山东省济南市钢城区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

山东省济南市钢城区2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷 一、单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求。) 1.(2分)下列选项属于化学变化的是( ) A.海水晒盐 B.灯泡通电发光 C.冰雪融化 D.钢铁生锈 2.(2分)“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是( ) A.鼓励用水力、风力发电 B.汽车燃料中汽油改用压缩天然气作燃料 C.将废纸收集起来,一次性焚烧 D.减少使用私家车,多乘公交车或骑自行车 3.(2分)下图所示化学实验操作正确的是( ) A.称量药品 B.量取液体读数 C.添加酒精 D.金属与酸反应 4.(2分)物质的性质决定其用途。下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是( ) A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B.金属铜用来作导线 C.稀盐酸用于除铁锈 D.可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气 5.(2分)下列相关说法或做法中,正确的是( ) A.一氧化碳还原氧化铁实验开始时,先通入一氧化碳,后加热 B.可用铁桶盛放农药波尔多液 C.铵态氮肥和熟石灰混合使用可增加肥效 D.玻璃钢和不锈钢都是金属材料 6.(2分)化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念中,不正确的是( ) A.微粒观:闻到桂花香是因为分子在不断运动 B.元素观:一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,化学性质不同 C.变化观:电解水实验中可生成两种气体,正极和负极产生气体的质量比为1:2 D.价值观:化学知识用途广泛,利用化学知识可治理环境污染,改善生存环境 7.(2分)元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如图。下列说法不正确的是( ) A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成 B.碘的相对原子质量为127 C.碘原子核外共有53个电子,5个电子层 D.碘元素属于非金属元素 8.(2分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 称量并对比镁条在空气中点燃前、后固体的质量 B 检验O2是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 比较黄铜与纯铜硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻画 D 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水,拧紧瓶盖并振荡,观察现象 A.A B.B C.C D.D 9.(2分)下列推理正确的是( ) A.单质只含有一种元素,因此由一种元素组成的物质一定是单质 B.碱性溶液能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 C.酸和金属氧化物反应属于复分解反应,碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应 D.溶液具有均一性、稳定性,因此均一、稳定的物质一定是溶液 10.(2分)实验探究是解决化学问题的重要方法和途径。下列实验探究的相应说法,不正确的是( ) A.探究铁生锈条件时,通过对比甲、乙、丙三支试管的实验现象说明铁生锈需要水、氧气 B.该实验证明分子在不断运动 C.探究盐酸和氢氧化钠反应的过程,a点时溶液中的阳离子为氢离子和钠离子 D.由微观示意图可知,盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 二、多项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选对一个得2分,有错选的得0分。) (多选)11.(4分)我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇,其反应的微观模拟示意图如图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法中,不正确的是( ) A.该反应中分子和原子的种类都发生改变 B.该反应前后氢元素的化合价不变 C.物质甲、丙、丁均为氧化物 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3 (多选)12.(4分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法中,不正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂或方法 A KNO3溶液 Ba(NO3)2 加入适量Na2SO4溶液,过滤 B CaO固体 CaCO3 高温煅烧 C 稀盐酸 H2SO4 加入适量BaCl2溶液,过滤 D CO CO2 通过灼热的氧化铁 A.A B.B C.C D.D (多选)13.(4分)已知某无色溶液X是KOH溶液和碳酸钠溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、CuO固体、酚酞试液三种物质中的各一种,取三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中合理的是( ) 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 溶液变红色 无明显现象 产生白色沉淀 A.溶液X一定是KOH溶液 B.试剂乙是CuO固体 C.上表中白色沉淀是BaCO3 D.试剂丙是酚酞试液 (多选)14.(4分)将ag锌粉加入到某Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象。结合实际现象判断,下列结论正确的是( ) A.滤渣中一定含有单质Mg和Cu B.滤液中一定没有Cu2+ C.滤液可能是蓝色溶液 D.滤渣的质量一定小于ag (多选)15.(4分)实验室有BaCO3和CaCO3的固体混合物29.7g,室温下,向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡,滴加至200g时恰好完全反应,得到220.9g不饱和溶液。下列有关说法中,正确的是( ) A.生成二氧化碳的质量为8.8g B.原固体混合物中CaCO3的质量为20g C.原固体混合物中金属元素的质量为17.7g D.稀盐酸中溶质质量分数为7.3% 三、非选择题(本题共5小题,共60分。) 16.(11分)(1)按要求从氮气、氧化钙、硫酸、氢氧化镁、氯化钠、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。 ①可用来食品防腐的气体单质 ; ②常用作干燥剂的酸 ; ③常用来治疗胃酸过多的碱 ; ④用于调味的盐 ; ⑤可改良酸性土壤的碱 ; ⑥可作还原剂的氧化物 。 (2)化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学,它正悄无声息地改变着人类的生活品质。 ①民以食为天,老百姓的“米袋子”、“菜篮子”一直是党和政府关切的重点。“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果,它们富含多种维生素,其中维生素A(化学式为C20H30O)是一种脂溶性维生素,它由 种元素组成,属于 (选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一),维生素A中氢元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。维生素A中所含元素质量分数最大的是 (填元素名称)。 ②食品安全关系到每个人的身体健康和生命安全,是人民群众普遍关心的大事。下列做法中,符合食品安全理念的是 (填选项序号之一)。 a.羊肉汤中加入工业亚硝酸盐调味 b.焙制糕点用小苏打作发酵粉 c.在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂 d.用纯碱除去面团中的酸 e.霉变食品高温加热后食用 A.bd B.ab C.cde D.bce 17.(13分)海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐 ①在流程 中,促进水分蒸发,主要是利用了 (选填“电能”“太阳能”“化学能”)。 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质,可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称),在蒸发结晶过程中其作用是 。 ③除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质,进行下列操作:a.加过量氢氧化钠溶液:b.加过量碳酸钠溶液:c.加过量氯化钡溶液:d.过滤:e.加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是 (填选项序号)。 A.abcde B.bcade C.cabde 写出加入氯化钡溶液后与杂质发生反应的化学方程式 。 (2)海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。在流程 中,先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳,从酸碱反应的角度分析,氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题: 将t1 时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2 溶液中碳酸钠的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。 t2 时,将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1 ,此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t2 时,在50g水中加入40gNa2CO3固体,经充分溶解,所得溶液的质量为 g。 18.(13分)如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求回答下列问题: (1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料,制取二氧化碳气体。(提示:制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为 (填写字母),写出装置D中发生反应的化学方程式 。 ②按要求组装仪器后,需要先进行的操作是检查 。 ③用澄清石灰水来验证二氧化碳时,反应的化学方程式为 。 ④用仪器F收集二氧化碳气体时,检验二氧化碳已收集满的方法是 。 ⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2,可能有盐酸(其他杂质不溶于水且不加反应,为验证是否含有盐酸,可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验(填序号)。 A.铁 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液 (2)用足量的混有少量CO2的CO气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序:CO和CO2的混合气体 B1 A C B2,(过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 ①在实验过程中,B1装置的作用是 。 ②C装置中发生反应的化学方程式为 。 ③若充分反应后,B2装置质量增加了6.6g,则该样品中氧化铁的质量分数为 (精确至1%)。 ④从环境保护的角度考虑。该实验装置存在不足,具体改进措施为 。 19.(11分)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中的一种,小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了实验探究:①小红各取两种无色溶液少许,分别加入A、B两支试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,观察到A试管中有白色沉淀,B试管中无现象,则A试管溶液中溶质的化学式为 。 ②小明从下列三种试剂中选取了一种试剂,进行鉴别实验,根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液,则小明所选的这种试剂可能是 (填序号)。 A.无色酚酞试液 B.稀硫酸 C.氯化镁溶液 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种,另有一固体样品B可能含有MgO、Na2CO3、CuSO4三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 结合上述信息进行分析推理,回答下列问题: ①气体C的化学式为 。 ②白色沉淀H为 (填化学式)。 ③步骤 中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中,一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 ⑤在固体样品A里,所述三种物质中,还不能确定是否存在物质的是 (填化学式)。固体样品B中,CuSO4是否存在? (选填“是”“否”之一),你的理由是 。 20.(12分)海水中含有丰富的化学资源,利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制得金属镁。 (1)①海水中原本就有氯化镁,为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加盐酸得到氯化镁,原因是 。 ②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁,是将电能转化为 能,反应的化学方程式为 。 (2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量,烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答: ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点),烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应,试通过计算,求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 参考答案与试题解析 一、单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求。) 1.(2分)下列选项属于化学变化的是( ) A.海水晒盐 B.灯泡通电发光 C.冰雪融化 D.钢铁生锈 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 【解答】解:A、海水晒盐是水分蒸发的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故A错; B、灯泡通电发光,是由电能转化为光能和热能,没有新物质生成,属于物理变化,故B错; C、冰雪融化是由固态变为液态,只是状态的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故C错; D、钢铁生锈,生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化,故D正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.(2分)“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是( ) A.鼓励用水力、风力发电 B.汽车燃料中汽油改用压缩天然气作燃料 C.将废纸收集起来,一次性焚烧 D.减少使用私家车,多乘公交车或骑自行车 【分析】根据“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少温室气体二氧化碳的排放,可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节,进行分析判断。 【解答】解:A、用水力、风力发电,可以节约化石能源,减少二氧化碳等气体的排放,措施符合主题,故选项错误。 B、汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,措施符合主题,故选项错误。 C、焚烧废纸、汽水瓶等,会产生大量的二氧化碳,措施不符合主题,故选项正确。 D、减少使用私家车次数,多乘公交车或骑自行车,既能节约能源,也能减少二氧化碳的排放,措施符合主题,故选项错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,低碳理念已成为人们的共识,节能减排的措施和观念是化学考查的热点,要用低碳理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去。 3.(2分)下图所示化学实验操作正确的是( ) A.称量药品 B.量取液体读数 C.添加酒精 D.金属与酸反应 【分析】A.利用天平的使用方法分析; B.利用量筒的读数方法分析; C.利用酒精灯的使用方法分析; D.利用固液反应时加入的顺序分析。 【解答】解:A、托盘天平的使用要将试剂放左盘,砝码放右盘,故图示操作不正确; B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,故图示操作正确; C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火,故图示操作不正确; D、金属与酸反应时先放固体,再加入液体,向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,为防止打破试管,慢慢将试管竖立起来,再倒入液体,故图示操作不正确。 故选:B。 【点评】考查学生基本实验操作能力,难度不大。 4.(2分)物质的性质决定其用途。下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是( ) A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B.金属铜用来作导线 C.稀盐酸用于除铁锈 D.可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【解答】解:A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多,是利用碳酸氢钠的碱性,属于化学性质;故选项错误; B、金属铜用来作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;故选项正确; C、稀盐酸用于除铁锈是利用盐酸的酸性,属于化学性质;故选项错误; D、可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气,发生的是化学变化,表现的是化学性质;故选项错误; 故选:B。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关物质的性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。 5.(2分)下列相关说法或做法中,正确的是( ) A.一氧化碳还原氧化铁实验开始时,先通入一氧化碳,后加热 B.可用铁桶盛放农药波尔多液 C.铵态氮肥和熟石灰混合使用可增加肥效 D.玻璃钢和不锈钢都是金属材料 【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁的步骤进行分析; B、根据铁能与硫酸铜反应进行分析; C、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析; D、根据金属材料的分类方法进行分析。 【解答】解:A、一氧化碳还原氧化铁实验开始时,先通入一氧化碳,后加热,排净装置内空气,防止爆炸,故A正确; B、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,所以不能用铁桶盛放农药波尔多液,故B错; C、铵态氮肥不能和熟石灰混合使用,否则会产生氨气,降低肥效,故C错; D、玻璃钢是复合材料,不是金属材料,故D错。 故选:A。 【点评】解答本题关键是熟悉一氧化碳还原氧化铁的步骤,铁能与硫酸铜反应,铵态氮肥的使用注意事项,金属材料的分类方法。 6.(2分)化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念中,不正确的是( ) A.微粒观:闻到桂花香是因为分子在不断运动 B.元素观:一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,化学性质不同 C.变化观:电解水实验中可生成两种气体,正极和负极产生气体的质量比为1:2 D.价值观:化学知识用途广泛,利用化学知识可治理环境污染,改善生存环境 【分析】A、微观粒子是不断运动的。 B、不同的分子,化学性质不同。 C、电解水时,正极产生的是氧气,氧气能使带火星的木条复燃,负极产生的是氢气,氢气燃烧生成水,氧气和氢气的体积比约为1:2,质量比是8:1。 D、化学知识用途广泛,利用化学知识可治理环境污染,改善生存环境。 【解答】解:A、闻到桂花香是因为分子在不断运动,该选项正确。 B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,化学性质不同,是因为其分子构成不同,该选项正确。 C、电解水实验中可生成两种气体,正极和负极产生气体的质量比为8:1,该选项不正确。 D、化学知识用途广泛,利用化学知识可治理环境污染,改善生存环境,该选项正确。 故选:C。 【点评】电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时说明在化学变化中分子可分,原子不可分。 7.(2分)元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如图。下列说法不正确的是( ) A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成 B.碘的相对原子质量为127 C.碘原子核外共有53个电子,5个电子层 D.碘元素属于非金属元素 【分析】A、根据常见物质的微观构成,进行分析判断。 B、根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断。 C、原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。 D、除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁; 【解答】解:A、碘单质(I2)是由碘分子构成的,故A错误; B、由元素周期表的信息可知,碘的相对原子质量为127,故B正确; C、在原子中,质子数=核外电子数,由原子结构示意图可知,碘原子核外共有53个电子,5个电子层,故C正确; D、碘的名称偏旁是“石”字,因此碘元素属于非金属元素,故D正确。 故选:A。 【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 8.(2分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 称量并对比镁条在空气中点燃前、后固体的质量 B 检验O2是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 比较黄铜与纯铜硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻画 D 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水,拧紧瓶盖并振荡,观察现象 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、验证质量守恒定律的实验时,选用试剂和装置应考虑:①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。 B、根据氧气的验满方法,进行分析判断。 C、根据合金比组成它的纯金属的硬度大,进行分析判断。 D、根据二氧化碳能溶于水,进行分析判断。 【解答】解:A、镁条在空气中燃烧,与氧气反应生成氧化镁,生成的氧化镁部分逸散到空气中,称量并对比镁条在空气中点燃前、后固体的质量,不能直接用于验证质量守恒定律,故选项实验操作不能达到实验目的。 B、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故选项实验操作不能达到实验目的。 C、合金比组成它的纯金属的硬度大,用黄铜片和纯铜片相互刻画,可以比较黄铜与纯铜硬度,故选项实验操作能达到实验目的。 D、向盛满CO2的塑料瓶中倒水,拧紧瓶盖并振荡,观察现象,不能证明CO2能与水反应,也可能是二氧化碳溶于水造成的,故选项实验操作不能达到实验目的。 故选:C。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学的难点,明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 9.(2分)下列推理正确的是( ) A.单质只含有一种元素,因此由一种元素组成的物质一定是单质 B.碱性溶液能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 C.酸和金属氧化物反应属于复分解反应,碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应 D.溶液具有均一性、稳定性,因此均一、稳定的物质一定是溶液 【分析】A、根据只含有一种元素的物质不一定是单质解答; B、根据碱性溶液能使酚酞试液变红色解答; C、根据复分解反应的概念解答; D、根据溶液的特点解答。 【解答】解:A、单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物,故错误; B、碱性溶液能使酚酞试液变红色,因此能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性,故正确; C、复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物,酸和金属氧化物的反应属于复分解反应,碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应,故错误; D、溶液具有均一性和稳定性,但均一、稳定的物质不一定是溶液,如水是均一、稳定的物质,但不是溶液,故错误。 故选:B。 【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。 10.(2分)实验探究是解决化学问题的重要方法和途径。下列实验探究的相应说法,不正确的是( ) A.探究铁生锈条件时,通过对比甲、乙、丙三支试管的实验现象说明铁生锈需要水、氧气 B.该实验证明分子在不断运动 C.探究盐酸和氢氧化钠反应的过程,a点时溶液中的阳离子为氢离子和钠离子 D.由微观示意图可知,盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 【分析】A、根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况,进行分析判断。 B、根据一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,进行分析判断。 C、根据a点时溶液的pH大于7,进行分析判断。 D、根据中和反应的实质,进行分析判断。 【解答】解:A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触,第二支试管中的铁钉只能与水接触,第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触;一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈,另外两支试管中的铁钉没有生锈,可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触,故选项说法正确。 B、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中,故选项说法正确。 C、a点时溶液的pH大于7,显碱性,a点时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠,阳离子为钠离子,故选项说法错误。 D、由微观示意图可知,盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,了解中和反应的原理和实质、铁接触的条件、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。 二、多项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选对一个得2分,有错选的得0分。) (多选)11.(4分)我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇,其反应的微观模拟示意图如图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法中,不正确的是( ) A.该反应中分子和原子的种类都发生改变 B.该反应前后氢元素的化合价不变 C.物质甲、丙、丁均为氧化物 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3 【分析】根据反应的微观模拟示意图写出方程式,再根据方程式的意义、微粒的变化、物质的组成、化合价原则等分析判断有关的说法。 【解答】解:由图可知,甲为CO2,乙为H2,丙为CH3OH,丁为H2O,二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水,该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、由微粒的变化可知,该反应的原子种类不变,分子种类发生改变,故A说法不正确; B、该反应有单质氢气参加反应,氢元素的化合价一定发生了变化,故B说法不正确; C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物,由物质的组成可知,反应物甲为二氧化碳,为氧化物,乙为氢气,属于单质,不属于氧化物,丙为甲醇由三种元素组成,不是氧化物,丁为水,属于氧化物,故C说法不正确; D、由化学方程式可知,参加反应的甲(二氧化碳)和乙(氢气)的分子个数比为 1:3,故D说法正确; 故选:ABC。 【点评】根据微观示意图解题,重在读图,从图中获取解答题目需要的信息。 (多选)12.(4分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法中,不正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂或方法 A KNO3溶液 Ba(NO3)2 加入适量Na2SO4溶液,过滤 B CaO固体 CaCO3 高温煅烧 C 稀盐酸 H2SO4 加入适量BaCl2溶液,过滤 D CO CO2 通过灼热的氧化铁 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则,“不增”是指不增加新杂质,“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解:A、Ba(NO3)2能与适量Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项方法错误。 B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项方法正确。 C、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项方法正确。 D、CO能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项方法错误。 故选:AD。 【点评】本题有一定难度,物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应,不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 (多选)13.(4分)已知某无色溶液X是KOH溶液和碳酸钠溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、CuO固体、酚酞试液三种物质中的各一种,取三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中合理的是( ) 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 溶液变红色 无明显现象 产生白色沉淀 A.溶液X一定是KOH溶液 B.试剂乙是CuO固体 C.上表中白色沉淀是BaCO3 D.试剂丙是酚酞试液 【分析】已知某无色溶液X是KOH溶液和碳酸钠溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、CuO固体、酚酞试液三种物质中的各一种,X与甲混合溶液变红色,和乙混合无明显现象,和丙混合产生白色沉淀,据此结合酸碱盐的化学性质,进行分析判断。 【解答】解:已知某无色溶液X是KOH溶液和碳酸钠溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、CuO固体、酚酞试液三种物质中的各一种,X与甲混合溶液变红色,和乙混合无明显现象,和丙混合产生白色沉淀。氢氧化钾溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;与BaCl2溶液、CuO固体都不能反应,不能产生明显的实验现象,X不可能是氢氧化钾溶液;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红;碳酸钠与CuO固体不能反应,混合后无明显现象;碳酸钠溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,混合后产生白色沉淀,则X是碳酸钠溶液,甲是酚酞试液,乙是CuO固体,丙是BaCl2溶液。 A、溶液X一定不是KOH溶液,是碳酸钠溶液,故选项说法错误。 B、试剂乙是CuO固体,故选项说法正确。 C、上表中白色沉淀是BaCO3,故选项说法正确。 D、试剂丙是BaCl2溶液,不是酚酞试液,故选项说法错误。 故选:BC。 【点评】本题难度不大,熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。 (多选)14.(4分)将ag锌粉加入到某Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象。结合实际现象判断,下列结论正确的是( ) A.滤渣中一定含有单质Mg和Cu B.滤液中一定没有Cu2+ C.滤液可能是蓝色溶液 D.滤渣的质量一定小于ag 【分析】根据金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu,将ag锌粉加入到某Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,不能与硝酸镁反应,锌能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜,进行分析判断。 【解答】解:A、金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu,将ag锌粉加入到某Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,不能与硝酸镁反应,锌能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中一定不含锌、镁,一定含有铜,故选项说法错误。 B、向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,无法确定硝酸铜是否有剩余,滤液中可能含有Cu2+,故选项说法错误。 C、硝酸铜溶液可能有剩余,滤液可能是蓝色溶液,故选项说法正确。 D、由Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu可知,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,滤渣的质量一定小于ag,故选项说法正确。 故选:CD。 【点评】本题有一定难度,熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 (多选)15.(4分)实验室有BaCO3和CaCO3的固体混合物29.7g,室温下,向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡,滴加至200g时恰好完全反应,得到220.9g不饱和溶液。下列有关说法中,正确的是( ) A.生成二氧化碳的质量为8.8g B.原固体混合物中CaCO3的质量为20g C.原固体混合物中金属元素的质量为17.7g D.稀盐酸中溶质质量分数为7.3% 【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量,分别假设碳酸钙和碳酸钡的质量为一个量,利用化学方程式计算生成二氧化碳的质量,根据生成二氧化碳的质量和混合物的质量计算出两种物质的质量进行分析。 【解答】A、根据质量守恒定律,得出生成二氧化碳的质量为29.7g+200g﹣220.9g=8.8g,正确; B、设碳酸钙的质量为x,碳酸钡的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 197 44 y x+y=29.7g +=8.8g 解得x=10g y=19.7g 错误 C、原固体混合物中金属元素的质量为10g ,正确; D、由两个反应的方程式可得,氯化氢和生成二氧化碳的质量关系都是2HCl~CO2,设盐酸中氯化氢的质量分数为z 2HCl~CO2 73 44 200g z 8.8g z=7.3%,正确。 故选:ACD。 【点评】本题主要是考查学生综合利用质量守恒定律及利用化学方程式进行计算的能力,难度较大。 三、非选择题(本题共5小题,共60分。) 16.(11分)(1)按要求从氮气、氧化钙、硫酸、氢氧化镁、氯化钠、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。 ①可用来食品防腐的气体单质 N2 ; ②常用作干燥剂的酸 H2SO4 ; ③常用来治疗胃酸过多的碱 Mg(OH)2 ; ④用于调味的盐 NaCl ; ⑤可改良酸性土壤的碱 Ca(OH)2 ; ⑥可作还原剂的氧化物 CO 。 (2)化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学,它正悄无声息地改变着人类的生活品质。 ①民以食为天,老百姓的“米袋子”、“菜篮子”一直是党和政府关切的重点。“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果,它们富含多种维生素,其中维生素A(化学式为C20H30O)是一种脂溶性维生素,它由 三 种元素组成,属于 有机物 (选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一),维生素A中氢元素与氧元素的质量比为 15:8 (填最简整数比)。维生素A中所含元素质量分数最大的是 碳 (填元素名称)。 ②食品安全关系到每个人的身体健康和生命安全,是人民群众普遍关心的大事。下列做法中,符合食品安全理念的是 A (填选项序号之一)。 a.羊肉汤中加入工业亚硝酸盐调味 b.焙制糕点用小苏打作发酵粉 c.在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂 d.用纯碱除去面团中的酸 e.霉变食品高温加热后食用 A.bd B.ab C.cde D.bce 【分析】(1)根据题意确定物质的化学名称,由单质、氧化物、酸、碱和盐的特征、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可; (2)根据有关化学式的计算方法、食品的安全知识、物质组成和分类来分析解答。 【解答】解:(1)①氮气化学性质不活泼,可用来食品防腐,则可用来食品防腐的气体单质是N2; ②浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,则常用作干燥剂的酸是H2SO4; ③氢氧化镁常用来治疗胃酸过多,则常用来治疗胃酸过多的碱是Mg(OH)2; ④食盐常用于调味,则用于调味的盐是NaCl; ⑤氢氧化钙可改良酸性土壤,则可改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;⑥一氧化碳具有还原性,可作还原剂,则可作还原剂的氧化物CO; (2)①维生素A(化学式为C20H30O)是一种脂溶性维生素,它由三种元素组成,含碳元素的化合物是有机物,则维生素A属于有机物,维生素A中氢元素与氧元素的质量比为(1 30):(16 1)=15:8,维生素A中碳、氢、氧的元素质量比为(12 20):(1 30):(16 1)=120:15:8,则维生素A中所含元素质量分数最大的是碳; ②a、亚硝酸盐有毒,不能食用,不符合食品安全理念,故a不符合题意; b、小苏打对人体无害,焙制糕点用小苏打作发酵粉,符合食品安全理念,故b符合题意; c、化工颜料苏丹红对人体有害,不符合食品安全理念,故c不符合题意; d、纯碱对人体无害,可用纯碱除去面团中的酸,符合食品安全理念,故d符合题意; e、霉变食品高温加热后仍有毒,不能食用,不符合食品安全理念,故e不符合题意; 故选:A。 故答案为:(1)①N2; ②H2SO4; ③Mg(OH)2; ④NaCl; ⑤Ca(OH)2; ⑥CO; (2)①三;有机物;15:8;碳; ②A。 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的分类、组成、性质及化学式的书写是正确解答此类试题的关键。 17.(13分)海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐 ①在流程 中,促进水分蒸发,主要是利用了 太阳能 (选填“电能”“太阳能”“化学能”)。 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质,可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 (填仪器名称),在蒸发结晶过程中其作用是 搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 。 ③除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质,进行下列操作:a.加过量氢氧化钠溶液:b.加过量碳酸钠溶液:c.加过量氯化钡溶液:d.过滤:e.加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是 C (填选项序号)。 A.abcde B.bcade C.cabde 写出加入氯化钡溶液后与杂质发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 。 (2)海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。在流程 中,先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳,从酸碱反应的角度分析,氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 氨盐水显碱性,更容易吸收二氧化碳 。 ②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题: 将t1 时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2 溶液中碳酸钠的质量分数会 不变 (填“变大”“变小”“不变”之一)。 t2 时,将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1 ,此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 等于 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t2 时,在50g水中加入40gNa2CO3固体,经充分溶解,所得溶液的质量为 70 g。 【分析】(1)①根据晒盐的流程分析; ②根据玻璃棒的用途分析; ③根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,进行分析; (2)①根据氨盐水显碱性分析; ②根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解:(1)①在流程I中,促进水分蒸发,主要是利用了太阳能; ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质,可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒;蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅; ③加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质,依次加入加过量氯化钡溶液、加过量氢氧化钠溶液、加过量碳酸钠溶液、过滤、加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。合理的操作顺序是cabde。加入氯化钡后发生的化学反应方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl。 (2)①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性,更容易吸收二氧化碳; ②根据碳酸钠溶解度曲线可知,将t1 时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2 ,碳酸钠的溶解度增大,升温过程中,溶质、溶剂的质量不变,溶液中碳酸钠的质量分数不变; 将t2 时碳酸钠和氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1 时,碳酸钠和氯化钠的溶解度减小,有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,一定温度下饱和溶液的溶质分数100%,溶解度越大,质量分数越大,t1 时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等,此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数; 根据碳酸钠溶解度曲线可知,t2 时,碳酸钠溶解度为40g,根据溶解度概念可知,在50g水中加入40gNa2CO3,经充分溶解,最多溶解20g碳酸钠,所得溶液的质量=20g+50g=70g。 故答案为:(1)①太阳能; ②玻璃棒;搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅; ③C;BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl; (2)①氨盐水显碱性,更容易吸收二氧化碳; ②不变;等于;70。 【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。 18.(13分)如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求回答下列问题: (1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料,制取二氧化碳气体。(提示:制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为 DEAF (填写字母),写出装置D中发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 ②按要求组装仪器后,需要先进行的操作是检查 装置气密性 。 ③用澄清石灰水来验证二氧化碳时,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O 。 ④用仪器F收集二氧化碳气体时,检验二氧化碳已收集满的方法是 把燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭 。 ⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2,可能有盐酸(其他杂质不溶于水且不加反应,为验证是否含有盐酸,可在剩余溶液的样品中直接加入药品 A 进行实验(填序号)。 A.铁 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液 (2)用足量的混有少量CO2的CO气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序:CO和CO2的混合气体 B1 A C B2,(过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 ①在实验过程中,B1装置的作用是 吸收混合气体中的二氧化碳 。 ②C装置中发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 ③若充分反应后,B2装置质量增加了6.6g,则该样品中氧化铁的质量分数为 80% (精确至1%)。 ④从环境保护的角度考虑。该实验装置存在不足,具体改进措施为 在尾部放一个燃着的酒精灯或用气球收集等 。 【分析】(1)实验室制取的二氧化碳时采用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂,利用浓硫酸进行干燥,检验二氧化碳时选择澄清石灰水,检验溶液中是否含有酸,需要利用酸的通性进行,据此分析; (2)根据氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳结合方程式的计算方法及实验的注意事项进行分析。 【解答】解:(1)①由于二氧化碳中可能混有挥发出的HCl气体,而HCl可用饱和碳酸氢钠溶液吸收,且浓硫酸具有吸水性,能干燥二氧化碳,则制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为:DEAF;装置D中发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ; ②制取气体的装置,气密性要良好,故按要求组装仪器后,需要先进行的操作是检查装置气密性; ③澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O; ④二氧化碳本身不燃烧,也不支持燃烧,用仪器F收集二氧化碳气体时,检验二氧化碳已收集满的方法是:把燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭; ⑤A.铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有气泡产生,可以验证;B.硝酸银与氯化钙和稀盐酸反应都能产生白色沉淀,不能验证;C.酚酞溶液遇稀盐酸和氯化钙都不变色,不能验证; 故选:A。 (2)①一氧化碳中混有二氧化碳,氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,则B的作用是吸收混合气体中的二氧化碳;②C装置中,一氧化碳与氧化铁高温下反应得到铁和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2; ③B2中增加质量为生成二氧化碳质量,设该样品中氧化铁的质量分数为x, 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 132 10g x 6.6g =,x≈80%; ④一氧化碳有毒,污染环境,此实验缺少尾气处理装置,具体改进措施为在尾部放一个燃着的酒精灯或用气球收集等。 故答案为: (1)①DEAF;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ;②装置气密性;③CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O;④把燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭;⑤A; (2)①吸收混合气体中的二氧化碳;②3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③80%;④在尾部放一个燃着的酒精灯或用气球收集等。 【点评】本题主要考查了实验室制取纯净的二氧化碳的装置选择及一氧化碳还原氧化铁的实验原理及注意事项,有一定难度。 19.(11分)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中的一种,小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了实验探究:①小红各取两种无色溶液少许,分别加入A、B两支试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,观察到A试管中有白色沉淀,B试管中无现象,则A试管溶液中溶质的化学式为 Ba(OH)2 。 ②小明从下列三种试剂中选取了一种试剂,进行鉴别实验,根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液,则小明所选的这种试剂可能是 B (填序号)。 A.无色酚酞试液 B.稀硫酸 C.氯化镁溶液 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种,另有一固体样品B可能含有MgO、Na2CO3、CuSO4三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 结合上述信息进行分析推理,回答下列问题: ①气体C的化学式为 NH3 。 ②白色沉淀H为 BaSO4 (填化学式)。 ③步骤 中生成气体F的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 。 ④无色溶液G中,一定大量存在的阳离子为 Na+、K+、H+ (填离子符号)。 ⑤在固体样品A里,所述三种物质中,还不能确定是否存在物质的是 KCl (填化学式)。固体样品B中,CuSO4是否存在? 否 (选填“是”“否”之一),你的理由是 CuSO4溶液呈蓝色 。 【分析】(1)①根据Ba(OH)2和碳酸钠反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钡,NaOH和碳酸钠不反应,无明显现象来分析解答; ②根据物质的性质和现象来分析解答; (3)①根据NH4NO3能与NaOH溶液在微热条件下反应生成硝酸钠、氨气和水来分析解答; ②根据硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡来分析解答; ③根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答; ④根据物质的性质和实验现象来分析解答; ⑤根据样品A中一定有K2SO4和NH4NO3来分析解答;根据CuSO4溶液呈蓝色来分析解答。 【解答】解:(1)①Ba(OH)2和碳酸钠反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钡,NaOH和碳酸钠不反应,无明显现象,则小红各取两种无色溶液少许,分别加入A、B两支试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,观察到A试管中有白色沉淀,B试管中无现象,则A试管溶液中溶质的化学式为Ba(OH)2; ②A、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液都能使无色酚酞试液变红,无法鉴别,故A不符合题意; B、稀硫酸和NaOH溶液反应无明显现象,稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀生成,可以鉴别,故B符合题意; C、氯化镁溶液与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液都能产生白色沉淀,无法鉴别,故C不符合题意; 故选:B; (2)①样品A中的NH4NO3能与NaOH溶液在微热条件下反应生成硝酸钠、氨气和水,则气体C的化学式为NH3; ②硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡,则白色沉淀H为BaSO4; ③样品B中的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O; ④样品A中一定有K2SO4和NH4NO3,硝酸铵与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成硝酸钠,溶液D中一定有硝酸钠和硫酸钾,样品B可能含有MgO、Na2CO3、CuSO4三种物质中的一种或多种,由上述分析可知,样品B中一定含有碳酸钠,硫酸铜溶液为蓝色,一定不含硫酸铜,可能含有氧化镁,则E溶液中一定含有氯化钠,溶液D、E混合后加入硝酸钡和稀硝酸,硫酸根离子和钡离子完全结合生成硫酸钡沉淀,其他物质不反应,则无色溶液G中一定有硝酸钠、硝酸钾和稀硝酸,故无色溶液G中,一定大量存在的阳离子为Na+、K+、H+; ⑤在固体样品A里,还不能确定是否存在物质的是KCl,由于CuSO4溶液呈蓝色,所以固体样品B中不含CuSO4。 故答案为:(1)①Ba(OH)2; ②B; (3)①NH3; ②BaSO4; ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O; ④Na+、K+、H+; ⑤KCl;否;CuSO4溶液呈蓝色。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20.(12分)海水中含有丰富的化学资源,利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制得金属镁。 (1)①海水中原本就有氯化镁,为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加盐酸得到氯化镁,原因是 富集提纯氯化镁 。 ②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁,是将电能转化为 化学 能,反应的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2 。 (2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量,烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答: ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点),烧杯中溶液里的溶质是 MgCl2、NaCl (填化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应,试通过计算,求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【分析】(1)①根据海水中氯化镁含量低,且含有杂质分析; ②根据氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气分析; (2)①根据A点时,氯化镁还未完全反应,溶液中有生成的氯化钠和未反应完的氯化镁来分析; ②根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解(1)①海水中原本就有氯化镁,但是氯化镁含量低,且含有杂质,故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加盐酸得到氯化镁,原因是:富集提纯氯化镁; ②电解熔融状态氯化镁制取金属镁,是将电能转化为化学能;根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含Mg、Cl,生成物中含Mg,故生成物中还应含Cl,故还生成了氯气,故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气,该反应的化学方程式为:MgCl2Mg+Cl2 ; (2)①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,由图像看出,加入NaOH溶液46g时(即图中A点),烧杯中的氯化镁没有完全反应,此时,烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠,化学式为:MgCl2、NaCl; ②由图可知,当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时,恰好完全反应, 设该氯化镁溶液的溶质质量为x。 MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2 95 80 x 80g 10% x=9.5g 则该氯化镁溶液的溶质质量分数为 100%=9.5%。 答:该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 故答案为:(1)①富集提纯氯化镁; ②化学;MgCl2Mg+Cl2 ; (2)①MgCl2、NaCl; ②9.5%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算,根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 学科网(北京)股份有限公司 $$