高二化学期末模拟卷（上海专用，沪科版2020选择性必修1第1～4章+选择性必修2第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版2020选必1第1~4章+选必二第1章。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56、Co59 一．元素周期表与元素周期律（18分） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题： (1)W、X、Y、Z分别为 、 、 、 (均填元素符号)。 (2)W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (3)X、Y中第一电离能较大的是 (填元素符号)，原因为 。 (4)Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为 ，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为 。 (5)某元素Q的基态原子最外层电子排布式为，那么Q的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 。 二、化学反应与能量变化的探究（17分） 2．按要求完成下列问题。 (1)用表示阿伏加德罗常数的值，在、时，完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。则的摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。 (2)已知氢气燃烧生成水的两个热化学方程式：；。请回答下列问题(表示b的绝对值)： ①若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”“<”或“=”)。 ②反应热的关系： (填“>”“<”或“=”)b。 (3)在、时，已知：C(s，石墨)的摩尔燃烧焓，的摩尔燃烧焓，的摩尔燃烧焓。计算时由C(s，石墨)和生成的反应焓变为 。 (4)某实验小组设计用的NaOH溶液与的盐酸置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①用环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是 。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 27.0 1.9 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 (保留到小数点后1位)。 (5)已知反应 ①    ② ③    ④ ⑤ 则 ，由图可知，若该反应自发，则该反应的 (填标号)。 A．，        B．， C．，        D．， 三、汽车尾气中有害气体的处理（15分） 3．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题： (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。N2的电子式为 。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为 。 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，反应的化学方程式为。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 … c(CO)/(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 … 用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 mol·L-1·s-1(保留3位有效数字)。 ②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的浓度不再改变 B．容器中气体的质量保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1 D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2 四．弱电解质的电离平衡（18分） 4．I．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。 (4)若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_____。 A．加热 B．加水 C．加Zn粒 D．加少量浓盐酸 II．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 电离平衡常数K2 —— 5.6×10-11 —— (5)完成CH3COOH的电离方程式为 。 (6)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”) (7)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时， 速率最慢(用化学式表示)。 (8)则以下反应不能发生的是 。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 五、利用多种方法除去硫化氢气体（14分） 5．硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 (1)生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是 。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是 。 (2)电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为 。当有11molH2S参与反应，则有 molH+由负极区进入正极区。 (3)吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为 。 (4)热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H2CO3的电离平衡常数分别为、；H2S的电离平衡常数分别为、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为 。 (5)Fe2O3脱除法。Fe2O3脱硫和再生的可能反应机理如图所示。Fe2O3的脱硫和再生过程可描述为 。 六．利用湿法炼锌废渣回收含锰高钴化合物（18分） 6．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。 (2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。调之后，在过滤之前一般需要将其加热，其目的除使充分水解外，还能 。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。 (5)是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴在空气中受热的质量变化曲线，曲线中及以上所得固体均为钴的氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。写出B点对应的物质与在发生反应的化学方程式： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版2020选必一1~4单元及沪科版2020选必二1单元。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56 一．元素周期表与元素周期律（18分） 【答案】(1) H （1分） N （1分） O （1分） Cr（1分） (2)球形（2分） (3) N （2分）N原子2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O（2分） (4) （2分） （2分） (5) S （2分） （2分） 二、化学反应与能量变化的探究（17分） 【答案】(1) （3分） (2) ＜ （2分） ＞（2分） (3)+226.7（2分） (4) 铜棒易导致热量的散失 （2分） -56.8（2分） (5) -ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH5 （2分） A（2分） 三、汽车尾气中有害气体的处理（15分） 【答案】(1) 吸收（2分） 180（2分） （2分） (2) 还原（2分） （2分） (3) （2分） BC （3分） 四．弱电解质的电离平衡（18分） 【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无离子（2分） (2)c<a<b（2分） (3)c（2分） (4)AC（2分，对一个1分，错一个0分） (5)CH3COOHCH3COO-+H+（2分） (6)减小（2分） (7) HCl （2分） HCN（2分） (8)B（2分） 五、利用多种方法除去硫化氢气体（14分） 【答案】(1) 作催化剂(或降低反应的活化能) （2分） 温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降（2分） (2) 2H2S – 4e—= S2 + 4 H+ （2分） 22（2分） (3)2H2S+O2=2S↓+2H2O（2分） (4)K2CO3+H2S=KHCO3+KHS（2分） (5)脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2（2分） 六．利用湿法炼锌废渣回收含锰高钴化合物（18分） 【答案】(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率（2分） (2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素 （2分） 破坏胶体，防止转化为胶体（2分） (3) （2分）（2分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版2020选必1第1~4章+选必二第1章。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56、Co59 一．元素周期表与元素周期律（18分） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题： (1)W、X、Y、Z分别为 、 、 、 (均填元素符号)。 (2)W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (3)X、Y中第一电离能较大的是 (填元素符号)，原因为 。 (4)Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为 ，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为 。 (5)某元素Q的基态原子最外层电子排布式为，那么Q的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 。 【答案】(1) H （1分） N （1分） O （1分） Cr（1分） (2)球形（2分） (3) N （2分）N原子2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O（2分） (4) （2分） （2分） (5) S （2分） （2分） 【解析】（1）根据分析，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cr； （2）H原子核外电子排布是1s1，s能级的电子云轮廓图形状为球形； （3）N的价电子排布式为2s22p3，O的价电子排布式为2s22p4，N原子2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O； （4）Cr有两种常见含氧酸根离子，分别是和，其中酸性条件下的存在形式为，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为； (5)np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，则n-1=2，故n=3，元素Q的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Q为S元素，其基态原子的轨道表示式为。 二、化学反应与能量变化的探究（17分） 2．按要求完成下列问题。 (1)用表示阿伏加德罗常数的值，在、时，完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。则的摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。 (2)已知氢气燃烧生成水的两个热化学方程式：；。请回答下列问题(表示b的绝对值)： ①若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”“<”或“=”)。 ②反应热的关系： (填“>”“<”或“=”)b。 (3)在、时，已知：C(s，石墨)的摩尔燃烧焓，的摩尔燃烧焓，的摩尔燃烧焓。计算时由C(s，石墨)和生成的反应焓变为 。 (4)某实验小组设计用的NaOH溶液与的盐酸置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①用环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是 。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 27.0 1.9 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 (保留到小数点后1位)。 (5)已知反应 ①    ② ③    ④ ⑤ 则 ，由图可知，若该反应自发，则该反应的 (填标号)。 A．，        B．， C．，        D．， 【答案】(1) （3分） (2) ＜ （2分） ＞（2分） (3)+226.7（2分） (4) 铜棒易导致热量的散失 （2分） -56.8（2分） (5) -ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH5 （2分） A（2分） 【解析】（1）1molCH4完全燃烧会转移8mol电子，每有个电子转移时，放出的热量，则1molCH4完全燃烧放出的热量，故的摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ； （2）①由于液态水气化需要吸收能量，则2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜|b|kJ； ②如果都生成液态水，则2a=b，由于液态水气化需要吸收能量，则生成水蒸气时放出的热量会变小，反应热会变大，故反应热的关系：2a＞b； （3）根据题目已知有如下热化学方程式： ①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g) ； ②H2(g)+O2(g)═H2O(l) ； ③C2H2+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ； 由C(s，石墨)和生成的方程式为：2C(s，石墨)+=，根据盖斯定律，方程式2①+②-③可得2C(s，石墨)+=，故其=+226.7； （4）①在测定中和热时，必须做好保温工作，环形铜质搅拌棒会导致较多的热量散失，影响测定结果； ②3次实验的前后温度差分别为：3.3℃，1.9℃，3.5℃，第2个数据应舍去，温差的平均值为3.4℃，50mL 0.5mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，，反应生成0.025mol水，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=×100g×3.4℃=1.4212kJ，即该实验测得的中和热△H=- -56.8； （5）将方程式②+3③+3④-①-⑤得方程式，则ΔH=-ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH5；根据图知，随着温度的升高，ΔH—T△S减小，若该反应自发，说明ΔH-T△S＜0，该反应前后气体的计量数增大，则△S＞0，该反应为分解反应需要消耗能量，ΔH＞0，故答案为A。 三、汽车尾气中有害气体的处理（15分） 3．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题： (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。N2的电子式为 。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为 。 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，反应的化学方程式为。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 … c(CO)/(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 … 用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 mol·L-1·s-1(保留3位有效数字)。 ②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的浓度不再改变 B．容器中气体的质量保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1 D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2 【答案】(1) 吸收（2分） 180（2分） （2分） (2) 还原（2分） （2分） (3) （2分） BC （3分） 【解析】（1） 该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应断键需要吸收的能量是，生成2mol NO时形成化学键释放的能量是，吸收的热量大于放出的热量，所以是吸热反应，吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ；N原子之间有三对共用电子对，因此电子式为：。 （2）Pt电极上O2转化为O2-，化合价降低，发生还原反应；NiO电极上NO与O2-反应生成NO2，化合价升高，失去电子，电极反应式为：。 （3）①0~3s内CO浓度减少了3.60×10-3mol·L-1－2.75×10-3mol·L-1=8.5×10-4mol·L-1，用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为。 ②A．CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．容器中气体的质量始终保持不变，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意； D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 答案选BC。 四．弱电解质的电离平衡（18分） 4．I．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。 (4)若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_____。 A．加热 B．加水 C．加Zn粒 D．加少量浓盐酸 II．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 电离平衡常数K2 —— 5.6×10-11 —— (5)完成CH3COOH的电离方程式为 。 (6)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”) (7)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时， 速率最慢(用化学式表示)。 (8)则以下反应不能发生的是 。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无离子（2分） (2)c<a<b（2分） (3)c（2分） (4)AC（2分，对一个1分，错一个0分） (5)CH3COOHCH3COO-+H+（2分） (6)减小（2分） (7) HCl （2分） HCN（2分） (8)B（2分） 【解析】（1）根据分析，O点不导电：因为冰醋酸未电离，无离子； （2）醋酸电离产生氢离子和醋酸根，溶液中离子浓度大时溶液导电能力强，导电性强弱c<a<b，故氢离子浓度：c<a<b； （3）溶液越稀，醋酸电离程度越大，故a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c； （4）A. 加热能促进醋酸电离，故增大，A正确； B. 加水促进醋酸电离，最终结果减小，B错误； C. 加Zn粒，消耗氢离子，促进醋酸电离，故增大，C正确； D. 加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，减小，D错误； 故选AC； （5）醋酸为弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+； （6）向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，醋酸根浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中的c(H+)减小； （7）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性：CH3COOH>HCN。在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液，氢离子浓度由大到小顺序为：HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是HCl； ②同时加入足量的锌，氢离子浓度小的反应速率满，故则开始反应时，HCN速率最慢； （8）A.酸性CH3COOH>HCN，故CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，A不符合题意； B.由表格可知酸性：H2CO3>HCN>HCO，故NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，B符合题意； C. 由表格可知酸性：H2CO3>HCN，故NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN能发生，C不符合题意； D. 由表格可知酸性CH3COOH> H2CO3，2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑能发生，D不符合题意； 故选B。 五、利用多种方法除去硫化氢气体（14分） 5．硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 (1)生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是 。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是 。 (2)电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为 。当有11molH2S参与反应，则有 molH+由负极区进入正极区。 (3)吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为 。 (4)热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H2CO3的电离平衡常数分别为、；H2S的电离平衡常数分别为、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为 。 (5)Fe2O3脱除法。Fe2O3脱硫和再生的可能反应机理如图所示。Fe2O3的脱硫和再生过程可描述为 。 【答案】(1) 作催化剂(或降低反应的活化能) （2分） 温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降（2分） (2) 2H2S – 4e—= S2 + 4 H+ （2分） 22（2分） (3)2H2S+O2=2S↓+2H2O（2分） (4)K2CO3+H2S=KHCO3+KHS（2分） (5)脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2（2分） 【解析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的3×105倍，加快反应速率，说明菌的作用是催化作用；该反应必须在适应的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降，即在适当温度下，硫杆菌活性最大，其催化效果最好； （2）电池工作时，甲为负极，电子经外电路从甲流向乙，电极甲上的电极反应为2H2S – 4e—= S2 + 4 H+，为维持电解质中电荷守恒，2molH2S参与反应生成的4mol H+需要通过质子固体电解质膜进入正板区，当有11molH2S参与反应，则有22molH+由负极区进入正极区； （3）由图可知，活性炭表面表面发生的反应为水膜中硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的总化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O； （4）根据已知H2CO3的 ， ；H2S的 ，，可知酸性H2CO3＞H2S＞＞，结合强酸制弱酸的一般规律可知，用K2CO3溶液吸收H2S，其化学方程式为K2CO3+H2S=KHCO3+KHS； （5）根据图示可知，脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2； 六．利用湿法炼锌废渣回收含锰高钴化合物（18分） 6．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。 (2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。调之后，在过滤之前一般需要将其加热，其目的除使充分水解外，还能 。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。 (5)是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴在空气中受热的质量变化曲线，曲线中及以上所得固体均为钴的氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。写出B点对应的物质与在发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率（2分） (2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素 （2分） 破坏胶体，防止转化为胶体（2分） (3) （2分）（2分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） （2分） 【解析】（1）在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率。 （2）由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+再调节pH使Fe3+完全沉淀，则MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调时除去元素。调之后，在过滤之前一般需要将其加热，其目的除使充分水解外，还能破坏胶体，防止转化为胶体。 （3）由流程分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据流程分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、。 （4）由流程分析可知，“除钴液”中含有的金属阳离子主要是Zn2+和K+，而阴离子主要是“酸浸”步骤引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。当Co3+恰好完全沉淀时，溶液中，c(Co3+)=1.0×10-5mol•L-1，此时溶液pH=1.1，即c(H+ )=10-1.1mol•L-1，则，则，“除钴液”的pH=5，即c(H+)=10-5mol•L-1，则，此时溶液中。 （5）由图可知， 的质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：=3：4，故C点剩余固体的化学成分为；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为，与氧气反应生成与二氧化碳，反应方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版2020选必1第1~4章+选必二第1章。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56、Co59 一．元素周期表与元素周期律（18分） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题： (1)W、X、Y、Z分别为 、 、 、 (均填元素符号)。 (2)W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (3)X、Y中第一电离能较大的是 (填元素符号)，原因为 。 (4)Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为 ，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为 。 (5)某元素Q的基态原子最外层电子排布式为，那么Q的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 。 二、化学反应与能量变化的探究（17分） 2．按要求完成下列问题。 (1)用表示阿伏加德罗常数的值，在、时，完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。则的摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。 (2)已知氢气燃烧生成水的两个热化学方程式：；。请回答下列问题(表示b的绝对值)： ①若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”“<”或“=”)。 ②反应热的关系： (填“>”“<”或“=”)b。 (3)在、时，已知：C(s，石墨)的摩尔燃烧焓，的摩尔燃烧焓，的摩尔燃烧焓。计算时由C(s，石墨)和生成的反应焓变为 。 (4)某实验小组设计用的NaOH溶液与的盐酸置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①用环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是 。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 27.0 1.9 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 (保留到小数点后1位)。 (5)已知反应 ①    ② ③    ④ ⑤ 则 ，由图可知，若该反应自发，则该反应的 (填标号)。 A．，        B．， C．，        D．， 三、汽车尾气中有害气体的处理（15分） 3．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题： (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。N2的电子式为 。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为 。 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，反应的化学方程式为。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 … c(CO)/(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 … 用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 mol·L-1·s-1(保留3位有效数字)。 ②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的浓度不再改变 B．容器中气体的质量保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1 D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2 四．弱电解质的电离平衡（18分） 4．I．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。 (4)若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_____。 A．加热 B．加水 C．加Zn粒 D．加少量浓盐酸 II．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 电离平衡常数K2 —— 5.6×10-11 —— (5)完成CH3COOH的电离方程式为 。 (6)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”) (7)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时， 速率最慢(用化学式表示)。 (8)则以下反应不能发生的是 。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 五、利用多种方法除去硫化氢气体（14分） 5．硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 (1)生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是 。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是 。 (2)电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为 。当有11molH2S参与反应，则有 molH+由负极区进入正极区。 (3)吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为 。 (4)热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H2CO3的电离平衡常数分别为、；H2S的电离平衡常数分别为、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为 。 (5)Fe2O3脱除法。Fe2O3脱硫和再生的可能反应机理如图所示。Fe2O3的脱硫和再生过程可描述为 。 六．利用湿法炼锌废渣回收含锰高钴化合物（18分） 6．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。 (2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。调之后，在过滤之前一般需要将其加热，其目的除使充分水解外，还能 。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。 (5)是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴在空气中受热的质量变化曲线，曲线中及以上所得固体均为钴的氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。写出B点对应的物质与在发生反应的化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学期末模拟卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1【1【/刀 1.(18分) (1 (2 (5) 2.(17分) (1) 2】 (3) (4》 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(15分) (1) (2) (3) NB周ICDI 4.(18分) (1) (2) (3)ANB剧CD (4)AB剧ICD (5) (6 (7) (8)ANB围gD 5.(14分) (1) (2) 3 (4》 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 6.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学期末模拟卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择遷必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂×1111/1 1.(18分) (1 (2) (5) 2.(17分) (1 (2 (3 4 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(15分) (1) (2) (3) IAI IB]ICI ID] 4.(18分) (1) (2) (3)AIB剧ICID (4)B剧ICID (5) (6) (7) (8)B剧ICD 5.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 6.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：