氧杯实物图，图2为制氧杯内部结构 剖面示意图，图3为制氧剂的相关信息。 利用该制氧杯制氧，产生的氧气可以在 剧烈运动后即时补氧，也可以供老人、孕妇等在家中和户外急救补氧。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【制氧剂】相关信息 制氧剂A的成分为：2Na2CO3·3H2O2 制氧剂A放入水中后发生的反应： 2Na2CO3·3H2O2===2Na2CO3＋3H2O2 制氧剂B的成分为：MnO2 图3 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【使用步骤】 Ⅰ.取下杯盖，在甲杯中加入A、B两种制氧剂，再加入清水至相应水位。 Ⅱ.取下与杯盖相连的乙杯，在乙杯中加入适量清水，将乙杯装回杯盖的中央正下方。 Ⅲ.将带有乙杯的杯盖和甲杯旋紧，形 成一个如图1所示的整体。 Ⅳ.待出气孔②处有氧气逸出时，通过 医用导气管供人呼吸补氧。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 回答下列问题。 (1)在乙杯中加入清水的作用是 _______________________________。 (2)在甲杯中加入清水至相应水位，清 水除了溶解制氧剂A并使制氧反应发生 以外，还具有的作用是__________________________________________ _________________。 观察氧气产生的速率、湿润氧气 使二氧化锰与水形成悬浊液，增大反应物之间 的接触面积 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)请运用所学知识，并结合以上信息，解释该制氧杯能快速产生氧气并能从出气孔②快速逸出的原因。 答：制氧剂A放入水中反应产生过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，氧气不易溶于水，杯内气压增大，则能从出气孔②中快速逸出。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 (1)向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观 察到_____________。 氧气的制取与计算 焦点 6 木条复燃 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气 可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目 的是__________________________________________(写出一点)。 净化气体，湿润气体(或观察产生气体的速度) 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (3)现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气 量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶 垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？(氧气密度取1.4克/升) 解：设生成的氧气质量为m。 68 32 119克 m 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 【解析】　(1)实验室可用带火星的木条来检验氧气。(2)A瓶释放的氧气通过B瓶的水后可被湿润，可净化气体，也可以通过气泡产生的快慢来判断产生气体的速度。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 6．在氧气性质探究和制取的实验中，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。 (1)计算分析：小科实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？(氧气密度为1.43克/升) 解法一： 设生成两瓶氧气需要KMnO4的质量为x。 两瓶氧气的质量： m＝ρV＝1.43克/升×0.25升＝0.3575克 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 316 32 x 0.3575克 即分解7克高锰酸钾得到的氧气可盛满两瓶。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 解法二： 设7克KMnO4分解能生成氧气的质量为y。 两瓶氧气的质量：m＝ρV＝1.43克/升×0.25升＝0.3575克 316 32 7克 y 即分解7克高锰酸钾可得到两瓶氧气。 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 (2)实验操作： ①在组装实验装置时，小科欲调整试管的倾斜度，应调节图中A、B、C哪个旋钮？__________。 B 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 ②制氧气时，未能收集到两瓶氧气，其原因可能是__________。 A．没有塞紧试管塞 B．试管口放有棉花 C．没有及时更换收集第二瓶 D．加热前已将集气瓶灌满水倒放水槽 (3)小明从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上，发现瓶口上 方的玻璃片容易滑动，其原因是________________________。 AC 瓶内的气压大于大气压 返回首页 第4课时　空气、氧气、二氧化碳(一) 首页 焦点1 焦点2 总目录 焦点3 焦点4 焦点5 焦点6 本讲内容结束 请完成《练测本》跟踪训练4 ×100% 3Fe＋2O2Fe3O4 3Fe＋2O2Fe3O4 2H2O22H2O＋O2↑ ＝　　解得m＝56克 V＝＝＝40升， t＝＝80分钟 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ＝　　x＝3.53克＜7克， 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ＝　y＝0.71克＞0.3575克， $$