陕西省宝鸡市金台区2025届高三上学期第二次模拟检测化学试题

金台区2025届高三第二次模拟检测试题 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 4.考试结束后，请交回答题卡，带走试卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1． 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ） A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料为铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量 B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油是煤干馏的产品 C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 D．成功坐底深度10909 m马里亚纳海沟的“奋斗者”号载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料 2． 下列表示正确的是（ ） A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式： C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式： 3． 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置制备H2 B．用乙装置制备NH3 C．用丙装置验证NaHCO3的分解 D．用丁装置在铁上镀铜 4． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA D．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 5． 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末中加入2~3ml蒸馏水 有气体生成 固体粉末中有Na2O2 D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 6． 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是（ ） A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 7． 常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是（ ） A．若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：＋2H＋===CO2↑＋H2O C．若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋==Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋＋2Br－ 8． 近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Ni电极连接电源的正极 B．反应过程中，需要不断补充 C．理论上每生产11.2LH2，电路中转移2 mole- D．Ni-YSZ电极的电极反应为CH4 + 2O2-－4e-=CO2+2H2 9． 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土 壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（ ） A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学健为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 11．常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点的pH=1 B．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol•L-1 C．c点时，V(NaOH)=20mL D．c点时，c(Na+)=c(CH3COO-) 12．某有机化工产品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是（ ） A．一定条件下，R可与5 mol H2发生加成反应 B．R中碳原子的杂化形式有sp2、sp3杂化 C．R能发生氧化、加成和水解反应 D．R分子中所有碳原子共平面 13．中国科学技术大学、南京大学等单位的研究者，开发了具有丰富双晶结构的高晶格Cu3N做电催化剂，拟用来还原CO，有望实现可再生的能源存储。Cu3N 的一种晶胞（立方）结构如图所示：则下列说法正确的是（ ） A．基态Cu原子的价层电子排布式为：3d94S2 B．图中小黑点位置为Cu原子 C．Cu3N的密度为g/ D．距离最近两个Cu+间的距离为nm 14．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)－c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（ ） A．溶液pH=4时，c (M+)<3.0×10-4mol•L-1 B．MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8 C．溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-) D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15．（16分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4。 已知：TiCl4易挥发，易水解形成白色沉淀，且高温时能和O2反应，不和HCl反应。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中长导管的作用是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。 （2）装置A中发生反应的离子方程式________________。 （3）在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是___________________________________________________________________________________。 （4）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为:_______________________________________________________________________________。 （5）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O+4HCl。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______； ②产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。 16．（16分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______。 （2）步骤②需要加热的目的是______，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____填标号。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是______。分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。 17．（12分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图： ​ 通过图示信息可判断该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，判断的依据是________。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。 ①该反应的化学方程式为________________________。 ②某温度下，在VL的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 ••• C(CO)/(mol•L-1) 4.00×10-3 3.45×10-3 3.10×10-3 2.95×10-3 ••• 用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为______mol•L-1•s-1；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2VL，则该反应的速率会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。 a．容器中的气体压强保持不变 b．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 c．N2的浓度不再改变 d．相同时间内，反应消耗2mol NO的同时消耗1mol N2 18．(14分)化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下： （1）D中的官能团名称为溴原子、________和________。 （2）B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是________(填字母)。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__________________。 ①分子中只有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。 （4）F通过取代反应得到G，写出G的结构简式：______________________________。 （5）已知：RCH==CH—NO2RCH2CH2NH2(R代表烃基或氢原子)。 请写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高三化学 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$