3.1.1水的电离 溶液中的电解质 课件 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水与水溶液 第1课时 水的电离 溶液中的电解质 联想·质疑 通过化学必修课程的学习，我们已经知道电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗? 实验证明，经过多次纯化处理的水仍具有导电性。 纯水中存在着能自由移动的离子 一. 1水的电离 H2O ⇌ H++OH- 水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： Kw =c平(H+) c平(OH-) 思考：根据化学平衡原理，哪些因素能影响Kw？ Kw称为水的离子积常数， 简称水的离子积 一. 2水的离子积 1.Kw在一定温度下是一个常数 使用Kw时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃ 2.温度越高， Kw越大 水的电离是吸热过程 3.分别计算在25℃和80℃时，纯水电离出的c(H+) ？ 25℃：1.0×10-7mol/L 80℃：5×10-7mol/L 水的电离是极其微弱的 纯水中， c(H+) =c(OH-)= 一. 2水的离子积 思考：盐酸溶液中是否存在OH-? 存在 任何水溶液中均存在水的电离平衡 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。 判断： (1)NaCl溶液中既无OH-也无H+（ ） (2)室温下，任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 mol2·L-2 （ ） (3)某液体c(H+)= 5×10-7mol/L，该液体一定不是纯水。（ ） × √ × 一. 3水电离平衡的影响因素 根据化学平衡原理，补全表格。 影响因素 移动方向 c(H+) c(OH-) KW 升高温度 加HCl(g) 加NaOH(s) 加活泼金属(Na) H2O ⇌ H++OH- 正向移动 增大 增大 增大 逆向移动 增大 减小 不变 逆向移动 减小 增大 不变 正向移动 减小 增大 不变 (1)加入酸或碱会抑制水的电离 (2)升温促进水的电离 一. 3水电离平衡的影响因素 Kw=c平(H+) c平(OH-) 1. 25℃时，纯水中c(H+)是多少？c(OH-)是多少？ 2. 25℃时，0.1 mol/L 盐酸中水的离子积Kw是多少？ 10-7mol/L 1.0×10-14mol2·L-2 3. 25℃时，0.1 mol/L 盐酸中c(H+)是多少？ c(OH-)是多少？ 10-1mol/L 10-13mol/L 4. 25℃时，0.1 mol/L 盐酸中c水(OH-)是多少？ c水(H+)是多少？ 10-13mol/L 10-13mol/L 一. 3水电离平衡的影响因素 Kw=c平(H+) c平(OH-) 溶液 c(H+)/ (mol/L) c(OH-)/ (mol/L) c水(H+)/ (mol/L) c水(OH-)/ (mol/L) 0.1 mol/L HCl溶液 0.1 mol/L NaOH溶液 25℃时，计算下列溶液中的相关数据。 同步P82探究学习一 0.1 10-13 10-13 10-13 0.1 10-13 10-13 10-13 概括提升 ①纯水中，Kw= c(H+)水c(OH－)水 ②稀酸溶液中， Kw= c(H+)酸c(OH－)水(忽略水电离的H+) c (OH-)水=c (H+)水 ③稀碱溶液中， Kw= c(H+)水c(OH－)碱(忽略水电离的OH-) c (OH-)水=c (H+)水 常温下： 1、NaCl溶液中c(H+)=______, c(OH—)=_______, 2、0.05mol/LH2SO4溶液， c(H+)=__________,c(OH—)=___________ c(H+)水 =____________, c(OH—)水 =_____________ 1×10-7mol/L 1×10-7mol/L 1×10-1mol/L 1×10-13mol/L 1×10-13mol/L 1×10-13mol/L 思考： 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，那么该溶液的酸碱性如何？ 结论：水中加入酸或碱抑制水的电离 Kw不变 CH2O(H+)= CH2O(OH-) < 10-7 mol·L-1 练习．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10－10 mol·L－1，该溶液不可能是( ) A. NaHSO4 B. Na2SO4 C. HCl D. Ba(OH)2 B 水中加入酸或碱抑制水的电离 Kw不变 CH2O(H+)= CH2O(OH-) < 10-7 mol·L-1 室温下，0.05mol/LH2SO4溶液， c(H+)=__________,c(OH—)=___________ c(H+)水 =____________, c(OH—)水 =_____________ 1×10-1mol/L 1×10-13mol/L 1×10-13mol/L 1×10-13mol/L 室温下，0.5mol/LBa(OH)2溶液， c(H+)=______________,c(OH—)=___________, c(H+)水 =____________, c(OH—)水 =_____________ 复习回顾 电解质: 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 不电离 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 电离 思考： （1）NaOH固体 （2）盐酸 （3）BaSO4 （4）NH3 （5） HCl （6）生石灰 （7）氨水 （8）乙醇 （9）铜 （10）H2O 上述物质中，属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。 能导电的物质是 。 1、3、5、6、10 4、8 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非电解质：除了电解质之外的化合物，包括大多数的有机物、 非金属氧化物和部分氢化物等。 2、7、9 交流·思考 溶液导电性①主要受自由移动的离子浓度影响 ②与离子所带电荷有关 二. 电解质在水溶液中的存在形态 电解质 强电解质: 弱电解质: 强酸、强碱、大多数的盐 弱酸、弱碱、少数的盐、水 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 下列物质中，属于强电解质的有哪些？ 属于弱电解质的有哪些？ H2CO3 NH3·H2O H2O NaHSO4 Ba(OH) 2 H2SO4 KCl Al(OH)3 BaSO4 H2SiO3 KAl(SO4)2·12H2O 小试身手 判断正误 (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强(　　) (2)某些难溶盐，虽然溶于水的部分完全电离，但其溶解度小， 属于弱电解质，如BaSO4等(　　) (3)强电解质一定是离子化合物(　　) × × × 电离方程式 书写注意事项： 1. 强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌ ”连接。 2.多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的， 但书写电离方程式时: 多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。 二. 电解质在水溶液中的存在形态 同步P83 探究学习二 (4) 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 HF H2CO3 Fe(OH)3 BaSO4 NaHCO3 NaHSO4 视野拓展 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合分子”或“水合离子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫作溶剂化作用。 溶剂化作用 HF ⇌ H+ +F- HF+H2O ⇌ H3O+ +F- 归纳总结 Kw适用于一定 温度下任何 稀的电解质溶液 挑战自我 常温下： 1. 浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中由水电离 产生的c水(H+)一样大吗？ 2. c(OH-)均为0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液和氨水溶液中 由水电离产生的c水(OH-)一样大吗？ 不一样，醋酸溶液中c水(H+)大 一样大 3.在纯水中分别滴加0.1mol·L-1 、相同体积的盐酸和氢氧化钠，对水的电离有何影响？谁影响程度更大？ 抑制水的电离 一样大 $$