2024年中考化学二轮专题复习：推断金属混合物的组成

2024年中考化学二轮专题复习：推断金属混合物的组成 一、选择题 1．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为 A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g 2．现有两种金属组成的混合物，在2.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 A．若混合物为Mg、Al，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g C．若混合物为Zn、Al，m可能是0.2g D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定等于3.65% 3．将含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则其所含的杂质不可能是下列组合中的 A．、 B．、 C．、 D．、 4．已知不纯铁粉含有两种金属杂质，现取5.6g该铁粉，向其中加入足量的稀硫酸充分反应后，得到0.2g氢气。则该样品中的杂质不可能是 A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Mg和Cu D．Zn和Cu 5．取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶） 后过滤，再将洗净后滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量（g）与各实验时间关系如图。下列说法正确的是 A．合金中 Zn 的质量为 3.2g B．a～b 段反应得蓝色溶液 C．合金中铜、锌质量比为 32：65 D．c～d 段固体（不包括 c、d 两端）为 CuO，m 点对应的质量为 4g 6．将一定量的镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量可能是 A．4.8g B．11.2g C．13g D．14.8g 7．有一包铁粉，可能混入镁粉、铝粉、锌粉、铜粉中的一种或多种，现取5.6g该混合物粉末，与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列对该混合物成分的推测正确的是 A．可能是铁、镁 B．可能是铁、镁、铝 C．可能是铁、锌、铜 D．可能是铁、镁、铝、锌、铜 8．一包金属粉末，由Mg, Zn, Fe, Al, Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法错误的是（    ） A．无色溶液中溶质总质量为12g B．样品中一定不含有Ag, Fe C．样品中一定含有Mg D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 9．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是 A．48≤a≤13.0 B．11.2<a≤13.0 C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a<11.2 10．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是 A．Mg B．Al C．Fe D．Cu 11．将一定质量的镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的硫酸完全反应，生成0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．3.6g B．5.8g C．6.2g D．8.4g 12．将9.0g氢氧化亚铁和氧化亚铁的混合物加入100g稀硫酸中，二者恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数可能为 A． B． C． D． 二、填空与简答 13．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。向滤渣A 上滴加稀硫酸时有气泡产生。则滤液B 中一定含有的溶质有 ;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)。 14．铝是较活泼的金属，但铝制品耐腐蚀，其原因是 。某金属混合物样品由Al、Fe、Zn三种金属中的两种组成，取5.6g样品与足量的稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该样品中一定不含的金属是 。 三、实验题 15．人类的生产、生活离不开金属材料，以下是有关金属的几个探究小实验，回答下列问题。 (1)金属鉴别实验：化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计如下方案： ①取样，在空气中加热； ②取样，加入硝酸银溶液； ③取样，加入硫酸锌溶液。 其中不合理的是方案 （填序号），某同学提出还可用稀硫酸鉴别，他依据的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)金属锈蚀实验： ①三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管 （填字母）中的铁钉生锈。 ②为防止铁制品生锈，通常采取的措施是 。 (3)金属活动性实验：为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，选用下列药品可完成验证的是_____ （填序号）。 A．Mg、Fe、CuSO4溶液 B．FeSO4溶液，Mg、Cu C．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Mg (4)金属质量测定实验：1g黄铜样品中加入10%的稀盐酸100g，完全反应后测得生成气体的质量是0.02g，则样品中铜的质量是 g。 (5)金属成分确定实验：现有某合金1g，其可能由铝、铁、铜三种金属中的一种或几种组成，现向其中加入足量的盐酸，充分反应后得到气体的质量是0.02g，该合金的组成可能是 （填金属名称）。 16．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。 (1)写出硬质玻璃管内产生的现象 反应的化学方程式 。 (2)实验开始时要先通入CO，目的是 。 (3)高炉炼铁中，焦炭的两个作用是 、 。 (4)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的金属可能是___________。 A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al 四、科学探究题 17．实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】无水硫酸铜遇到水生成五水硫酸铜，由白色变为蓝色。 【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？ 【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下几种猜想： 猜想一：MgO        猜想二：MgCO3    猜想三：Mg(OH)2    猜想四：Mg2(OH)2CO3。 实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对。 【设计实验】 (1) 实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论 实验I 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是 。 实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有 。 【结论与反思】 (2)写出实验I中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (3)根据实验I、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。 (4)写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式： 。 【拓展与提升】 (5)镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、 共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块42g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成4g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 g。 五、计算题 18．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。 （2）实验数据表中m的值为 。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D C B D C A B 题号 11 12 答案 D C 1．C 【分析】可以采用极值法，假设7.2g全部为镁粉或铝粉，则与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量应处于计算出的两个值之间。 【详解】设7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y 由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间。 故选C。 2．C 【详解】A、假设2.4g金属全是镁，则有，2.4g镁生成氢气的质量为0.2g；假设2.4g金属全是铝，则有，2.4g铝生成氢气的质量为0.27g＞0.2g，若混合物为Mg、Al，产生的氢气的质量大于0.2g，故A说法错误； B、假设2.4g金属全是铁，则有，2.4g铁生成氢气的质量为0.086g＜0.2g；假设2.4g金属全是锌，则有，2.4g锌生成氢气的质量为0.074g＜0.2g，若混合物为Fe、Zn，产生的氢气的质量小于0.2g，故B错误； C、2.4g锌生成氢气的质量为0.074g＜0.2g，2.4g铝生成氢气的质量为0.27g＞0.2g，混合物为Zn、Al，产生的氢气的质量可能是0.2g，故C正确； D、假设2.4g金属全是铁，则有 ，2.4g铁消耗盐酸的质量为3.13g；假设2.4g金属全是铝，则有 ，2.4g铝消耗盐酸的质量为9.73g，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，所以当混合物为Fe、Al时，稀盐酸中溶质的质量分数可能是3.65%，故D错误； 故选：C。 3．B 【分析】，根据化学方程式，5.6 g纯铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，将 5.6g 含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量也是 0.2g ，说明所含杂质必须满足：生成0.2g氢气，其一杂质的质量小于5.6g，另一杂质的质量大于5.6g； 【详解】A、、，满足要求，故A正确； B、铜与盐酸不反应，不会生成氢气，锌与盐酸反应生成0.2g氢气，所需质量大于5.6g，不满足要求，故B错误； C、，铜与盐酸不反应，不会生成氢气，满足要求，故C正确； D、生成0.2g氢气，需要镁的质量为2.4g，铜与盐酸不反应，不会生成氢气，满足要求，故D正确。 故选B。 4．D 【分析】设该样品5.6g全为铁，生成氢气质量为x，则有 5.6g该样品能生成0.2g的氢气，说明铁中混有的杂质金属一种能跟硫酸反应生成氢气，且生成氢气的能力比铁强，另一种金属与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气。 【详解】A、从， 可知，5.6g镁与硫酸反应放出氢气的质量比铁多，5.6g锌与硫酸反应放出氢气的质量比铁少，所以可能。 B、从 可知，5.6g铝与硫酸反应放出氢气的质量比铁多，5.6g锌与硫酸反应放出氢气的质量比铁少，所以可能。 C、5.6g镁与硫酸反应放出氢气的质量比铁多，铜不与硫酸反应，所以可能。 D、5.6g锌与硫酸反应放出氢气的质量比铁少，铜不与硫酸反应，所以不可能。 故选D。 5．C 【分析】由于锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，由图示可知，铜的质量为3.2g，参加反应的锌的质量为：9.7g-3.2g=6.5g，铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，由方程式可知生成的氧化铜的质量4g； 【详解】A、由上述分析可知，锌的质量为6.5g，故A错误； B、a～b段反应得是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故B错误； C、由上述分析可知，合金中铜、锌质量比为3.2g：6.5g=32：65，故C正确； D、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体为Cu和CuO的混合物，故D错误。 故选C。 6．B 【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设生成0. 4g氢气需要镁的质量为x， ，解得x=4.8g； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设生成0. 4g氢气需要锌的质量为y， ，解得y=13g； 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0. 4g氢气需要铁的质量为z， ，解得z=11.2g； 所以原混合物质量范围是大于4.8g小于13g，观察选项，金属混合物的质量可能是11.2g； 故选：B。 7．D 【分析】设生成0.2g氢气需要镁、铝、锌、铁的质量分别为x、y、z、m。 ，，， 混合物为5.6g，生成0.2g氢气，则消耗金属质量必须存在大于5.6g、小于5.6g的情况，铜不与稀盐酸反应。 【详解】A、消耗铁、镁的质量为5.6g、2.4g，不存在大于5.6g的情况，这种情况不可能，故A不符合题意； B、消耗铁、镁、铝的质量为5.6g、2.4g、1.8g，不存在大于5.6g的情况，这种情况不可能，故B不符合题意； C、铜不与稀盐酸反应，消耗铁、锌的质量为5.6g、6.5g，不存在小于5.6g的情况，这种情况不可能，故C不符合题意； D、铜不与稀盐酸反应，消耗铁、镁、铝、锌的质量为5.6g、2.4g、1.8g、6.5g，存在大于5.6g和小于5.6g的情况，这种情况可能，D符合题意。 故选D。 8．C 【分析】根据金属与稀硫酸反应质量关系 ，，，可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气。 【详解】根据以上分析可知： A、金属与稀硫酸产生的氢气中元素全部来自硫酸中氢元素，硫酸中硫酸根进入到溶质中，根据硫酸化学式H2SO4可知，氢离子与硫酸根离子的质量比=2:96，反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，故A正确； B、银在金属活动顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，样品与稀硫酸反应生成无色溶液，样品中一定不含有Ag、 Fe，故B正确； C、金属粉末中不一定含有Mg，这是因为铝和锌组成的混合物中按一定比例混合和稀硫酸完全反应可能生成0.2g氢气，故C错误； D、根据Mg、 Zn、、 Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，参加反应的硫酸与氢气质量关系为： 可知，反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数=，故D正确；故选C。 9．A 【详解】镁与稀盐酸反应：；锌与稀盐酸反应：；铁与稀盐酸反应：，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g； 假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x   x=4.8g； 假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y y=13g； 假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z z=11.2g； 故a的取值范围为：4.8≤a≤13.0。 故选A。 10．B 【详解】设产生0.2g氢气需要铝的质量为x，需要镁的质量为y，需要铁的质量为z，需要锌的质量为m， 所以产生0.2g氢气需要铝1.8g，需要镁2.4g，需要铁5.6g，需要锌6.5g，取2.2g样品与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物中一定含有铝； 故选：B。 11．D 【详解】设生成0.3g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y。 x=2.7g y=8.4g 所以原混合物质量范围是大于2.7g，小于8.4g，故金属混合物的质量不可能为8.4g。 故选D。 12．C 【详解】氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，假设全部为氢氧化亚铁，设反应消耗的硫酸的质量为x。 则稀硫酸的质量分数为， 氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，假设全部为氧化亚铁，设反应消耗的硫酸的质量为y。 则稀硫酸的质量分数为 则氢氧化亚铁和氧化亚铁的混合物加入稀硫酸中，二者恰好完全反应，稀硫酸在质量分数最小为，最大为，则稀硫酸的质量分数可能为； 故选：C。 13． 硝酸铝和硝酸锌 大 【详解】由金属活动性顺序可知，锌的金属活动性比铝弱，比铁、铜都强，所以在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉只能与硝酸铜和硝酸亚铁反应，不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，向滤渣A 上滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤渣中一定有锌与硝酸亚铁反应生成的铁，而原来的硝酸铜完全参加反应，所以滤液B 中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝，以及锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的硝酸锌，故填硝酸铝和硝酸锌； 由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的硝酸铜与反应后生成的硝酸锌的质量比=188：189，即反应后溶液中溶质的质量大于反应前溶液中溶质的质量，由化学方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，参加反应的硝酸亚铁与反应后生成的硝酸锌的质量比=180：189，即反应后溶液中溶质的质量大于反应前溶液中溶质的质量，所以反应后溶液的质量比原混合溶液的质量大，故填大。 14． 铝表面有一层致密的氧化物薄膜 Fe（铁） 【详解】铝是较活泼的金属，但铝制品耐腐蚀，其原因是铝能在表面形成一层致密的氧化铝膜，起到保护铝的作用。 分别计算产生0.2g氢气，各需Al、Fe、Zn三种金属的质量；设需要Al、Fe、Zn三种金属的质量分别为、、， ，解得=1.8g， ，解得=5.6g， ，解得=6.5g， 5.6g样品，产生0.2g氢气，则锌6.5g> 5.6g>铝1.8g，所以不含铁。 15．(1) ③ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2) C 电镀/刷漆/涂油等（合理即可） (3)BC (4)0.35 (5)铝、铜/铁﹑铜/铝、铁、铜 【详解】（1）不合理的是方案③，是因为金、铜、锌都不能和硫酸锌反应；某同学提出还可用稀硫酸鉴别，他依据的反应原理是金、铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）①三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管C中的铁钉生锈，是因为C中的铁与水和氧气同时接触； ②为防止铁制品生锈，通常采取的措施是电镀、刷漆、涂油等； （3）A.Mg、Fe、CuSO4溶液：镁、铁都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，不能比较镁和铁的活动性顺序，该选项不正确； B.FeSO4溶液，Mg、Cu：镁能和硫酸亚铁反应，说明镁比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，该选项正确； C.MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液：铁不能和硫酸镁反应，说明镁比铁活泼，铁能和硝酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项正确； D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Mg：镁能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，说明镁最活泼，不能比较铁和铜的活动性顺序，该选项不正确； 故选BC； （4）设样品中锌的质量是x， x=0.65g 样品中铜的质量是1g-0.65g=0.35g； （5）根据、可知，生成0.02g氢气，消耗铝、铁质量分别是0.18g、0.56g，铜不能和盐酸反应，1g合金完全反应生成0.02g氢气，说明样品中一定含有铜，该合金的组成可能是铝、铜或铁、铜或铝、铁、铜。 16．(1) 红色固体变为黑色 (2)排净装置内的空气，避免发生爆炸 (3) 提供热量 提供还原剂一氧化碳 (4)A 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以可以看到红色固体变为黑色。反应的化学方程式为。 （2）一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能会发生爆炸。实验开始时要先通入CO，目的是排净装置内的空气，避免发生爆炸。 （3）高炉炼铁中，焦炭燃烧放出热量，为提供热量。碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，为反应提供原料。 （4）锌、铁、铝比氢活泼，能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银活动性比氢弱，不能与酸反应。 根据，，可知，某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气需要有加入6g金属放出氢气比0.2g多的铁或铝，还需要有加入6g金属放出氢气比0.2g少的锌、铜、银。所以： A、Zn和Fe可能。 B、Cu和Ag不可能。 C、Zn和Cu不可能。 D、Mg和Al不可能。 故选A。 17．(1) CO2/二氧化碳 水/H2O (2) (3)四 (4) (5) 水、二氧化碳 24 【详解】（1）二氧化碳能使石灰水变浑浊。实验Ⅰ的现象为试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体中有二氧化碳； 水能使无水硫酸铜变为蓝色。由实验Ⅱ的实验现象可知，无水硫酸铜变为蓝色，说明产物一定有水。 （2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 （3）实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水，灰黑色物质含有H；则灰黑色物质是Mg2(OH)2CO3，猜想四正确。 （4）实验Ⅱ中灰黑色物质：Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式 ：。 （5）Mg2(OH)2CO3中含有镁、碳、氢和氧四种元素，根据质量守恒定律，氧气提供氧元素，则水提供氢元素，二氧化碳提供碳元素，则镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。 设：铝的质量是m，产生的氢气质量为x；则镁的质量是42g-m，产生氢气质量为y。 则，解得：m=18g，则镁的质量=42g-18g=24g。 答：这块镁铝合金中镁的质量24g。 18．（1）0.4g；（2）51.3；（3）2.6% 【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g； （2）第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g； （3）设该铁合金中铁的质量为x， x=11.2g， 合金中碳的质量为：， 合金中碳的质量分数为， 2.6%介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$