学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（上海专用，沪科版）

**基本信息** 以北京冬奥会二氧化碳制冰、侯德榜联合制碱法等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖必修核心知识的期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题37小题（100分）|CO₂性质、工业制硫酸流程、Na₂O₂实验探究、元素周期律、物质的量计算|以工业生产和科技应用为情境，设置基础判断（如CO₂气液转化吸放热）、流程分析（制碱工艺）、实验设计（Na₂O₂纯度测定）等层次问题，体现科学思维与实践能力。|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应选择题题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册+第二册（除有机化学）（沪科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、二氧化碳跨临界制冰与联合制碱法 Ⅰ.北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 1．由液态转化为气态的过程中_______。 A．放出热量    　　　B．吸收热量　　　　C．发生化学变化 2．C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是_______。 A．沸点：＜    　　B．相对原子质量：C＜Si　　C．酸性：> 3．碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指_______。 A．的中子数　　　B．的质量数　　　C．碳元素的相对原子质量 4．分子的电子式为_______；该分子中的化学键类型为_______。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、、为原料，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 5．俗称_______。 6．物质X可循环利用，其化学式为_______，煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 7．某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从_______(填“a”或“b”)管通入_______(填“”或“”) 二、工业制取硫酸 【新情境】人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请回答下列问题： 8．下列符合实际并用于工业生产的是______。 A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl B．和光照制HCl C．通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫黄制硫酸 9．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是______。（不定项） A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B．吸收塔用浓度为浓硫酸吸收三氧化硫 C．转化器中装有催化剂 D．以硫黄为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 10．在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是______。 A．从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气 D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、转化器、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 11．写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______。 12．图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的______、______。 13．从乙装置中出来的气体有______。 14．丙装置的作用为______，丁中的现象为______。 15．本实验设计还存在的较明显缺陷是______。 三、过氧化钠的性质与应用 【新情境】过氧化钠在生活中有广泛的用途，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 16．过氧化钠___________碱性氧化物。 A．是                    B．不是 17．中正离子和负离子的个数比与___________。 A．相同                    B．不同 18．过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和反应的化学方程式___________，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数目为___________。 样品中混有杂质，某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料： Ⅰ．遇H₂O反应生成，催化分解产生。 Ⅱ．BaCl₂与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： 19．该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为___________(填化学名称)。 20．若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197 g。该样品中的质量分数为___________%。 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(初读数)。 21．室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，___________(填操作)，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(末读数)。数据处理，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 22．该样品中的质量分数约为___________%(保留3位有效数字)。 四、元素周期表与元素周期律 【改编题】回答下列问题： 23．下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大 B．ⅡA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 24．硒(34Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列关于硒(Se)元素及其化合物的性质，推断正确的是_______。 A．原子半径：Se＜S B．热稳定性：H2Se> H2S C．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4 D．硒的氧化物能被NaOH溶液吸收 25．钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_______。 A．钯的中子数为60.4 B．钯属于非金属元素 C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4 g 26．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅡA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑨ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。 (2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。 (3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。 (4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (5)写出⑤和④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______，该物质含有的化学键类型是_______。 (6)写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式_______。 (7)⑦、⑧两种元素的气态氢化物中热稳定性较强的是_______(填化学式)，用一个化学反应方程式证明该结论_______。 (8)④元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 (9)若⑤单质着火，可用于灭火的物质是_______。 A．自来水    　　B．CO2    　　C．干沙子    　　　D．湿抹布 五、物质的量的相关计算 【改编题】物质的量是一座桥梁，它联系了宏观世界和微观粒子：物质的量是一个“中转站”，经过它可以四通八达地走进许多物理量，与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算。 27．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_______。 A．分子的数目 B．分子的大小 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 28．某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，30mL该气体完全分解后，得到45mL 气体和15mL 气体，则该气体的分子式为_______。 A． B． C． D． 29．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______。 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 30．相同质量的、的物质的量之比为_______，所含氧原子的个数之比为_______。 31．标准状况下，5.6L 含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。 A．0.125n B．0.25n C．2n D．4n 32．某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定2.24 L 气体的质量为2.8g，该气体的摩尔质量为_______。 33．0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_______，气体所处的条件_______(填“是”或“不是”)标准状况。 34．若用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是_______。 A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L B．2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为 C．0.1mol氢氧根离子中含有的电子数目为 D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为 35．下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_______。 A．1000mL 的溶液 B．300mL 的KCl溶液 C．200mL 的溶液 D．400mL 的溶液 36．密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度是_______。 37．已知与浓盐酸可以在常温下反应制取氯气：(浓)。15.8g 与300mL 浓盐酸完全反应，在标准状况下能产生氯气_______L。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应选择题题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册+第二册（除有机化学）（沪科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、二氧化碳跨临界制冰与联合制碱法 Ⅰ.北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 1．由液态转化为气态的过程中_______。 A．放出热量    　　　B．吸收热量　　　　C．发生化学变化 2．C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是_______。 A．沸点：＜    　　B．相对原子质量：C＜Si　　C．酸性：> 3．碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指_______。 A．的中子数　　　B．的质量数　　　C．碳元素的相对原子质量 4．分子的电子式为_______；该分子中的化学键类型为_______。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、、为原料，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 5．俗称_______。 6．物质X可循环利用，其化学式为_______，煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 7．某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从_______(填“a”或“b”)管通入_______(填“”或“”) 二、工业制取硫酸 【新情境】人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请回答下列问题： 8．下列符合实际并用于工业生产的是______。 A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl B．和光照制HCl C．通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫黄制硫酸 9．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是______。（不定项） A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B．吸收塔用浓度为浓硫酸吸收三氧化硫 C．转化器中装有催化剂 D．以硫黄为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 10．在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是______。 A．从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气 D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、转化器、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 11．写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______。 12．图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的______、______。 13．从乙装置中出来的气体有______。 14．丙装置的作用为______，丁中的现象为______。 15．本实验设计还存在的较明显缺陷是______。 三、过氧化钠的性质与应用 【新情境】过氧化钠在生活中有广泛的用途，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 16．过氧化钠___________碱性氧化物。 A．是                    B．不是 17．中正离子和负离子的个数比与___________。 A．相同                    B．不同 18．过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和反应的化学方程式___________，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数目为___________。 样品中混有杂质，某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料： Ⅰ．遇H₂O反应生成，催化分解产生。 Ⅱ．BaCl₂与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： 19．该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为___________(填化学名称)。 20．若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197 g。该样品中的质量分数为___________%。 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(初读数)。 21．室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，___________(填操作)，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(末读数)。数据处理，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 22．该样品中的质量分数约为___________%(保留3位有效数字)。 四、元素周期表与元素周期律 【改编题】回答下列问题： 23．下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大 B．ⅡA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 24．硒(34Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列关于硒(Se)元素及其化合物的性质，推断正确的是_______。 A．原子半径：Se＜S B．热稳定性：H2Se> H2S C．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4 D．硒的氧化物能被NaOH溶液吸收 25．钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_______。 A．钯的中子数为60.4 B．钯属于非金属元素 C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4 g 26．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅡA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑨ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。 (2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。 (3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。 (4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (5)写出⑤和④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______，该物质含有的化学键类型是_______。 (6)写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式_______。 (7)⑦、⑧两种元素的气态氢化物中热稳定性较强的是_______(填化学式)，用一个化学反应方程式证明该结论_______。 (8)④元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 (9)若⑤单质着火，可用于灭火的物质是_______。 A．自来水    　　B．CO2    　　C．干沙子    　　　D．湿抹布 五、物质的量的相关计算 【改编题】物质的量是一座桥梁，它联系了宏观世界和微观粒子：物质的量是一个“中转站”，经过它可以四通八达地走进许多物理量，与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算。 27．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_______。 A．分子的数目 B．分子的大小 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 28．某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，30mL该气体完全分解后，得到45mL 气体和15mL 气体，则该气体的分子式为_______。 A． B． C． D． 29．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______。 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 30．相同质量的、的物质的量之比为_______，所含氧原子的个数之比为_______。 31．标准状况下，5.6L 含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。 A．0.125n B．0.25n C．2n D．4n 32．某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定2.24 L 气体的质量为2.8g，该气体的摩尔质量为_______。 33．0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_______，气体所处的条件_______(填“是”或“不是”)标准状况。 34．若用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是_______。 A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L B．2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为 C．0.1mol氢氧根离子中含有的电子数目为 D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为 35．下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_______。 A．1000mL 的溶液 B．300mL 的KCl溶液 C．200mL 的溶液 D．400mL 的溶液 36．密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度是_______。 37．已知与浓盐酸可以在常温下反应制取氯气：(浓)。15.8g 与300mL 浓盐酸完全反应，在标准状况下能产生氯气_______L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应选择题题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册+第二册（除有机化学）（沪科版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、二氧化碳跨临界制冰与联合制碱法 Ⅰ.北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 1．由液态转化为气态的过程中_______。 A．放出热量    　　　B．吸收热量　　　　C．发生化学变化 2．C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是_______。 A．沸点：＜    　　B．相对原子质量：C＜Si　　C．酸性：> 3．碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指_______。 A．的中子数　　　B．的质量数　　　C．碳元素的相对原子质量 4．分子的电子式为_______；该分子中的化学键类型为_______。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、、为原料，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 5．俗称_______。 6．物质X可循环利用，其化学式为_______，煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 7．某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从_______(填“a”或“b”)管通入_______(填“”或“”) 【答案】1．B 2． C 3． B 4． 极性共价键 5． 纯碱或苏打 6． CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 7． a NH3 【解析】Ⅱ.由题给流程可知，向沉淀池中加入氯化钠饱和溶液后，先向溶液中通入极易溶于水的氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用，则X为二氧化碳。 1．液态二氧化碳的能量低于气态二氧化碳，则二氧化碳由液态转化为气态的过程中会吸收热量，且转化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选B； 2．A．元素的非金属性强弱与简单气态氢化物的稳定性有关，与简单气态氢化物的沸点无关，则硅烷的沸点高于甲烷不能说明两者非金属性相对强弱，A不符合题意； B．元素的非金属性强弱与非金属元素的相对原子质量无关，则碳元素的相对原子质量小于硅元素不能说明两者非金属性相对强弱，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则碳酸的酸性强于硅酸能说明两者非金属性相对强弱，C符合题意； 故选C； 3．中的“13”是指的质量数，故选B； 4．二氧化碳是含有极性共价键的共价化合物，电子式为：； 5．碳酸钠俗称纯碱、苏打； 6．由解析可知，可循环利用的物质X为分子式是CO2的二氧化碳；煅烧炉中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 7．制备碳酸氢钠时，应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气，再通入二氧化碳；由实验装置图可知，球形干燥管可以防止倒吸的产生，则反应开始时，应先从a口通入极易溶于水的氨气。 二、工业制取硫酸 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请回答下列问题： 8．下列符合实际并用于工业生产的是______。 A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl B．和光照制HCl C．通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫黄制硫酸 9．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是______。（不定项） A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B．吸收塔用浓度为浓硫酸吸收三氧化硫 C．转化器中装有催化剂 D．以硫黄为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 10．在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是______。 A．从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气 D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、转化器、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 11．写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______。 12．图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的______、______。 13．从乙装置中出来的气体有______。 14．丙装置的作用为______，丁中的现象为______。 15．本实验设计还存在的较明显缺陷是______。 【答案】8．D 9．D 10．C 11． 12． 转化器或接触室 吸收塔 13． 14． 吸收三氧化硫制取硫酸 形成酸雾 15．缺少尾气吸收装置 【解析】仿照工业上制备硫酸工艺的流程，二氧化硫与氧气利用浓硫酸干燥；二氧化硫进入装置乙进行催化氧化为三氧化硫；利用丙装置吸收三氧化硫气体，生成硫酸；利用丁装置吸收三氧化硫气体制取硫酸，与丙装置进行对比。 8．A．工业生产中NaCl主要从海水里提取，A错误； B．H2和Cl2光照条件下会爆炸，不能用于工业制取HCl，B错误； C．澄清石灰水浓度太低，导致产率低，应该是将Cl2通入石灰乳制取漂白粉，C错误； D．硫磺与氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂作用下生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸，D正确； 故选D。 9．A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生，A正确； B．吸收塔用浓度为浓硫酸吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，提高吸收效率，B正确； C．在二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程中，转化器中装有五氧化二钒作催化剂，加快反应速率，C正确； D．以硫磺为原料制硫酸时应使用硫黄燃烧炉或焚硫炉，D错误； 故选D。 10．A．从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式，可尽可能多的吸收SO3，A正确； B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积，B正确； C．从③处导出的气体含有少量SO2，二氧化硫有毒，不可直接排入大气，C错误； D．从④处流出的是发烟硫酸，可用水或稀硫酸稀释，D正确； 故选C。 11．沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式为：。 12．工业上制硫酸设备分为沸腾炉、接触室、吸收塔，乙装置中有催化剂，是将二氧化硫催化氧化为三氧化硫的装置，相当于接触室；丙装置中盛装浓硫酸，用于吸收三氧化硫，相当于吸收塔。 13．由于二氧化硫的催化氧化是可逆反应，所以从乙装置中出来的气体有：。 14．丙装置中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫制取硫酸；丁装置中是用水吸收三氧化硫制硫酸，三氧化硫溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾。 15．实验过程中会有未反应完的二氧化硫等尾气，二氧化硫是有毒气体，会污染空气，而本实验缺少尾气吸收装置。 三、过氧化钠的性质与应用 过氧化钠在生活中有广泛的用途，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 16．过氧化钠___________碱性氧化物。 A．是                    B．不是 17．中正离子和负离子的个数比与___________。 A．相同                    B．不同 18．过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和反应的化学方程式___________，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数目为___________。 样品中混有杂质，某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料： Ⅰ．遇H₂O反应生成，催化分解产生。 Ⅱ．BaCl₂与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： 19．该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为___________(填化学名称)。 20．若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197 g。该样品中的质量分数为___________%。 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(初读数)。 21．室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，___________(填操作)，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(末读数)。数据处理，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 22．该样品中的质量分数约为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】16．不是 17．相同 18． 2 NA 19．二氧化锰 20．10 21．冷却至室温 22．88.3 【解析】16．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物； 17．Na2O2是由2个Na+和1个构成，离子个数为2:1，Na2O是由2个Na+和1个构成，离子个数为2:1，因此比例相同； 18．过氧化钠与CO2反应方程式为，O元素从-1价部分升至0价，部分降至-2价，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，即2 NA； 19．该同学通过实验步骤2，目的在于排除H2O2对Na2CO3测定的干扰，该方案中加入试剂A是为了催化H2O2分解，因此黑色粉末试剂A为二氧化锰； 20．根据题中信息，设样品中Na2CO3的质量为m，计算如下，则，解得m=0.106 g；样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中Na2CO3的质量分数为； 21．室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温度和压强，因此后续操作为冷却至室温； 22．该实验中产生O2的体积在标准状况下为0.672 L(即0.03 mol)，则样品中Na2O2为0.06 mol，该样品中Na2O2的质量分数为。 四、元素周期表与元素周期律 回答下列问题： 23．下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大 B．ⅡA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 24．硒(34Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列关于硒(Se)元素及其化合物的性质，推断正确的是_______。 A．原子半径：Se＜S B．热稳定性：H2Se> H2S C．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4 D．硒的氧化物能被NaOH溶液吸收 25．钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_______。 A．钯的中子数为60.4 B．钯属于非金属元素 C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4 g 26．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅡA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑨ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。 (2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。 (3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。 (4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 【答案】23．BC 24．D 25．C 26． H2O O＜N＜Na HClO4 离子键、共价键 H++OH-=H2O HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓ 8:9:10 C 【解析】小题4解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne，据此回答问题。 【详解】23．A．同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，A错误； B．ⅡA族的元素全部是金属元素，B正确； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确； D．并不是只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，比如Zn原子最外层也有2个电子，但Zn不是ⅡA族元素，D错误； 故答案选BC。 24．Se与S位于同一个主族，元素周期表中Se在S下方，所以S的非金属性比Se强，据此回答问题； A．层数越多半径越大，所以原子半径：Se>S，A错误； B．非金属性越强氢化物热稳定性越强：H2Se<H2S，B错误； C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强：H2SO4>H2SeO4，C错误； D．硒的氧化物为SeO2为酸性氧化物能被NaOH溶液吸收，D正确； 故选D。 25．A．相对原子质量为元素的平均原子质量，不是特定原子的质量数，不能用于计算中子数，且中子数必须为整数，A错误；     B．钯属于金属元素，B错误； C．钯原子的质子数为46，C正确；     D．钯的相对原子质量为106.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D错误； 故答案选C。 26．表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：； H 分别与 C、N、O 形成的简单化合物分别为CH4、NH3、H2O，非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O； N、O、Na原子半径比较，电子层数越多半径越大，层数相同原子序数越大半径越小。故半径大小顺序为：O＜N＜Na； 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为 C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C < S < Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序为：HClO4>H2SO4>H2CO3，所以最强的为HClO4； O、Na元素形成原子个数比为1：1的化合物为离子化合物，其电子式为： 含有离子键和 (非极性) 共价键； 五、物质的量的相关计算 物质的量是一座桥梁，它联系了宏观世界和微观粒子：物质的量是一个“中转站”，经过它可以四通八达地走进许多物理量，与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算。 27．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_______。 A．分子的数目 B．分子的大小 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 28．某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，30mL该气体完全分解后，得到45mL 气体和15mL 气体，则该气体的分子式为_______。 A． B． C． D． 29．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______。 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 30．相同质量的、的物质的量之比为_______，所含氧原子的个数之比为_______。 31．标准状况下，5.6L 含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。 A．0.125n B．0.25n C．2n D．4n 32．某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定2.24 L 气体的质量为2.8g，该气体的摩尔质量为_______。 33．0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_______，气体所处的条件_______(填“是”或“不是”)标准状况。 34．若用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是_______。 A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L B．2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为 C．0.1mol氢氧根离子中含有的电子数目为 D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为 35．下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_______。 A．1000mL 的溶液 B．300mL 的KCl溶液 C．200mL 的溶液 D．400mL 的溶液 36．密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度是_______。 37．已知与浓盐酸可以在常温下反应制取氯气：(浓)。15.8g 与300mL 浓盐酸完全反应，在标准状况下能产生氯气_______L。 【答案】27．D 28．C 29．B 30． 5:4 5:6 31．C 32． 33． 不是 34．B 35．A 36． 37．5.6 【详解】27．理想气体的体积由分子间平均距离决定（温度和压强影响距离），分子大小、作用力可忽略，分子数目影响物质的量而非体积本身，故答案选：D； 28．同温同压下，气体体积比 = 物质的量比。分解后，则原气体中，分子式为，故答案选：C； 29．同温同压同体积，气体物质的量相等。HCl分子含 2 个原子，和（任意比例）总原子数也为 2（、)均为双原子分子），故原子数一定相同；相对分子质量、质量、密度与和比例有关，不一定相同，故答案选：B； 30．物质的量比：；原子个数比：含2个O原子，含3个O原子，故原子比为，故答案为：5:4；5:6； 31．标准状况下，5.6 L 的物质的量为，含O原子物质的量为。由，得，故答案选：C； 32．标准状况下，2.24 L 的物质的量为，摩尔质量，故答案为：； 33．摩尔体积；标准状况下摩尔体积为，故不是标准状况，故答案为：；不是； 34．A．标准状况下，是液体（不是气体），不能用 “气体摩尔体积（22.4L/mol）” 计算其体积，A错误； B．2.3g 金属钠的物质的量为；Na 变为时，每个 Na 失去 1 个电子，因此 0.1 mol  Na 失去的电子数为，B正确； C．1 个含有的电子数：O（8 个）+ H（1 个）+ 1 个负电荷 = 10 个；因此 0.1mol含有的电子数为，C错误； D． “常温常压” 不是标准状况，不能用22.4L/mol 计算气体物质的量；只有标准状况下，11.2 L 氯气的物质的量才是 0.5 mol，D错误； 故答案选B； 35．A．； B．； C．电离出，无； D．； 因此氯离子浓度最大的是A； 36．由公式，代入，得，得，故答案为：； 37．，（HCl过量）；由方程式，生成，故生成；标准状况下体积，故答案为：5.6； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、二氧化碳跨临界制冰与联合制碱法（20分） 【答案】1．B（2分） 2． C （2分） 3． B （2分） 4． （2分） 极性共价键 （2分） 5． 纯碱或苏打 （2分） 6． CO2 （2分） 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分） 7． a （2分） NH3（2分） 二、工业制取硫酸（20分） 【答案】8．D （2分） 9． D （2分） 10． C （2分） 11． （2分） 12． 转化器或接触室 （2分） 吸收塔 （2分） 13． （2分） 14． 吸收三氧化硫制取硫酸 （2分） 形成酸雾 （2分） 15．缺少尾气吸收装置（2分） 三、过氧化钠的性质与应用（18分） 【答案】16．不是 （2分） 17． 相同 （2分） 18． （3分） 2 NA （2分） 19． 二氧化锰 （2分） 20．10 （2分） 21.冷却至室温 （2分） 22．88.3（3分） 四、元素周期表与元素周期律（16分） 【答案】23．BC （3分） 24． D （3分） 25． C （2分） 26． （2分） H2O （2分） O＜N＜Na （2分） HClO4 （2分） 五、物质的量的相关计算（26分） 【答案】 27．D （2分） 28．C （2分） 29．B （2分） 30． 5:4 （2分） 5:6 （2分） 31．C （2分） 32． （2分） 33． （2分） 不是 （2分） 34．B （2分） 35．A （2分） 36． （2分） 37．5.6（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一 ． （ 20分 ） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. 5. 6. 7. 二 ． （ 20分 ） 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. 12. 13. ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 14. 15. 三 ． （ 20分 ） 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 25. 26. 27. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28. 四 ． （ 20分 ） 23. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26. ) ( 五 ． （ 20分 ） 27. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30. 31. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 32. 33. 34. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 35. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 36. 37. ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。[A[B][C][D] 错误填涂[][][/] 一. (20分) 1.[A][B][C][D] ◆ 2.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6. 二 (20分) 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11. 12. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. 15. 三.(20分) 16. 17. 18. 9 20. 21. 22. 25. 26. 27.[AJ[B][C]ID] 28. 四.(20分) 23.[A[B][CJ[D] 24.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 26. 五.(20分) 27.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 29.[A][B][C][D] 30. 31.[A][B][C][D] 32. 33. 34.[A][B][C][D] 35.[A][B][C][D] 36. 37 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！