广东省汕头市潮阳区汕头市潮阳一中明光学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

潮阳一中明光学校高二级第二阶段考试化学试卷 命题人：杨玉峰 相对原子质量：H:1N:140:16Na:23C1:35.5C:12 S32Fe:56 一、单选题(1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) L.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A.家用电视机 B.燃气灶 C,煤气灯 D,锂离子电池 2.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A.通入HC1气体，乙酸的电离程度减小 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D.加水稀释后，溶液中c(H中和c(OH)都减小 3.为了配制NH浓度与C1浓度比为1：1的溶液，可在NH,CI溶液中加入 ①适量的HC1 ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A① B.② C.③ D.① 4.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.稀硫酸与0.1mol·LNaOH溶液反应：H(aq)+0H(aq)=H20(1)△=+57.3kJmo1 B.在101kPa下H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ.mol1,则水分解的热化学方程式为 2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H+285.8kJ·mo1 C.己知CHOH)的燃烧热△H=-726.8J·mol1,则有 CH,0H0+30,g=C0,g)+2H,0g)AH=-726.8mo D.已知9.6g硫粉与11,2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则 Fe(s)+Ss)=FeSs)△H=-95.6kJ·mol 5.将Mg条投入盛有稀HC的容器里，产生H,的速率与下列因素：①盐酸浓度、②温度、 ③镁条的表面积、④溶液中c(C)大小，有关系的是 第1页，共7页 A.①②③ B.③④ C.①② D.①②③④ 6.己知：4NH(g)+5O2(g)二4NOg)+6,0g,若反应速率分别用vNH)、v(O)、v(NO) vHO)[molL1min]表示，则关系正确的是 A.4vNH3)=5v(O2) B.3 v(NH3)-2 v (H2O) C.5v(02)=6v(H2O) D.5 v(O2)=4v(NO) 7.下列有关盐类水解的叙述正确的是 A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.酸式盐由于可以电离出来H,所以酸式盐溶液中HO的电离一定被抑制 D、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 8.对于反应A(气)+2B(气)二2C(气)△H<0,下面各图能正确反映在这一反应中，反 应时间，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 200℃ C% 200℃ C% C%1 500℃ C%1 500℃ 500℃ 200℃ 500℃ 200℃ A B D 9.用标准浓度的NOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低 的是 A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K 9×107 9×106 1×102 A.三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,NaC溶液的pH最大 C.反应HC十B=HB+C不能发生 D.当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小 11.25℃时水的电离达到平衡：H0一H+OH△H>0,下列叙述不正确的是 第2页，共7页 A将纯水加热，Kw增大，pH减小 eH B.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大 c(OH C.在蒸馏水中加少量小苏打，Kw不变，溶液中cH)增大 D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，cH)降低 12.向三份0.1 nol/LCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO,、NazCO3、FeCl3固体（忽略 溶液体积变化)，则CH:COO浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 13.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.能与A1反应产生气体的溶液中：N阳、K、SO、Mg2 B.Na、K、OH、NO C.Fe3+、Na'、CI、r D.Ca2、HCO、C、A13 14.对于反应A(g)十2B2(g)一2AB2(g△H<0,下列各图所表示的变化符合勒夏特列 原理的是 速率 AB% B. T藻度 时 AB2%6 AB%100℃ 10Pa 500℃ D 温度 压强 第3页，共7页 15.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2S02g十0(g)一2S0(g)△H<0,某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 s 反应速率 U逆) 应速率 逆) 逆) 转化率 甲 认正) 逆) 0 时间t 时间1O 时向： I Ⅱ Ⅲ A. 图Ⅱ表示的是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 B. 图I表示的是时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D,图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 16.20℃时向20mL0.Imol-L1醋酸溶液中不断滴入0.1moL1NaOH溶液，溶液pH变 化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 pH a 1020 30 V(NaOH) A,a点：c(CH3C(00)>cNa>cH>c(OH) B.b点：cNa)=c(CHC0O)>cH)=c(OH) C.c点：cF)=(CHCO0)+cOH) D.d点：cNa>c(CHCO0)>c(OH)>c日) 第4页，共7页 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17、在火箭推进器中装有强还原剂肼(NH4)和强氧化剂(HO2),当它们混合时，即产 生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和 水蒸气，放出256.65kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式 (计算结果保留小数点后三位) (2)己知HO)一HO(g):△H=+44kJmo,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时， 放出的热量是 k（计算结果保留小数点后一位） (3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很 突出的优点是 (4)已知N2(g+202(g)=2NOz(g:△H=+67.7kmoP,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20 (g:△H=-534kJo,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学 方程式 (5)册(NH4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和HO (g),己知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式 为 (6)0.3mol的气态高能然料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态 水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 又知H20(1)一Hz0(g):△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷 完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 k灯（计算结果保留小数 点后一位)。 18.、白酷是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CHC00H, 为一元弱酸，回答下列问题： (1)25℃时，pH5的醋酸溶液中，由水电离出的cH) mol-L。 (2)已知CHCO0H的K。=1.74×105,NH3H0的Kb=1.74×105,则CH3 COONH4的浓溶 液呈 (填“酸性”或“中性或“碱性”)：将CHCOONH4加入到Mg(OH2悬浊液中， 发现沉淀溶解，试解释原因： (用文字和方程式说明)。 (3)用如图所示装置别定Zn和4.0molL1、2.0molL1醋酸的反应速率： 第5页，共7页 ①仪器a的名称为 ②Z和醋酸溶液反应的离子方程式为 ③检查装置气密性的操作方法是 ④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定 (要求所测 得的数据能直观体现反应速率大小)。 19、I一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(moD随 时间tmi)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 4n/mol v(逆) 0.8 0.6 v(正) v(狂) a 0.4 B (逆) 0.2 2 4 5 t/min 方4 图1 图2 ()该反应的化学方程式为 (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示： ①根据上图判断，在3时刻改变的外界条件是 ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是 ③各阶段的平衡常数如下表所示： t2t3 t4一t5 tst6 K K2 K3 石、K、K之间的大小关系为 (用“>”、“<”或“=连接)。 第6页，共7页 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的HS,发生反应2HS(g)、→2H(g)十S2(g)△H,如图所示 为HS气体分解生成H(g)和Sz(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 P:=5MPa M 50 0 T I依 (I)△H (填“><”或“=")0。 (2)图中压强(、P2、P3)的大小顺序为 (3)图中M点平衡常数的表达式为K= 20、工业上制取纯净的CuCl22H0的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe)溶解于稀盐 酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3：②对①所得滤液按下列步骤进行操作： Cu2+ C2+ →沉淀 Fe2+ 加入 Fe3+ 加入Y CI 氧化剂X C 过滤 溶液乙 蒸发， 结晶 CuCl 2H2O 已知Cu2*、Fe2*在pH为4~5时不水解，而Fe+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)加X的目的是 ，X可以是 。其反应的离子方程式为 (2)加Y的目的是 ,生产中Y可选： (3)蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到CuC2HO晶体，原因是 可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入气体，且不能蒸干。 第7页，共7页