精品解析：山东省百师联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 食醋用于去除水壶中的水垢 B. 燃烧天然气为炒菜提供热量 C. 食物长时间放置后变质腐败 D. 炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 2. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 都是易溶的白色固体 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为1：2 3. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 B. 钠的焰色试验发生物理变化 C. 金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D. 液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 7. 下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ） 序号 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42- B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+ C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32- D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 8. 在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 10. 已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. 只有①③ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如下图所示。下列说法不正确的 A. a溶液与e溶液混合在一定条件下可发生氧化还原反应 B. 可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C. c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D. d在化学反应中只体现氧化性，做氧化剂 12. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质 C. 虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质 D. 溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 13. 下列有关和性质的说法中，正确的是 A. 俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物 B. 和溶于水均放热 C. 和都能与盐酸反应，但反应的离子方程式不同 D. 固体中混有时可用加热的方法除去 14. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 15. 如图表示铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。从图中信息可推出下列说法不正确的是 A. 硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的48%的溶液反应得到的气体中最多 C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N的成分越多 D. 当硝酸的浓度为57%时，还原产物主要是NO和，且二者分子个数之比为1∶1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ②_______ 分散系 ④_______ 不属于该类别的物质 ①_______ ③_______ II．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。 某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿ABCu （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）物质B的化学式为_______。 （5）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （6）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______(填反应序号)。 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________，。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________，B溶于水后的电离方程式为___________。D与足量B反应的离子方程式为___________。 18. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 20. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 食醋用于去除水壶中的水垢 B. 燃烧天然气为炒菜提供热量 C. 食物长时间放置后变质腐败 D. 炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁等反应属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．天然气的燃烧是与氧气的反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物长时间放置易被空气中的氧气氧化而变质腐败，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，铁被氧化为铁锈，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 2. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 都是易溶的白色固体 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误； C．氧化钠中O元素为-2价，过氧化钠中O元素为-1价，C错误； D．一个氧化钠是由2个钠离子和1个氧离子构成，一个过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故阴、阳离子的个数比都为1：2，D正确； 答案选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 B. 钠的焰色试验发生物理变化 C. 金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D. 液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO在光照或者加热条件下易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处，A正确； B．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，为物理变化，B正确； C．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器中的二氧化碳、水等反应生成氧气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，C错误； D．液氯常温条件下不与铁反应，因此可以将液氯储存在钢瓶中，D正确； 故选C。 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO为碱性氧化物，不属于碱，故A错误； B．根据分析中定义，表中所有物质一一对应，故B正确； C．酸指溶于水电离出的阳离子只有H+的化合物，CH4不属于酸，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，故D错误； 故答案选B。 5. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A正确； B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误； D．①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B正确； C．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，以少定多，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ） 序号 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42- B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+ C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32- D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】检验某离子，需要注意其他离子或外来离子的干扰； 【详解】A、白色沉淀可能为AgCl，硝酸具有强氧化性，硝酸酸化可能将SO32－或HSO3－氧化为SO42－，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42-，故A错误； B、白色沉淀可能为氢氧化镁等，则未知溶液中不一定含有Al3+，应继续滴加NaOH，白色沉淀溶解，则未知溶液中一定含有Al3+，故B错误； C、使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，不能确定未知溶液中一定含有CO32-，故C正确； D、加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰原溶液中Cl－的检验，应加硝酸酸化，故D错误； 答案C。 8. 在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，该装置能实现实验目的，A正确； B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气长管进短管出，该装置能实现实验目的，B正确； C．氯气通过该装置后，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明能与水发生反应，C正确； D．氯气的尾气处理应该用氢氧化钠溶液，D错误； 故选D。 9. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 10. 已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. 只有①③ 【答案】A 【解析】 【分析】3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O  反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3作氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3×(x-2)，则3×(x-2)=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为； 【详解】①砷元素化合价降低，氧化剂是，故正确； ②砷元素化合价降低，As是还原产物，则锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故错误； ③砷元素化合价从+3价降低至0价，每生成1个，反应中转移3个电子，故正确； ④由分析可知，M为，故错误； ⑤锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，是氧化产物，故正确； 所以①③⑤正确，故选：A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如下图所示。下列说法不正确的 A. a溶液与e溶液混合在一定条件下可发生氧化还原反应 B. 可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C. c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D. d在化学反应中只体现氧化性，做氧化剂 【答案】BD 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e中Cl元素的化合价分别为-1、0、+1、+4、+5价，结合物质类别，则对应物质分别为HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、氯酸盐。 【详解】A．根据氧化还原反应规律，价的氯和价的氯在一定条件下可发生氧化还原反应生成中间价态的氯，A正确； B．氯水具有漂白性，会使得有色物质褪色，不能用pH试纸测定其pH，B错误； C．向次氯酸盐中通入，根据强酸制弱酸的原理，可生成HClO，可增强其漂白、杀菌消毒的能力，C正确； D．d为，其中的Cl处于中间价态，既可体现氧化性又可体现还原性，D错误； 故选BD。 12. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质 C. 虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质 D. 溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为单质，不是电解质，A错误； B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但溶于水会导电，均属于电解质，B错误； C．氯化铵溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C正确； D．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，D错误； 答案选C。 13. 下列有关和性质的说法中，正确的是 A. 俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物 B. 和溶于水均放热 C. 和都能与盐酸反应，但反应的离子方程式不同 D. 固体中混有时可用加热的方法除去 【答案】CD 【解析】 【详解】A．俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合治疗胃酸过多，A错误； B．溶于水放热，但溶于水会吸热，B错误； C．和都能与盐酸反应，离子方程式分别为：，，离子方程式不同，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，则固体中混有时可用加热的方法除去，D正确； 故选CD。 14. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．(浓)反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．(浓)反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的个数之比为2：1，故C正确； D．由方程式可知，当上述反应中消耗1哥Pb3O4时，可生成1个，故D错误； 答案选C。 15. 如图表示铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。从图中信息可推出下列说法不正确的是 A. 硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的48%的溶液反应得到的气体中最多 C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N的成分越多 D. 当硝酸的浓度为57%时，还原产物主要是NO和，且二者分子个数之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为57%时，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度为48%时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到20%时，NH离子成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。 【详解】A．由分析可知，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，故A正确； B．根据图象分析可知：当硝酸浓度为48%时，反应得到的气体中最多，故B错误； C．由分析可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高，故C正确； D．由图像可知，当当硝酸的浓度为57%时，还原产物主要是NO和，且二者分子个数之比为1∶1，故D正确； 答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ②_______ 分散系 ④_______ 不属于该类别的物质 ①_______ ③_______ II．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。 某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿ABCu （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）物质B的化学式为_______。 （5）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （6）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______(填反应序号)。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 阳离子种类(或钠盐) ③. 蒸馏水 ④. 碱 （3）C （4）CuO （5） （6）①⑤ 【解析】 【小问1详解】 由图知，该分类方法属于树状分类法； 【小问2详解】 ①HCl、、、中，按含氧酸分，HCl不属于该类别；②，，，中，按阳离子种类或钠盐分，不属于该类别；③溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体中，蒸馏水属于纯净物，不属于分散系；④NaOH、KOH、、中，按碱分，不属于该类别； 【小问3详解】 “铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，C正确； 【小问4详解】 受热分解为CuO和水，B为CuO； 【小问5详解】 依据转化过程，“铜绿”与盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 在反应过程中，①铜→铜绿，是氧化还原反应；②铜绿，是铜绿与酸反应生成铜盐、和，A为铜盐，是复分解反应；③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；④。是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，各元素化合价均没有变化；⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是氧化还原反应，故答案为①⑤。 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________，。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________，B溶于水后的电离方程式为___________。D与足量B反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 、、、、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】Ⅰ．某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种，再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在，故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有，Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，两种盐B为，A为Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，该水样中一定存在的离子是、、，可能存在的离子是，一定不存在的离子是、、、、，答案：、、；；、、、、； 【小问2详解】 A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为，答案：CO2；； 【小问3详解】 气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，两种盐B为，所以B溶于水后的电离方程式为，BaCO3与足量反应的离子方程式为，答案：、、。 18. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. Cl2+ H2O HClO+ HCl ②. HClO （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO ④. 2HClO2HCl+O2↑ ⑤. 避光置于阴凉处密闭保存 （3）D 【解析】 【小问1详解】 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为：Cl2+ H2O HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。 【小问2详解】 为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2溶于水后和空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；次氯酸钙容易和空气中的水蒸气以及二氧化碳作用，生成的次氯酸见光易分解，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。 【小问3详解】 氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ③. 检查装置的气密性 ④. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 ⑤. abc ⑥. （3） ①. NaOH ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 【解析】 【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2； 【小问2详解】 ①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理； 故答案为abc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 mol，则其质量分数为=×100%=×100%； 【小问3详解】 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。 20. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）be （3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强 （4）C （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 NaNO2是钠离子和亚硝酸离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为be； 【小问3详解】 述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2； 【小问4详解】 A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加酸化的溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B不符合题意； C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意； 故答案为：C； 【小问5详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2变为O2，化合价升高，表现还原性，故A不选； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B符合题意； C．5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意； 答案选B。 【小问6详解】 亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O；生成一个氮气分子时转移3个电子，单线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $