上海市青浦高级中学2023-2024学年高一上学期期中质量检测 化学试卷

学科网（北京）股份有限公司 — 1— 上海市青浦高级中学 2023 学年第一学期期中质量检测 高一 化学试卷 考试时间: 60分钟 满分:100分 说明： 1．本试卷共五大题，每道大题中选择题均为单选题。 2．每道大题中的选择题统一填涂在答题卡选择题区域，注意题号和顺序。 3．相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Cu－64 一、物质的分类（本题共 20分） 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性 质及其相互转化的规律。 1．根据某种共性，将 CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是_________。 A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO 2．在实验室中，下列行为不符合安全要求的是_________。 A．点燃氢气前，先验纯确认其纯净 B．制备有毒气体时，在通风橱内进行 C．实验结束后，将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 3．按照聚集状态来分，物质可分为固、液、气三态。下列说法正确的是_________。 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 4．水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，如图 4 种变化中能体现“水蒸 发”的微观本质的是_________。 A． B． C． D． 5．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是_________。 A．瓶内装满水，气体从 b 端通入，收集 N2 B．瓶内装有澄清石灰水，从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有浓硫酸，从 a 端通入，吸收二氧化碳中混有的水蒸气 D．在 a 端接量筒，瓶内装满水，测量氯化氢气体的体积 6．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料 （主要成分为 Cu(OH)2∙CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为 Cu(OH)2∙2CuCO3）。其中 Cu(OH)2∙2CuCO3属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 学科网（北京）股份有限公司 — 2— 7．霾也称灰霾，空气中的灰尘（如 Fe2O3粉尘）、NO、CO2、NO2、SO2、H2SO4、有机碳氢化合物 等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低． （1）在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为 ， 碳氧化物与足量 Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 。 （2）霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的 SO2。为减少 SO2的排放，工业上常常采用加入生石 灰的方法脱硫，首先形成 CaSO3、CaSO3再与空气中的 O2 反应最终形成 CaSO4（石膏）。写出工业上 加入生石灰脱硫生成 CaSO4的反应方程式： ； 。 二、分散系与胶体（本题共 20分） 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体的微粒大小使其具有一些特 殊性质，在生产生活中有极其重要的用途。 8．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述，正确的是 _________。 A. 依据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C. 雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象 D. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 9．下列有关说法正确的是_________。 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有 9 种方式 10．人们用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米镊子．这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意 组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是_________。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 11．已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_________。 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 12．Fe（OH）3 胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备 Fe（OH）3胶体并对其进行性质探究。 （1）制备的实验操作为：将_________逐滴滴加至_________中，待液体呈红褐色后，停止加热。反 应方程式为 。 （2）胶体和溶液在外观上并无太大差异，为确认生成的物质是否为胶体， 该小组同学采用的简单操作方法为 。 （3）如图可利用___________方法(填方法名称)，对  3Fe OH 胶体提纯。 学科网（北京）股份有限公司 — 3— （4）若向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是_________，解释现象产生的原因为_________________。 （5）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极（与电源 正极相连的一端）附近橘红色加深，这叫_________现象，证明 Sb2S3胶粒带_________电荷。 三、原子结构与核外电子排布（本题共 12分） 化学从微观结构研究物质组成、结构、性质、转化及应用，物质的微观结构对宏观性质起着决定 性作用。 13．如图为元素 X 的原子结构示意图，下列说法正确的是_________。 A．X 属于金属元素 B．该原子的中子数为 17 C．该原子已经达到稳定结构 D．该原子在化学反应中容易得到电子 14．下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是_________。 A． 2 3Na Mg Al 、 、 B． 3F OH H O  、 、 C．S Cl Ar、 、 D． 3 24CH NH H S、 、 15．X 原子核外电子数为 n，X2＋和 Y3＋离子的电子数目相同，则 Y 原子质子数为_________。 A．n＋1 B．n＋2 C．n＋4 D．n＋5 16．安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如 下反应：      3 22NaN s 3N g 2Na s 通电        2 3 26Na s Fe O s 3Na O s 2Fe s          2 2 2 3Na O s 2CO g H O g 2NaHCO s   （1）上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成 8 电子稳定结构，该元素的名称是 ___________，稳定结构的结构示意图为___________；某元素的最外层电子数是电子层数的 3 倍， 则其简单离子的电子式为___________，能量最高的电子为___________层上的电子。 （2）已知天然氢元素中：氕，丰度为 99.98%；氘，丰度 0.016%；氚，丰度 0.004%，写出氢元素的 相对原子质量计算表达式 (氕、氘、氚原子的质 量用 1m ， 2m ， 3m 表示，C 12 原子质量用 0m 表示)。 + 学科网（北京）股份有限公司 — 4— 四、海水中的氯（本题共 25分） 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。海洋可谓地球的“聚宝 盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中就有 80 多种元素，氯化物的含量很高。 17．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是_________。 A. FeCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. CuCl2 18．实验室中能用同种发生装置制备气体的是_________。 A．H2，CO2 B．Cl2，CO2 C．Cl2，H2 D．Cl2，O2 19. 除去粗盐中的杂质 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，过程如图。下列有关说法不正确的是_________。 A. 过滤的滤渣仅含有 BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀 B. 检验 SO42－是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2 溶液 C. 由于 NaCl 溶解度随温度变化不大，故操作 a 为蒸发结晶 D. 欲检验食盐中是否含有 KCl，可通过焰色反应 20．某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶 于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白 色沉淀。根据实验现象可判断其组成为_________。 A. KCl、NaCl B. KCl、CaCO3 C.KCl、MgSO4 D. MgSO4、NaCl 21. 某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是______。 A. 该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B. 该实验说明 H＋扩散速度比 HClO 分子快 C. 将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象 22. 吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其 中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： 学科网（北京）股份有限公司 — 5— （1）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 （2）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在_____极上产生，检验氯气的方法 。 （3）工业上用氯气与碱反应制作漂白剂和消毒剂。写出制取漂白粉的化学方程式 。 （4）脱盐利用 NaOH 和 NaCl 溶解度上的差异，将混合溶液通过 、冷却、 、 除去氯化钠(填操作名称)。 （5）电解饱和食盐水产生的氯气的用途广泛，例如制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升 华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题： ①装置 C 和 F 的作用是 。 ②D 装置中反应的化学方程式： 。 ③装置 G 中所盛试剂为 ，其作用是 。 ④有人认为利用此装置制备无水 AlCl3非常危险，请简述理由 。 五、物质的量（本题共 23分） 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 23．下列溶液中 c(K+)最大的是_________。 A. 100mL 0.2mol/L KNO3溶液 B. 100mL 0.2mol/L K2SO4溶液 C. 300mL 0.1mol/L KCl 溶液 D. 300mL 0.1mol/L K2CO3溶液 24．对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_________。 A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少 25．下列说法中正确的是_________。 A. 1L 水中溶解了 40gNaOH 后，所得溶液浓度为 1mol/L B. 从 1L2mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1mol/L C. 将 2.24LHCl 气体通入水中制成 100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L D. 配制 1L0.1mol/L 的 CuSO4溶液，需要用 25g 胆矾 学科网（北京）股份有限公司 — 6— 26．混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g∙L－1，则混合气体中 N2 和 CH4的体积比为_________。 A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2 27．已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素 的质量分数为_________。 A. a% B. 2a% C. (1-1.75a)% D. (1-0.75a)% 28．（1）a g Na2SO4中含有 b 个 Na＋，则阿伏加德罗常数为___________。(用含有 a，b 的代数式表示) （2）CO 和 CO2的混合气体 18g，完全燃烧后测得 CO2 体积为 11.2L（STP），则混合气体的平均摩尔 质量是_________。 29．某学生欲用浓盐酸（标签如图）配制 450 mL 10.3 mol L 稀盐酸， 可供选用的仪器有： ①胶头滴管 ②圆底烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥电子天平 ⑦玻璃棒， 请回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度是 。 （2）利用上述仪器配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）。 （3）该学生需要量取______mL 上述浓盐酸来配制。 （4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30 mL）的烧杯中，用玻 璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500 mL 的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2 cm 处 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏 低”或“无影响”）。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。 ②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______。 上海市青浦高级中学 2023 学年第一学期期中质量检测 高一 化学 参考答案与评分标准 选择题(共 44 分) 1 2 3 4 5 8 9 10 11 13 A D D B D C D B B D 14 15 17 18 19 20 21 23 24 25 B A C A A C B B B D 26 27 B C 一、物质的分类 6．纯净物 7．（1）Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （2）SO2+CaO═CaSO3 2CaSO3+O2═2CaSO4 二、分散系与胶体 12．（1）饱和 FeCl3溶液（1分） 沸水（1分） FeCl3+3H2O= Fe ( OH )3+3HCl (2）用激光笔照射，出现光亮的通道则是胶体（1分） （3）渗析（1分） （4）先产生红褐色沉淀，后观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；先发生胶体的聚沉，然 后沉淀与 H2SO4发生中和反应沉淀溶解，得到含 Fe3+ 的黄色溶液 （5）电泳（1分） 负（1分） 三、原子结构与核外电子排布 16．（1） 钠； ； L （各 1分） （2） 四、海水中的氯 22．（1） （2）阳（1分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝（其它答案合理也给分，1分） （3） （4）蒸发（1分） 过滤（1分） （5）①吸收水蒸气，干燥气体（1分） ② 2Al+3Cl2═2AlCl3 ③NaOH溶液（1分） 吸收过量的氯气，防止污染（1分） ④通入 D处的混合气体在加热时可能会引起爆炸；D与 E之间导管易堵塞引起爆炸（只写 爆炸不得分） ∆ ∆ 五、物质的量 28．（1）71b/a （2）36g/mol 29．（1）12mol/L （2）500ml容量瓶（1分） （3）12.5 （4）BCAFED （5）①偏低（1分） ②偏高（1分） 注：没有标分值的每空均为 2 分