辽宁省锦州市2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 复分解反应一定没有单质参加 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 分解反应的生成物一定有单质 3. 下列说法中，不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化亚铁 D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾 4. 下列有关1molNaOH的说法中，正确的是 A. NaOH的摩尔质量为40g B. 1mol NaOH 的质量为40g/mol C. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 常温常压下，NA个占有的质量为 C. 与足量的反应，则转移的电子数为0.3NA D. 的溶液中，含有的个数为NA 6. 图中的四位同学对的认识中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 A.制备 B.除去中气体 C.干燥 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是 A. 将块放入水中，产生气体： B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中： C. 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： D 新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失： 9. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→c的转化均可以通过一步反应实现 B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D. e空气中久置，酸性减弱 10. 对下列实验过程的评价正确的是 A. 某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D. 某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 12. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ④⑤只发生物理变化 13. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。 下列有关说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物 B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质 D. 工业上制备漂白粉的离子方程式为 14. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中 ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ④⑤⑥ C. ②③ D. ①④⑥ 15. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 水 D. 饱和食盐水 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题： “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度]1.1 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。 （2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________。 （3）某同学用NaClO固体配制950mL 1.0 NaClO溶液以备使用。 ①该同学应选择___________mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体___________g。 ③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中___________(填字母)之间。 A．a与b B．b与c C．c与d D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会___________。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会___________。 C．定容时，俯视容量瓶刻度，浓度会___________。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验I：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 （1）按下图组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______(填化学式)，能使石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。 实验Ⅱ：混合物中碳酸钠含量的测定 为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案进行探究。 方案一：纯碱样品经加热后，别定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。 （2）加热样品所选用的仪器是_______(填字母)，加热时发生反应的化学方程式为_______。 A． B． C． D． 方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如下图。 该实验的操作步骤： ①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量 ②取一定量样品装入广口瓶中 ③检查装置气密性 ④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟 （3）正确的操作顺序是_______(填序号)。在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______。 18. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下： ① ② ③ 请回答下列问题： （1）反应①属于_______(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为_______(填化学式)。 （2）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。 Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。 请回答下列问题： （3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是_______(填化学式)。 （4）往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2，观察到的现象为_______。 Ⅲ．1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示。 请回答下列问题： （5）往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a，通过_______操作分离NaHCO3固体和母液A。 （6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______(填字母)。 A. 明等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高 B. 不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好 C. 侯氏制碱法无须加热 D. 侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2 19. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 根据要求回答下列问题： （1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：_______。 （2）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成、。加热时，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为_______。 （3）通过大量实验证明，与反应生成，能杀菌消毒。可利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如_______所示(填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如_______所示。 （4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。 ①ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。 ②ClO2气体具有强氧化性，其还原产物为、Cl-的转化率与pH的关系如下图所示。 ClO2对污水中的S2- (S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水)、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2-反应的离子方程式：_______。某工厂酸性污水(pH≤2中含CN-ag/L，现用ClO2将CN-氧化生成了CO2、N2两种无毒无害的气体，处理50dm3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为_______。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2、ClO2(pH≤2)、Na2FeO4，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______。 2024-2025学年高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）55 （2）0.11 （3） ①. 1000 ②. 74.5 ③. D ④. 无影响 ⑤. 偏小 ⑥. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. Na2CO3 ③. a （2） ①. B ②. （3） ①. ③②⑥①⑤④ ②. 使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，被碱石灰吸收 【18题答案】 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. CO （2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等) （3）CaO （4）溶液变浑浊(或有固体析出) （5）过滤 （6）AB 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 图1 ②. 图2 （4） ①. ②. ③. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $