云南省临沧市云县第一完全中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

2024-2025学年云县第一完全中学上学期高二年级11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. “长征八号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 B. 光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 D. 开发高效催化剂，将转化为有机物，可缓解温室效应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式可表示为 C. 的球棍模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 4. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 反应 能自发进行 B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 C. 反应的 D. 若反应可以自发进行，则该反应的反应速率一定很快 5. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 D. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 某同学按如图所示的装置制备和收集气体。下列物质组合符合要求的是 选项 固体A 试剂B 试剂C 制备和收集的气体 A NaOH 浓氨水 水 B 醋酸 饱和碳酸氢钠溶液 C 浓盐酸 饱和食盐水 D Cu 浓硝酸 水 A. A B. B C. C D. D 8. 的水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A. 滴加新制氯水，减小，溶液pH减小 B. 加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入气体直至过量，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 9. 中和反应反应热的测定实验中，用盐酸和溶液进行实验。下列说法错误的是 A. 用稍过量的NaOH溶液的原因是保证盐酸完全被中和 B. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 C. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和反应的反应热和原来相同 D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 10. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量 B. 该反应的决速步骤为i→ii C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示，其中W是地壳中含量最多的金属元素，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. X、Z均能与Y形成具有漂白性的化合物 C. 该化合物中含有离子键和极性共价键 D. 元素W、X的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 12. 在催化剂的作用下可以将还原为，反应原理为，，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 反应达到平衡状态时，气体的颜色：a深，c浅 13. 如下图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片，连接好装置。下列说法不正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 铁比铜活泼，铁作负极 C. 溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片 D. 铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为 14. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ） A. 当V(溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系： B. 溶液中： C. 当V(溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D. 当V(溶液)=20mL时，水解程度大于电离程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： HClO HF 回答下列问题： （1）常温下，表中六种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 （2）常温下，NaF溶液呈碱性的原因为________________________（用离子方程式表示）。 （3）常温下，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 （4）常温下向溶液中通入过量的离子方程式为________________________。 （5）常温下用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以减少碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中________。 16. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含、和）的方案，实现废物综合利用，其流程如图所示： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“堆浸”时，为了提高浸出效率可采取的措施为________________（任写1种）。 （2）“堆浸”时产生的矿渣的主要成分是________________（填化学式）。 （3）反应生成“海绵铜”的离子方程式为________________________________。 （4）物质“A”的作用是________，物质“A”最好为________（填选项字母）。 A． B． C． D． （5）“除铁”过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在________________；检验沉淀完全的实验操作为________________________。 （6）物质“B”可直接用作氮肥，则物质“B”的化学式是________________________。 （7）“除铁”后得到的可用KClO溶液在碱性环境下氧化，得到一种高效的多功能水处理剂，该反应的离子方程式为________________________________。 17. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室利用高锰酸钾完成一系列探究实验。回答下列问题： Ⅰ．探究测定草酸晶体中的值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL草酸溶液并作为待测液。 第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL，反应的离子方程式为。 （1）①图中可以用于上述滴定实验的是装置________（填“甲”或“乙”）。 甲 乙 ②滴定到达终点的判断标志是________________________________________________。 ③下列操作可能造成测得值偏小的是________（填选项字母）。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 ④通过上述数据，求得________。 Ⅱ．利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，实验数据如表所示： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （2）通过实验A、B，可探究出________________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中________。 （3）若，则由此实验可以得出的结论是________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率，则________。 18. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）图甲为和反应生成时的能量变化，则和反应的热化学方程式为________________________________。 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H键 H-H键 键 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ a 436 946 则a=________。 （3）若在2L恒容密闭容器中发生合成氨的反应，在m，n两种条件下分别达到平衡状态，测得H2的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①n条件下，0~5min的平均反应速率________。 ②相对m而言，n可能改变的条件是________________________________。 （4）若在恒温恒容密闭容器中充入2mol N2和6mol H2进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填选项字母）。 A. 断裂3mol H-H键的同时生成6mol N-H键 B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 （5）合成氨的反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为________（填“a”或“b"） ②T0℃时，合成氨反应的平衡常数K=________（用和代数式表示），K=________（填数值）。 2024-2025学年云县第一完全中学上学期高二年级11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸 ②. （4） （5）0.47 【16题答案】 【答案】（1）粉碎矿石或适当加热（答案合理即可） （2） （3） （4） ①. 将氧化为 ②. （5） ①. ②. 取少量沉淀后溶液的上层清液于一支试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全（答案合理即可） （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫（红）色，且半分钟内不褪色 ③. B ④. 2 （2） ①. 浓度（合理即可） ②. 293 ③. B、C ④. 3 （3） ①. 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）391 （3） ①. ②. 增加的物质的量浓度（合理即可） （4）B （5） ①. a ②. ③. 1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $