精品解析：河北省唐山市丰润区2024--2025学年九年级上学期期中检测化学试卷

丰润区2024—2025学年度第一学期期中检测 九年级化学试卷 答题时可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Ca-40 一、选择题 每小题只有1个正确选项符合题意(本题共20个小题，每小题2分，共40分) 1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 钻木取火 C. 杯弓蛇影 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、刻舟求剑，是物质的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、钻木取火，燃烧会生成新物质，属于化学变化，B选项正确； C、杯弓蛇影，是光的直线传播引起的，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、沙里淘金，是利用物质的密度不同进行分离，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：B。 2. 下列实验基本操作不规范的是 A. 检查装置气密性 B. 量取液体 C. 加热固体药品 D. 吸取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，A选项正确； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，B选项正确； C、加热固体药品时，应使用酒精灯外焰加热，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部，引起试管炸裂，C选项正确； D、吸取液体时，应先在瓶外排出胶头滴管内的气体，再伸入瓶中吸取试剂，不可在瓶内排出气体，否则会导致瓶内试剂被污染，D选项错误。 故选：D。 3. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中氧气含量最高 B. 焊接金属时利用N2作保护气 C. 臭氧层破坏与空气污染无关 D. CO2是空气质量评价中主要污染物之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气含量最高，A选项错误； B、N2化学性质不活泼，焊接金属时利用N2作保护气，B选项正确； C、臭氧层破坏主要是由于人类向大气中排放大量的氟利昂等化学物质，与空气污染有关，C选项错误； D、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量评价中主要污染物，D选项错误。 故选：B。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 降温加压，氧气液化成无色的液体 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误； B、降温加压，氧气液化成淡蓝色的液体，故错误； C、铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故错误； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故正确； 故选D。 5. 拉瓦锡研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 B. 分子是化学变化中最小的粒子 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 分子和原子都能构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、分子和原子都能构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，符合题意。 故选D。 6. 冬天，打开装有热水的保温杯杯盖，有“白气”冒出(如图所示)。形成“白气”的变化过程中水分子的 A. 运动停止 B. 间隔减小 C. 体积减小 D. 数目增多 【答案】B 【解析】 【详解】A、世界上所有物质都在不断运动，形成“白气”的变化过程中水分子不会停止运动，A选项错误； B、形成“白气”的变化过程中，水由气态变为液态，水分子的间隔减小，B选项正确； C、水由气态变为液态，水分子的体积不变，C选项错误； D、水由气态变为液态，水分子的数目不变，D选项错误。 故选：B。 7. 日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且原子质子数=核外电子数，则氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，故选C。 8. 2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法不正确的是 A. 碲元素符号为Te B. 碲的相对原子质量为127.6g C. X=52 D. 碲原子在化学反应中容易得到电子，Y=6 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，根据图像，碲元素符号为Te，A选项正确； B、元素信息示意图正下方数字表示相对原子质量，根据图像，碲的相对原子质量是127.6，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据碲的原子结构示意图，其质子数为52；元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的质子数等于原子序数，则X=52，C选项正确； D、原子的质子数等于核外电子数，则，解得Y=6，则碲原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子，D选项正确。 故选：B。 9. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法符合该主题的是 A. 洗手接洗手液时不关水龙头 B. 工业用水不重复利用 C. 园林浇灌采用大水浸灌 D. 生活提倡“一水多用” 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗手接洗手液时不关水龙头，会造成水资源浪费，A选项错误； B、工业用水不重复利用，会造成水资源浪费，B选项错误； C、园林浇灌采用大水浸灌，会造成水资源浪费，C选项错误； D、生活提倡“一水多用”，有利于节约用水，D选项正确。 故选：D。 10. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 11. 认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是 A. b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 点燃氢气前要检验纯度 C 实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 D. 两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，负极产生氢气，b与负极相联，收集到的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误； B、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，目的是防止气体不纯产生爆炸，故选项说法正确； C、实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性，故选项说法正确； D、电解水生成氢气、氧气，氢气燃烧（与氧气反应）生成水，两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成，故选项说法正确； 故选：A。 12. 甲醛(CH2O)是室内装修的主要污染物之一，下列说法正确的是 A 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甲醛由碳原子和水分子构成 C. 甲醛中氢元素的质量分数最大 D. 甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲醛(CH2O)由碳、氢、氧三种元素组成，A选项正确； B、甲醛由甲醛分子构成，B选项错误； C、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为，因此氧元素的质量分数最大，C选项错误； D、分子由原子构成，甲醛由甲醛分子构成，1个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，D选项错误。 故选：A。 13. 我国科学家张青莲教授主持测定了元素铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知氯化铟的化学式为InCl3，则氧化铟的化学式为 A. InO B. InO3 C. In3O2 D. In2O3 【答案】D 【解析】 【详解】氯化铟的化学式为InCl3，其中氯元素显-1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则铟元素的化合价为+3价，氧化铟中氧元素显-2价，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铟的化学式为In2O3； 故选：D。 14. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为 A. B. CO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子，反应后出现了2个铁原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后尚缺的3个碳原子与6个氧原子存在于3X中，即1个X分子中含有1个碳原子与2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 15. 下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是 A. 1L水和1L酒精混合后，总体积小于2L B. 将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C. 纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D. 将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 【答案】B 【解析】 【详解】A、质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，不能用来解释物理变化，1L水和1L酒精混合物后，总体积小于2L，是因为分子之间有间隔，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确； B、将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g，因为反应生成氧气，反应前高锰酸钾的质量=反应后生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量，能用质量守恒定律解释且正确，该选项正确； C、纸张燃烧后产生的灰烬的质量等于燃烧了的纸张的质量和氧气的质量之和，能用质量守恒定律解释但不正确，该选项不正确； D、将10gA和6gB混合后发生化合反应，不一定能生成16gC，因为有可能反应物中其中某种物质过量，能用质量守恒定律解释但不正确，该选项不正确； 故选：B。 16. 氢气燃烧的化学方程式为，从中获得的信息错误的是 A. 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B. 在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 C. 反应前后原子的种类、数目均不变 D. 在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据化学方程式的意义可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项从化学方程式中获得的信息正确，不符合题意； B.根据化学方程式可知，氢气、氧气及水的质量比为，故在点燃条件下，2份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，选项从化学方程式中获得的信息错误，符合题意； C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子的种类、数目均不变，故选项从化学方程式中获得的信息正确，不符合题意； D.根据化学方程式的意义可知，在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项从化学方程式中获得的信息正确，不符合题意，故选 B。 17. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是化合物 B. 该反应属于分解反应 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量分数增大，说明甲为生成物；反应前后乙的质量分数不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后丙的质量分数增大，说明丙为生成物；反应前后丁的质量分数减小，说明丁为反应物，则该反应为丁分解生成甲和丙； A、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，说明丁是化合物，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、假设物质总质量为m，则该化学反应中甲、丙的质量变化之比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中一定含有不同种元素 C. 混合物中含有多种物质，因此混合物中一定含不同种元素 D. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质为只含有一种元素的纯净物，则只含有一种元素的物质不一定为单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； B、化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，则化合物中一定含有不同种元素，该选项推理正确； C、混合物中含有多种物质，但含有同种元素的物质也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物，该选项推理不正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的纯净物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不正确。 故选B。 19. 如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 【答案】D 【解析】 【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移； 故选：D。 20. 利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以看出曲线1表示氧气浓度变化，曲线2表示二氧化碳浓度变化 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭时氧气的浓度为15.6%，二氧化碳的浓度为3.8% 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，则密闭容器中氧气浓度逐渐减少，二氧化碳浓度逐渐增加，故图2中曲线1表示氧气浓度变化，曲线2表示二氧化碳浓度变化，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，氧气浓度降低至15.6%后不再变化，说明蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，说法错误，符合题意； D、由图2可知，氧气浓度降低至15.6%后不再变化，说明蜡烛已经熄灭，此时二氧化碳的浓度为3.8%，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空与简答(本题共2小题，化学方程式为2分，其余每空为1分，共15分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①铝元素___________； ②两个氧原子___________； ③五个二氧化硫分子___________； ④氢氧根离子___________； ⑤木炭燃烧的化学方程式___________。 （2）3Mg2+中的“3”表示___________，“2+”表示___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 2O ③. 5SO2 ④. OH- ⑤. （2） ①. 镁离子的个数为3 ②. 1个镁离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 ①书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，铝元素的符号是Al； ②氧原子的符号是O，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则两个氧原子的符号是2O； ③根据“顺写反读”的规则，二氧化硫分子的符号是SO2，则五个二氧化硫分子的符号是2SO2； ④1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氢氧根离子的符号是OH-； ⑤木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 3Mg2+中的“3”表示镁离子的个数为3；“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 22. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。 【答案】 ①. 原子 ②. 分子 ③. 原子核 ④. 质子 ⑤. 8 ⑥. 质子数 ⑦. 最外层电子数相同 【解析】 【详解】（1）①汞是由汞原子构成的；水是由分子构成的。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 （2）①氯离子最外层应形成8电子稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。 ②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不相同。元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 三、实验与探究题(本题共3个小题，共41分。化学方程式2分，其余每空1分) 23. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组制取并探究氧气性质的部分实验。 （1）实验一：仪器a的名称为___________。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。试管口放棉花的目的是___________。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是___________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是___________。 （2）实验二：图③中加入澄清石灰水目的是_________，观察到的现象为___________。 （3）实验三：做该实验最好选用B装置收集氧气的原因_________，集气瓶底留有少量水的原因是_________，铁丝绕成螺旋状的原因_________，该反应的化学方程式为_________。 （4）实验四：单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，原因是___________，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是___________。 （5）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是___________，四个实验中为了保护眼睛都需要戴好___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ④. 不易溶于水 ⑤. 将导管移出水面 （2） ①. 检验木炭燃烧是否生成二氧化碳 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 排水法收集到的氧气更纯净 ②. 防止高温生成物炸裂集气瓶底 ③. 增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧 ④. （4） ①. 空气中氧气浓度较低 ②. 吸收有毒的二氧化硫气体，防止空气污染 （5） ①. 坩埚钳 ②. 护目镜 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是铁架台； 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 试管口放棉花的目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管； 用B装置收集氧气，采用的是排水法，体现了氧气的物理性质是不易溶于水； 停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是将导管移出水面。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳。图③中加入澄清石灰水目的是：检验木炭燃烧是否生成二氧化碳； 木炭燃烧会生成二氧化碳，则观察到现象为：澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 铁丝燃烧需要较为纯净的氧气，做该实验最好选用B装置收集氧气的原因是：排水法收集到的氧气更纯净； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，防止高温生成物炸裂集气瓶底。因此，集气瓶底留有少量水的原因是：防止高温生成物炸裂集气瓶底； 铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。 【小问4详解】 燃烧需要消耗氧气，单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，原因是空气中氧气浓度较低； 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是：吸收有毒的二氧化硫气体，防止空气污染。 【小问5详解】 实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是坩埚钳； 四个实验中为了保护眼睛都需要戴好护目镜。 24. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是___________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到的现象___________。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式___________。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，原因是___________。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 【反思与交流】 （7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是___________。 （8）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 酒精和水混合属于物理变化 （2）玻璃棒a端下沉 （3） （4）一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 （5）①②③ （6）密闭 （7）氧气的化学性质比氮气活泼 （8）橡皮塞冲出 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则不能验证质量守恒定律。 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉。 【小问3详解】 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1。 【小问5详解】 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类改变，故选①②③。 【小问6详解】 根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行。 【小问7详解】 虽然空气中氮气比氧气更多，但由于氧气比氮气活泼，则镁溶于与氧气反应。 【小问8详解】 图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以防止橡皮塞冲出。 25. 化学课，老师带领同学们进行了跨学科实践活动“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的学习。 活动一：同学们查阅资料了解了市场上常见的几款制氧机，请完善资料卡片上的问题。 （1）分子筛制氧机发生的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）电解水制氧机反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （3）氧立得制氧机反应原理中过氧化氢分解的化学方程式___________。 活动二：同学们对氧立得制氧机进行了拆解，并结合多学科的有关知识总结了供氧器的工作原理和组成特点，请你和他们一起完善信息。 （4）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择如图中的装置___________(填“甲”或“乙”)。 （5）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的甲剂作供氧剂的优点是___________，对甲剂的保存提出一条合理化建议___________。 （6）氧立得制氧机设计观察窗的目的是___________。 （7）加湿仓的作用是___________(至少写两点)。 活动三：设计制作简易供氧器 （8）证明得到的气体是氧气的检验方法是___________。 （9）与真实产品对比中，形成的观点不正确的是___________(填字母)。 A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全 （10）请结合下边卡片资料回答：调控病人的给氧流量应控制在___________L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。当氧流量为7L/min，此时氧浓度=___________%，可使带火星的木条复燃，所以在使用制氧机时需要远离火源。 【答案】（1）物理 （2） （3） （4）甲 （5） ①. 过碳酸钠是固体便于携带 ②. 保持干燥 （6）能观察是否有氧气产生及生成氧气的速率 （7）净化氧气、润湿氧气 （8）将带火星的木条放在管口，木条复燃，则说明已收集满 （9）A （10） ①. 2~4 ②. 49 【解析】 【小问1详解】 分子筛制氧机的原理为分离氮气和氧气，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选甲。 【小问5详解】 与过氧化氢溶液相比，过碳酸钠是固体，便于携带。 由图中内容可知，甲剂与水接触会反应，则保存时要保持干燥。 【小问6详解】 观察窗可用于观察是否有气泡和产生气体的快慢，从而可知是否有氧气生成以及生成氧气的速率。 【小问7详解】 氧气不易溶于水，加湿仓的作用为：净化氧气，同时还能给氧气润湿。 【小问8详解】 氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条放在管口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问9详解】 A、产氧和洗气装置组合一体化，可以便于使用，该选项观点不正确； B、简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式，该选项观点正确； C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据，该选项观点正确； D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准，该选项观点正确。 故选A。 【小问10详解】 根据图中信息，可知吸入氧的浓度要高于29%，低于37%，设氧流量为x，则29%<21%+4x<37%，解得2L/min<x<4L/min； 当氧流量为7L/min，此时氧浓度=21%+4×7%=49%。 四、计算题(本题共1个小题，共4分) 26. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9.已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_______。 （2）C16HxO9中x=_______。 （3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为_______。 【答案】（1）4：3 （2）18 （3）7.2g 【解析】 【分析】 【小问1详解】 绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）=4：3，故填：4：3。 【小问2详解】 .已知绿原酸的相对分子质量为354，12×16+16×9+1×x=354，x=18，故填：18。 【小问3详解】 17.7g绿原酸中氧元素的质量为17.7g××100%=7.2g，故填：7.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰润区2024—2025学年度第一学期期中检测 九年级化学试卷 答题时可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Ca-40 一、选择题 每小题只有1个正确选项符合题意(本题共20个小题，每小题2分，共40分) 1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 钻木取火 C. 杯弓蛇影 D. 沙里淘金 2. 下列实验基本操作不规范的是 A. 检查装置气密性 B. 量取液体 C. 加热固体药品 D. 吸取液体 3. 生机勃勃地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中氧气含量最高 B. 焊接金属时利用N2作保护气 C. 臭氧层破坏与空气污染无关 D. CO2是空气质量评价中主要污染物之一 4. 下列实验现象描述正确是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 降温加压，氧气液化成无色的液体 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 5. 拉瓦锡研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 B. 分子是化学变化中最小的粒子 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 分子和原子都能构成物质 6. 冬天，打开装有热水的保温杯杯盖，有“白气”冒出(如图所示)。形成“白气”的变化过程中水分子的 A. 运动停止 B. 间隔减小 C. 体积减小 D. 数目增多 7. 日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 8. 2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法不正确的是 A. 碲元素符号为Te B. 碲的相对原子质量为127.6g C. X=52 D. 碲原子在化学反应中容易得到电子，Y=6 9. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法符合该主题的是 A. 洗手接洗手液时不关水龙头 B. 工业用水不重复利用 C. 园林浇灌采用大水浸灌 D. 生活提倡“一水多用” 10. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 11. 认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是 A. b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 点燃氢气前要检验纯度 C. 实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 D. 两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成 12. 甲醛(CH2O)是室内装修的主要污染物之一，下列说法正确的是 A. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甲醛由碳原子和水分子构成 C. 甲醛中氢元素的质量分数最大 D. 甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的 13. 我国科学家张青莲教授主持测定了元素铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知氯化铟的化学式为InCl3，则氧化铟的化学式为 A. InO B. InO3 C. In3O2 D. In2O3 14. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为 A. B. CO C. D. 15. 下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是 A 1L水和1L酒精混合后，总体积小于2L B. 将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C. 纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D 将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 16. 氢气燃烧的化学方程式为，从中获得的信息错误的是 A. 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B. 在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 C. 反应前后原子的种类、数目均不变 D. 在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 17. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是化合物 B. 该反应属于分解反应 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 18. 下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中一定含有不同种元素 C. 混合物中含有多种物质，因此混合物中一定含不同种元素 D. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 19. 如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 20. 利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以看出曲线1表示氧气浓度变化，曲线2表示二氧化碳浓度变化 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭时氧气的浓度为15.6%，二氧化碳的浓度为3.8% 二、填空与简答(本题共2小题，化学方程式为2分，其余每空为1分，共15分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①铝元素___________； ②两个氧原子___________； ③五个二氧化硫分子___________； ④氢氧根离子___________； ⑤木炭燃烧的化学方程式___________。 （2）3Mg2+中的“3”表示___________，“2+”表示___________。 22. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。 三、实验与探究题(本题共3个小题，共41分。化学方程式2分，其余每空1分) 23. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组制取并探究氧气性质的部分实验。 （1）实验一：仪器a的名称为___________。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。试管口放棉花的目的是___________。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是___________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是___________。 （2）实验二：图③中加入澄清石灰水目的是_________，观察到的现象为___________。 （3）实验三：做该实验最好选用B装置收集氧气的原因_________，集气瓶底留有少量水的原因是_________，铁丝绕成螺旋状的原因_________，该反应的化学方程式为_________。 （4）实验四：单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，原因是___________，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是___________。 （5）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是___________，四个实验中为了保护眼睛都需要戴好___________。 24. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是___________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到的现象___________。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式___________。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，原因是___________。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 【反思与交流】 （7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是___________。 （8）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止___________。 25. 化学课，老师带领同学们进行了跨学科实践活动“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的学习。 活动一：同学们查阅资料了解了市场上常见的几款制氧机，请完善资料卡片上的问题。 （1）分子筛制氧机发生的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）电解水制氧机反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （3）氧立得制氧机反应原理中过氧化氢分解的化学方程式___________。 活动二：同学们对氧立得制氧机进行了拆解，并结合多学科的有关知识总结了供氧器的工作原理和组成特点，请你和他们一起完善信息。 （4）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择如图中的装置___________(填“甲”或“乙”)。 （5）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的甲剂作供氧剂的优点是___________，对甲剂的保存提出一条合理化建议___________。 （6）氧立得制氧机设计观察窗的目的是___________。 （7）加湿仓的作用是___________(至少写两点)。 活动三：设计制作简易供氧器 （8）证明得到的气体是氧气的检验方法是___________。 （9）与真实产品对比中，形成的观点不正确的是___________(填字母)。 A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全 （10）请结合下边卡片资料回答：调控病人的给氧流量应控制在___________L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。当氧流量为7L/min，此时氧浓度=___________%，可使带火星的木条复燃，所以在使用制氧机时需要远离火源。 四、计算题(本题共1个小题，共4分) 26. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9.已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_______。 （2）C16HxO9中x=_______。 （3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$