山东省菏泽市成武县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

山东省菏泽市成武县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题 一、单项选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分） 1．（1分）变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是（　　） A．铁器锈蚀 B．矿石粉碎 C．石蜡熔化 D．葡萄榨汁 2．（1分）下列做法不利于实现蓝天碧水、推进美丽中国建设的是（　　） A．发展风能、太阳能，减少化石燃料的使用 B．爱护花草树木，不破坏植被 C．焚烧垃圾，保持环境干净整洁 D．节约用水，让水资源得到二次利用 3．（1分）下列实验操作正确的是（　　） A．给液体加热 B．用力塞紧橡皮塞 C．取用食盐固体 D．过滤 4．（1分）下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C．铁丝在空气中能燃烧，放出热量，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 5．（1分）物质的性质决定其用途，下面“各位朋友”说真话的是（　　） A．钢铁：氦气沸点低，可作我焊接时的保护气 B．火箭：氧气具有可燃性，可作我的燃料 C．食物：氮气化学性质稳定，能作我的防腐剂 D．大树：二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以可作我光合作用的原料 6．（1分）实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是（　　） A．固定试管时，铁夹夹在离试管口处 B．加热时，先预热，再对着药品部位集中加热 C．导管口刚有气泡冒出，就马上收集 D．制氧结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管 7．（1分）建立模型是学习化学的重要方法。下列能表示混合物的模型是（　　） A． B． C． D． 8．（1分）铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（　　） A．铯属于非金属元素 B．铯原子核外电子数为55 C．铯原子核内中子数为55 D．铯的相对原子质量为132.9g 9．（1分）味精是日常生活中最常用的调味品，它的主要成分是谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na。下列说法错误的是（　　） A．C5H8NO4Na表示谷氨酸钠这种物质 B．C5H8NO4Na中的N元素在空气中主要存在于体积分数为78%的氮气中 C．谷氨酸钠由5种元素组成 D．谷氨酸钠中碳元素的质量分数最高 10．（1分）加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．为使图完整准确，应在图丙中补充图B B．该化学反应前后分子和原子种类都改变 C．保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D．该反应的基本反应类型是分解反应 二、非选择题（本题包括6小题。11-15小题，每空1分，16题3分，共40分） 11．（6分）阅读《松花蛋的制作》，解决问题。 将氧化钙、碳酸钠、氯化钠放入容器中，用水调制。将鸭蛋在调制好的灰料中滚动几下，使蛋壳表面均匀地涂上一层灰粉，放入事先准备好的容器中密封。灰料中的强碱与鸭蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。松花蛋含有碱性物质，味涩，蘸着食醋（主要成分是醋酸，呈酸性）吃，可去涩味，味道更美。 （1）氯化钠是由 　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，写出它的化学式并标出各元素化合价 　 　。 （2）由“鸭蛋”到“松花蛋”，鸭蛋发生了化学变化，证据是 　 　，制作过程中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，写出该反应的符号表达式 　 　，该反应属于 　 　（填序号）。 A.氧化反应 B.分解反应 C.化合反应 （3）总结醋酸的一条化学性质 　 　。 12．（10分）下面内容节选自“水”的项目化学习。请仔细阅读，完成填空。 项目一水的净化 海水含盐量高，必须进行淡化处理后再利用。常用的淡化海水的方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法。反渗透法是一种利用膜分离技术淡化水的方法（见图），通过对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过从而得到淡水。 黄河水是菏泽市人民生活及工农业生产用水的主要来源，但河水含泥沙高，使用前必须对黄河水进行预处理，比如在滴灌作物时为防止滴头堵塞，先用砂石过滤器对水进行过滤。 （1）关于反渗透净水法和砂石过滤器净水法，下列说法不正确的是　 　（填字母序号）。 A海水淡化有助于解决淡水危机 B.反渗透法可以浓缩海水中的盐类物质 C.反渗透法净水和砂石过滤器净水的目的都是除去水中的不溶物 （2）利用太阳能蒸馏淡化海水时，水分子的　 　。 A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变 （3）反渗透法获取淡水的过程中聚酰胺分离膜的作用是　 　。 任务二水的组成 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，现在我们用电解水的方式研究水的组成。 （4）易燃空气是　 　（填元素名称）元素组成的，它与纯氧反应的符号表达式为　 　，该反应可以证明水的组成是　 　。 （5）电解水一段时间后（见图），可观察到管a和管b中气体体积比为　 　，利用两种气体的体积比和它们的　 　，可计算出水中各元素质量比。用燃烧的木条检验管a中气体，现象是　 　。 任务三模型构建 （6）由分子构成的物质，在确定其组成元素时，方法如下： 横线上应填　 　。 13．（4分）从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）1803年，道尔顿创立科学原子论，认为一种元素对应一种原子。表为氕、氘、氚原子的构成：按照道尔顿区分不同元素的标准，表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于 　 　（选填“相同”或“不同”）种元素，理由是 　 　。 （2）如图是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 　 　（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 　 　有关。 14．（10分）图1是我们在化学学习中常用制取氧气的方法，分别用序号a﹣d表示；图2是实验室制取氧气的常用仪器，请回答下列问题。 （1）图1中用于实验室制取氧气的方法有 　 　（用字母表示，下同）。工业上常采用方法 　 　来制取氧气，这种方法是利用液态氧和液态氮的 　 　不同获取氧气的。 （2）仪器③的名称是 　 　。 （3）若要用过氧化氢溶液制取氧气，组装发生装置应选图2中的 　 　（填序号），发生反应的符号表达式是 　 　。 （4）若用高锰酸钾制取氧气，用图2所示仪器组装发生装置，除铁架台外还需补充的仪器是 　 　。 （5）某同学用排水法收集满氧气后做铁丝燃烧实验时，发现铁丝未能燃烧，分析原因可能是 　 　。 （6）用排空气法收集氧气。验满方法是 　 　，将氧气沿烧杯壁倒入装置A的烧杯中，可观察到 　 　。 15．（7分）研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】 新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快 【作出猜想】 新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快 【进行实验】 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 　 　（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 　 　s（填“30”“65”或“120”）。 （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 　 　。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想 　 　（选填“正确”或“不正确”）。 （4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明 　 　在反应前后没有变化。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢+催化剂 实验现象 甲 10mL 无气泡 乙 10mL+5g土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 10mL+5g细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 10mL+5g细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （5）甲实验的目的是 　 　，能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 　 　。 16．（3分）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算； （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量。 （2）葡萄糖酸锌中各元素的质量比。 （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量。 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分） 1．（1分）变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是（　　） A．铁器锈蚀 B．矿石粉碎 C．石蜡熔化 D．葡萄榨汁 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、铁器锈蚀，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确； B、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、葡萄榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（1分）下列做法不利于实现蓝天碧水、推进美丽中国建设的是（　　） A．发展风能、太阳能，减少化石燃料的使用 B．爱护花草树木，不破坏植被 C．焚烧垃圾，保持环境干净整洁 D．节约用水，让水资源得到二次利用 【分析】蓝天碧水、美丽中国建设需要从环境保护、资源合理利用等多方面考虑；在能源方面，发展清洁能源、减少化石燃料使用有助于减少污染排放；植被对于环境有多种积极作用，如保持水土、净化空气等；水资源的节约和二次利用有助于提高水资源的利用效率；而垃圾焚烧可能会产生有害气体等污染物。 【解答】解：A.发展风能、太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等污染物的排放，有利于实现蓝天碧水，故A正确； B.爱护花草树木，不破坏植被。植被可以吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土等，对环境有积极的保护作用，故B正确； C.焚烧垃圾会产生大量的有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等，还可能产生烟尘等污染物，不利于环境的保护，故C错误； D.节约用水，让水资源得到二次利用，可以提高水资源的利用效率，减少水资源的浪费，有利于美丽中国建设，故D正确； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过考察对于具体做法是否有利于环境保护的判断，引导我们树立环境保护和可持续发展的理念，在解答此类问题时，我们需要明确环境保护和可持续发展的目标，即减少污染，保护自然资源，实现经济、社会和环境的协调发展，然后，根据这一目标，判断具体做法是否有利于环境保护和可持续发展。 3．（1分）下列实验操作正确的是（　　） A．给液体加热 B．用力塞紧橡皮塞 C．取用食盐固体 D．过滤 【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。 【解答】解：A、加热试管中液体时，要用外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角，故A图示操作正确； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故B图示操作错误； C、取用试剂时，瓶塞要倒放，故C图示操作错误； D、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示中缺少玻璃棒引流，故D图示操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 4．（1分）下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C．铁丝在空气中能燃烧，放出热量，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。 D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。 D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 5．（1分）物质的性质决定其用途，下面“各位朋友”说真话的是（　　） A．钢铁：氦气沸点低，可作我焊接时的保护气 B．火箭：氧气具有可燃性，可作我的燃料 C．食物：氮气化学性质稳定，能作我的防腐剂 D．大树：二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以可作我光合作用的原料 【分析】本题考察物质的性质与用途的对应关系，我们需要根据各种物质的性质来判断其用途是否正确。 【解答】解：A.氦气作焊接保护气是因为氦气化学性质稳定，而不是沸点低，故A错误； B.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故B错误； C.氮气化学性质稳定，不易与食物发生反应，能作食物的防腐剂，故C正确； D.二氧化碳是光合作用的原料是因为它是植物进行光合作用合成有机物的原料，而不是因为能使石灰水变浑浊，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过四个生动的“角色”陈述，考察了学生对物质性质与用途之间关系的理解，在解答此类题目时，学生需要准确掌握各种物质的性质以及它们在实际应用中的体现，并能够根据性质推断出可能的用途或根据用途推断出所需的性质，通过本题的训练，可以帮助学生巩固对物质性质与用途之间关系的理解，提高解题能力和化学素养。 6．（1分）实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是（　　） A．固定试管时，铁夹夹在离试管口处 B．加热时，先预热，再对着药品部位集中加热 C．导管口刚有气泡冒出，就马上收集 D．制氧结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管 【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析解答。 【解答】解：A、固定试管时，铁夹夹在离试管口～处，故选项说法错误。 B、加热时，先预热，再对着药品部位集中加热，以防止试管受热不均匀造成炸裂，故选项说法正确。 C、导管口刚有气泡冒出，不能马上收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，否则会导致收集的气体中混有空气而造成不纯，故选项说法错误。 D、制氧结束后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。 7．（1分）建立模型是学习化学的重要方法。下列能表示混合物的模型是（　　） A． B． C． D． 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。 【解答】解：A、图示由两种分子构成，说明由两种物质组成，属于混合物，故A正确； B、图示是由一种原子直接构成的纯净物，故B错； C、图示是由一种分子构成的纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C错； D、图示是由一种分子构成的纯净物，由不同种元素组成，属于化合物，故D错。 故选：A。 【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 8．（1分）铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（　　） A．铯属于非金属元素 B．铯原子核外电子数为55 C．铯原子核内中子数为55 D．铯的相对原子质量为132.9g 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铯，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为55，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为55；相对原子质量为132.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于55，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 9．（1分）味精是日常生活中最常用的调味品，它的主要成分是谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na。下列说法错误的是（　　） A．C5H8NO4Na表示谷氨酸钠这种物质 B．C5H8NO4Na中的N元素在空气中主要存在于体积分数为78%的氮气中 C．谷氨酸钠由5种元素组成 D．谷氨酸钠中碳元素的质量分数最高 【分析】A．根据C5H8NO4Na的意义进行分析； B．根据空气中各成分的体积分数进行分析； C．根据谷氨酸钠的化学式进行分析； D．根据元素的质量比进行分析。 【解答】解：A．C5H8NO4Na表示谷氨酸钠这种物质，故A正确； B．空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，C5H8NO4Na中的N元素在空气中主要存在于体积分数为78%的氮气中，故B正确； C．谷氨酸钠由C、H、N、O、Na5种元素组成，故C正确； D．谷氨酸钠中，C、H、N、O、Na元素的质量比为（12×5）：（1×8）：14：（16×4）：23＝60：8：14：64：23，谷氨酸钠中氧元素的质量分数最高，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。 10．（1分）加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．为使图完整准确，应在图丙中补充图B B．该化学反应前后分子和原子种类都改变 C．保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D．该反应的基本反应类型是分解反应 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞受热分解为汞和氧气，由此分析解答。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则为使图完整准确，应在图丙中补充2个汞原子，汞是由原子直接构成的，即应补充图A，故A不符合题意； B、根据图示，该化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B不符合题意； C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，则保持氧化汞性质不变的最小粒子是氧化汞分子，故C不符合题意； D、该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应，故D符合题意； 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 二、非选择题（本题包括6小题。11-15小题，每空1分，16题3分，共40分） 11．（6分）阅读《松花蛋的制作》，解决问题。 将氧化钙、碳酸钠、氯化钠放入容器中，用水调制。将鸭蛋在调制好的灰料中滚动几下，使蛋壳表面均匀地涂上一层灰粉，放入事先准备好的容器中密封。灰料中的强碱与鸭蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。松花蛋含有碱性物质，味涩，蘸着食醋（主要成分是醋酸，呈酸性）吃，可去涩味，味道更美。 （1）氯化钠是由 　离子　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，写出它的化学式并标出各元素化合价 　　。 （2）由“鸭蛋”到“松花蛋”，鸭蛋发生了化学变化，证据是 　有新物质生成　，制作过程中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，写出该反应的符号表达式 　CaO+H2O→Ca（OH）2　，该反应属于 　化合反应　（填序号）。 A.氧化反应 B.分解反应 C.化合反应 （3）总结醋酸的一条化学性质 　能与碱性物质反应（合理即可）　。 【分析】（1）根据构成物质的基本粒子以及元素化合价的表示方法来分析； （2）根据是否生成新物质、化学反应的原理及其特点来分析； （3）需要发生化学变化才能表现出来的性质属于物质的化学性质。 【解答】解：（1）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，在氯化钠中，钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，则氯化钠中，钠元素与氯元素的化合价表示为；故答案为：离子；； （2）由“鸭蛋”到“松花蛋”，鸭蛋发生了化学变化，证据是有新物质生成；制作过程中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，写出该反应的符号表达式为CaO+H2O→Ca（OH）2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故答案为：有新物质生成；CaO+H2O→Ca（OH）2；化合反应； （3）醋酸的化学性质有呈酸性，能与碱性物质反应等；故答案为：能与碱性物质反应（合理即可）。 【点评】本题难度不大，掌握构成物质的粒子、化学反应的特征、符号表达式的写法以及基本反应类型的判断方法是解题的关键。 12．（10分）下面内容节选自“水”的项目化学习。请仔细阅读，完成填空。 项目一水的净化 海水含盐量高，必须进行淡化处理后再利用。常用的淡化海水的方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法。反渗透法是一种利用膜分离技术淡化水的方法（见图），通过对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过从而得到淡水。 黄河水是菏泽市人民生活及工农业生产用水的主要来源，但河水含泥沙高，使用前必须对黄河水进行预处理，比如在滴灌作物时为防止滴头堵塞，先用砂石过滤器对水进行过滤。 （1）关于反渗透净水法和砂石过滤器净水法，下列说法不正确的是　C　（填字母序号）。 A海水淡化有助于解决淡水危机 B.反渗透法可以浓缩海水中的盐类物质 C.反渗透法净水和砂石过滤器净水的目的都是除去水中的不溶物 （2）利用太阳能蒸馏淡化海水时，水分子的　A　。 A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变 （3）反渗透法获取淡水的过程中聚酰胺分离膜的作用是　允许水分子通过，阻止海水中的离子通过　。 任务二水的组成 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，现在我们用电解水的方式研究水的组成。 （4）易燃空气是　氢　（填元素名称）元素组成的，它与纯氧反应的符号表达式为　H2+O2H2O　，该反应可以证明水的组成是　氢元素和氧元素　。 （5）电解水一段时间后（见图），可观察到管a和管b中气体体积比为　2：1　，利用两种气体的体积比和它们的　密度　，可计算出水中各元素质量比。用燃烧的木条检验管a中气体，现象是　气体燃烧，发出淡蓝色火焰　。 任务三模型构建 （6）由分子构成的物质，在确定其组成元素时，方法如下： 横线上应填　物质元素组成　。 【分析】（1）反渗透法是通过对海水加压，让水分子透过分离膜，海水中离子不能透过从而得到淡水；砂石过滤器是对含泥沙高的黄河水进行过滤。 （2）利用太阳能蒸馏淡化海水是水由液态变为气态的过程。 （3）反渗透法中聚酰胺分离膜能让水分子透过，海水中的各种离子不能透过，聚酰胺分离膜的作用是允许水分子通过，阻止海水中的离子通过。 （4）需要根据易燃空气的成分及其与纯氧反应的符号表达式和水的组成进行分析作答。 （5）根据电解水实验的现象和结论进行分析作答。 （6）根据前面的任务内容可知，在确定由分子构成的物质的组成元素时，是确定物质元素组成。 【解答】解：（1）A.海水淡化能增加淡水的量，有助于解决淡水危机，故A正确； B.反渗透法使海水中的离子不能透过膜，留在原来的一侧，从而可以浓缩海水中的盐类物质，故B正确； C.反渗透法是除去海水中的离子（可溶物），砂石过滤器是除去水中的不溶物，故C错误； 故选：C。 （2）A.水由液态变为气态时，分子间间隔增大，故A正确； B.水在状态变化过程中，分子质量不变，故B错误； C.水在状态变化过程中，分子种类不变，故C错误； D.水在状态变化过程中，分子数目不变，故D错误； 故选：A。 （3）反渗透法中聚酰胺分离膜能让水分子透过，海水中的各种离子不能透过，聚酰胺分离膜的作用是允许水分子通过，阻止海水中的离子通过；故答案为：允许水分子通过，阻止海水中的离子通过。 （4）“易燃空气”和纯氧反应生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知“易燃空气”是氢气，由氢元素组成；氢气与氧气反应的符号表达式为H2+O2H2O；该反应可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：氢；H2+O2H2O；氢元素和氧元素。 （5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，a管中气体体积多，是氢气，所以管a和管b中气体体积比为2：1；根据质量的计算公式，质量＝密度×体积，则可以利用两种气体的体积比和它们的密度，可计算出水中各元素质量比；用燃烧的木条检验氢气，现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰；故答案为：2：1；密度；气体燃烧，发出淡蓝色火焰。 （6）根据前面的任务内容可知，在确定由分子构成的物质的组成元素时，是确定物质元素组成；故答案为：物质元素组成。 【点评】本题难度适中，通过具体的学习任务和情境，引导学生深入理解了水的性质、净化方法、组成元素以及如何通过实验和模型来探究和验证这些知识点，在解题过程中，需要准确理解相关概念和原理，并能够灵活运用这些知识和方法来解决问题。 13．（4分）从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）1803年，道尔顿创立科学原子论，认为一种元素对应一种原子。表为氕、氘、氚原子的构成：按照道尔顿区分不同元素的标准，表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于 　相同　（选填“相同”或“不同”）种元素，理由是 　因为它们质子数相同　。 （2）如图是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 　BC　（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 　分子种类　有关。 【分析】（1）现代化学元素概念是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 （2）要得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，需要对比在其他条件相同，只有温度不同的情况下分子运动的情况；同时要观察图中不同分子运动速率的差异来分析影响分子运动速率的其他因素。 【解答】解：（1）观察表格中氕、氘、氚原子的质子数，发现它们的质子数都是1，根据现代化学元素概念，因为这三种原子质子数相同，所以它们属于同一种元素；故答案为：相同；因为它们质子数相同。 （2）观察图中A、B、C的情况，B和C中都是氧分子，B中温度为27℃，C中温度为127℃，可以看到C中氧分子运动的范围更大，说明温度越高分子运动速率越快，而A中是氢分子，与B、C的分子种类不同，不能用于比较温度对分子运动速率的影响，所以能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C；从图中A（氢分子）和B（氧分子）在相同温度27℃下运动的情况来看，氢分子运动的范围比氧分子大，说明分子运动速率不同，而此时温度相同，分子种类不同，所以影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；故答案为：BC；分子种类。 【点评】本题难度适中，通过本题，可以检验学生对这些知识点的理解和掌握程度，同时，本题也提醒我们在学习化学时，要注重对原子结构和元素概念的理解，以及能够运用所学知识解释分子运动速率的影响因素，此外，本题还通过微观示意图的方式，帮助学生更直观地理解分子运动的概念和影响因素，是一种很好的教学方式。 14．（10分）图1是我们在化学学习中常用制取氧气的方法，分别用序号a﹣d表示；图2是实验室制取氧气的常用仪器，请回答下列问题。 （1）图1中用于实验室制取氧气的方法有 　ad　（用字母表示，下同）。工业上常采用方法 　c　来制取氧气，这种方法是利用液态氧和液态氮的 　沸点　不同获取氧气的。 （2）仪器③的名称是 　酒精灯　。 （3）若要用过氧化氢溶液制取氧气，组装发生装置应选图2中的 　①②⑤　（填序号），发生反应的符号表达式是 　H2O2H2O+O2　。 （4）若用高锰酸钾制取氧气，用图2所示仪器组装发生装置，除铁架台外还需补充的仪器是 　试管　。 （5）某同学用排水法收集满氧气后做铁丝燃烧实验时，发现铁丝未能燃烧，分析原因可能是 　铁丝生锈　。 （6）用排空气法收集氧气。验满方法是 　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满　，将氧气沿烧杯壁倒入装置A的烧杯中，可观察到 　带火星的木条自下而上依次复燃　。 【分析】（1）根据实验室和工业上制取氧气的方法和原理来分析； （2）根据实验室常用仪器的名称来分析； （3）根据用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析； （4）根据用高锰酸钾制取氧气的装置来分析； （5）根据铁丝燃烧实验的注意事项来分析； （6）根据氧气具有助燃性，密度比空气大来分析。 【解答】解：（1）图1中用于实验室制取氧气的方法有高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气，故选：ad。工业上常采用分离液态空气法制取氧气，故选：c；分离液态空气法是利用液态氧和液态氮的沸点不同获取氧气的。 （2）由图可知，仪器③的名称是酒精灯。 （3）若要用过氧化氢溶液制取氧气，组装发生装置应选图2中的长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞带导管，故选：①②⑤；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式是：H2O2H2O+O2。 （4）若用高锰酸钾制取氧气，用图2所示仪器组装发生装置，除铁架台外还需补充的仪器是试管。 （5）某同学用排水法收集满氧气后做铁丝燃烧实验时，发现铁丝未能燃烧，分析原因可能是铁丝生锈或氧气不纯（合理即可）。 （6）用排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；氧气的密度比空气大，将氧气沿烧杯壁倒入装置A的烧杯中，可观察到带火星的木条自下而上依次复燃。 故答案为： （1）ad；c；沸点； （2）酒精灯； （3）①②⑤；H2O2H2O+O2； （4）试管； （5）铁丝生锈； （6）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；带火星的木条自下而上依次复燃。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 15．（7分）研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】 新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快 【作出猜想】 新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快 【进行实验】 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 　放热　（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 　30　s（填“30”“65”或“120”）。 （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 　催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量　。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想 　错误　（选填“正确”或“不正确”）。 （4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明 　质量和化学性质　在反应前后没有变化。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢+催化剂 实验现象 甲 10mL 无气泡 乙 10mL+5g土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 10mL+5g细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 10mL+5g细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （5）甲实验的目的是 　对照实验　，能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 　乙和丁　。 【分析】（1）根据装置内的压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小来分析解答；根据30s时加猪肝块催化的装置内压强达到最大来分析解答； （2）根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量来分析解答； （3）根据开始反应时，相同时间内猪肝块作催化剂，装置内压强变化更大，说明猪肝块使过氧化氢溶液的分解速率更快来分析解答； （4）根据催化剂的特点来分析解答； （5）根据甲实验的目的是对照实验，乙和丁的其他条件相同，只有后催化剂形状不同，产生气泡的速率不同来分析解答。 【解答】解：（1）由图乙可知，装置内的压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，30s时加猪肝块催化的装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，则说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； （3）由图乙可知，开始反应时，相同时间内猪肝块作催化剂，装置内压强变化更大，说明猪肝块使过氧化氢溶液的分解速率更快，故猜想错误； （4）催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，则要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明质量和化学性质在反应前后没有变化；， （5）甲实验的目的是对照实验，对照实验乙和丁，10mL+5g土豆块和10mL+5g细碎的土豆块，其他条件相同，只有后催化剂形状不同，产生气泡的速率不同，能说明催化剂的催化效果与其形态有关。 故答案为：（1）放热；30； （2）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； （3）错误； （4）质量和化学性质； （5）对照实验；乙和丁。 【点评】本题主要考查催化剂方面的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 16．（3分）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算； （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量。 （2）葡萄糖酸锌中各元素的质量比。 （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量。 【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和； （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）葡萄糖酸锌C12H22O14Zn的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65＝455； 答：葡萄糖酸锌的相对分子质量是455； （2）葡萄糖酸锌中碳元素、氢元素、氧元素、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65； 答：葡萄糖酸锌中碳元素、氢元素、氧元素、锌元素的质量比为144：22：224：65； （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量为45.5mg××100%＝6.5mg。 答：每喝一支该口服液摄入锌元素的质量为6.5mg。 故答案为：（1）455； （2）144：22：224：65； （3）6.5mg。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 学科网（北京）股份有限公司 $$